chap气体溶液实用实用教案

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1、几种(j zhn)浓度标度之间的换算物质(wzh)的量浓度与质量分数：物质的量浓度与质量(zhling)摩尔浓度：cB =nBV=nB m/=nB m稀溶液近似稀的水溶液近似第1页/共82页第一页，共83页。一、分散一、分散(fnsn)系系分散质分散分散剂分散系（固、液、气态）分散系分散系一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的体系。分散分散(fnsn)质质被分散(fnsn)的物质。分散剂分散剂把分散质分散开来的物质。第2页/共82页第二页，共83页。分散(fnsn)系 分类分子(fnz)分散系 (d 100 nm)相相体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分单相体系 多相体系（存

2、在界面）第3页/共82页第三页，共83页。分散系类型粗分散系胶体分散系分子分散系颗粒大小100 nm1001 nm1 nm高分子溶液 溶胶分散质存在形式分子的大聚集体大分子 小分子的聚集体小分子、离子或原子主要性质不稳定很稳定 稳定最稳定多相单相 多相均相普通显微镜可见超显微镜可见电子显微镜也不可见不能透过滤纸能透过滤纸 不能透过半透膜能透过半透膜实 例泥浆血液 Fe(OH)3溶胶糖水分散系按分散质粒子(lz)的大小分类 第4页/共82页第四页，共83页。分子分子(fnz)分散系分散系 (d1 nm)溶液溶液(rngy)固态液态气态本节讨论的主要内容(nirng)是 以水为溶剂的水溶液分散质以

3、分子或者比分子更小的质点均匀地分散在分散剂中所得的分散系第5页/共82页第五页，共83页。二溶液(rngy)浓度的几种表示方法物质的量浓度质量摩尔浓度摩尔分数质量分数溶液组成(z chn)标度之间的关系第6页/共82页第六页，共83页。溶溶液液mmwBB wB为B的质量分数(fnsh)，SI单位为1mB为B的质量， Sl单位为kgm 为溶液的质量， Sl单位为kg二组分(zfn)体系：A + B =1; 多组分(zfn)体系BB= 1第7页/共82页第七页，共83页。 ppm ppm和和ppbppb浓度浓度(nngd)(nngd)(用于极稀用于极稀的溶液的溶液) )1mg1ppm1kg溶质溶液

4、1 g1ppb1kg溶质溶液第8页/共82页第八页，共83页。2 物质(wzh)B的摩尔分数xB的单位(dnwi)为 1。二组分(zfn)体系：xA + xB =1; 多组分(zfn)体系xBB= 1摩尔分数溶液中所有组分物质的量的和组分B的物质的量第9页/共82页第九页，共83页。溶溶液液VncBB Sl单位(dnwi)式中，nB 是物质B的物质的量 mol V 是溶液体积 m3;（常用L)cB molL-1第10页/共82页第十页，共83页。ABBmnb式中： Sl单位为 bB为溶质(rngzh)B的质量摩尔浓度 molkg-1； nB为溶质(rngzh)B的物质的量 mol； mA为溶剂

5、A的质量kg第11页/共82页第十一页，共83页。例3.1：将2.67g萘 (C10H8)溶于100g苯中， 计算该溶液的质量摩尔(m r)浓度。 M(萘)=128.2g mol-11-1kgmol208.0kg100.0molg/128g67.2/ AABBmMmmnb第12页/共82页第十二页，共83页。例 3.2 计算=10%的氯化钠水溶液中溶质(rngzh)和溶剂的摩尔分数。解：依据题意，100g溶液(rngy)中含有氯化钠10g, 水90g。100g 溶液(rngy)中NaCl和H2O 的物质的量分别为：n (NaCl) =m (NaCl)M (NaCl)=10 g58.5 g/mo

6、l= 0.17 moln (H2O) =m (H2O)=90 g18.0 g/mol=5.0 molM (H2O)所以(suy)：x (NaCl) =n (NaCl)n(NaCl) +n (H2O)=0.17= 0.030 x (H2O) = 1- x (NaCl) = 0.970.17 + 5.0第13页/共82页第十三页，共83页。例 3.3 已知(H2SO4) =96.0%的浓硫酸，密度(md)=1.84 gmL-1。计算 c (H2SO4)及 c (1/2)H2SO4。解：c (H2SO4) =(H2SO4) M (H2SO4)=0.960 1.84 kg/L98.010-3kg/mo

