人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全化学笔记

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1、化 学 笔 记绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火 2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗） 元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。附：一些常见元素的名称和符号元素序号元素名称元素符号元素序号元素名称元素符号元素序号元素名称元素符号元素序号元素名称元素符号1氢H6碳C11钠Na16硫S2氦He7氮N12镁Mg17氯Cl3锂Li8氧O13铝Al18氩Al4铍Be9氟F14硅Si19钾

2、K5硼B10氖Ne15磷P20钙Ca元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba汞Hg碘I铂Pt金Au铅Pb锡Sn钛Ti溴Br钨W第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。例如：水蒸发、木材制成桌椅。化学变化：生成了新物质的变化。（化学变化又叫化学反应。）例如：纸张燃烧、铁生锈。 2、物理变化与化学变化的区别与联系 区别：是否有新物质生成 联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。 3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色

3、改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。例如：木材能燃烧、铁易生锈。 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。 如 “酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。 性质用途决定反映3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题 猜想与假设 设计实验 进行实验 收集证据 得出结论 反思与交流 表达与应用一、对蜡烛及其燃烧的探究

4、步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰内焰焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡

5、烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致附注：“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。化学学习的特点（三关注）（详见课本P14）（1）关注物质的性质。（1）关注物质的变化（1）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究与吸入的空气相比，呼出的气体中二氧化碳和水蒸气含量较多，氧气含量较少。课题3 走进化学实验室初中化学实验室常用仪器：见课本P151一、化学药品的取用1、取用规则、三不原则: 不触 不闻 不尝、节约原则：按照

6、实验要求取用药品，如未说明用量，液取最少量(12ml)、固盖底。、用剩原则: 不能放回原瓶，要放入指定容器（具体内容见课本P18右上方）2、固体药品的取用常保存在广口瓶中。取用工具：药匙或镊子(1) 装密度较大的块状药品或金属颗粒的方法：一横二放三慢立（2）装粉末状药品的方法：一斜二送三直立（具体方法见课本P18下方）3、液体药品的取用常保存在细口瓶中。取用液体量较多时可直接倾倒，较少时用胶头滴管，定量时用量筒。（1）倾倒方法的操作要领：“倒、手、挨且慢、刮、盖且回”； （掌握课本P19讨论。）（2）胶头滴管滴加的操作要领： “垂直悬空” （注意事项见课本P20。）（3）量筒量取的操作要领：“

7、平放、视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，离刻度还有1ml2ml时，改用胶头滴管”注意：俯视:读数比实际体积偏大；仰视:读数比实际体积偏小。谐音记忆：羊（仰）小虎（俯）大俯视平视仰视4、托盘天平的使用（1）、性能：能称准确到0.1g；（2）、正确的放置方法：左物右码。物体质量砝码质量游码质量。 若放反：物体质量砝码质量 - 游码质量（3）、注意事项：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。（见课本P93）二、物质的加热1、酒精灯（1）构造：灯帽、灯芯、灯座（2）酒精的量：占灯内容积

8、的1/42/3（3）酒精灯的火焰：分为外焰、内焰、焰心三层。焰心温度最低，外焰温度最高，所以给物质加热时应用外焰加热。（4）使用注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹碰倒酒精灯，要用湿抹布扑灭火焰，切莫惊慌2、给物质加热a、给液体物质加热：（除第（6）、（7）条外，其余跟课本一样）（1）试管外壁要干燥，液体不超过试管容积的 1/3 。（2）用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下（3）应先预热，再用外焰对准药品部位固定加热。 （4）试管口朝着无人的地方。 （5）加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗（6）

9、试管外壁不能有水珠，不能用手直接拿着加热（7）试管口向上倾斜，与桌面成45角。b、给固体物质加热（除划线部分外，其余跟上面一样）（1）试管外壁要干燥，固体要平铺于试管底部 。（2）用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下（3）应先预热，再用外焰对准药品部位固定加热。 （4）试管口朝着无人的地方。 （5）加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗（6）试管外壁不能有水珠，不能用手直接拿着加热（7）试管口应略向下倾斜。思考：某同学用酒精灯加热盛有少量液体的试管，造成试管炸裂，请你帮他分析可能的原因。（1）、没有预热（2）、加热至沸腾后立即用冷水冲洗（3）、试管外壁有水（4）、试管底部接触灯芯三、连接

