九年级化学四五单元导学案

《九年级化学四五单元导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学四五单元导学案（17页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、.初中化学导学案人民教育年级： 九年级教师：振华第四单元 自然界的水课题1 保护水资源学习目标导航：1知道地球上水的分布情况及我国水资源的状况。2. 会概述合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，能够解释水资源的重要性。3.了解水体污染源及危害，掌握防治水体污染的措施。小组互查；(1) .地球上的水储量是-的，地球外表约-被水覆盖着，但淡水资源-，只占全球水总储量的-.(2) 水体污染的来源主要有、-、-。(3) 为了人类的生存和开展，我们必须保护水资源，一方面要-。另一方面要-。提问导学让学生认真阅读课文P68-P70，答复以下问题：一：人类拥有的水资源1自然界中的水分布状况如何？2.谈谈我国

2、水资源的状况。 3.水在工农业生产中有哪些用途？二：保护水资源 3保护水资源的途径有哪两条？4.水体污染来自哪几个方面？怎样防治水体污染？四人小组讨论：联系生活实际，谈谈如何节约用水？你有哪些节约用水的建议，说出来与大家共享。课堂达标：1、 水在自然界中的存在形式是 A.气态 B.液态 C.固态 D.三态均有2、水是人类生活中不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯洁水，市售纯洁水中有些是蒸馏水，有关这类纯洁水的以下说法中正确的选项是它是纯天然饮品，不含任何化学物质它含有人体所需的矿物质和多种微量元素它清洁、纯洁，但长期饮用对安康无益蒸馏水不属于纯洁物3、3月22日是“世界水日。以下有关水的表达

3、正确的选项是： A. 经常饮用蒸馏水对身体有益B.水中钙镁离子增多导致水体富营养化C.随意丢弃废旧电池易造成水土重金属污染 D.大量使用农药、化肥不会污染水4、以下工业、农业和日常生活中的用水方式不宜提倡的是流水漂洗衣物 农业上对农作物采用滴灌供水工业用水循环使用清扫教室时，先喷洒水后扫地5、三峡工程二期工程已于2003年6月1日开场蓄水。为防止三峡库区水源污染，应采取的措施是填序号清理蓄水库库底固体废物； 防止船舶污染；整治相关河流污染；治理库区和上游区工业污染稳固提高6、按要求书写化学反响文字表达式： 有水参加的分解反响； 有水生成的分解反响； 有水生成的化合反响。课题2 水的净化学习目标

4、导航：1会说出软水与硬水的鉴别方法。2会总结出吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法3总结两种根本操作的方法：蒸发和过滤小组互查：(1)自来水是天然水经过-、-、-、-等程序净化处理得到的，但仍属于-。2过滤操作中用到的三种玻璃仪器是-、-、-。提问导学认真阅读课文答复以下问题：1自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水是纯洁物还是混合物？2)天然水是怎样摇身一变，成为你随时可以饮用的纯洁水的呢？3)除去水中不溶性杂质的方法是。4)自来水厂净水的过程是-其中属于化学变化的是-。5)明矾是常用的剂。活性炭在净水过程中起什么作用？。6软水与硬水的区别是什么？鉴别二者的方法是什么？7硬水转化为软水的常

5、见方法有哪些？一、净化水的方法：、过滤：考前须知 “一贴、二低、三靠。制作过滤器时滤纸要紧贴漏斗壁，简称 “一贴;而且滤纸边缘要低于漏斗边缘。过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。过滤器中液体要低于滤纸边缘。漏斗下口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅。以上即为过滤操作中的“一贴、二低、三靠。思考：如果通过过滤得到的滤液仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？思考：如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？四人小组讨论：日常生活中还可以采用什么物品代替实验室中的过滤器来过滤液体，得

6、到较纯洁的水。看课本-自制净水器二、自来水厂净化水的过程三硬水与软水的区别1什么叫硬水？怎样证明*些水是不是硬水？ 2使用硬水给生活和生产带来的危害。看课本 3硬水的软化方法 实战问题：如果我们在野外只有浑浊的水，你将如何操作得到饮用水？ 课堂达标：1水是一种 单质化合物纯洁物混合物A B C D2人体含量最多的物质是 A 氧气 B水 C蛋白质 D脂肪3以下方法中能够用来区别硬水和蒸馏水的是 A加肥皂水搅拌 B参加明矾，搅拌 C溶解食盐D观察颜色4以下物质中属于纯洁物的是 A河水 B海水 C蒸馏水 D矿泉水5以下变化属于物理变化的是 A 水电解B氢气燃烧 C 呼吸过程 D酒精挥发6以下说法中有

