无机化学下试题

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1、试题（一）一选择题（每小题 1 分，共 20 分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a） AgCl （b）Ag2CO3 （c）Ag2CrO4 （d）AgBr（Ksp，AgCl=1.5610-10 Ksp，Ag2CO3=8.110-12Ksp，Ag2CrO4=910-12Ksp，AgBr=7.710-13）2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2+2e=Cu oCu2+/CuCu+e=Cu oCu+/Cu 由此算得Cu2+e=Cu+的oCu2+等于/Cu3. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a） HI （b）HF （c）HBr （d）HCl4. H2

2、S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用 （b）被空气氧化 （c）见光分解 （d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a） B2O3 （b）H3BO3 （c）NH4BF4 （d）Na2B4O5（OH）48H2O6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a） 以共价键结合的 （c）直线型的并且对称（b） 角型的 （d）以离子键结合的7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解 （b）SnCl2被氧化 （c）SnCl2歧化 （d）SnCl2分解8. 含有46离域大键的是（a） ClO3- （b）SO32- （c）SO3（g） （d）SOCl29. 石墨晶体中层与层

3、之间的结合力是（a） 范德华力 （b）共价键 （c）金属键 （d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为- （c）Cr3+ （d）CrO42-（a） Cr（OH）3 （b）CrO211 下列物质中不是两性氢氧化物的是 （a）Zn(OH)2 (b) Cr(OH)3 （c）Al(OH)3 (d) Ni(OH)212 在下列各对元素中，最难分离的是 (a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni13 在下列氧化物中酸性最强的是 (a) As2O5 (b) P2O5 (c) SiO2 (d) Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如 Mo、W 性质

4、相似，其原因是(a) 惰性电子对效应 (b) 钻穿效应 (c) 屏蔽效应 (d) 镧系收缩15 片状的硼酸，层内分子间存在 (a) 氢键 （b）共价键 （c）金属键（d）离子键16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在 (a) CuCl42- (b) Na2S5 (c) FeCl3 (d) Co(NH3)6Cl317 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是 (a) 消毒 (b) 漂白 (c) 保温 (d) 吸收紫外线18 下列物质中，碱性最强的是 (a) Ba(OH)2 (b) Mg(OH)2 (c) Be(OH)2 (d) Ca(OH)219 用来检验Fe3+粒子的试剂是(a) NH4SC

5、N (b) KI (c) K3Fe(CN)6 (d) NH320 单质碘在水中的溶解度很小，但在 KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a) 离解反应 (b) 盐效应 (c) 配位效应 (d) 氧化还原效应二 是非题（10 分，每题分）1. MgCO3的溶度积10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）C（CO32-）10-6 mol2L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3.适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2 (g)又可使蓝色的试纸变无色HCl

6、On系列中，其氧化性强弱顺序为：HClOHClO2HClO3HClO45. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。6.标准态时，硝酸的氧化性比亚硝酸强。7.虽然CuSO45H2O是蓝色晶体，但不断加热到一定的温度可以制的无色的无水CuSO4。8. Al2(SO4)3溶液中通入H2S(g)能生成 Al2S3。9.白磷的分子式是P4几何构型为四面体，每个原子均为sp3杂化.10. K2Cr2O 7溶液中加入Ag+，能生成 Ag2Cr2O7沉淀。三 完成并配平下列反应方程式（10 分，每题 2 分）1.Cu+HNO3（浓）2.P4+NaOH+H2O3.Au + HNO3 + HCl4.IO3

7、-+I-+H+5.MnO4-+Fe2+H+四 问答题（20 分，每题 5 分）1. CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来3+能腐蚀Cu，而Cu2+又能腐蚀Fe， 这一事实是否矛盾？从有关电对的标准电极电势解释，并写出有关方程式。 FeFe2+ -0.44V Fe , CuCu3 试说明下列事实的原因CO2与SiO2的组成相似，在常温下， CO2为气体而SiO2为固体。CF4不水解，而BF3和SiF4都水解。4.判断下列分子的空间结构，并指出该分子或离子中所存在的化学键的类型和数目（键，键，大键等）CO2; SO2; NO3-; B2H6五.推断题(

8、25 分)1.一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定的气体B。将A通过加热的金属钠能生成一种固体C并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应，最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D、E各为何物？写出各步反应方程式。2. 有一个固体混合物，可能含有FeCl3,NaNO2, Ca(OH)2, AgNO3, CuCl2, NaF, NH4Cl 七种物质中的若干种，若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN，没有变化，无色溶液酸化后，可使KMnO4溶液紫色退去，将无色溶液加热有气体放出。白色沉淀可溶于NH3中。根据上述现象，指出（1）哪些物质肯定存在