7、l= 18.0 mol/Lc ( H2SO4) =(H2SO4) M ( H2SO4)=0.960 1.84 kg/L49.010-3kg/mol= 36.0 mol/L1212第14页/共82页第十四页，共83页。 稀溶液(rngy)，是溶液(rngy)中溶质与溶剂间没有相互作用的溶液(rngy)，因此是一种理想化的溶液(rngy)模型。稀溶液(rngy)中的溶剂与纯溶剂相比，仅仅是稀溶液(rngy)中溶剂的摩尔分数较小。三 非电解质(fi din ji zh)稀溶液的依数性（Colligative properties of dilute nonelectroiyte solution）第

8、15页/共82页第十五页，共83页。稀溶液的物理性质与溶质本性有关，如酸碱性、导电性、颜色(yns)(yns)等。与溶质本性无关，只与溶质的数量有关。 依 数 性 ： 只 与 溶 质 粒 子 的 数 目 有 关依 数 性 ： 只 与 溶 质 粒 子 的 数 目 有 关(yugun)(yugun)而与溶质本性无关的性质称为而与溶质本性无关的性质称为溶液的依数性，又叫溶液的通性。溶液的依数性，又叫溶液的通性。 依数性是指：溶液的蒸气(zhn q)(zhn q)压下降 溶液的沸点上升溶液的凝固点下降 溶液具有渗透压第16页/共82页第十六页，共83页。1 溶液的蒸气溶液的蒸气(zhn q)压下降压下

9、降v 溶剂溶剂(rngj)的蒸发和蒸气压的蒸发和蒸气压液体表面的气化现象叫液面上的气态分子群叫第17页/共82页第十七页，共83页。同种液体蒸气压随温度如何(rh)变化？不同液体蒸气压与什么(shn me)有关？第18页/共82页第十八页，共83页。A 温度(wnd)：B 物质(wzh)本性：影响饱和蒸气压的因素第19页/共82页第十九页，共83页。p=p纯p液蒸汽压下降(xijing)的原因：纯溶剂正常溶液少第20页/共82页第二十页，共83页。 拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质质(fi din ji zh)(fi din ji zh)稀溶液稀溶

10、液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积气压与溶剂的摩尔分数的乘积 p ：溶液的蒸气压 p*：纯溶剂的蒸气压nA ：溶剂的物质(wzh)的量 nB ：溶质的物质(wzh)的量幻灯片 36 nA p= p* pp* xA nA + nBp液 nB nA + nB nA第22页/共82页第二十二页，共83页。 nB p p* pp* xB nA nAmA/MA nB nB p p* p* MA nA mA nB p p * MA K b(B ) mA式中，MA ： kg/mol mA： kgK蒸 =p* MA p = K蒸 b(B) 拉乌尔定律的另一种(y

11、zhn)表述。第23页/共82页第二十三页，共83页。K蒸与溶剂、T有关的常数同一(tngy)温度，溶剂不同，其K蒸不同；同一(tngy)溶剂，温度不同，其K蒸也不同在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降只与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质(rngzh)的本性无关。 第24页/共82页第二十四页，共83页。【例】若某溶液(rngy)的溶剂水为30mol，溶质蔗糖是0.054mol，则其质量摩尔浓度b(B)是多少？30 0.0541000/18.01 b(B)30 18.01 0.0541000 b(B)0.054()( )30()1000 18.01BAnb Bn0.054( )30

12、18.011000b B10.054 1000 18.010.054 55.52( )0.103030b Bmol kg第25页/共82页第二十五页，共83页。代入: p = K蒸b(B) 0.11 = 0.0571131000/(MB87) MB = 77.56 (g/mol)【例】 在25时,w=13%的某难挥发的非电解质水溶液的蒸气(zhn q)压p=3.06kpa,已知同温度下水的蒸气(zhn q)压p*= 3.17kpa ，计算溶质的摩尔质量。解: K蒸 = 3.170.018 = 0.0571 p = 3.17- 3.06 = 0.11（kPa）molkg-1第26页/共82页第二