7、错误的选项是 A过滤操作可以除去水中的不溶物 B蒸馏水是净化程度较高的水C锅炉用硬水7 纯水是色味清澈透明的液体。含有较多可溶性化合物的水叫硬水，硬水很容易使水壶或盛水的器具上结成。稳固提高8在我国南方所饮用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进展净化处理。其中可用次氯酸来杀死细菌，即将漂白粉有效成分是次氯酸钙投入水中以产生次氯酸。以下是*户居民在饮用水之前对河水的处理步骤： 河水A明矾B沉淀C过滤D漂白粉净水l可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是。2能够消毒杀菌的步骤为。3A步中加明矾的作用是。4该农户得到的净水是填“纯洁物或者“混合物。其原因是。9.

8、王刚同学制作的简易净水装置如下图：1小卵石、石英和蓬松棉的作用是；活性炭的作用是。2净化水后是硬水还是软水？，我认为可用来检验。10.小红同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先参加明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，采用右图所示装置进展过滤，请问：(1)图中还缺少的一种仪器是，其作用是；漏斗下端靠近烧杯壁是为了。 (2)过滤后观察发现，滤液仍浑浊，可能的原因有、。课题3水 的 组 成学习目标导航：1了解水的组成及氢气的性质。2会说出电解水的实验装置、操作、现象3.知道单质、化合物的区别及氧化物的含义。小组互查1.自然水属于-，而蒸馏水属于-。自来水经过煮沸后成为-。煮沸后的水仍为-。学习过程： 提问导学

9、认真阅读课文P79，答复以下问题：1. 氢气的性质有哪些？如何检验氢气的纯度？（1） 氢气是一种-色、-味、-溶于水的气体，密度比空气的-。（2） 纯洁的氢气在空气中安静地燃烧，产生-火焰，混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生-，因此点燃氢气前一定要检验其-。2实验探究：水的组成演示实验：让学生看多媒体电解水实验，注意观察实验现象并记录现象：结论：2 在水的电解实验中，正极产生气，负极产生气；他们的体积比是，因为有新物质生成，是反响过程，它的文字表达式为：3.检验氧气的方法是；检验负极的方法是-4. 水终究是由哪些元素组成？它是属于纯洁物还是混合物？是单质还是化合物？达标练习 1.以下图是

10、电解水的示意图。1写出带标号仪器的名称：A_；C_。2写出A、B收集到的气体的名称：A气体_。B气体_。其中A与B体积比为；3反响的文字表达式：_。4用燃着的木条分别放在A、B管口，分别观察到了不同的现象，在A管口的现象 ，在B管口的现象：该实验能得出哪些结论：1_；2_；2.将以下物质：空气；氧气；水蒸气；高锰酸钾；铁粉；氮气；稀有气体；铝箔；海水；过氧化氢溶液，用序号填空：属于纯洁物的有，属于混合物的有；属于单质的有，属于化合物的有；3水是一种 单质；混合物；化合物；纯洁物；氧化物A. B. C. D.4关于水的组成说法中正确的选项是 A水是水元素组成 B水是由氢气和氧气组成C水是由氢元素

11、和氧元素组成 D水的组成很复杂，至今没有明确的答案5. 有关水的表达中，错误的选项是 A.在通常状况下，水是无色无味的液体 B.水在通常状况下很稳定C.在0 时，水会形成冰和水组成的混合物D.纯水几乎不导电，电解时加少许硫酸或氢氧化钠6以下物质中属于纯洁物的是 A河水 B海水 C蒸馏水 D矿泉水7以下变化属于物理变化的是 A 水电解B氢气燃烧 C 呼吸过程 D酒精挥发8水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明 A水是由氢气和氧气组成的 B水是由氢元素和氧元素组成的 C水里有氢气和氧气 D只要将氢气和氧气充分混合，就能得到水9.以下各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是 A、净化后的空气、雪碧

