高一化学必修一钠及其化合物的习题

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1、-第7课时钠及其化合物A组根底题组1.(2016*月考)以下表达正确的选项是()A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2CO3比NaHCO3稳定,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水C.用铂丝蘸取*溶液进展焰色反响,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在Na+,不存在K+D.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体2.(2016*月考)以下各组中的两种物质作用,反响条件(温度或者反响物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH3.(2015*月考)钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是()A.钠的密度小B.钠的熔点低C.

2、钠的硬度小D.钠有强复原性4.(2016*一中月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。以下说法中正确的选项是()钠的复原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反响堆的导热剂明矾常用作消毒剂Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔A.B.C.D.5.(2015*模拟)等质量的钠进展以下实验,其中生成氢气最多的是()A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中6.(2015*潍坊模拟)关于

3、NaHCO3性质的有关表达正确的选项是()A.只能与强酸反响,不能与强碱反响B.医疗上可用于治疗胃酸过多C.与足量的酸反响时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D.同温度时,NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度7.(2015*月考)如下图,两圆圈相交的局部表示圆圈内的物质相互发生的反响。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。以下说法正确的选项是()A.反响最多能产生0.05 mol O2B.反响的离子方程式为Na+2H2O Na+2OH-+H2C.Na2O2中阴阳离子数目之比为11D.、充分反响后所得溶液中溶质的质量分数从大到小:8.(2015*月考)将0.05

4、 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1 mol/L盐酸、100 mL 1 mol/L硫酸铜溶液的*、Y、Z三个烧杯中,以下有关说法错误的选项是()A.三个烧杯中一定均会发生的离子反响有:2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反响,相比而言,*烧杯中的反响平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气的物质的量一样9.(2015*模拟)如下图实验装置用于验证*些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试答复以下问题:(1)在A试管内发生反响的化学方程式是。(2)B装置的作用是。(3)

5、在双球枯燥管内发生反响的化学方程式为,该反响中氧化剂为,氧化产物为,每有1 mol Na2O2发生反响,转移电子数目为。(4)双球枯燥管内观察到的实验现象是;上述实验现象说明。(5)假设将枯燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球枯燥管内观察到的实验现象是。B组提升题组10.(2016*四校期中)以下各组物质相互混合反响后,最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.B.只有C.只有D.只有11.(2015*模拟)将等物质的量的NaN

6、a2ONa2O2NaOHNa2CO3露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序是()A.B.C.=D.n(Na2CO3),分别与足量的酸反响,NaHCO3生成的二氧化碳多,故C错误;D项,常温下溶剂均为水时,Na2CO3较NaHCO3易溶,故D错误。7.AA项,反响为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,根据方程式知,最多产生0.05 mol O2,故A正确;B项,反响的离子方程式为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,故B错误;C项,过氧化钠中阴离子是 ,所以阴阳离子数目之比为12,故C错误;D项,、充分反响后所得溶液中溶质的质量分数从大到小为Z*,氢离子浓度越大,反响越剧烈,水中氢离

7、子浓度最小,所以反响最缓和,故B正确;C项,钠与硫酸铜溶液反响,化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2、2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4,故C正确;D项,依据得失电子守恒可知,一样物质的量的钠失去电子数一样,生成氢气的量一样,故D正确。9.答案(1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(2)吸收气体中的水蒸气(或枯燥CO2)(3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2Na2O2O2NA(或6.021023)(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈CO2与Na2O2反响有O2生成(5)点燃的蚊香逐渐熄灭解析(1)A试管中发生的是

8、加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠、水和二氧化碳的反响,反响的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(2)B中盛的浓硫酸起到吸收水蒸气、枯燥二氧化碳气体的作用。(3)过氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气,反响的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。(4)过氧化钠是淡黄色固体,随反响进展变为白色固体碳酸钠,反响生成的氧气具有助燃性,蚊香燃烧更剧烈。(5)氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠,无氧气生成,在二氧化碳环境中蚊香逐渐熄灭。B组提升题组10.D金属钠投入到FeCl3溶液中,生成的沉淀是红褐色的,故不符合题意;过量NaOH溶液和明矾溶液混合,最终没有沉淀生成,故不

9、符合题意。11.A中的物质在空气中放置最后都变为Na2CO3,质量均增加,设前四种物质的物质的量均为1 mol,当最终变成Na2CO3时,增加30 g,增加44 g,增加28 g,增加13 g。故质量变化由小到大的顺序为,A正确。12.CNH3H2O为弱碱,在水溶液中局部电离,故A项正确;Na能与水反响生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反响的化学方程式为:CuCl2 Cu+Cl2,故C项错误;Al与NaOH溶液反响生成H2,故D项正确。13.AA项,过氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂也是复原剂,故A错误;B项, 过氧化钠中阴离子为,1 mol过

10、氧化钠中阴离子数目为NA,故B正确;C项,过氧化钠具有强氧化性,铝、碳具有复原性,过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性,故C正确;D项,过氧化钠具有氧化性,二氧化硫具有复原性,过氧化钠与二氧化硫反响时可生成硫酸钠,故D正确。14.答案(1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(2)同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水b、d(3)a、c(4)Ca2+C CaCO3Ca2+2HC CaCO3+CO2+H2O解析(1)Na2CO3热稳定性强,受热难分解,NaHCO3热稳定性差,受热易分解,故A为NaHCO3,其受热分解的反响方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。(2)碳酸钠

11、溶于水是放热的,且放出的热量多,因此溶液温度升高,故a错误、b正确;碳酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,且Na2CO3的水解程度比NaHCO3大,滴入酚酞后呈红色,故c错误、d正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管中,发生反响:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,同等条件下,碳酸钠与盐酸反响速率比碳酸氢钠与盐酸反响速率慢,所以的反响程度更为剧烈。反响中固体均是过量的,所以生成气体的体积应根据盐酸计算,由Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2可知,NaHCO3与HCl反响产生的气体多。应选ac。(4)碳酸钠和氯化钙反响的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl,反响的离子方程式为Ca2+C CaCO3。操作2中产生白色沉淀和气体,分别是碳酸钙和CO2,所以CaCl2与NaHCO3可发生反响:CaCl2+2NaHCO3 CaCO3+2NaCl+CO2+H2O,离子方程式为Ca2+2HC CaCO3+CO2+H2O。. z.