9、，（2）哪些物质可能存在，（3）哪些物质肯定不存在，说明原因。 六 计算题(15 分)1.已知：Ag+eAg o0.7996V，2H+eH2 o0.0000V，AgI的Ksp8.51 1017，试通过计算说明Ag能否从 1moL HI中置换出氢气。2. 定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时，AgCl沉淀完全，最后 1 滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42-离子的浓度多大合适？设滴定4溶液多少毫升？答案一选择题（每小题 1 分，共 20 分）1. b; 2. d

10、; 3. a; 4. b; 5. d; 6. c; 7. b; 8. c; 9. a; 10. b; 11. d; 12. c; 13. b; 14. d; 15. a; 16. c; 17. d; 18. a; 19. a; 20. c.二是非题（10 分，每题分）1. ; 2. ; 3. ; 4. ; 5. ; 6. ; 7. ; 8. ; 9. ;10. .三完成并配平下列反应方程式（10 分，每题 2 分）6.Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O7.P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO2 + PH38.Au+HNO3 + 4HCl HAuCl4 +

11、NO +2H2O9.IO3-+ 5I-+ 6H+ 3I2 + 3H2O10. MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O四 问答题（20 分，每题 5 分）1.这 三 种 试 剂 可 用 氨 水 区 别 开 来 。 CuCl遇 浓 氨 水 反 应 首 先 生 成 无 色 的Cu(NH3)2+然后Cu(NH3)2+迅速被氧化生成蓝色的Cu(NH3)42+; AgCl遇浓氨水反应生成无色的Ag(NH3)2+; Hg2Cl2遇浓氨水反应生成白色的Hg(NH2)Cl沉淀和黑色的Hg沉淀。2. 这一事实不矛盾，因为：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+(Fe3+/Fe2+

12、)( (Cu2+/Cu)Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu ( (Cu2+/Cu) (Fe2+/Fe) 3(1) CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以在常温下， CO2为气体而SiO2为固体.(2) CF4分子中碳原子的配位数已达到其最大配位数 4，所以很稳定。 BF3分子中的硼原子有空的p轨道，可以接受水的配位而水解生成HBF4；SiF4分子中的硅原子有d轨道可以参与成键，达到其最大配位数6。所以易水解生成H2SiF64 CO2为直线性分子，分子中有两个键，两个34大键；SO2为V型结构，分子中有两个键，一个34大键； NO3-为平面三角形，分子中有三个键，一个46大键； B2H6

13、的分子结构为三中心两电子键。HHBHHBHH分子中有四个键，两个五.推断题(30 分，每题 15 分)1A. NH3; B. N2; C. NaNH2; D. H2; E. NCl3.相关的反应方程式如下：(1) 3CuO + 2NH3 3Cu + 3H2O + N2 (2) NH3 + Na NaNH2 + H2 (3) 2NH3 + 3Cl2 N2+ 6HCl (4) NH3 + 3Cl2 NCl3 + 3HCl2.肯定存在的物质是NaNO2, AgNO3, NH4Cl； 可能存在的物质是 NaF, FeCl3；肯定不存在的物质是 CuCl2, Ca(OH)2. 原因：此混合物加入水后，可

14、得白色沉淀和无色溶液，可证明无CuCl2存在，否则Cu2+ + H2O Cu(H2O)42+蓝色。由白色沉淀肯定有AgCl，则肯定有AgNO3, NH4Cl, Ag+ + ClAgCl（白色） AgCl + NH3 Ag(NH3)2+ + Cl沉淀溶解如不存在NaF，加入KSCN，无色溶液没有变化，肯定没有FeCl3，否则Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+血红色。因此，FeCl3与NaF不一定存在。无色溶液酸化后，可使KMnO4溶液褪色，证明有NaNO2, 2MnO4+ 5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O而将无色溶液加热有气体放出，只可能是N2气，NH4Cl + NaNO2 NaCl+N2+H2O进一步证明NH4Cl和NaNO2的存在。六 计算题(10 分)1.要使 Ag 能从 HI 中置换出氢气，应是该氧化还原反应2Ag + 2HI 2AgI + H2 的电动势E 0.E =oAgI/Ag oH+/H2 =o2.Ag+2Cl-2= Ksp2-20 Ag+2CrO42-12 Cl-沉淀完全，认为浓度 10-6CrO42-5mol/L-5