12、饮料 B、冰水混合物、澄清石灰水C、汽水、高锰酸钾 D、液态氧、液态空气10.氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术。其中海水分解可以用化学方程式为2H2O 2H2O2。以下说法不正确的选项是 A. TiO2在反响中作氧化剂 B.水分解不产生污染物 C.TiO2在反响中作催化剂D.技术可以将太阳能转化成氢气11.能够由电解水实验直接得到的结论是水是由氢、氧两种元素组成的；水中氢、氧元素的质量比为1:5；水由氢气和氧气组成；水的化学式为H2O。 A. B. C. D.12、电解一定量的水当*一电极上产生5 ml气体时，另一电极产生的气体体积可

13、能是 A.2.5 ml或5 ml B.5 ml或10 ml C.10 ml或15 ml D.10 ml或2.5 ml稳固提高13、常温下，碘I2与镁化合生成碘化镁MgI2，但反响速率很慢，假设滴入几滴水会剧烈反响且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是，反响的化学符号表达式为。14、阅读以下文字，用序号填空。水通常为无色、无味的液体；水被加热可以变成水蒸气；没有水，人和动物就无法生存；水是常用的灭火剂，在通电条件下，水分解生成氧气和氢气；氢气在氧气中燃烧生成水；电石CaC2仓库着火，不能用水灭火，因为CaC2可与水反响生乙炔气体具有可燃性。1水的物理性质；2水的化学性质；3水的用途。课题4 化

14、学式与化学价1学习目标导航:1、了解化学式的涵义2、能用化学式表示简单物质的组成小组互查：（1） 构成物质的粒子有-、-、-等。（2） 物质由-组成，元素用-表示，如元素符号“O宏观上表示-，微观上表示-。3 写出以下元素的名称或元素符号Fe Mg H C Cu N氮 硫 氦锌 铝 钠提问导学：认真阅读课文P83-P84后，请你尝试答复以下问题：1化学式是指用 的式子。为什么一种纯洁物只有一个化学式？2. 以“CO2为例，说明化学式能表示哪些意义“, , .3.符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？H: 2H: H2:2H2: -四人小组讨论化学式中元素符号周围的数字的意义一个硫酸分子中含

15、有4个氧原子一个硫酸分子中含有1个硫原子一个硫酸分子中含有2个氢原子3个硫酸分子3 H2SO4让学生阅读课本P84，四人小组讨论总结化学式的写法和读法：1金属单质、稀有气体、固态非金属单质 由-构成，它们化学式用元素符号直接表示；如铁、镁；氦气、氖气；碳、硫等；2气态非金属单质 由- 构成 ，化学式：除元素符号外，还在元素符号右下角写上数字，表示 分子中所含 _ 的数目；如氢气、氮气等3化合物化学式的书写：(1)当*组成元素的原子个数比是1时，1可省略。如 氧化铜 CuO，氯化钠NaCl2氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在_方，另一种元素符号写在_方。如：H2O、Fe3O43由金属元素和

16、非金属元素组成的化合物，如：NaCl、MgCl2 ，书写化学式时，一般把_符号写在左方，_符号写在右方。4化学式又是怎样读的呢？先写的后读，后写的先读。氧化物：“氧化*、“氧化亚*“几氧化几*课堂达标：1.以下符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是 A、C B、O C、2C D、CO2.1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。以下有关C60的描述正确的选项是 A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成C、它是一种单质 D、它是一种化合物3.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合A、CaO

17、B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O44、如以下图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号 A、HClO B、O3 C、NO2 D、H2O5. R元素原子的最外层电子数为2，以下关于R原子和R离子的说确的是 A.化学性质一样 B电子层数一样 C相对原子质量一样 D最外层电子数一样稳固提高6、以下符号只有微观意义的是 ACl2 B2N2 CCu DCO27.保持氢气化学性质的粒子是 A H B. H20 C. H2 D. 2H8. 以下关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的表达中正确的选项是 A都含有氧气 B都含有氧元素 C都含有氧分子 D都含有2个氧原子9. 蔗糖