13、十六页，共83页。特点(tdin)：液体的饱和蒸气压等于外压当外压为101.3kPa时液体沸点为正常沸点（normal boiling point ）。实验证明：难挥发物质溶液的沸点总是实验证明：难挥发物质溶液的沸点总是(zn sh)高于纯溶剂的高于纯溶剂的沸点。沸点。原因：溶液的蒸气(zhn q)(zhn q)压下降。见下图第27页/共82页第二十七页，共83页。根本原因：蒸汽压下降 p p溶液(rngy)p(rngy) V V蔗糖扩散方向：纯水 蔗糖半透膜液面上升液面下降纯水蔗糖溶液第36页/共82页第三十六页，共83页。半透膜：指一类可以让小分子物质透过而大分子物质不能通过的薄膜的总称。

14、小分子和大分子的界定依据膜种类的不同而划分范围不同。例如，对于鸡蛋的膜来说，葡萄糖分子就是大分子物质；而对于透析管来说，葡萄糖是小分子物质；对于肠衣来说，碘以及葡萄糖是小分子物质，而淀粉是大分子物质。在日常生活中，常见的半透膜有鸡蛋膜、鸡的嗉囊、鱼鳔、蚕豆(cndu)种皮、玻璃纸、青蛙皮、动物膀胱、肠衣、蛋白质胶膜，火棉胶膜以及其他一些可从生物体上剥离的薄膜类物质。 活细胞内的生物膜只允许水分子自由通过，它所选择的离子、小分子物质可以通过，而其他的离子、小分子和大分子不能透过，是严格的半透膜。细胞丧失活力后生物膜的选择透过能力丧失。第37页/共82页第三十七页，共83页。渗透：溶剂分子通过半透

15、膜自动单向扩散(kusn)(kusn)的过程称为渗透。当v v纯水 = v = v蔗糖 等渗溶液。蔗糖溶液增高的这部分水的静压力就是蔗糖溶液的渗透压。渗透压：在一定的温度下，恰能阻止渗透发生所需施加的外压力(yl)(yl)，称为该溶液的渗透压。用符号表示。纯水蔗糖溶液 h纯水蔗糖溶液第38页/共82页第三十八页，共83页。渗透作用(zuyng)(zuyng)产生的条件：半透膜存在；膜两侧溶液的浓度不相等。浓差第39页/共82页第三十九页，共83页。实验证明：1 1、同一温度下，溶液的渗透压与浓度(nngd)(nngd)成正比。2 2、相同浓度(nngd)(nngd)时，渗透压与热力学温度成正比

16、。计算公式： V = n(B)RT = c(B)RT b(B)RT （溶液很稀时， c(B) b(B) ） c(B) 物质的量浓度(nngd) R：气体常数 8.314 kPa L mol-1.K-1 T：热力学温度（绝对温度）第40页/共82页第四十页，共83页。对于难挥发(huf)、非电解质稀溶液 cb(B)(RTKKTKpbbff蒸BbT第41页/共82页第四十一页，共83页。【例】人体血的渗透压为709.275kPa, 人体温度为37。试计算给人体输液时所用葡萄糖溶液的是多少？(设葡萄糖溶液密度(md)是1.01g.ml-1；葡萄糖的分子摩尔质量M为180g.mol-1)。解： = c

17、(葡) RT c = /RT c(葡) = 709.275/8.314(273.15+37) = 0.28 mol.L-1 = c(葡) M/1000 =(0.28180/10001.01)100% = 5.0%第42页/共82页第四十二页，共83页。【例】海水在298K时的渗透压为1479kPa，采用(ciyng)反渗透法制取纯水，试确定用1000cm3的海水通过只能使水透过的半透膜，提取100cm3的纯水，所需要的最小外加压力是多少? 解： 随着(su zhe)反渗透的进行，海水中盐的浓度增大，当得到100cm3纯水时，最终海水的渗透压2和初始海水的渗透压1的比值为 222111c RTc

