湖南省高中学生化学竞赛试卷(正稿)

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1、湖南省2011年高中学生化学竞赛试卷(时限：150分钟 满分：150分)题号一一二四五总分得分特别提醒：完成本卷不得使用计算器。可能用到的相对原子质量：HC(12)N(14)0(16)S(32)Cl(35.5)Si(28)Na(23)Mg(24)Al(27)Ag(108)Co(59)请将选择题的答案填入下列表格中：题号123456789101112131415答案一、选择题(本题共28分，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)1.日本大地震导致福岛核电站受损，在核电站周围检测到了碘一131、葩一137和钵239等放射性物质，它们对人体危害极大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温 度的功

2、能。下列说法正确的是A.钵一239的质子数为239B.碘元素的相对原子质量为 131C.氢氧化葩的碱性比氢氧化钠强D.硼酸的酸性比铝酸(氢氧化铝)弱2 .据国外媒体报道，火星快车”号和 金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是A. 160与180为同种核素B. 16O=C=18O 与 16O=C=16O 互为同位素C. 16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同D,用16O=C=18O与Na216O

3、2反应生成的氧气中含有1803 .下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2T+g=L+rarB.向碳酸氢钱溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH/+ HC0/ + 20H- NH/ H20+CO.2-! H:0C.向 FeBr2溶液中通入过量的 C12： 2Fe2+2Br +2Cl2= 2Fe3 +Br2+4Cld. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：+ 6H* = 2Fe3+ + 3H:0各类专业好文档，值得你下载，教育，管理，论文，制度，方案手册，应有尽有 4 .下列实验肯定能达到目的的是A.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体

4、中含有乙烯8 .在滴有酚配的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后 红色褪去，验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡C.淀粉溶液和稀 H2SO4混合加热，加入新制 Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性D.利用右图装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH3COOH H2CO3C6H50H9 .室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A. pH=l 的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42B. c(Ca2+)=0.1 mol L的溶液中：NH 4+、Sd2-、CH 3COO、Br-C.加入铝粉放出大量 H2的溶液中：Fe2+、Na+、C/、NO 3 一D

5、. NaHCO3溶液中：C6H5O、CO32、Br、K +6.全钮液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： 充电V +VO + H2O、放电/VO 2 + 2H + V 。下列说法正确的是A.放电时正极反应为：VO2+ + 2H + + e =VO2 + H2OB.充电时阴极反应为：V2+e-=V3+C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D,充电过程中，H +由阴极区向阳极区迁移7 .向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2, 一定条件,c下使反应SO2(g)+NO 2(g)=iSO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应止 /速率随时间变化的示意图如右

6、所示。由图可得出的正确结论:I!I*I是-11廿I*tA.反应在c点达到平衡状态58 .反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1 = %2时，SO2的转化率：ab段小于bc段二、选择题(本题共40分，每小题5分。每小题有一个或两个选项符合题意。错答或少答记0分)8.设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所车t移的电子总数为0.2NaB. 1 L1 mol/L的Na2CO3 (aq)中CO32与HCO3的离子数之和为 NaC. 一定条件下，1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NaD,含有Na个N

7、O 2和N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于Na9. pH=2的两种酸溶液 A和B,分别加水稀释1000倍后，其pH分别为5和3。下列 结论正确的是A.酸B比酸A的电离程度小B. A为弱酸溶液，B为强酸溶液C.酸B的物质的量浓度比酸 A的大 D . B比A易导电10. Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是A. Na+和N3一的电子层结构都与窟原子相同B. Na+的半径大于N3一的半径C. Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐D.在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂11 .下列化学实验事实及其解释都正确的是A. FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的 C

8、u,因为Fe的金属活动性大于 CuB,将SO2通入含HC1O的溶液中，生成 H2SO4,因为HC1O酸性比H2SO4强C.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝Eea12 .室温下，将 1.000mol L 1 盐酸?入 20.00mL1.000mol L 1氨水中，溶?夜pH和温度随加入盐酸体积 变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A. a点：由水电离出的 c(H+)=1.0 10 14 mol L 1B. b 点：c(NH4 ) + c(NH 3 H2O)=c(Cl )C. c 点：c(