10、仪器装置1、连接的操作要领：“润湿、旋转”（具体方法见课本P22）2、检查装置的气密性：连接好仪器装置，先将导管末端伸入水中，然后两手紧握试管壁，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。否则，装置漏气。四、洗涤玻璃仪器1、洗涤方法： 冲洗法； 刷洗法； 药剂洗涤法（具体方法见课本P23）2.洗净标准： 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一、空气是由什么组成的1、拉瓦锡研究空气成分的实验汞 + 氧气 氧化汞 Hg O2 HgO 加热（1）化学反应的文字表达式氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O2 加热（2）拉瓦锡得出的结论：空气是由氧气和氮气组成的，其

11、中氧气约占空气总体积的1/5。2、测定空气里氧气含量的实验（1）现象红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟，放出热量，冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。分析红磷燃烧生成五氧化二磷固体，极易溶于水不占有体积，但燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，集气瓶内气压降低，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积。结论氧气约占空气总体积的1/5红磷+氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5点燃（2）化学反应的文字表达式（3）讨论、拉瓦锡通过实验得出氧气占空气总体积的1/5，为什么实验中总 少于1/5？可能有以下几方面的原因：1、

12、红磷量不足。2、气密性不好。 3、没有完全冷却。、若实验中测得氧气的体积分数大于空气体积的1/5，这是为什么？可能有两个方面的原因：1、弹簧夹未夹紧；2、燃烧匙伸入过慢。、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？有。当氧气含量低时，红磷就不能继续燃烧。、能否用木炭、硫、代替红磷做实验？不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。3、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%4、混合物和纯净物混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。(不能用具体的化学符号表示) 如：空气、糖水等纯净物：由一种物质组成的物质。(不能用具体的化学符

13、号表示) 如：O2、CO2等。二、空气是一种宝贵的资源1、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧2、氮气（1）用途：常用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）。如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐。（2）讨论：见课本P29（3）物理性质：无色无味的气体，不易溶于水。（4）化学性质：不支持燃烧，不如氧气活泼。3、稀有气体的用途：（1）可用作保护气（因为稀有气体化学性质很不活泼）（2）可制成多种用途的电光源（因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光）三、保护空气1、空气污染的原因：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳）和烟尘对空

14、气造成了污染。2、空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡，造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层空洞，酸雨）。3、空气污染的防治：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。课题2 氧气一、氧气的性质1、物理性质无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，其液态和固态均为淡蓝色。2、化学性质（1）氧气能与硫反应现象：a、在空气中发出淡蓝色火焰；b、在氧气中发出蓝紫色火焰；c、放出热量；d、生成硫+氧气 二氧化硫S O2 SO2点燃 有刺激性气味的气体。化学反应的文字表达式：注意事项：集气瓶底要放少量水，吸收二氧化硫，防止其逸出污染空气。（2）氧气能与木炭

15、反应碳 + 氧气 二氧化碳C O2 CO2点燃现象：a、在空气中发出红光；b、在氧气中发出白光；c、放出热量；d、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊（CO2）。化学反应的文字表达式：注意事项：盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中，以使氧气能充分反应。（3）氧气能与铁丝反应铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O2 Fe3O4点燃现象：a、剧烈燃烧；b、火星四射；c、放出热量；d、生成黑色固体。化学反应的文字表达式：注意事项：集气瓶底要预先装少量水或铺一薄层细沙，防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。说明：氧气还能与铝、铜等金属反应，化学反应的文字表达式如下：铜 + 氧气 氧化铜Cu O2 CuO加热铝

16、 + 氧气 氧化铝Al O2 Al2O3点燃【小结】a、 物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈，甚至某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气里燃烧。b、氧气的化学性质比较活泼。c、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。3、检验氧气的方法:课本P33 把带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。二、化合反应、氧化反应和缓慢氧化1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 （特点：多变一）2、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。3、缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。氧化反应缓慢氧化：动植物的呼吸、

