中学高一化学考试及答案

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1、学习好资料欢迎下载什邡中学高 2013级第二学期第一次月考化学试题审题人：张廷君总分：100分）2B铅笔填涂在机读答题卡上,第n卷的答案2第一章物质结构元素周期律命题人：赵中华（考试时间：90分钟说明：1、 本试卷分第I卷和第n卷，请将第I卷的答案用 直接答在第n卷或答题卷上。2、交卷时只交机读答题卡和答题卷或第n卷。3、命题范围：必修 1第四章非金属及其化合物、必修第I卷（选择题共40分）一、选择题1下列反应中，不说明 SO2是酸性氧化物的是（）A. SO2 + H2OH2SO3B. SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ 出0C. 2SO2+ O22SO3D. SO2+ CaO = Ca

2、SO32下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）A .在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B. 加热试管中的氯化铵固体C 将烧瓶中的浓氨水加热D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有石灰的烧瓶中3. 下列离子方程式中，错误的是（）A. 将氨通入盐酸中： NH3+ H + = NH4B. 在NaOH溶液中滴入几滴 NH4C1溶液：NHOH _=NH3H 2OC. 将少量铜屑放入硝酸中：Cu 4 2NOf-Cu 2NO22H2O亠 2D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H =Cu H24. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（A. 观察颜色B.查看图案C.

3、用手掂量轻重D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象5. 下列关于F、C、Br、I性质的比较，不正确的是（）A .它们的原子核外电子层数随核电荷的增加而增多B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电数的增加而增大C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深6.7.人.铍（Be）B.HBrO 4HCIO 4B 原子半径大小:NaS0C.碱性强弱： KOHNaOHLiOHD 金属性强弱:NaMgA19.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中b、c同周期，且a与b相邻、b与c相邻；a与 c的族序数之比为2:3, b的族序数比e的族序数少1;常见化合物

4、d2C2与水反应生成c的单 质，且溶液使酚酞试液变红。下列说法正确的是（B. e的单质常温下是气态D . d2c2是碱性氧化物A. 不能确定元素 e是何种元素C. c和e位于同一主族10. 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（） 氯气与铁反应生成 FeC1a，硫与铁反应生成 FeS; 氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度; 将氯气通入氢硫酸中可置换出硫； 常温时硫单质为固态而氯单质为气态； 硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多A. B.C .D .11. 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离

5、子就是一个质了，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号：X、Y、Z、W。（2 ）这四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染物的有、学习好资料欢迎下载和（3）这四种元素可组成原子个数比为5: 1: 1: 3的化合物（按 X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量 NaOH溶液反应的离子方程式为 。答案：（1）H C N O（ 2）NO NO2 CO（3） NH 4 HCO3- 2OH NH 3CO；r 2H2O12. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第

6、四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。的是（）A. X单质不易与水反应C. XC1 4的沸点比SiCJ的高13. 下列指定微粒的个数比为 2: 1的是（A. Be2+中的质子和电子C. NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误B. XO2可被碳或氢还原为 XD. XH4的稳定性比SiH4的高）B. fH原子中的中子和质子D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子22.比较下列各组微粒半径，正确的是（)14. 已知正盐 A既能与盐酸反应产生臭鸡蛋

7、气味气体，又能与氢氧化钠反应产生气体。在一定条件下，A能实现下列转化:+ Cu（1）A 为。（2）当 X 为盐酸时， E 与 Cu 反应的化学方程式为 ，当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为 答案：（1） （NH4）2S（2） Cu + 2H2SO4（浓）cuSO4+ 2H2O + SOzf（3）3Cu + 8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2 + 2NO f + 4H2O15. 在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液澄清；若将 BaC12溶液分盛两支试管，一支加硝酸， 另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论 合理的是（ ）A.氯化钡

8、有两性B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C. SO2有还原性和酸性D.两支试管的沉淀均是硫酸钡16. 50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，下列有关说法中 正确的是（ ）C. 充分反应后体系无硫酸剩余D .消耗的铜的质量一定少于28.8g17 .标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.090 g/Ml，该氨水的物质的量浓度最接近（）A. 4 mol/LB. 8 mol/LC. 10 mol/LD. 16 mol/L18.某学校课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是

9、（）A.溶有SO2的品红溶液B.溶有NH3的酚酞溶液C.浓SO2的酚酞溶液D 溶有C12的品红溶液佃.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后乘余金属 m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，乘余金属A. m1 一定大于m2C. m1 一定等于m220. 下列各组微粒，属同位素的是（m2 g,则m1与m?之间的关系是（B. m1可能等于m2D. m1可能大于m2） 16O2和1802； H2和 D2；（4）单质反应物、单质产物均为第二周期的气态非金属单质，化合物反应物在常温常压下是液体：答案 21. （1） 2Na + 2H2O = 2NaOH+H 2f ,Mg + 2Hc

10、l = MgCl 2+ H2f , 2Al 6HCl =2AlCl3 H286o和: 1H218O和 3Fe 4H2O(g)高温 FesOq 4H? or Fe 2HCl 二 FeCl H?H216O;1 2F2 2H2O =4HF O2；Cl 和3；ClA .B.C .D .21. 下列反应涉及到的物质都是中学化学中常见的物质，已知置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=单质（2）+化合物（2）,请写出满足以下要求的置换反应的化学方 程式（答案不惟一，只答一个即可）：（1）单质反应物为第三周期的金属，单质产物与单质反应物位于不同的主族：（2） 单质反应物为第四周期、WII族的金属

11、，单质产物常温下是气态：（3）单质反应物为第二周期的固态非金属单质，单质产物常温下是气态：学习好资料欢迎下载 Cl ：CI 一 :： Br 一； F 一 ： Mg2 Al3 Ca : Ca ： Ba : S? 一 ： Se ： BLA .和B.只有C.只有D .和23. 在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1 )锂在空气中燃烧，除生成 外，也生成微量的 。(2 )铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为 (3)若已知反应 Be PH?。

12、=2Be(OH)2 CH 4 ，则AI4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为答案 23. ( 1) Li2O，Li3N(2) Be(OH )2, Be(OH )22OH - 二 BeO22r2H 2O； Be(OH )2 2H = Be22H 2O(3) AbCs 4OH 一 4H 2O= 4ACO 3CH 424. 现有如下说法：某些离子化合物中可以没有金属元素；金属和非金属化合一定形成离子键；HCl在水中完全电离产生 H +和C，因此HCl中存在离子键； H2分子和Cl 2分子 的反应过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成 H、Cl原子，H、Cl原子形成共价 键的过程。上述说法正

13、确的是()A .只有、正确B.只有正确C .全部正确D.全部不正确25. 已知A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，其中C与B、C与D相邻，B、C、D三种元素的原子序数之和为 31； A元素与B、C、D三种元素既不同周期又不同主族；E 能形成黑色EO、红棕色的E2O3和黑色的E3O4三种固体氧化物。回答下列问题：(1) B元素与C元素的非金属性：BC (填“大于”、“小于”或“等于”)(2) 常温下，D元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液与E单质 (填“能”或“不能”)发生化学反应；加热时能否反应？若能反应，写出反应的化学方程 式，若不能反应，此空不要填写。(3) 实验室制取由 A、B两元素组成的气体的化学方程式是 (4) B有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是 。答案：25. (1)小于(2)能，2Fe - 6H2SO4 (浓)VFe2(SO4)3 3SO26H2O(3) 2NH4CI Ca(OH)2 VCaCI 22H 2O 2NHCa (OH )3(4) NaNO2