9、Cl )= c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3 H2O电离吸热13.头抱羟氨茉(如下图)被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被 广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头抱羟氨节的说法中正确的是H2OA.头抱羟氨节的化学式为C16H14N3O5S H2OB. 1mol头抱羟氨茉分别与 NaOH溶液和浓澳水反应时， 需消耗4mol NaOH和3mol Br2C.在催化剂存在的条件下，1mol头抱羟氨茉可与 7molH2发生反应D.头抱羟氨茉不能在空气中稳定存在14.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子

10、序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14; A、C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数；A与C, B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A.在地壳中，C元素的含量位于第一位B. A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C. C元素位于元素周期表中的第3周期第I A族D. B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B15.如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 molB,乙中充入2 mol C和1 mol He ,此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2c(g),反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是A.达到

11、平衡时，隔板 K最终停留在刻度0与-2之间B.若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-l处，则乙中C的转化率小于50%C.若达到平衡时，隔板 K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于 4D.若图H中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量三、(本题包括1个小题，共12分)16. (12分)CoC12 6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钻废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2 6H2O的一种新工艺流程如下图：“酸 过汽化氢 碳酸钠含钻唆料 一A加热反应 一反应一 调节pH至。一过选 一滤渣产品 减出烘 H- 操作】 调书pH至盐酸已知：钻与盐酸反应的化

12、学方程式为：Co+2HCl=CoCl 2+ H2 TCoC12 6H2O熔点86 C,易溶于水、乙醛等；常温下稳定无毒，力口热至110720c时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钻。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH) 2Al(OH) 3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：在上述新工艺中，用 盐酸”代替原工艺中 盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钻废料， 其 主要优点为。加入碳酸钠调节 pH至a, a的范围是。操作I包含 3个基本实验操作，它们是 和过滤。制得的CoC12 6H2O需减压烘干的原因是 。

13、为测定产品中CoC12 6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoC126H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoC12 6H2O,采用的方法是 四、(本题包括2个小题，共37分)17. (17分)氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物。例如：NH3、N2H4、N3H5、N 4H 6 。(1)写出该系列氢化物的通式： 。(2)上述系列第6号物质的同分异构体有多种，其中一氯代物有三种的结构简式是：(3)已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一

14、级电离方程式可表示 为N2H4 H2O 4N2H5+OH ,试写出N2H4的二级电离方程式：c(N2H 5 ) - c(OH )(4)为了求浓度为 0.1mo1/L N 2H4溶液中的OH浓度，人们常将 Kb= c(N2H4 H2O)2-近似表示为Kh= c 9H ) ，其理由是;b 0.1mol/L当 Kb=3.0 X0 6mol/L 时，此溶液的 pH= 。 (lg2=0.3010, lg3=0.4771 )(5)在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池(产物为 N2和H2O),试写出该电池正、负极的电极反应式。正极：；负极：。18. （20分）已知A、B均是由两种短周期元素组成

15、的化合物，A中某元素的质量分数为25%, B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。试回答下列问题:（1）写出化学式：A; E; L。（2）在反应中，属于氧化还原反应的是 。3 3）反应的化学方程式为：（4）写出下列离子反应方程式：反应 ；反应。（5）将3.4g J气体与足量的F反应，生成一种单质和 X,恢复到25c放出a kJ热量,写出该反应的热化学方程式 。五、（本题包括2个小题，共33分）19. （19分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室

16、性心动过速。合成路线如下:(1)B在核磁共振氢谱上有 种特征峰，D-E的反应类型是 (2)C的结构简式为。(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种。属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。0II(4)写出C1C比C-C1与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：(5)现仅以有机物 CH3CH=CHCH 3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH 2OOCCH3的过程(须注明反应条件)。提示:20. （14分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓

