基础化学试题A卷

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1、一、选择题(152分=30分)1、 mol/L Na2SO4 mol/L NaCl溶液隔开时( A )A水分子由Na2SO4 溶液向NaCl溶液渗透B不发生渗透现象C水分子由NaCl溶液向Na2SO4 溶液渗透2、下列各组量子数中不合理的是( C )An=2，l=1，m=0 B n=，l=2，m=1Cn=2，l=2，m=l Dn =3，l=2，m=23、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 ( C ) A进行电子重排 B增加配对的电子数C增加成键能力 D保持共价键的方向性4、下列溶液中，缓冲能力最大的是( A )A 0molL-1HAc-0molL-1NaAc溶液B 0molL-

2、1HAc-0molL-1NaAc溶液C 5molL-1HAc-molL-1NaAc溶液D molL-1HAc-molL-1NaAc溶液5、元素X的基态原子的最外层电子组态为nSnnPn+2。则可判断该原子中的未成对电子数是(C )A4 B3 C2 D56、下列溶液，凝固点由高到低的正确排列为( C )(1)0.2 mol/L NaOH (2)0.1 mol/L C12H22O11(3)0.25 mol/L NH3 (4)0.15 mol/L BaCl2A(3)(1)(4)(2) B(2)(4)(1)(3)C(2)(3)(1)(4) D(4)(1)(3)(2)7、人体血液中的缓冲对不包括( B

3、)AH2CO3-NaHCO3 BNaOH- HCl CNaH2PO4- Na2HPO4 DH2CO3-KHCO38、下列方法测定溶液的pH时，结果最精确的是( C )A酸碱指示剂 BpH试纸 CpH计 D以上答案都不是9、下列配体中，能与中心原子形成六元环螯合物的是(C )ANH2CH2NH2 BNH2CH2CH2NH2CNH2 CH2CH2CH2NH2 DNH2 CH2CH2CH2CH2NH210、N2分子中的化学键为(D )A三个键 B三个键C两个键和一个键 D一个键和两个键11、关于氢键，下列说法错误的是( E ) A氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成 B氢键的形成对物质的溶解

4、度有一定的影响 C氢键具有方向性与饱和性 D分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高 E分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高12、下列分子中，属于极性分子的是(C )ACH4 BCO2 CH2S DBeCl213、人体血浆中平均每100mL含19mgK，则血浆中K浓度是(C )A4.8710-1molL-1 B4.8710-2molL-1C4.8710-3molL-1 D4.8710-4molL-1E4.8710-5molL-114、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向溶液中加入(B )ANaOH BHCl CH2O DNaAc15、配离子Co（en）（C2O4）2-中，Co3+的配位

5、数是( D )A2 B4 C5 D6 二、填空题(152分=15分)1、活度是指 （1） molL-1NaCl溶液中，Na+的活度 （2） Cl-的活度，它们均 （3） molL-1。2、向HAc溶液中加入固体NaAc，则会使HAc的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子 效应；此时溶液的pH 减少 （增大或减少）。3、稀溶液的依数性包括 溶液的蒸汽压下降 、沸点升高 、 凝固点降低 、 溶液渗透压力 ，它适用于 难挥发性非电解质 的稀溶液。4、有一种钴的配合物，其分子式为Co（NH3）3ClSO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味，则该配合物的

6、化学式为 （12） ，命名为 （13） ，中心原子为 （14） ，中心原子配位数为 （15） 。三、判断题(102分=20分)1、向HAc溶液中加入浓HCl，因发生同离子效应，溶液中的H+降低。( F )2、水中加入强酸，水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少，因此水的离子积减少。 ( F )3、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小。 ( F )4、在0.2 molL-1HCN溶液中加水稀释一倍，其浓度减小一倍，pH值也将减小一倍。 ( F )5、若原子中某一电子处于n =3、l =2、m =1的运动状态，则该电子是3p电子

7、。( F )6、胶体分散系一定是多相体系。 ( T )7、根据酸碱质子理论，两性物质既能给出H+，也能结合H+。因此，两性物质的水溶液为中性。 ( F )8、在配位化合物中，内层与外层之间是以离子键相结合的。 ( T )9、由于相同构型分子物质的熔点、沸点随分子量增加而升高，所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HFHClHBrHI。 ( F )10、稀释缓冲溶液时，c碱/c酸的比值不变，因此稀释对缓冲溶液的pH值无影响。 ( T )四、简答题(35分=15分)1、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？所谓等渗溶液是指与血浆渗透压相等的溶液.输液时,若 补液血浆,红细胞内液将透过细胞膜向外渗透,

8、造成红细胞皱缩而产生质壁分离；若 补液血浆,补液中的水分子将透过细胞膜向红细胞内渗透,造成红细胞胀破而产生血溶现象；只有当 补液 = 血浆 时,细胞内液才能与补液处于渗透平衡,故临床补液时一般要输等渗溶液.2、什么是电泳？电泳技术在医学中的应用有哪些？带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳1聚丙烯酰胺凝胶电泳可用做蛋白质纯度的鉴定.聚丙烯酰胺凝胶电泳同时具有电荷效应和分子筛效应，可以将分子大小相同而带不同数量电荷的物质分离开，并且还可以将带相同数量电荷而分子大小不同的物质分离开。其分辨率远远高于一般层析方法和电泳方法，可以检出10-910-12g的样品，且重复性好，没有电渗

9、作用.2琼脂或琼脂糖凝胶免疫电泳可用于检查蛋白质制剂的纯度；分析蛋白质混合物的组分；研究抗血清制剂中是否具有抗某种已知抗原的抗体；检验两种抗原是否相同.3、什么是缓冲溶液？缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？。1.影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定冲溶液pH的主要因素。2.缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来调的。例如由HAc和NaAc组成的缓冲溶液中含有大量的HAc和Ac-离子，缓冲溶液中加入少量的酸（H+）时，溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合形HAc分子；反之，当向

10、这种缓冲溶液中加入少量的碱（OH-）时，OH-将与中H+结合形成水，大量存在的HAc将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+。以溶液中H+的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用.3.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值溶解 COHCO23- =20:1，故： pHpKa，+lg溶解 COHCO23-6.10 + lg 1 20 7.40 人体依靠HCO3-+H+ CO2+H2O平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸 碱，而使pH能保持在范围内。五、计算题(210分=20分)1、临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中和溶解态CO2(aq)的浓度如下：甲 = 24.0 mmolL-1，CO2 mmolL-1乙 = 21.6 mmolL-1，CO2 mmolL-1丙 = 56.0 mmolL-1，CO2 mmolL-1已知在血浆中的 pKa1(H2CO3)=6.10，试分别计算三位患者血浆的pH。并判断谁为酸中毒，谁为碱中毒，谁为正常？2、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？