常见的酸和碱达标检测

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1、常见的酸和碱达标检测（推荐）常见的酸和碱达标检测一、选择题1. 下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）A .烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液2. 酸具有酸的通性的原因是（）A .酸都能电离出HB.酸都含有酸根C,酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧 元素3. 下列物质属于酸的是 （）A BaCl2B H2SO4C Cu（OH）2D CaO4. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂， 但下列实验中， 不宜使用稀盐酸的是 （）A .除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中 的石灰石D.除去铁丝上的铁锈5. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A .浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化

2、钠D.氯化钠+6. 储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）7. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A .氢氧化钠有腐蚀性B,固体氢氧化钠有挥发性C .氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D,固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解8. 下列关于浓硫酸的描述错误的是 （）A .溶子水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C .稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸9. 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A .紫色石蕊试液B.氯化钠溶液C.铁粉D. pH试纸10. 实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）A .浓硫酸B.生石灰C.烧碱D.

3、浓盐酸11. 反应 MnO2+4HC除）MnCl2+2H2O+C1/2,常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是 （）A .酸B.碱C.盐D.单质12. 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、 碱溶液作用时， 归纳成如右图所示的关系。图中A、 B、 C、 D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（） A .紫色B.蓝色C.红色D.无色13. 有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）A. 物理性质完全相同 B. 都常用于改良酸性土壤C.它们的溶液可用稀盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚酥溶液变红14. 根据下列实验现象可以

4、判断某溶液一定呈碱性的是（）A .常温下，测得溶液的pH 7B.溶液中滴入酚猷显红色C .溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚猷不显色15. 小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水， 设计了下列实验方案， 其中能 达到目的的是（）16. 物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯” （ 分别是稀硫酸、 氯化钠溶液和石灰水， 见右图 ） 带回了“警察局”。 上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们” （ 即把“他们”鉴别出来） 。无法完成任务的“警 察”是（）17. 碱溶液中都含有OH因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A .能使

5、紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2s04溶液反 应生成BaS04沉淀D.能与CO25应生成水18. 物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（）X+碱-盐+ H2OD X+金属氧化物盐+ H2OA 419. 硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂 某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸， 进行了以下实验： 取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到 pH试纸上，测得pH=O,表明溶液呈酸性；取少量溶液于试管中，滴加氯化钢溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中 一定有硫酸根离子；取少量

6、溶液于试管中，滴加硝酸钢溶液，振荡，有白色沉 淀生成， 滴加稀硝酸， 沉淀不溶解 证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（）A .B.C D.20. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 （）A 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B 锌和铜均是金属， 锌与稀硫酸反应生成氢气， 则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C .酸能使石蕊试液变红，CO池能使紫色的石蕊13c液变红，所以CO统酸-D 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小二、填空与简答题21. 请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点22. 某校课外活动小组做了

7、下列两组对比试验，请根据实验回答有关问题：（1）实验中试管内液面上升较高的是（填字母）；实验中产生气泡较快 的是（填字母） 。（2）实验中试管内液面上升较高的反应的化学方程式是：注意： 【将第（ 1）小题答案按从左到右的顺序填写到答题卡左边的横线上，并用句号隔开；第（ 2）小题的答案 填写在右边的横线上。 】23. 甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种， 若用四个圆表示四种溶液， 两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。请回答：（ 1）丁是；通常其用途为。（ 2）甲和丙的化学反应方程式为；反应类型为。24. 氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，

8、广泛地应用于造纸、 纺织、 石油化 工、印染等行业。（ 1） 氢氧化钠的俗名是 （只写一种） 。 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。（ 2） 实验室有一瓶久置的固体， 标签上写着“氢氧化钠”。 为了检验里面是否还存在NaOH实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号） 。A . CaCl2B. Na2CO3CNaOHDNa2CO和 NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是（填化学式） 。25. 归纳是学习的重要方法， 小红在复习盐酸的性质时， 归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应） 。为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液

9、中，溶液变色；图中 A 所表示的物质类别是；盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3，该反应的化学方程式是；_为了验证性质，可选用的物质是 （填一种即可）；镁和锌可以用来验证盐酸的性质， 小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填序号） ；A .两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度三、实验探究题26. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8 支试管分别用 A-H编号后，做如下实验.（ 1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是（ 2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式（ 3） 实验后某试管中为红色溶

10、液，当向其中加入过量的后， 溶液变为蓝色 由此推断，该试管中最初盛有的物质是（ 4） 实验后某试管的底部有白色固体， 过滤后向滤液中滴加盐酸， 一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是27. 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习， 请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（ 1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑， 那么要改良此土壤的酸性， 应向农田里施加 （填化学式） 。（2）小红同学用下图总结了 NaOH勺四条化学性质（即NaOHf四类物质能够 发生化学反应） 。I.为了验证反应，小红将无色酚酥试液滴入 NaOH液中，溶液由无色

11、变成。II.依据反应说明NaO也须密封保存，否则在空气中要变质，具化学反应 方程式为： 。III.为了验证反应能够发生，你选择的物质是。a Na2CO3b HClc FeCl3d Ba（NO）2 （3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 ,写出主要操作步 骤和化学方程式：实验主要操作步骤 : 、 ， 化学方程式: 。28. 学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液） 。请回答下列问题：（ 1） 写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式： ； 在实验过程中 ， 并没有 观察到该反应的明显现象 ，请你写出一种能

12、观察到变化发生的方法： 。（ 2） 实验结束后， 同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中， 为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：由上述分析可知：固体A中一定还有碳酸钙和。无色溶液B中使酚酥试液变红的物质是。29. 甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。 但乙同学认为， 甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（ 1）时。就可以说明两种物质能发生反

13、应。【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（ 2） （ 3） （均写化学式） ，才会出现上述现象。为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、 CaCl2 两种物质乙同学猜想：废液中含有 NaCl、Na2CO35种物质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。得出结论：甲猜想

14、不成立，则 乙猜想成立。乙同学实验： 取少量废液于试管中， 向其中滴加氯化钙溶液， 出现白色沉淀。得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（ 4） 。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是（ 5） 。四、计算题30. 小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸， 为方便以后使用， 他对其浓度进行了测定。取10g 此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH,得到的数据如下：（1） 请你绘制出烧杯中溶液的 pH 与加人氢氧化钠溶液体积（V） 之间的变化关系图。（2） 请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时， 所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。（氢氧化钠溶液的密度按/ mL计算）