18、cRTc2211cc第43页/共82页第四十三页，共83页。c1 = n mol1000cm3c2 n mol (1000 - -100)cm3 211000109009cc210147916439kPa 因为渗透前后溶质(rngzh)的物质的量未减少，第44页/共82页第四十四页，共83页。v 渗透压的应用渗透压的应用(yngyng) 医用等渗液 口渴时一般不宜饮用含糖等成分过高的饮料。 速溶咖啡(kfi)和速溶茶的制造（将稀溶液首先用反渗透方法变浓，再用蒸发法蒸干，生产成本会大大降低。） 测定溶质的分子量 利用反渗进行海水淡化第45页/共82页第四十五页，共83页。四、依数性的应用四、依数

19、性的应用(yngyng) 植物细胞液中溶有氨基酸、糖类物质(wzh)，有一定的抗旱性蒸气蒸气(zhn q)(zhn q)压下降压下降 植物还有一定的耐寒性凝固点下降凝固点下降 用NaCl等物质与冰混合而制成的冷冻剂 为何稀饭比水烫伤得厉害？ 冬天，人们常往汽车的水箱中加入甘油 等物质，以防止水箱因水结冰而胀裂。沸点上升沸点上升第46页/共82页第四十六页，共83页。不同物质溶液(rngy)依数性的比较 0.1mol.L-1 NaCl 溶液 0.1mol.L-1 蔗糖(zhtng) 溶液 0.1mol.L-1 甘油 溶液 0.1mol.L-1 Na2SO4 溶液 0.1mol.L-1 HAc 溶

20、液请将这五种溶液(rngy)按沸点由高到低顺序排列：答案： = 第47页/共82页第四十七页，共83页。Na2SO4 2Na+ SO42- c 2c + c完全电离 NaCl Na+ + Cl- c c + c 完全电离HAc H+ + Ac- c x + x c 部分电离第48页/共82页第四十八页，共83页。11.00克非电解质(fi din ji zh)溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50，该非电解质(fi din ji zh)的相对分子量是（ ）（Kf1.86） (A) 1.86 /( 0.500. 20) (B) 1.86/(0.5020.0) (C) 0.5020.0/1.86

21、 (D) 1.86/( 0.500.020)D D自测题自测题第49页/共82页第四十九页，共83页。2. 相同质量的蔗糖和葡萄糖分别溶解(rngji)于相同体积的水中，所得溶液的渗透压（ ）蔗糖(C12H22O11)葡萄糖(C6H12O6) (A)前者大于后者 (B)后者大于前者 (C)两者相同 (D)不能判断B B第50页/共82页第五十页，共83页。注意(zh y) 稀溶液依数性的定量关系只适应于非电解质稀溶液（难挥发），而对于(duy)浓溶液或电解质溶液，定量关系不再成立，但性质依然存在。如：定性估计(gj)下列溶液 0.1mol/kg 蔗糖溶液0.1mol/kg NaCl0.1mol

22、/kg BaCl2蒸气压、沸点、凝固点第51页/共82页第五十一页，共83页。五电解质溶液五电解质溶液(rngy)简介简介 电解质电解质在水溶液中或熔融在水溶液中或熔融(rngrng)(rngrng)状态下能导电的物质状态下能导电的物质 非电解质非电解质(fi din ji (fi din ji zh)zh)在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质 弱电解质弱电解质 强电解质第52页/共82页第五十二页，共83页。Arrhenius 电离(dinl)学说（1887）当电解质溶于水时便自动地部分当电解质溶于水时便自动地部分(b fen)离解成离解成 正、负离子正、

23、负离子电离。电离。(2) 强电解质全部(qunb)电离，弱电解质部分电离(3) 电离过程是可逆的Arrhenius 由于电离理论而获1903年Nobel 化学奖第53页/共82页第五十三页，共83页。弱电解质在水中只有部分解离，解离度较小，在水溶弱电解质在水中只有部分解离，解离度较小，在水溶液中存在解离平衡；而强电解质在水中解离比较完全，液中存在解离平衡；而强电解质在水中解离比较完全，在水溶液中不存在解离平衡。在水溶液中不存在解离平衡。 解离度解离度100%已解离的物质的量初始物质的量第54页/共82页第五十四页，共83页。 强电解质溶液表观强电解质溶液表观(bio un)(bio un)的解