17、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈、农家肥料的腐熟等。剧烈氧化：燃烧 小结：课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法1、加热高锰酸钾制取氧气 （暗紫色的粉末）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 （说明：二氧化锰为黑色粉末）2、分解过氧化氢制取氧气过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰3、加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 KClO3 KCl O2 二氧化锰 加热（白色粉末） 4、催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。特 点：“一 变”：化学反应速率变 “两不变”：质量不变、化学性

18、质不变5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：“一变多”二、氧气的工业制法空气液态空气氮气液氧氧气升温到升温-196降温到-200以下分离液态空气法 （见课本P40）实验活动1 氧气的实验室制取和性质实验步骤：1、连接装置，检查装置气密性（方法）2、装药品（平铺，纸槽）3、固定装置（倾、短、1/3、棉花）4、点燃酒精灯加热（预热、外焰）5、收集气体（连续均匀）6、先把导管撤离水面7、熄灭酒精灯（第6、7步注意先后）“查、装、定、点、收、离、熄”（谐音：“茶庄定点收利息”）注：（1）、为什么试管口要略向下倾斜？ 防止冷凝水倒流，使试管炸裂。（2）、导气管为什么要伸入试管

19、内短一点？便于气体排出。（3）、试管口为什么要放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。（4）、实验结束后，为什么要先撤离导气管，后熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。（5）、检验氧气是否收集满的方法：排水法：当有气泡从集气瓶口往外冒出时， 证明氧气已收集满；向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满（6）、收集气体的方法 收集气体的方法排水法（难溶于水的气体 优点：纯净）排空气法（优点：干燥）向上排空气法（密度比空气大的气体）向下排空气法（密度比空气小的气体）图1图2图3图4补充：多功能瓶收集气体的方法说明：图1、图2为排空气法收集气体，图3、图4为

20、排水法收集气体（能用图3、图4收集的气体必定都是难溶于水的气体）图1：若收集的气体密度比空气大，则收集的气体从长管进，空气从短管出；若收集的气体密度比空气小，则收集的气体从短管进，空气从长管出。图2：若收集的气体密度比空气大，则收集的气体从短管进，空气从长管出；若收集的气体密度比空气小，则收集的气体从长管进，空气从短管出。图3：气体从短管进，水从长管出。（因为只有长管能将集气瓶中的水排尽）图4：气体从长管进，水从短管出。注意：多功能瓶可用于检验、除杂、干燥、连接供氧瓶等多种用途等。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成、物质是由分子、原子等微观粒子构成的；由分子直接构

21、成的物质：氧气、氮气、水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氯化氢、酒精、蔗糖等。由原子直接构成的物质金属 如：铁、铜、铝等固态非金属 如：碳、硫、磷等（碘除外）稀有气体 如：氦气、氖气、氩气等2、分子的性质（1）、分子的质量和体积都很小；（2）、分子总是在不断地运动，温度越高，分子能量越大，运动速率越快；（3）、分子间是有间隔的；（4）、分子是由原子构成的，不同的分子，其原子构成不同；（课本P50中）（5）、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。二、分子可以分为原子1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。（前提是：由分子构成的物质）2、化学反应的实质：反应物的分子先分裂成原子，

22、原子重新结合成新的分子，再由新的分子构成新的物质。（前提是：反应物和生成物均是由分子构成的物质）3、原子是化学变化中的最小粒子。（或原子是化学变化中不可再分的粒子）4、从分子（或原子）的角度区分混合物和纯净物： 混合物是由不同种分子（或原子）构成的，纯净物是由同种分子（或原子）构成的。课题2 原子的结构原子原子核质子 每个质子带一个单位的正电荷核外电子 每个电子带一个单位的负电荷中子 不带电一、原子的构成说明：（1）一个原子只有一个原子核，原子核比原子要小得多；（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；（3）原子中不一定含有中子(例如，氢原子)（4）原子核内质子所带的正电荷数与核

23、外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子不显电性。（或原子不带电）；分子是由原子构成的，原子不带电，所以分子也不带电。二、原子核外电子的排布 原子核电子层上的电子数电子层核内的质子数钠原子的结构示意图1、电子可以看作是在能量不同的电子层上进行分层运动。原子核外电子的分层运动又叫原子核外电子的分层排布。（详见课本P54）2、原子结构示意图3、核外电子的排布规律：（1）、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。（只有1层的最多排2个电子）（2）、电子总是先排满能量较低的电子层，然后再排能量较高的电子层。4、三种元素的原子的最外层电子数的特点元 素最外层电子数原子 结 构（稳