18、C12H22O11是生活中常见的食品之一，它由种元素组成，各元素的原子个数比是，它的一个分子中共有个原子。10. 用元素符号或化学式填空4个二氧化碳分子； 3个钾原；氢气；一个氢分子。11. 甘油在印刷、化装品等工业中常用作润滑剂，也可用来制造医药和炸药。根据甘油的化学式C3H8O3，你能得出哪些信息？; ; .课题4 化学式与化学价2学习目标导航：1了解化合价的涵义2熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。小组互查1、写出以下物质的化学式：铁： 氧气： 铜： 硫： 磷： 金： 镁： 氮气： 氖气：2、画出钠和氯的原子构造示意图3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式

19、其原子个数比为4、纯洁物均有的组成，所以一种纯洁物只有一个化学式。5、单质是的纯洁物，可用元素符号直接表示单质的化学式的物质有、，有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子，它们的化学式分别是 。 化合物是纯洁物，化合物的种类很多，请写出前面学过的一些化合物的化学式。6、你从化学式C6H12O6中获得那些信息？提问导学：让学生阅读课文P84-P86后，然后尝试答复以下问题：1形成化合物的元素有固定的-，化学上用-来确定原子之间相互化合的原子数目比。2、化合价有-价和-价之分，在化合物中氧元素通常显-价，氢元素通常显-价；3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显-价，非金属元素

20、显-价。一些元素在不同的物质中所表现的化合价可能不同详见书85页表4-2以小组为单位，进展化合价口诀 记忆比赛，看谁记得多。最后教师编出常见化合价和常见根价顺口溜常见化合价顺口溜：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，负三正五但都有，铜汞二价最常见。正价负价要分清，莫忘单质价为零。常见根价顺口溜：负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根写出常见原子团离子：硫酸根离子- ；碳酸根离子 ；硝酸根离子氢氧根离子；铵根离子4.如何根据元素化合价书写化合物的化学式？5. 元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区别？离子所带的电荷数-该元

21、素的化合价数1 化合价的标法MnO2 Mn2O7 K2MnO4 KMnO4AlCl3 KClO3 ClO2 Cl2 NO2 N2O NH4Cl HNO3二化合价的计算与应用根据化合价原则书写化学式，看P86页例题小结写法：十字穿插法一排顺序二标价，先化简，再穿插根据化学式或原子团的化合价推断元素的化合价。例：试确定KClO3中氯元素的化合价。钾为+1价，氧为2价根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。设：氯元素化合价为*+1+*+23=0 *=+5课堂达标：1、以下符号只有微观意义，而无宏观意义的是 A、H B、N2 C、CO2 D、2H2O2、水的化学式为H2O，过氧化

22、氢的化学式为H2O2。关于它们的组成表达正确的选项是 A、都含有氢气 B、都含有1个氢分子C、组成元素的种类一样 D、都由氢原子和氧原子构成3、以下说确的是 A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零 C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零4、元素M在化合物中只有一种化合价，则以下化学式有错误的选项是 A、M(OH)2 B、MCl3 C、M2(SO4)3 D、M2O35、在KMnO4、K2MnO4中，以下表达正确的选项是 A、锰元素的化合价一样 B、含有一样价态的原子团 C、含有不同价态的原子团 D、两种化合物的名称一样6、以下说确的是 A、在同一种化合物中，

23、同一种元素的化合价一定一样B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零7、以下说法中不正确的选项是 A、在H2中氢元素的化合价是+1价B、在H2O中氧元素的化合价是-2价C、在HCl中氢元素的化合价是+1价 D、Fe有可变价+2价和+3价但在Fe2O3中铁元素显+3价8、以下化合物中，原子团化合价为“-2价的是 A、(NH4)2S B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、KNO39、以下化学式书写正确的选项是 A、AlO氧化铝 B、CaCl2氯化

24、钙C、K(OH)氢氧化钾 D、HSO4硫酸10、以下物质中，碳元素化合价最低的是 A、C B、CO C、CO2 D、CH411、交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr铬元素的化合价为 A、+3 B、+5 C、+6 D、+7选做题12、对于SO3和SO32-这两种微粒，以下说确的是 A、它们具有一样的质子数 B、它们具有一样的电子数C、它们的化学性质一样 D、硫元素的化合价一样-113、写出以下符号表示的意义：Cl；2Na；2Fe3+；2H2O；O2、14、标出以下各组物质中加点元素的化合价：1H2SSSO2 Na2SO3 H2SO42MnO2MnCl2Mn