24、离度的解离度 几种强电解质的实测几种强电解质的实测(sh c)(sh c)解离度（解离度（298.15K, 0.1molL-1298.15K, 0.1molL-1）电解质电解质 KCl ZnSO4 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 KCl ZnSO4 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2实测实测(sh c)(sh c)解离度解离度 (%) 86 40 92 92 61 (%) 86 40 92 92 61 91 8191 81 1887年，Arrhenius 是这样在电离理论中解释这个现象的： 电解质在水溶液中是电离的. 电离“似乎”又是不完全的. 然而

25、，我们知道，强电解质离子晶体，在水中应是完全电离的，那么，这一矛盾(modn)又如何解释呢？第55页/共82页第五十五页，共83页。 离子离子(lz)氛和离子氛和离子(lz)强度强度 强电解质在水溶液中是强电解质在水溶液中是 完全完全(wnqun)电离的电离的Debye-Huckel强电解质溶液理论第56页/共82页第五十六页，共83页。活度(activity )ccBBB/电解质溶液中例子实际发挥作用的浓度-活度 B 为活度系数(activity coefficient)，与溶液中离子(lz)间的相互作用有关cB为物质B的浓度b 为标准浓度（1.0mol kg-1)通常用c = 1.0mol

26、 L-1第57页/共82页第五十七页，共83页。离子(lz)强度(ionic strength）212iiZcIIIZZB1509. 0lg21离子(lz)浓度越大，电荷越高，离子(lz)强度越大，活度系数越小。第58页/共82页第五十八页，共83页。通常地：通常地：a.当电解质溶液浓度很稀（或弱电解质溶液）时，当电解质溶液浓度很稀（或弱电解质溶液）时，忽略离子间的相互作用，用浓度代替活度进行忽略离子间的相互作用，用浓度代替活度进行计算计算(j sun)。b.在进行实际测量时（如速度，酸度等），通常在进行实际测量时（如速度，酸度等），通常加入离子强度调节剂，来保持溶液中离子强度加入离子强度调节

27、剂，来保持溶液中离子强度稳定。稳定。第59页/共82页第五十九页，共83页。本节小结：本节小结： 1 1、浓度、浓度(nngd)(nngd)：物质的量浓度：物质的量浓度(nngd)(nngd)、质量摩尔浓度质量摩尔浓度(nngd)(nngd)、摩尔分数。、摩尔分数。2 2、难挥发、非电解质(fi din ji zh)(fi din ji zh)、稀溶液通性的计算公式：p = K蒸 b(B)Tb = Kb b(B)Tf = Kf b(B) = cRT b(B) RT使用条件：1、难挥发(huf)物质2、非电解质3、稀溶液第60页/共82页第六十页，共83页。第二节第二节 胶体胶体(jio t)(

28、jio t)Particles of 1-100 nm size 胶体溶液(jiotrngy)(溶胶)由小分子、原子或离子(lz)聚集成较大颗粒而形成的多相体系。如Fe(OH)3溶胶和As2S3溶胶由一些高分子化合物组成的溶液。如胶水。第61页/共82页第六十一页，共83页。一一 、溶胶、溶胶(rngjio)(rngjio)的制备的制备v 分散相粒子大小v 稳定剂条件条件v 分散法：大粒子变小v 研磨(ynm)法 超声波法v 电弧法 胶溶法v 凝聚法：小粒子变大v 物理凝聚：更换溶剂v 化学凝聚：利用化学反应(huxu fnyng)生成难溶物方方 法法加FeCl3（稳定剂）Fe(OH)3（新鲜