24、定情况）得失电子化学性质（活泼与否）稀有气体元素8个（He为2个）稳定既不易得电子，也不易失电子不活泼金属元素一般小于4个不稳定易失电子活泼非金属元素一般4-7个不稳定易得电子活泼结论：元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数。5、离子NH4+（1）离子：带电的原子或原子团SO42-阳离子：带正电的原子或原子团 如：Na+、阴离子：带负电的原子或原子团 如：Cl-、（2）原子与离子的区别和联系原子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数硅铝铁（“养闺女,我铁了心了”）5、生物细胞中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙6、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系图形成构成总称构

25、成构成构成物质元素分子微观概念宏观概念离子原子组成二、元素符号元素符号表示的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。如：“O”（1）表示氧元素；（2）表示一个氧原子。有些元素符号可以表示三个意义：如：“Fe”(1)表示铁元素；(2) 表示一个铁原子；(3)表示铁这种物质。说明：可以表示三个意义的元素符号有： 金属元素符号：如Fe、Cu固态非金属元素符号：如C、P稀有气体元素符号：如He、Ne“2O” 表示两个氧原子。注意：元素符号前面有系数，就只表示微粒个数。三、元素周期表简介 1、横行叫周期 7个横行就是7个周期。 纵行叫族 18个纵行16个族 元素周期表每一周期的起止：金属

26、元素 非金属元素 稀有气体元素（详见课后元素周期表）2、元素周期表中各符号含义8 O 氧16.00原子序数元素符号元素名称相对原子质量为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源水的用途：生命的孕育和维系、日常生活、工农业生产、水力发电、交通运输。一、人类拥有的水资源1、水资源的现状：水资源总量丰富，可供利用的淡水资源不足（不到总水量的1）。2、缺水的原因：可供利用的淡水不足；人类生活、生产的用水量不断增加；受到严重的污染；分布不均。二、爱护水资源1、爱护水资源的方法：节约用水；防治水体污染。2、节水办法：工业上：提高水

27、的重复利用率；农业上：改漫灌为喷灌或滴灌；生活中：使用节水龙头、一水多用、改变生活用水方式。3、水体污染的来源：工业污染：工业三废(废水、废渣、废气)的任意排放；农业污染：农药、化肥的不合理使用； 生活污染：生活污水的任意排放4、水污染的危害: 影响工农业、渔业生产；破坏水生生态系统；危害人体健康。5、防止水体污染的措施：工业上：工业废水需经处理后才能排放；农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活上：生活污水集中处理和排放课题2 水的净化一、生活用水的净化1、水中的杂质分不溶性杂质和可溶性杂质。2、自来水的净化（1）自来水厂净水流程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水（2）自来水厂净水

28、过程中各步骤的作用：沉淀分为静置沉淀和吸附沉淀；明矾（一种絮凝剂）净水的原理：溶于水后生成胶状物，吸附悬浮于水中的杂质而沉降。过滤池：除去不溶性杂质；活性炭吸附池：除去一部分可溶性杂质，色素、异味；投药消毒：杀死残存的细菌。（3）过滤、活性炭吸附是物理变化，消毒是化学变化，反应沉淀既有物理变化又有化学变化。二、过滤1、定义：过滤是一种将不溶于液体的固体与液体分离的方法；2、过滤操作需要的仪器和用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸等。（见课本P75图）3、过滤的操作要领：一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁；二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸的边缘；三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒、玻

29、棒下端要靠三层滤纸的一边、漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。4、玻璃棒的作用：引流5、过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？应怎么办？滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。应该查找原因，更换仪器或再过滤一次，直到滤液澄清为止。三、硬水及其软化1、定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2、硬水的危害： 长期饮用硬水有害人体健康；衣服洗不干净且易变硬；引起锅炉爆炸。3、硬水和软水的检验：肥皂水法（见课本图）硬水：泡沫少，有大量浮渣；软水：有大量泡沫，无浮渣。4、硬水软化的方法：（1）煮沸；（2）蒸馏四、蒸馏1、定义：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却

