盐类水解教学设计

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1、公开教研活动材料盐的水解一、教学目标1、知识与技能：（1）认识盐类水解的原理，通过探究了解影响盐类水解程度的主要因素。（2）会书写盐类水解的反应方程式。（3）能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。2、过程与方法：（1）通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。（2）以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。（3）讨论盐类水解的影响因素， 认识盐类水解的应用， 注重理论与实践相结合的方法。3、情感态度与价值观：（1）引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点

2、。（2）培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。（3）通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性。教学重点：盐类水解的本质。教学难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。 教学方法：实验探究、小组合作、讨论、归纳、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入新课】1.我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐一定显中性吗？2.大家知道碳酸钠的俗称吗？（纯碱、苏打），它的类别应属于盐类，为什么叫它为 碱”呢？学生思考、讨论创设问题情景， 激发学习动机。【演示实验】用酚酞试液检验Na2CO溶液的酸碱性。观察实验【科学探究】学生探究NaCl、Na2CO、NaHCO NHCI、NatSQ

3、CHCOON、（NH4） 2SO七种溶液的酸碱性。实验探索，观察实 验，记录、分析、 讨论、归纳。培养学生操作 实验，根据实验 现象进行知识 学习的能力。【讨论归纳】学生观察，记录现象，探讨七种溶液的酸碱性【投影】实验结果：CHCQQNa、NqCQ、NaHCQ勺水溶液：显碱性NHCI、（NH4）2SQ 的水溶液：显酸性 NaCl、NazSQ溶液：显中性【引入课题】我们知道盐溶液中的H+和QH都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。【板书】第三节盐类的水解 一、盐类的水解【设问】由上述实验结果分析， 盐溶液的酸碱

4、性与生成该盐的酸 和碱的强弱间有什么关系？分组讨论、思考发 言（个别回答）归纳知识的能 力【学生活动】找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，完成P54科学探究表格3。【小结】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液，显碱性； 强酸弱碱盐的水溶液，显酸性； 强酸强碱盐的水溶液，呈中性。【讲述】下面我们分别来研究不冋类盐的水溶液酸碱性不冋的原 因。【学生讨论】 为什么NHCI水溶液呈酸性呢？氯化铵是盐，是强电解质，溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子， 也没有氢氧根离子，而纯水中C( H) =C(OH),显中性。而实际上氯化铵显酸性，即 C ( H+) C(OH)。学生分组讨论创

5、设问题情景， 培养学生分析 问题的能力【设疑】探讨NHCI的水溶液显酸性的原因：(1)写出氯化铵在水溶液中电离的方程式？(2写出水电离的方程式？(3) NHCI溶液中存在着几种离子？它们能否结合成弱电解质？(4) 生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？H+和OH-如 何变化？【讲解】NH4CI溶于水之后，完全电离。NHCI溶于水之后，溶液 中存在哪些电离平衡?(水的电离)我们知道，NH H2O是一种弱 碱，在溶液中部分电离，溶液中既然存在 NH和OH，根据可逆 反应，反应物和生成物冋时共存，那么就一定有NH H2Q思考、讨论、作答(个别提问)引导分析【板书】NHCI NH4+ + Cl -HO

6、、H+ + OH-NH + OHNHs HO水解方程式： NHCI + H 2O . NH H2O + HCI【总结】这说明NH4CI溶于水后，反应有 HCI生成，所以溶液显 酸性。【学生活动】请你把上述化学方程式式改为离子方程式。NH4+ + H 2ONHs H2O + H +【讨论归纳】盐类水解方程式书写注意点：1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“| ”2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小， 通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“f”和“ 1 C 。3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示， 以第一步为主。分析、查阅、交流、 表达。培养学生知识 归纳、表

7、达能 力。【讲解】随着NHCI的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了 水的电离，可以看作是使水分解了。氯化铵与水反应的实质是： 氯化铵电离出的铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱 电解质NH HO的过程。【板书】1、盐类水解的定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质一一弱酸或弱碱的反应，叫做盐类的水解。【讨论】试从 CHCOONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么 CHCOO Na勺水溶液显碱性？讨论、分析培养学生迁移 知识、顺畅表达 之能力。【投影】CHCOON在溶液中的变化：- + + -CHCOONs CH3COO+ NaH2O- H + OH- +CH

8、COGH - CHsCOOH水解方程式：CHCOONa + HO - CHCOOH + NaOH水解的离子方程式： CHCO3 HO、 CHCOOH + OH【讨论】以NaCI为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？【板书】2、盐类水解的条件：盐中必须有弱根盐必须溶于水【说明】只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H或OH结合生成弱电解质一一弱酸或弱碱。【学生讨论】找出三种类型的盐溶液酸碱性不冋的原因。完成 P55思考与交流的表格。学生活动【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【板书】1、盐类水解的实质：思考、笔记盐在溶液中电离出的阴、阳离子与水中电离出的H或0H结合生成弱电解质一一弱酸或弱碱。从

9、而破坏了水的电离平衡，使溶液显示出不冋程度的酸、碱性或中性。2、水解反应与中和反应的关系 ：酸+碱 盐+水【说明】1盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈 酸性或碱性。2、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。【拓展练习】根据盐类水解的相关知识，分析醋酸钠溶液显碱性、 氯化铵溶液显酸性、NaCI溶液显中性的原因.查阅课本，并试图 得出盐类水解的规律。各类盐水解的比较倾听、学生活动渗透由表及里， 由现象到本质 的观点盐类实例能否水 解引起水解 的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱 酸盐CHCOONa能弱酸 阴离子促进水 的电离碱性强酸弱碱盐NHCI能弱碱 阳离子促进水 的电离酸性强酸

10、强 碱盐NaCI不能无无中性【板书】3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。记录、记忆【课堂练习】1. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性()，哪些呈碱性()。(1) FeCI 3 (2) NaCIO (3) (NH4)2SQ AgNO 3(5)Na 2S (6)K2SQ2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是()。+ 2-A.H2O+HO=HO +0HB.HCO +0H =H0+C0C.CQ+H2O=HCOD.C&+HO=HCO+OH3. 盐类水解的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应练习书写水解方程 式，交流、对照， 并试图找出书写规 律。会判断盐类水 解的酸碱性及 巩固盐类水解 方程式的书写。【作业】1.课本P59习题7 2.完成练习册自主整理部分【课后思考】本节课我们只讨论了三种盐，其实还有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等，这些盐的水溶液的酸碱性又如何判断呢？(比如 NaHCO3、CH3COONH4。)5