物质结构与性质专题二习题宝典(提高题)

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1、1. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）AC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CDBA、B、C第一电离能的大小顺序为CBACAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化DED4分子中各原子均达8 电子结构2.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21。下列说法错误的是（ ）AXW4为非极性分子 BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZW CX、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 3.短周期元素

2、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B最高价氧化物水化物的酸性：Q Q R DR的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点 4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B最高价氧化物水化物的酸性：Q Q R DR的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点 5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子

3、最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A原子半径：CDAB BC和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得CC与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同DA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案：6.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ） a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A B C D 7.下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（ ）ACCl4 BCO2 CHCl DPCl3 8.自然界中存在的碘的稳定性核素

4、是碘127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I)。碘131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）AI是一种新元素 BI的摩尔质量为131g CI和I互为同位素 DI中子数与质子数之差为74 9.下列说法不正确的是 （ ） H2O2分子中既含极性键又含非极性键若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX由于非金属性ClBrI,所以酸性H

5、ClHBrHI由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A B C D 10.下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量 B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 （ ）

6、AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C原子序数由小到大的顺序为WXYZ DY、Z两元素的简单离子的半径YZ 12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（ ）元素代号LMXRT原子半径/nm主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是AR的氧化物对应的水化物可能具有两性 BX单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C离子半径大小：r（M3+）r（T2） D最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2M(OH)313.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列

7、推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素 D丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 14.某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，且 原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金届元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是（ ）AY、Z的氧化物都有两性 B气态氢化物的稳定性：ZX C原子半径：WYZX D

8、最高价氧化物对应水化物的碱性：WYX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R XD单质与氢气化合的难易程度：ZT23.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是 （ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素D丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物24.（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分

9、别属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作为耐火材料。请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为 ， W3空间构形是 。（2）X单质与水反应的主要化学方程式 。（3）化合物M的化学式 ，将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O-C-O的键角约 。（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。（5）含有元素Z的盐的

10、焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。25. （8分）现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。请完成下列问题：（1）化合物M的化学式为 ，1molM中含有的电子的物质的量为 （2）用化学方程式表示Z单质

11、的实验室检验方法 。（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式： ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为 。26.（12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题：（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是 。（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外

12、层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 。（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个键， 个键。（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 27.10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的

13、基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y元素基态原子的电子排布式为 。(2)Y的简单离子半径 Z的简单离子半径(选填“”、“”、“”)。(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离子方程式为： 、 。28.(20分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能

14、量越 。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和 。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。(2)写出下列基态原子的简化电子排布式：14Si ；26Fe 。 (3)按所示格式填写下表中的空格：原子序数原子的价电子排布式周期族17 第三 3d54s1 B(4)NN的键能为942kJmol1，NN单键的键能为247kJmol1，计算说明N2中的 键更稳定(填“”或“”)。(5)在配离子Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ，配离子 C

15、u(NH3)42+的配体是 。(6)根据价层电子对互斥理论判断：NH3分子中，中心原子上的键电子对数为 ，孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。29.（7分，每空1分）如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ；D、B两元素

16、的气态氢化物稳定性大小顺序是 .30.（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：化合物甲乙丙丁组成元素A、BA、CA、DC、D通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）甲物质的结构式为 ，丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为 。（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃

17、烧热的热化学方程式 。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。31.（10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题： （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。（3）电子式表示与形成化合物的过程 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填酸的化学式）。（5）、电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为 （用元素符号表示）。（6）两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以

18、验证该结论的实验是 参考答案1.解析：根据元素再周期表中位置可知，A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si。非金属性越强，第一电离能越大，但用于氮原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O的，B不正确，其余都是正确的，答案选B。2. 解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是碳元素。Y与X同主族，所以Y是硅。Z和W原子中未成对电子数之比为21，所以Z是硫，W是氯元素。四氯化碳是非极性分子，A正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，B正确。CO2是分子晶体，克服的是分子间作用力。二氧化硅是原子晶体，克服的是极性键，C不正确。CCl4

19、、SiCl4、SCl2分子中中心原子的孤对电子分别是0对、0对和2对，所以都是sp3杂化，D正确。答案选C。3. 解析：根据元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分别是N 、Al、Si、S。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，N的非金属性强于Si，S的非金属性也强于Si的，所以A、B均正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以C正确。氨气中存在氢键，所以氨气的沸点在同族中是最高的，答案选D。 4. 解析：根据元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分别是N 、Al、Si、S。非金属性越强，相应氢化物的稳定性