25、CaMnO4 KMnO415、写出以下化合物中的原子团的名称及其化合价。Ca(OH)2；Al2(SO4)3；Na2CO3；NH4Cl；AgNO3；KClO3。16、根据元素或原子团的化合价，写出以下化合物的化学式：氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化铵硝酸铵 硫酸铵 硫酸锌 碳酸钠氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝氯化亚铁 硫化锌 碳酸稳固提高19、以下各微粒符号中“2的意义是：2N；CO2MgO；2NH3Fe2+；2H2SO4中系数“2氢下方小数字“2。20、有H、S、O、Na四种元素，按以下要求写出由它们组成物质的化学式。1组成的单质的化学式四种；2组成的化合物的化学式四种以上课题4 化学式与

26、化合价3学习目标导航： 1、了解相对分子质量的定义，能利用相对原子质量和相对分子质量进展有关的化学计算； 2、能看懂*些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量，联系社会实际。小组互查：化合价是元素的原子在形成-时表现出来的一种性质。化合价的对象是-而不是物质；化合价有-价和-价；单质中元素的化合价为-；化合物中元素正负化合价的代数和为-。提问导读指导学生阅读课本P87，答复以下问题:(1).什么是相对分子质量？怎样计算物质的相对分子质量？例1.试求CO2、H2O的相对分子质量CO2的相对分子质量=12+16*2=44H2O的相对分子质量=1*2+16=18总结：物质的相对分子质量=_练习1：试

27、求出KClO3 CuSO4.5H2O相对分子质量2、怎样计算物质组成元素的质量比？例2.求CO2中碳、氧元素的质量比CO2中碳、氧元素的质量比=12:16*2=3:8总结：物质组成元素的质量比=_练习2：四氧化二氮的化学式是N2O4，则氮、氧元素的质量比是_原子的原子个数比是_3、怎样计算物质中*元素的质量分数？例3.求化肥NH4NO3中氮元素的质量分数N%=14*214*2+1*4+16*3100%总结：物质中*元素的质量分数=_练习3：求出以下化肥中氮元素的质量分数CO(NH2) 2 (NH4)2SO4 NH4HCO3达标练习：1、2008年奥运会主体育场的外形好似“鸟巢The Bird

28、Nest,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷，以下有关五硼烷的说法错误的选项是( )A五硼烷属于化合物 B五硼烷的相对分子质量是64 C五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为59D1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成2、染发时常用到的着色剂对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。以下有关对苯二胺的说确的是( )(A)对苯二胺属于化合物(B)对苯二胺的相对分子质量为27(C)对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为341 (D)对苯二胺能被人体少量吸收3. 蔗糖C12H22O11是生活中常见的食品之一，它由种元素组成，各元素的原子个数比

29、是，它的一个分子中共有个原子。4. 用元素符号或化学式填空4个二氧化碳分子； 3个钾原子； 氢气； 一个氢分子。5. 2003年10月16日，我国自行研制的“神舟五号载人飞船顺利发射和返回。运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼化学式是C2H8N2。偏二甲肼相对分子质量是，各元素的质量比是。稳固提高：6. 为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。1碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为多少？碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为多少？ 2假设1kg碘盐中含30mg碘。成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多

30、少g ？3多少克碘酸钾中含碘元素20mg？第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律第一课时学习目标导航：1、通过实验探究认识质量守恒定律及守恒原因，并能解决一些化学现象。2、逐步培养学生利用实验发现问题、解决问题的能力。提问导学：指导学生阅读课本P92-95，并参与探究活动后答复以下问题： 方案一中：(1)白磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？2描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释3上述变化是在什么条件下进展的？4如果白磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因是什么？5如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现什么后果？方案二中：1为什么要用砂纸打磨铁钉？2实验中观察到的现象是什么？（3

31、） 实验前后各物质的质量总和相等吗？让学生总结质量守恒定律的容，教师讲解如何理解该定义？四人小组讨论：P94实验51和52中：1实验现象各是什么？分别写出反响的符号表达式。2反响完成后，天平是否仍然保持平衡？3如何解释上述现象？再次提问：1、从微观角度理解质量守恒的原因是什么？四人小组讨论，用质量守恒定律解释：铝在空气中氧化后，固体质量为什么增加了？课堂达标：1化学反响前后，肯定没有变化的是 ( )A. 分子的数目 B. 物质的种类 C. 分子的种类 D. 原子的种类和数目2、物质在发生化学反响前后肯定没有变化的是 原子数目 分子数目 元素种类 参加化学反响各物质的质量总和 物质的种类 原子的