17、度的SO2和钱盐。为测定该钱盐中氮元素的质量分数，将不同质量的钱盐分别加入到 50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出 （此温度 下钱盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结 果如下表：钱盐的质量/g10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量/gmm1.290试回答：（1）该钱盐的成分为（2）计算该钱盐中氮元素的质量分数。（须列式计算）湖南省2011年高中学生化学竞赛参考答案和评分标准一、二、选择题 （共68分。17题每小题4分，815题每小题5分。错答或少答都 记0分）题号123456789答案CCBBDADADAC题

18、号101112131415答案ACDCBDCAC三、（本题包括1个小题，共12分）21. （12 分）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（2分）5.27.6 （2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）降低烘干温度，防止产品分解（失去结晶水）（2分）样品中含有NaCl杂质（或烘干时失去了部分结晶水）（2分）将产品溶于乙醛过滤后，再蒸储（或重结晶）（2分）四、（本题包括2个小题，共37分）22. （17 分）（1）NmHm+2（m 1） （2 分）（2） NH2NH NH NH NH NH2 NHHHN NH （2 分） I（3） N 2H 5+ +H2O N2H 62+OH （ 3

19、分）（4）二级电离非常微弱，一级电离程度不大（2分） 10.74 （2分）（5） 2NO2+4H2O +8e- = N2+ 8OH- （3 分）2N2H4 -8e- +8OH- = 2用 + 8H 2。（3 分）23. （20分）（1） Al 4c3 NaOH NO2（6 分，每空 2 分）（2）（2分）（3） 2Na2O2+2H2。= 4NaOH+O 2 T （ 3 分）（4） 2A1。2 +CO2+3H2O=2Al（OH） 3 CO32（或 AIO2 +CO2 + 2H2O=Al（OH） 3HCO3 ） （3 分）Al 3+ + 3AIO2 +6H2O = 4AI（OH） 3 J （3 分

20、）（5） 4NH3(g)+3O2(g尸 2N2(g)+6H2O(l)H = 20a kJ mol1 (3 分)五、（本题包括2个小题，共33分）19,（19 分）3取代反应（4分，每空 2分） L L （2分）10 （3分）“三0II（4） C1CH/VI + 3tWH HOCH2COONa + 2N1 + 坨0（3 分）（7分，每步1分）ch3ch-chch3%/ccl“CHCOOHCHiOOCCHCH3(piCHCH3Bt BrCH 亍 CH-CH 二温一俨H迎CHCHaOOCCH3CHCH=CH-C电&Mcc * NgyngOH 0H（其他合理路线同样给分）20. （14 分）（1） （

21、NH 4）2SO4 与 NH 4HSO4 的混合物（4 分）（2）在（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物中，NaOH优先与NH 4HSO4发生中和反应:2NH4HSO4+2NaOH=（NH 4）2SO4+Na2SO4+2H2。过量的NaOH再与（NHO2SO4反应（加热）产生 NH3（NH4）2SO4+2NaOH = Na2SO4+2NH 3 T +2H2ONH3被浓硫酸吸收使其质量增加：2 NH3+H2SO4= （NH4）2SO4设NaOH的物质的量为a,俊盐中（NH 4）2SO4的质量分数为X。10g钱盐与NaOH （过量）反应生产 mg氨气，因此有：- x2 x 17g/ wjo/ +_ x17g/ wk?/ = m g(2 分)132宫/尔/115室/皿20g钱盐（过量）与NaOH反应产生mg氨气，因此有:20g(1-x)115g / mol17g / mol = mg（2分）30g钱盐（过量）与 NaOH反应产生1.29g氨气，因此有a-305 17g/mol=1.29g（2分）联立，解之得：x=0.50（2分）10g钱盐中氮元素的质量为:10g 0.50,10g(1-0.50) 2 14g / mol 14g / mol = 1.67 g132g/mol115g/mol即钱盐中氮元素的质量分数为16.7%（2分）答：（略）。（说明：其他解法同样给分）