20、越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，N的非金属性强于Si，S的非金属性也强于Si的，所以A、B均正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以C正确。氨气中存在氢键，所以氨气的沸点在同族中是最高的，答案选D。5. 解析：“组成有机物的必要元素”碳元素或氢元素；“最外层电子数是其电子层数的3倍”则B的核外电子排布为2 6，故B是氧元素；“化合物CE是厨房常用调味品”，则C是钠元素，E为氯元素；D的原子序数介于C、E之间，且D与A同主族，则D为硅元素，A为碳元素；则A、B、C、D、E 5种主族元素依次为：C、O、Na、Si、Cl；A中四者在周期表中的位置关系为：同周期

21、，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：NaSiCO，故A正确；B、金属钠和氯气单质可通过电解熔融的氯化钠得到，而不是电解氯化钠溶液，故B错误；C、Na2O中只有离子键、而Na2O2中既有离子键又有共价键，故C错误；D中三种元素在周期表中的位置关系为：同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：H2SiO3H2CO3（弱酸）HClO4（最强的含氧酸），D错误； 6. 解析：本题可以采用排除法筛选。可以是C2H6，可以是NH3，

22、可以是AlCl3，可以是SO3。所以正确的答案是A。7. 解析： HCl分子中的H原子未达到8电子稳定结构 8. 解析：I和I均为原子，互为碘的同位素。质子数均为53，中子数分别为78、74；要注意B中摩尔质量的单位是gmol1 ；故答案为C9. 解析： 第一项，O与O之间为非极性键，H与O之间为极性键；第二项，阳离子的原子序数应该大于阴离子的原子序数；第三项，卤素单质为分子晶体，影响熔点的主要为范德华力，对于组成结构相似的物质，范德华力主要与其相对原子质量有关，相对原子质量越大，范德华力越大，熔点越高；第四项，形成化合物种类最多的元素为C，在第14列；第五项，X左上方应为a+b; 第六项，非

23、金属性越强，该元素最高价含氧酸的酸性越强，而氢化物的酸性则相反；第七项，物质的溶解性与是否能与水形成氢键有关，若能形成氢键，溶解度增大；第八项，第34号元素为硒，是主族元素。 故答案为A10. 答案：A 11. 答案：A 12.答案： C13.答案： C 14.答案： C 15.答案： D16.答案： B17.答案： C 18.答案： D 19.答案： B 20.答案： D 21.答案： B22.答案： B23.答案： C24.答案：25.答案26. 答案：(12分)（1）B (1分) 1s22s22P63s23P63d104s1或Ar 3d104s1 (2分) (2) CO2、CCl4（其他

24、合理答案参照给分）(1分) 分子晶体 原子晶体 (各1分) （3） 7 1 （各1分） （4） IIIA IVA ； b (各1分) A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）27.答案：28.答案：(20分) (1)低 3d 基态 (2)Ne3s23p2 Ar3d64s2(3) 3s23p5、VIIA 24 、第四 (4) (5)Fe3+ NH3 (6) 3、1、4、sp3、正四面体、三角锥形 sp2、平面(正)三角形29.答案：（每空1分，共7分） (1)PSClO (2) ClSP(3) HClO4H2SO4H3PO

25、4 (4)H2OH2S解析：A元素的最低化合价为3价，则最高价氧化物是A2O5，所以有 ，解得M31。又因为A原子核内中子数比质子数多1，所以A的质子数是15，即为P，则B、C、D、E分别是S、Cl、O、Se。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以顺序是ClSP。（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以是HClO4H2SO4H3PO4。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2OH2S。30.答案：（10分） HCCH , Na+:H -， 1:2 C2H2(g)+ 5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H13

26、00kJ/mol H2O2H+HO2-，HO2-H+O22- (只要写出了第一步即可得分)解析：根据元素、化合物的性质及元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D四种短周期元素分别是H、C、O、Na。（1）甲是乙炔，结构式为HCCH 。丙是氢化钠，电子式为 Na+:H -。丁是过氧化钠，阴离子与阳离子的个数比为1:2。（2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，5.6L乙炔是0.25mol，所以1mol乙炔燃烧放出的热量是1300kJ/mol。(3)显弱酸性，所以电离方程式用可逆号，且是分布电离的，方程式为H2O2H+HO2-，HO2-H+O22-。31.答

27、案：(10分) (1) (2) Al , Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O(3) (4) HClO4 (5) S2- Cl-K+ (6) 镁, bc解析：考查元素周期表都结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）中化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，其原子结构示意图为。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝能溶于盐酸中，方程式为Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O。（3）镁和氯气形成的是离子键，其形成过程为。（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物中酸性。由于F没有含

28、氧酸，所以应是高氯酸。（5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以顺序是S2- Cl-K+。（6）镁的金属性强于铝的。比较元素金属性强弱的依据1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。所以答案选bc。