30、，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。2、作用：可使硬水中的钙、镁的化合物留在容器内，降低水的硬度； 同时可去除不可溶物质和微生物。课题3 水的组成一、氢气1、物理性质：无色无味的气体、难溶于水、密度比空气小。2、化学性质：可燃性。燃烧时产生淡蓝色火焰，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。3、检验氢气纯度的方法（验纯）：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯，需要再收集，重新检验；如果声音很小，则表示气体较纯。 二、通电分解水的实验1、通电时两电极正极端的玻璃管负极端的玻璃管现象均产生气泡，且正极产生的气泡慢，负极产生的气泡快收集到一定量的气体收

31、集到一定量的气体比较两玻璃管中现象差异负极收集到的气体大约是正极的2倍2、检验气体时正极端玻璃管负极端玻璃管现象产生的气体能使带火星的木条复燃产生的气体能燃烧，且产生淡蓝色的火焰解释说明收集到的是氧气说明收集到的是氢气“正氧负氢” （谐音“父亲”）结论：氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。3、电解水反应的文字表达式氢气 + 氧气 水点燃H2O2H2O4、课本讨论（P80） （2）分析水的生成和分解实验，说明其中的哪些现象和事实能够说明水不是一种元素，是由氢、氧两种元素组成的。把带火星的木条伸到正极端的玻璃管口，带火星的木条复燃，说明水分解生成氧气，把燃着

32、的木条伸到负极端的玻璃管口，管口有淡蓝色火焰产生，说明水分解生成氢气。 把水电解生成的气体混合点燃，又会看到有水生成，这些现象和事实都能够说明水是由氢元素和元素组成的。三、物质的分类1、定义：化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：O2、CO2、KClO3单质：由同种元素组成的纯净物。如：O2、N2、Fe、C氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如：CO2、SO2、P2O5含氧化合物：含有氧元素的化合物。如：CO2、P2O5、KClO3物质混合物纯净物单质化合物(化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物)2、物质的简单分类课题4 化学式与化合价【常见物质的化学式（共35个）】

33、水水H2O过氧化氢H2O2二氧化硫SO2高锰酸钾KMnO4二氧化锰MnO2锰酸钾K2MnO4氧气O2氮气N2氢气H2氯气Cl2氟气F2碘I2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar红磷P硫S碳C铁Fe汞Hg铝Al 铜Cu二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5四氧化三铁Fe3O4氧化铝Al2O3氧化铁Fe2O3氧化镁MgO氧化亚铁FeO氧化汞HgO氯酸钾KClO3氯化钾KCl氯化氢HCl氯化钠NaCl一、化学式1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。表示一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成表示二氧化碳这种物质表示一个二氧化碳分子表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成宏观意义微观意义CO22

34、、化学式表示的意义说明：（1）、每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个，与物质的状态无关。（2）、因为混合物的组成不是固定的，所以混合物没有化学式。2H2O表示1个水分子中含有2个氢原子表示2个水分子（3）、3、课本讨论P83符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ H 表示氢元素,表示一个氢原子。 2H 表示2个氢原子。 H2 表示氢气这种物质； 表示氢气是由氢元素组成； 表示一个氢分子； 表示一个氢分子由2个氢原子构成。 2H2 表示两个氢分子注意：当化学用语（元素符号、化学式）前面加上数字时，只能表示有几个粒子（原子、分子、离子）4、化学式的写法与读法（1

35、）、单质化学式的写法直接用元素符号表示（对于由原子直接构成的单质）金属单质：铁Fe、铜Cu固态非金属单质（碘除外I2）：硫S、磷P稀有气体单质：氦气He、氖气Ne在元素符号右下角标明该分子中所含原子数目（对于由分子构成的单质）非金属气体单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、氟气F2、臭氧O3（2）、化合物化学式的写法氧化物的化学式：如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 写法：氧元素写在右方，另一种元素写在左方，还要写出相应的原子个数。由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物的化学式：金属元素写在左方，非金属元素写在右方。如：NaCl、MgCl2注意：当组成元素原子个数