32、种类A、 B、 C、 D、3、在化学反响A+B=C+D中，6 g A物质恰好与8 g B物质完全反响，生成9 gD， 则生成C物质的质量为 A、8 g B、4g C、2 g D、5 g4、在化学反响2*2+3Y2=2R中，假设用*、Y表示R的化学式，其中正确的选项是 （A） *3Y2 B*2Y3 C*3Y4 D*Y2稳固提高：5、植物进展光合作用可简单表示为H2O+CO2淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有元素，可能含有元素。6.燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是 A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、一氧化碳 D、氧化铜7.不能用质量守恒定律解释的现是 ()A蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B铁丝燃

33、烧，其固体质量增加C潮湿的衣服在下晒干D高锰酸钾受热后，固体质量减少8、铝箔在密闭容器中含空气加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 总质量总质量总质量总质量时间时间时间时间 A B C D质量守恒定律第二课时学习目标导航：1、知道化学反响方程式表达的意义 2、通过练习加深对质量守恒定律的理解小组互查：五个一定不变：宏观上：元素的-不变；物质的-不变。 微观上：-不变；-不变；-不变。两个一定改变：宏观上：-不变；微观上：-不变。一个可能改变：-提问导读：阅读课本P96-P97，答复以下问题：一化学反响方程式表达的意义点燃1、化学反响方程式表达可以表示-、-和-。点燃对于C+O2 C

34、O2 这个反响，反响物是-，生成物是-，这个反响读作-对于2H2 + O2 2H2O这个反响，反响物是-，生成物是 -，这个反响读作 -点燃2表示反响物、生成物间的质量比 C+O2 CO2 这个反响，表示每-份质量的碳和-份质量的氧气完全反响，生成-份质量的二氧化碳。对于4P+ 5O2 2 P2O5这个反响，表示每 -份质量的磷和-份质量的氧气完全反响，生成-份质量的五氧化二磷。3表示反响物、生成物间的粒子个数比点燃对于C+O2 CO2 这个反响，表示每-个碳原子和-个氧气分子反响，生成-二氧化碳分子。对于4P+ 5O22 P2O5这个反响，表示每-个磷原子和-个氧气分子反响，生成-个五氧化二

35、磷分子课堂达标1、右以下图四位同学正在讨论*一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 点燃AS+O2 SO2 点燃B2CO+O2 2CO2点燃C2H2 + O2 2H2O DCH4+ 2O2=CO2+2H2O2.把*物质在密闭容器中加热完全分解，可得氧化铜和水，则组成该物质的元素是( )A.Cu O B.Cu O H C.O H D.Cu H稳固提高3、在反响中，当1.6g *与Y完全反响后，生成R的质量为4.4g，且反响后生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反响中Y和M的质量比是 A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:94在一个密闭容器有A、B、C、D四种

36、物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：以下说确的是 ( )物质A BCD反响前质量/g461114反响后质量/g待测15084A该闭容器中发生的化学变化属于分解反响B密闭容器中发生的化学变化属于化合反响C该反响中A、B、C、D四种物质(参加反响或生成)的质量比为22911180D反响后密闭容器中A的质量为22 g课题2 如何正确书写化学方程式学习目标导航；1、了解书写化学方程式应遵循的原则；3、能正确书写简单的化学方程式。小组互查1、什么是化学方程式？2、化学方程式的含义和读法如木炭在氧气中燃烧：C + O2 = CO2 12 32 44这个式子不仅表示了-、-和 -，同时

37、，通过相对分子质量还可以表示- ，即各物质之间的关系，也就是说，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反响，能生成44份质量的二氧化碳。提问导读指导学生阅读课本P99-P101，答复以下问题：(1)书写化学方程式必须遵守哪两条原则？(2)四人小组讨论化学方程式具体书写步骤是怎样的？总结化学方程式的书写步骤：写：根据事实写出反响物和生成物的 -，中间用短横线相连；配：-化学方程式；等；将短横线改为 -；标：标明反响条件以及生成物的状态“或“。查：检查-是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，写出该反响的化学方程式：练习：写出氯

