氧化还原反应配平经典习题

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1、.第四节 氧化还原反应方程式的配平一、填空题1.二十世纪初期,化学家合成出NaBH4,可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以BO2形式存在,且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式_,在强碱性条件下,NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中,常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式将系数及化学式填于空格内_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水未参加氧化还原反应时,由H2O还原的BrF

2、3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。4.希尔将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出氧气,同时草酸高铁被还原成草酸低铁。希尔实验中每生成1mol氧气,电子转移数目为_。5.在酸性条件下,将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起,充分反应后,若：1溶液中有I剩余,则溶液中可能还有_,一定没有_。2溶液中有Fe3+剩余,则溶液中可能还有_,一定没有_。3溶液中有Fe2+剩余,则溶液中可能还有_,一定没有_。4溶液中有MnO4剩余,则溶液中可能还有_,一定没有_。7.配平化学方程式_Cu2S + _HNO3-_Cu2 +

3、_NO + _H2SO4 + _H2O8.某强氧化剂XO2+被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个XO2+离子到较低价态,需用含60个SO32-离子的溶液,那么X元素的最终价态为_。9.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水反应时,由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。10.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水做还原剂参加反应时,由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原

4、的BrF3为_mol。12.写出下列反应的离子方程式。1向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_。2向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_。13.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_ 氧化产物是_。14.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO还原剂_,氧化产物_。16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：；NOx中x=。17.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,lmol CuSO4可以氧化

5、磷的物质的量是_,lmol磷可氧化磷的物质的量是_。18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将210-3 mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价为_。20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr23+3CH3COOH+2K2SO4+方程式中空格内的系数和物质为_；若司机酒后开车,则可显示出_色；反应中生成0.1molCr3+离子,转移的电子总数为_个。21.在一定条件下,与可发生如下反应：中R的化合价为_价。22.已知下列变化过程中,0.2 molRxO42参加反应时共转移0.4 mol电子,RxO42+ MnO4+

6、H+= RO2+Mn2+H2Ox的值是_。 H+的物质的量是_mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下,试配平： _K2MnF6十_SbF5 =_F2十_KSbF6十_MnF3该反应的氧化剂是_ ,还原产物是 _ 。二、选择题1.羟胺是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应反应Fe3+转变为Fe2+,生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe23 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2,则上述反

7、应中羟胺的氧化产物为AN2 BN2OCNO DNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol4.工业废气的氮氧化物如NO、NO2等,用通式NOx表示是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应,下列说法中错误的是AN2既是氧化产物又是还原产物B当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有3molC当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4molD反应通式

8、配平表示为6NOx+4xNH3=N2+6xH2O5.2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为A 13B31 C34D436.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是AFe3+BMnO4-CCl2 DHNO27.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原

9、的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215B113C31D418.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时,还原产物是A NO2BNO CN2ODN29.用下列方法均可制得氧气1234若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为A3214 B1111C2122D121111.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含2103 mol X2O72的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化,共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+

10、3 D.+4 12.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.13 B.23 C.11 D.43 13.在强酸性溶液中可发生如下反应,这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2与HNO3反应产物有Fe3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是18,则HNO3的还原产物是A NO2 B NO C N2O D N2O315.足量的铜和含有2.410-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应,共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质量是A38.410-3gB

11、44.810-3gC48.310-3gD57.610-3g16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr在还原产物中的化合价是A+6B+3C+2D017.过氧化氢作采矿业废液消毒剂,能消除采矿业废液中氰化物其中氮元素为-3价,化学方程式如下：KCN+H2O2+H2O= R+NH3则R为AKOH BKHCO3 CK2CO3DKNO318.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 molL1的Na2S2O3溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl,则S2O32将转化为AS2 BSCSO32

12、DSO4219.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法,其过程可用化学方程式表示如下：4Au8CN-2H2OO24Au2-4OH-；2Au2-Zn2AuZn42-。由上述化学反应可知金在化学反应中的化合价是A1价 B2价 C-1价 D3价22.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是A4 B5 C6 D723.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合,完全反应后,还原产物与氧化产物的质量比为A.12 B.21 C.11 D.3126.8NH3 + 3Cl2

13、 = 6NH4Cl + N2的反应中,若有8 mol的NH3被氧化,则A.有3 mol Cl2被还原B.氧化产物为1 molC.氧化产物为8 molD.生成N2 4 mol30.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L氯气,溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化,则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为A3 mol /L B2.4 mol /LC1.2 mol /L D1 mol /L31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应,若生成的氧化产物是硝酸铁,而还原产物是一氧化氮,则参加反应的硝酸共有A0.2molB0.02molC0.14molD2.0mol32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx

14、,已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为21,试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S936.下列物质的质量各为1mol时,受热完全分解,电子转移数目最多的是AKClO3 BKMnO4 CAgI DH2S40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应原理上最相似的反应是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4A

15、l3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H2OD2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl三、简答题1.指出下列反应是否氧化还原反应,若是,请标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。Fe+H2SO4=FeSO4+H2SO3+H2O=H2SO4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.指出下列反应是否氧化还原反应,若是,请标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HClMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OCu+4HNO3=Cu2+2NO2+2H2O第四节 氧化还原反应方程式的配平答案一、填空题1.NaB

16、H4 + 2H2O = 4H2+ NaBO28,3,24OH,8,3,182.20/9,10/9,10/34.2.40810245.Fe2+；MnO4和Fe3+ Fe2+或MnO4；II或Fe3+；MnO44Fe3+；I和Fe2+7.3,22,6,10,3,88.0价9.4/3,2/3,210.10/3,5/3,512.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-13.8,3,6,1,Cl2,N214.3,28,4,6,9,28,As2S3,H3AsO4、H2SO416.6NOx+4xNH3=N2+6xH2O；217.0.2；0.618.+4价20.11 H2O绿1.86102221.+5 722.2 0.64 mol23.2,4,1,4,2 K2MnF6 MnF3二、单选题1.B2. 4.B5.A6.B7.D8.C9.C11. 12.A13.C14.B15.B16.D17.B18.D19.A22.B23.A26.D30.C31.A32.B36.A40.C三、简答题1.不是2.不是7 / 7