29、沉淀） Fe(OH)3（溶胶）第62页/共82页第六十二页，共83页。二、溶胶二、溶胶(rngjio)的性质的性质 动力学性质动力学性质(xngzh)-(xngzh)-布朗（布朗（BrownBrown）运动）运动 光学光学(gungxu)(gungxu)性质性质-丁铎尔效应丁铎尔效应 电学性质电学性质(1)-(1)-电泳电泳 电学性质电学性质(2)-(2)-电渗电渗 吸附作用吸附作用第63页/共82页第六十三页，共83页。 溶胶粒子带电溶胶粒子带电(di din)原因原因胶体粒子表面分子发生电离使胶粒带电胶体粒子表面分子发生电离使胶粒带电硅酸溶胶表面上硅酸溶胶表面上H2SiO3分子可以电离，如

30、分子可以电离，如H2SiO3 = HSiO3- + H+ 或或 SiO32- + 2H+HSiO3-或或 SiO32- 留在表面而使粒子带负电荷，留在表面而使粒子带负电荷，H+ 进入溶液。进入溶液。胶体粒子对溶液中的离子产生选择性吸附使胶粒带电胶体粒子对溶液中的离子产生选择性吸附使胶粒带电第64页/共82页第六十四页，共83页。 离子选择离子选择(xunz)(xunz)吸附吸附优先吸附与它组成有关优先吸附与它组成有关(yugun)(yugun)的离子的离子 Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag BrBrBr AgNO3 与与 KBr制备制备A

31、gBr溶胶时，溶胶时， ，则则AgBr固体固体 而使固体表面带而使固体表面带。 Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Ag+Ag+ AgNO3 与与 KBr制备制备AgBr溶胶时溶胶时，则则AgBr固体固体 而使固体表面带而使固体表面带。第65页/共82页第六十五页，共83页。 离子交换离子交换(l z jio hun)(l z jio hun)吸附吸附吸附某种离子的同时，将原来已存在于吸附剂表面吸附某种离子的同时，将原来已存在于吸附剂表面的电荷符号相同的另一种离子等量的电荷符号相同的另一种离子等量(dn lin)(dn lin)地释放到溶液

32、中去地释放到溶液中去Na+Ca2+ + 3NH4+ NH4+NH4+NH4+ Ca2+ + Na+ 浓度越大，离子价数越高，交换能力越强。浓度越大，离子价数越高，交换能力越强。例如，交换能力例如，交换能力NaMg2Al3价数相同时，与水化离子半径有关。例如价数相同时，与水化离子半径有关。例如水化离子半径：水化离子半径：LiNaKRbCs交换能力：交换能力：Li Na K Rb Cs第66页/共82页第六十六页，共83页。三、胶团结构三、胶团结构(jigu)AgImI-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+ 胶团结构胶团结构(ji

33、gu)(jigu)AgNO3+KI(过量) AgI(溶胶)吸吸附附层层扩散扩散(kusn)层层(AgI)mnI- (n-x)K+x- xK+胶核胶核吸附层吸附层扩散层扩散层胶团胶团I-: 电位离子电位离子 K+: 反离子反离子胶粒胶粒第67页/共82页第六十七页，共83页。四、溶胶四、溶胶(rngjio)的稳定性与聚沉的稳定性与聚沉 稳定性的原因(yunyn) 聚沉聚沉溶胶失去稳定因素，胶粒相互碰撞，将导致颗粒合并、变大最后以沉淀形式析出 聚沉值聚沉值能使一定量的溶胶在一定时间内开始聚沉所需电解质的最低浓度，单位为 mmolL-1。v 布朗运动：克服沉降作用v 胶粒带电：使胶粒分开v 溶剂化作

34、用：避免碰撞 动力学动力学第68页/共82页第六十八页，共83页。 聚沉能力聚沉能力(nngl)是聚沉值的倒数(do sh)。聚沉值越大的电解质，聚沉能力越小。 电解质的聚沉规律(gul) 与胶粒带相反电荷的离子的价数影响 最大，价数越高，聚沉能力越强。负溶胶负溶胶 As2S3：聚沉聚沉值AlCl3 : : MgCl2 : : NaCl = 1 : : 8 : : 548。负溶胶负溶胶: : 聚沉能力是Cs+ Rb+ K+ Na+ Li+ 第69页/共82页第六十九页，共83页。 溶胶(rngjio)的相互聚沉将胶粒带相反电荷的溶胶互相(h xing)混合，也会发生聚沉天然水中胶态的悬浮物大多

