丰台区高三化学期末试题及答案

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1、台区2015 2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C 12O16N14第一部分(选择题共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题 3分，共42分)1 .在下列自然资源的开发利用中，不.笆及化学变化的是A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气2 .下列化学用语正确的是A.乙酸的结构简式C2H4O2B.氯化氢的电子式iTCjj 厂C.镁的原子结构示意图?D.水的电离方程式 H2O= H +OH3 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol 18O含有的中子

2、数为10NaB. 22.4L甲烷气体中所含分子数目为 NaC. 1L 0.1 mol L 1NH4C1 溶液中 NH4+数目为 0.1NaD. 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1Na4 .下列表示物质用途的化学方程式不正碉.的是A .用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ = H 2SiO3 (胶体)B.用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH-= SiO32- + H2OC.用铝热法炼铁：2Al+Fe2基=2Fe+Al 2O3D.用氯气制备漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH) 2 = CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O5 .依据元素周

3、期表及元素周期律，下列推断正确的是A.碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2B.酸fH3BO3 H2CO3C.热稳定性：NH3V PH3D,还原性： 段 F6.下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H +酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I-等发生反应铁铝混合物试齐x、一过滤一*Al卜列说法不正确的是 A. x为NaOH溶液，y为盐酸B. a-b 发生的反应为： AIO2 + H + +H2O=

4、Al(OH) 3 JC. b一 c-Al的反应条件分别为：加热、电解D. a、b、c既能与酸又能与碱反应8 .将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入下列溶液中A滴有KSCN的FeCl2溶液B滴有酚酬:的NaOH溶液C紫色石蕊溶液D少量氯气通入大量水中9 .某同学研究浓度对化学平衡的影响，一实验现象结论变红氯气具有还原性褪色氯气具有漂白性先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性溶?夜pH 乙醇 苯酚B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团C.用核磁共振氢谱能够区分 CH3CH2CHO和CH3COCH 3.D.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14 .在容积一定的密闭容器中，置

5、入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(gLCQ(g)+N2(g),平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.该反应的 H0B.若该反应在Ti、T2时的平衡常数分别为 Ki、K2,则KiPB第二部分 (非选择题 共58分)15. (11分)某同学在实验室研究 Na2CO3和NaHCQ的性质及相互转化。(1)分别向浓度均为 0.1mol/LNa2CQ及NaHCQ溶液中滴加几滴酚儆试剂:NazCQ溶液由无色变为红色，其原因是 。NaHCQ溶液也由无色变为红色，其原因是 。 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 (填化学式)。(2)研究NaHCOW CaCl2的

6、反应。实验序号实验操作实验现象实验1向 2mL0.001mol/L NaHCQ 溶液中加入 1mL0.1mol/LCaCl2 溶液无明显变化。用激光笔照射，没 有出现光武的通路。实验2向 2mL 0.1mol/L NaHCC3 溶液中加入 1mL0.1mol/LCaCl2 溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔 照射，出现光亮的通路。实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。实验2中形成的分散系属于。用离子方程式表示实验 2中发生的反应 。(3)在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCQ之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。Na2CC3100m

7、L 0.1mol/L试剂NaHCC3100mLmol/L试剂, 物质的量molNa2CC3100mL 0.1mol/LNaHCC3100mL 0.1mol/LNH3NaOH溶液AB中试剂为(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂变化的是里里4NH3(g)+5C2(g)4NH3(g)+5C2(g)4NO(g)+6H2O(g)4NO(g)+6HO()反应过程反应过程BA卜4里4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5C2(g)4NH3(g)+5C2(g)4NC(g)+6H2C(g)反应过程DC反应过程卜列图示中，能够正确表示该反应过程能量催化剂始终保持红热，温度可达到700 c以上然后通入反应气体，

8、当催化剂红热后撤离酒精喷灯,NaCH溶液的作用16. (10分)实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。 催化剂(4)已知 2NC2(g) - 2NC (g) + C2(g)NC2(g)NC(g)C2(g)931 kJ/molN(g)+2C(g)628 kJ/molN(g)+C(g)493 kJ/mol%2C(g)计算反应的AH =请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NC2的原因(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表示白烟产生的原因。 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3): n(O2)的最佳比例为 1