36、为1时，1省略不写（3）、化学式的读法【单质】如果是气体单质，在元素名称后加一个“气”字， O2氧气、N2氮气、Ar氩气；如果是非气体单质，则直接读出元素名称。如：Fe铁、Cu铜、S硫【化合物】一般从右往左读作“某化某”。如：NaCl读作“氯化钠”，MgO读作“氧化镁”。有时还要读出原子个数，“几某化几某”。如: SO2二氧化硫, Fe3O4四氧化三铁。氧化物：同一种元素的氧化物有多种的，往往要读出原子个数。如：N2O一氧化二氮、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、N2O3三氧化二氮、N2O5五氧化氮 还有如C、N、Si、P、S、Cl等的氧化物；同一种元素的氧化物只有两种的，高价的读作“氧化某”、低

37、价的读作“氧化亚某”，如Cu2O氧化亚铜、CuO氧化铜、Fe2O3氧化铁、FeO氧化亚铁；同一种元素的氧化物只有一种的，一般不读出原子个数。如：Na2O氧化钠、K2O氧化钾氯化物：如： AlCl3氯化铝、 FeCl3氯化铁、 FeCl2氯化亚铁 读法：氯化某带有原子团的化合物：如：NaOH氢氧化钠、Ca(OH)2 氢氧化钙、Cu(OH)2氢氧化铜、KOH氢氧化钾 读法：氢氧化某如：CaCO3碳酸钙、CuSO4硫酸铜、NaNO3硝酸钠、Ca3(PO4)2磷酸钙 读法：某酸某如：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸、H3PO4磷酸 读法：某酸特殊：Fe2O3、Al2O3均有两种读法，即读不读原子个数均可

38、以；二、化合价1、化合价的一般规律（1）、化合价有正价和负价，在化合物里，金属通常显正价；（2）、在化合物里，元素正负化合价的代数和为 0；在单质里，元素的化合价为0；+4+2（3）、一些元素在不同物质中可显示不同的化合价，如CO，CO2；-1-2（4）、原子团（又叫做根）也有化合价。如：OH、CO32、主要元素化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝正三来硅正四 ，氟溴负一氧负二；一二铜，二三铁，二四碳；（都为正价）二四六硫都齐全；（-2，+4，+6）二四六七锰常见； （都为正价）双三加上五是磷；（-3，+3，+5）最全要数氮和氯。（N：-3，-2，-1，0，+1，+2，+3，+4，+5

39、）（Cl: -1，0，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7）-1负一硝酸根NO3、氢氧根OH、氯酸根ClO3，高锰酸根MnO4负二硫酸根SO4、碳酸根CO3、锰酸根MnO4负三记住磷酸根PO4，正一价的是铵根NH4。-2-3+1-1-1-1-2-23、常见原子团的化合价4、化合价与离子符号书写异同Cl-Na+O2-Mg2+NaClMgO+2-2+1-1不同点：（1）书写位置不同:化合价写在元素符号的正上方，离子所带电荷写在元素符号的右上角；（2）书写顺序不同:化合价符号在前、数字在后，离子所带电荷数字在前，符号在后；（3）“1”的省略不同:化合价中“1”不可以省略，离子中“1”可以省略。相

40、同点：大小相等，正负一样。5、初中阶段常见离子：硝酸根离子NO3-氢氧根离子OH-氯酸根离子ClO3-高锰酸根离子MnO4-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-锰酸根离子MnO42-磷酸根离子PO43- 铵根离子NH4+氧离子O2-氟离子F-钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+硫离子S2-氯离子Cl-钾离子K+钙离子Ca2+银离子Ag+氢离子H+钡离子Ba2+锌离子Zn2+铜离子Cu2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+溴离子Br-三、有关相对分子质量的计算化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr) 说明：有关相对分子质量的计算见课本，补充3例计算如下：（1）计算

41、“2个水分子的相对分子质量”格式：2H2O的相对分子质量总和 =（ 12+16）2=36（2）计算一定量的某物质中含有某元素的质量元素的质量=某物质的质量某元素的质量分数解：18g1212+16100%=2g 【例】 计算18gH2O中氢元素的质量。（3）计算含有一定量元素的某物质的质量【例】 多少克Fe2O3中含有35克铁？解：35g（562562+163100%）= 50g第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 质量守恒定律研究的仅是指“质量”