35、数带负电荷（如土壤胶体、有机质胶体），而明矾在水中水解而得Al(OH)3为正溶胶，它们相互聚沉而使水净化。第70页/共82页第七十页，共83页。第三节气体第三节气体(qt)一、理想气体一、理想气体(qt)状态方程状态方程 在通常的温度及压力条件下，固态（Solids）、液态（Liquids）和气态（Gases）是物质的3种主要物态 此外，在特定条件下，还有液晶态和等离子态。 物质的三态中，研究较早较为(jio wi)深刻的是气体第71页/共82页第七十一页，共83页。理想气体状态方程：把描述气体状态的3个参量(cnling)p，V ，T 归于一个方程式，称为理想气体状态方程。pMRTpVnRT

36、mnMmpVRTMmV第72页/共82页第七十二页，共83页。R: The Gas Constant333(101.325 10 Pa) (22.4 10 m)1mol 273.15KPVRnT标准状况标准状况(bio zhn zhun kun)3-111111118.315Pa m molK8.315kPa L molK8.315J molK0.08206atm L molK 注意(zh y)单位的一致第73页/共82页第七十三页，共83页。气体(qt)的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体

37、积相对(xingdu)于气体所占有体积完全可以忽略。第74页/共82页第七十四页，共83页。O2 分子分子 理想气体(l xin q t)： 分子不占体积 分子间无相互作用低压(dy)高温 实际气体： 分子(fnz)有体积 分子(fnz)间有相互作用第75页/共82页第七十五页，共83页。 实际气体的状态方程a,b为校正常数(chngsh)，可查表。对于不同的气体，有不同的数值。nRTnbVVanp)(22第76页/共82页第七十六页，共83页。组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压： 组分气体B在相同(xin tn)温度下占有与混合气体相同(xin tn)体积时所产生的压力

38、，叫做组分气体B的分压。BBn RTpV三三 分压定律分压定律(dngl)第77页/共82页第七十七页，共83页。道尔顿分压定律道尔顿分压定律(dngl)(1807)Daltons Law of Partial Pressure 2HP2.4atmHeP6.0atm20.50molH1.25molHetolP8.4atm1.25molHe20.50molH1.75molgas(a) 5.0 L at 20(b) 5.0 L at 20(c) 5.0 L at 20第78页/共82页第七十八页，共83页。分压定律分压定律(dngl)：温度和体积恒定时，混合气体的总压力等于组分(zfn)气体分压力

39、之和。 某组分(zfn)气体的分压力等于该气体同温度下单独占有总体积时，所表现的压力。 p = p1 + p2 + pi 或 p = pB VnRTp ,2211VRTnpVRTnp1212iin RTn RTn RTRTpnnnVVVV n =n1+ n2+ni 第79页/共82页第七十九页，共83页。分压的求解(qi ji)：x B B的摩尔(m r)分数VRTnpBBBBBxnnppVnRTp BBBnppx pn第80页/共82页第八十页，共83页。 例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的 混 合 物 。 取 样 分 析 后 ， 其 中(qzhng)n(NH3)=0.320mo

40、l，n(O2)=0.180mol， n ( N 2 ) = 0 . 7 0 0 m o l 。 混 合 气 体 的 总 压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700mol0.320133.0kPa35.5kPa1.20033()()n NHp NHpn第81页/共82页第八十一页，共83页。感谢您的欣赏(xnshng)！第82页/共82页第八十二页，共83页。NoImage内容(nirng)总结几种浓度标度之间的换算。式中： Sl单位为。mA为溶剂A的质量kg。【例】：若将12.0g尿素CO(NH2)2和34.2g蔗糖。(Kb=0.52Kkgmol-1）。几种溶剂的Kb和Kf值（Kkgmol-1）。渗透：溶剂分子通过半透膜自动单向扩散的过程称为(chn wi)渗透。【例】人体血的渗透压为709.275kPa, 人体温度为37。2. 相同质量的蔗糖和葡萄糖分别溶解于相同。电弧法 胶溶法第八十三页，共83页。