9、7. (8分)将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示(电 源及电极未标出)，请回答下列问题：稀NaCl溶液n % NaOH溶液物质X1mol/L盐酸1mol/L盐酸装置n物 质Y(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)的化学方程式为 。(2)物质X为,装置I和n中属于燃料电池的是 。(3)装置 I 中，NaOFHM浓度 m% n% (填“ ”或“ ”)。(4)利用装置n可获得 10mol/L盐酸，该产品出口为 (填“ A或 B”)， 请说明理由。18. (14分)某学习小组在实验室研究SQ与Ba(NO3)2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液

10、的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀 产生，液面上方略显浅棕色。探究1:白色沉淀产生的原因。(1)白色沉淀是。(2)分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了 SO2,乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了 SC2。 支持甲同学观点的实验证据是 。依据甲的推断，请写出 Ba(NQ)2溶液与SO反应的离子方程式 。 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案:实验操作实验现象向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入 SO探究2:在氧化SQ的过程中，NO-和Q哪种微粒起到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaC2溶液25mL,再加入25

11、mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1:向BaC2 （无氧）溶?中通入 SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaC2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入 SQ,用pH传感器分别测定溶液 pH随时间（t）变化的曲线。（3）图1,在无氧条件下，BaCL溶液pH下降的原因是 。（4）图2, BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为 。（5）依据上述图像你得出的结论是 ,说明理由 。19. （15分）EHP配合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下:EC4H5O2BrFC4H5O4BrNaOH溶液 GACH2=CH-CH=CH 2C10H1

12、0O4A已知：i碳碳双键容易被氧化ii+Cl2iiiO O AlC3 O+ H3c C-O-C-CH3*-H3C- C-CH3 +CH3COOH(1) A的名称是 , A形成的顺丁橡胶的结构式是 (选填字母)。a.b.CH?-CL(2)已知ImolE发生银镜反应可生成 4molAg。E中含氧官能团的名称为 (3) E由B经、合成。a. 的反应试剂和条件是。b. 、的反应类型依次是 、。(4) ImolF转化成G所消耗的NaOH勺物质的量为mol 。(5) M的结构简式为。(6)完成下列化学方程式：EHP坏能与NaHC版应，有机物 N - EHPB勺化学方程式为 有机物K与试剂x发生反应的化学方

13、程式为 (7)有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 a.含有酚羟基c.苯环上的一氯代物只有一种b.既能水解又能发生银镜反应d.核磁共振氢谱有5组峰台区2015 2016学年度第一学期期末练习高三化学参考答案及评分标准第I卷(选择题共42分)题号1234567答案ACABADD题号891011121314答案DCBCCBC第R卷(非选择题共58分)说明：其他合理答案均可参照本标准给分，标记处每空2分，其余每空1分。15. (11 分)(1) CO32-+H2O-HCO3-+OH- HCO3-+H2O-H2CO3+OH-, HCO3-H+CO32-,水解程度大于电离

14、程度(2 分)NaHCO3(2)HCO3-浓度低，电离出的 CO32-浓度更低，导致c(Ca2+) c(CO32-)0,升高温度，平衡正向移动：有利干NO2的分解，因此难以生成 NO2(2分)(5)2NO+O2=2NO2, 3NO2+H2O=2HNO 3+NO , NH3+HNO 3=NH 4NO3 (2 分)(合理答案 酌情给分)1:217. (8 分)电解(1) 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 仟Cl 2 T (2 分) Cl2 n(3) v(4) A 正极发生反应 Cl2+2e-=2Cl-,负极发生反应 H2-2e-=2H +, H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大(2

15、分)18. （14 分）(1) BaSO4(2) 液面上方略显浅棕色3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4j+2NO+4H +( 2 分)0.1BaCl2试管内有白色沉淀产生(3) SO2+H2O-H2SO3 H2SO3HSO3-+H+(2 分)(4) 2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4 *4H+(2 分)(5)在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用在BaCl2溶液中起氧化作用的是 04 在Ba(NOa)2溶液中起氧化作用的是 O2和NO, 而图2中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2, pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化 作用的主要是。2。(2分)19. （15 分）（1） 1,3-丁二烯b（2）醛基（3） a. NaOH/H 2O,Ab.加成反应氧化反应（4） 3HIOOC ,CI-Lj-CH -COOH（2分）（6）0HOH（2分）（2分）