42、，不能任意扩展到其它物理量（如：体积等）；不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；（ 如：要考虑空气中的气体是否参加反应或生成的气体有无遗漏。）2、微观解释：因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”），所以物质的总质量保持不变。（图示见课本P95）总结：化学反应前后：“五不变、两变、两可变可不变”一定不变：物质的总质量、元素的种类、原子的种类、原子的数目、原子的质量一定改变：物质的种类、分

43、子的种类可能改变：分子的个数、元素的化合价3、两个重要的化学反应氧化铜 + 氢气 铜 + 水CuO H2 Cu H2O加热镁 + 氧气 氧化镁Mg O2 MgO点燃镁条燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，放热。二、化学方程式1、文字表达式各部分表示的含义 反应物碳 + 氧气 二氧化碳点燃 生成物 “和” “生成” “反应条件”2、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。（2）表示意义：“质”的意义：表示反应物、生成物、反应条件；“量”的意义：表示各物质间的质量比（化学计量数相对分子质量之比）；“粒子”的意义：表示反应物和生成物之间粒子的个数比。（3

44、）读法： （ 以2H2+O2点燃2H2O为例）氢气和氧气在点燃的条件下生成水每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子（4）化学方程式提供的信息包括哪些物质参加了反应（反应物）；通过什么条件反应；反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守质恒；等等。课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写1、书写原则 要以客观事实为基础； 要遵守质量守恒定律（即等号两边各原子的种类与数目必须相等）2、书写步骤根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。配平化学方程

45、式标明化学反应发生的条件、气体和沉淀，把短线改成等号（总结为“三步”：“写”“配”“标”）注意：具体书写步骤、标明条件的方法和标箭头的方法见课本P100-101二、第一至五单元常见化学反应的文字表达式和化学方程式4P+ 5O2 2P2O5 点燃1红磷+氧气 五氧化二磷点燃S+ O2 SO2点燃2硫+氧气 二氧化硫点燃3Fe+ 2O2 Fe3O4点燃3铁+氧气 四氧化三铁点燃C+ O2 CO2点燃4碳+氧气 二氧化碳点燃2KMnO4 K2MnO4+MnO2 + O2 5高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热2H2O2 2H2O+ O2 MnO26过氧化氢 水+氧气 二氧化锰2KClO3 2KCl

46、+ 3O2 MnO27氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热2HgO 2Hg + O2 8氧化汞 汞+氧气 加热2Hg + O2 2HgO9汞+氧气 氧化汞 加热2H2+ O2 2H2O点燃10氢气+氧气 水点燃2H2O 2H2+ O2 通电11水 氢气+氧气 通电H2 + Cl2 2HCl点燃12氢气+氯气 氯化氢点燃Fe+ CuSO4 Cu+FeSO413铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+CO2+H2O14碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水2Mg+ O2 2MgO点燃15镁+氧气 氧化镁点燃H2 + CuO Cu+H2OCaCO3 CaO + CO2 高温课题3

47、 利用化学方程式的简单计算一、 利用化学方程式计算的步骤可概括为：“设”“方”“关”“比”“算”“答”具体格式可参照P102例题2二、化学反应计算中的几种方法计算方法适用范围1、利用化学式进行计算物质中的某元素完全转化到另一种物质中2、利用化学方程式计算已知任何一种物质的质量，可求其他任何物质的质量3、利用质量守恒定律计算所有反应物和生成物中只有一种未知三、精典例题例1 18千克的水分解可以产生多少千克氢气？方法1：利用化学式进行计算H的相对原子质量H的原子数H2O的相对分子质量100%=解：水中氢元素的质量分数1212+16100%=11.11%18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg 1

48、1.11%=2Kg答：产生的氢气的质量为2Kg。方法2：利用化学方程式来计算2H2O 2H2+O2通电18Kg36=x436418Kgxx=2Kg答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x求同时生成多少克氧气？方法3：利用质量守恒定律计算根据质量守恒定律可知，水的质量 = 氢气的质量 + 氧气的质量，所以氧气的质量 = 水的质量 - 氢气的质量 =18Kg 2Kg =16Kg化学用语一、 元素符号氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 锂 Li 铍 Be 硼 B 铅 Pb 锡 Sn 钛 Ti 溴 Br 钨 W 二、化学式氧气 O2 氢气 H2 氮气 N2 氟气 F2 氯气 Cl2 氦气 He 氖气 Ne