38、酸钾受热分解的化学方程式二 配平以下化学方程式(1) Al+ Fe3O4 高温 Fe+ Al 2O3 (2) Mg + O2 MgO (3)、 HgO Hg + O2(4)、Fe2O3+ C Fe+ CO2(5) Fe + HCl = FeCl2 + H2(6) C3H8+ O2 CO2+ H2O课堂达标：一、写出以下反响的化学方程式：1、过氧化氢在二氧化锰催化下分解2、水在通电条件下分解3.高锰酸钾受热分解制取氧气4、氢气在氯气中燃烧5、铁丝在氧气中燃烧二、选择6、化学反响遵循质量守恒定律的原因是 A、分子种类没有改变 B、分子数目没有改变C、原子种类和数目没有改变 D、物质种类没有改变7、

39、化学方程式表示的信息有 表示物质的组成 表示化学反响中的反响物和生成物 表示化学反响进展的条件 表示一种元素 表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比A、 B、 C、 D、8右图是四位同学正在讨论*一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( )AS十O2SO2B2CO+O22CO2C2H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O三、填空9、*化合物在纯氧中燃烧，生成CO2和SO2，则在该物质中一定含有和两种元素，可能含有元素10、根据质量守恒定律判断：在化学反响2AB2 + B2 = 2M 中，M的化学式应为 11、

40、乙烷C2H6在空气中燃烧的化学方程式为*C2H6 7O2 4CO2 6H2O，根据质量守恒定律推断出*的数值为：12化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ()A15B14C13D1稳固提高13以下化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号。A不符合反响客观事实 B缺少反响条件C不符合质量守恒定律 D缺少或用错“或“符号14Fe+3O22Fe2O3 ( ) 2C+O2CO2 ()3H2+O2H2O () 42H2O=2H2+O2 ()5Mg+O2MgO2 () 62KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 ( ) 7A1+

41、O2A12O3 () 8Fe+CuSO4= FeSO4+Cu ( )课题3 根据化学方程式的计算学习目标导航：1.在正确书写化学方程式的根底上，能够进展简单计算。2.认识定量研究对于化学开展的重要作用，感悟化学学习的重要性。小组互查：请写出以下化学方程式：（1） 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气； 2白磷在空气中燃烧；3 加热分解高锰酸钾； 4通电分解水；5过氧化氢与二氧化锰制取氧气； 6铁在氧气中燃烧提问导学指导学生阅读课文P102P103，答复以下问题：1 说出方程式：4P + 5O2 2P2O5 所表示的质的意义：量的意义：每份质量的磷跟份质量的氧气在点燃条件下生成份质量的五氧化二磷2.四人

42、小组讨论：根据化学方程式进展化学计算的步骤分为几步？(1)设未知数(2)正确写出化学方程式(3)写出相关物质化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量(4)列出比例式、求解(5)简明地写出答案例题1.*实验室中需要1.6g氧气进展实验。假设用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设用电解水的方法制取1.6g氧气，需要消耗水的质量为*，2H2O 2 H2 + O236 32* 1.6g36/32=*/1.6g*=1.8g根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：1.8g-1.6g=0.2g 答：用电解水的方法制取1.6g氧气，需要消耗水的质量为1.8g；生成氢气的质量

43、为0.2g。例题2、工业上，高温煅烧石灰石主要成分是CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少t？解：设制取5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为* CaCO3 CaO + CO2 100 56 * 5.6t 100/56=*/5.6t *=10t 答：制取5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为10t。课堂达标：1.在化学反响3*+4Y=2Z中，*和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。2. Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反响的化学方程式。1两个化合反响(2) 两个分解反响：3.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100

44、 g氢气需要氯气多少克“生成氯化氢气体多少克“稳固提高：4.把15克KClO3和MnO2的混合物加热至不再放出气体时，得剩余固体质量10.2克，试计算：1原混合物中氯酸钾的质量。2剩余固体中成分是什么？各多少克？5. *物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的选项是 )A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：26.在反响2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。假设2.6gA与B完全反响后，生成8.8 gD。则在此反响中，B与D的质量比为 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44.