[最新]高考化学专题三　非金属元素及其化合物课时18　硝酸的性质

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1、最新教学资料高考化学专题三非金属元素及其化合物课时18硝酸的性质一、单项选择题1.在下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A.FeO和HNO3B.Al(OH)3和HNO3C.H2S和HNO3D.C和HNO32.(2012上海浦东区期末)下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是()A.用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B.回收炼铁高炉气中的CO来做燃料C.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D.用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO23.(2012广州模拟)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色-酸性和强氧化性B.不能

2、用稀硝酸与锌反应制氢气-强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸-不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去-强氧化性4.银与足量浓硝酸反应,若有0.2mol电子发生转移,则参加反应的HNO3的物质的量为()A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol5.(2012如东模拟)将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5molL-1NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是()A.43.2gB.46.8gC.53.6gD.63.8g6.(2012山东高考)下列由相关实验现

3、象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SC.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水二、双项选择题7.下列有关说法正确的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸B.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率C.用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管D.用pH试纸测得浓硝酸的pH为28.(2012江苏高考改编)下列表示对应

4、化学反应的离子方程式正确的是()A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2OB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:N+2OH-NH3+H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+3NAg+NO+H2O三、非选择题9.(2012南京期末)实验室一般用回收的粗铜屑(含少量Cu2O)与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO45H2O晶体,反应可在如右图所示装置中进行。回答下列问题:(1)C装置的作用是。 (2)D装置中的NaClONaOH混合溶液用来吸收无色尾气,吸收液与

5、尾气发生反应的离子方程式为。 (3)准确称取上述粗铜屑(设仅含Cu和Cu2O)3.28g,与足量稀硝酸充分反应,得到无色气体672.0mL(标准状况下)。计算样品中Cu单质的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。10.(2012庆云一中)下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸,往具支试管中放入约2mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式为。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象。 .稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后,欲进一

6、步证明稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是 。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是(填序号)。 A.c中收集到无色气体B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应,再进行铜与稀硝酸反应的实验,其好处是 。 .问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。对此有两种看法:两者颜色不同的原因是因为Cu2+浓度差异引起的。前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法(填“”或“”)合理。若

7、是合理,说明理由,若是合理,设计一个简单实验证明:。 11.(2012江苏高考)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。 (2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是;滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是(写化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,则会导致;若n(NO)n(NO2)11,则会导致。 (4)生产中

8、溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。 12.(2011广州调研)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1)该反应的离子方程式为 。 (2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是(填序号)。 A.反应放热导致温度升高B.压强增大C.生成物的催化作用D.反应物接触面积增大(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数

9、据,你得出的结论是。 (4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:实验编号铜片质量/g0.1molL-1硝酸体积/mL硝酸铜晶体质量/g亚硝酸钠晶体质量/g实验目的520实验和探究的影响;实验和探究亚硝酸根的影响。0.5专题三非金属元素及其化合物课时18硝酸的性质1.A2.A3.D4.B5.B6.D7.AC8.AC9.(1)起安全瓶作用,防止D中溶液倒吸到装置B中(2)3ClO-+2NO+2OH-3Cl-+2N+H2O(3)产生NO气体的物质的量为0.03mol设含Cu的物质的量为x,Cu2O的物质的量为y。则有:

10、64gmol-1x+144gmol-1y=3.28g2x+2y=0.03mol3x=0.04mol,y=0.005mol铜单质的质量分数为100%=78.05%10.(1)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)生成蓝色溶液,放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸,打开活塞,放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气,有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物(6)往蓝色溶液中通入NO2,溶液变成绿色(或加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色)11.(1)(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3N+2H+N+2NO+H2O12.(1)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(2)AC(3)温度不是反应速率明显加快的主要原因(4)实验编号铜片质量/g0.1molL-1硝酸体积/mL硝酸铜晶体质量/g亚硝酸钠晶体质量/g实验目的52000实验和探究Cu2+的影响;实验和探究亚硝酸根的影响。5200.5052000.5