胶体和离子反应

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1、-第一节:物质的分类一 、简单分类法及其应用1.分类的含义类，即许多相似或一样事物的综合。分类，即根据事物的特点分别归类。2.分类的方法1单一分类法含义：只用标准进展分别归类的分类方法。2穿插分类法含义：根据标准，对同一事物进展多种分类的一种分类方法。例： *些盐的穿插分类 按阴离子分类 按阳离子分类 Na2CO3Na2CO3既是盐，又是盐 碳酸盐 Na2SO4 钠盐 Na2SO4既是盐，又是盐K2SO4K2SO4既是盐，又是盐 硫酸盐 K2CO3 钾盐 K2CO3既是盐，又是盐 3树状分类法 含义：对 事物按照*些属性进展再分类的分类法。对事物认识更深入。补充:工程 酸性氧化物 碱性氧化物

2、概念 凡能跟碱起反响生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反响而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(穿插关系) 都是金属氧化物(附属关系) 性质 与水反响生成对应的含氧酸(SiO2除外)与可溶性碱反响生成盐和水 与水反响生成可溶性碱与酸反响生成盐和水 5.分类的主要规则每次分类必须按同一个标准进展；分类的子项应当互不相容；子项之和必须等于母项。课题一：穿插分类法1.请你从不同的角度认识以下物质所属类别例：Na2CO3 按所含阳离子分：钠盐 H2SO4 按所含阴离子分：碳酸盐 NaOH 按溶解性分：可溶性盐 CO22.根据以下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线 可溶性盐 Na2CO3

3、 钠盐 难溶性盐 NaHCO3 钡盐 正 盐 Na2SO4 碳酸盐 酸式盐 BaSO4 硫酸盐课题二：树状分类法用树状分类法分别对3酸、4碱、5盐、6氧化物进展再分类并各举一例3 按照物质的组成和性质，用树状分类法对以下物质进展分类。O2、Cu、H2SO4、NaOH、KNO3、SO2、空气和含氧60%的MgO4.以下说法中，正确的选项是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素5.以下物质中一定属于氧化物的是()A.含有氧元素的化合物B.能分解出氧气的化合物C.氧气跟*物质反响的生成物D.由氧元素和另一种元素组成的化合物6.

4、关于物质分类正确的组合是 组合分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2 BNaOH HClNaClNa2OCO CNaOHCH3COOHCaF2COSO2 DKOHHNO3CaCO3CaOSO3二、分散系及其分类1. 分散系及相关概念 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 分散剂：分散质分散在其中的物质。分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分

5、散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比拟几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm粒子直径小于10-9m1nm100nm粒子直径在10-9 10-7m100nm粒子直径大于10-7m分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 思考：1如何把浊液和胶体分开.2如何把溶液和胶体分

6、开.2.胶体胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。胶体的分类： . 根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm*围之内，这样的胶体叫分子胶体。 . 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。胶体的制备A. 物理方法机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小溶

7、解法：利用高分子化合物分散在适宜的溶剂中形成胶体，如:蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于*有机溶剂等。B. 化学方法水解促进法：FeCl3+3H2O沸=胶体+3HCl复分解反响法：KI+AgNO3=AgI胶体+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3胶体+2NaCl思考：假设上述两种反响物的量均为大量，则可观察到什么现象.如何表达对应的两个反响方程式.提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3黄色Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl白色胶体的性质： A.丁达尔效应: 丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。产生的原因:胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶

8、粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源这一现象叫光的散射，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路。当光照在比拟大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。B. 布朗运动:悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动原因: 液体分子不停地做无规则运动，不断地随机撞击悬浮微粒,不平衡的撞击作用致使微粒无规则运动.同理:胶粒也有布朗运动现象是胶体稳定的原因之一。C. 电泳: 在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。.电泳现象说明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：

9、胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的外表积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。.胶体带电规律：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而吸附不同电荷有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子。因形成水膜而稳定存在.胶粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，而具有排斥力是胶体较稳定的另一个主要原因D聚沉: 胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。有时胶体在凝聚时，会连同分散

10、剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。胶体凝聚的方法： 1参加电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径107m，从而沉降。2参加带异性电荷胶粒的胶体3加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞时机。如: 蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。胶体的提纯与别离:渗析法:使分子或离子通过半透膜从胶体里别离出去的操作方法叫渗析法。原理: 胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。(但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体)胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，

11、如常见的有：盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液参加豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。肥皂的制取别离明矾、溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血江河入*形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用硅胶的制备：含水4%的叫硅胶用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞分散系专项练习 1、在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 ( )A丁达尔现象B电泳C渗析D凝聚2、淀粉溶液中参加淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是 ( )A淀粉酶B淀粉C葡萄糖D酒精3、

12、以下各项操作中，能发生“先沉淀后溶解现象的是 ( )A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4C向AgI胶体中逐滴参加过量的稀盐酸D向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸10以下事实与胶体性质无关的是 ( )A在豆浆里参加盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀11土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的外表积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量一样的以下肥料，肥效较差的是 ( )A(NH4)2SO4BNH4HCO3CNH4NO3D. NH4Cl12不存在

13、丁达尔现象的分散系是 ( )A纯水B. 蔗糖溶液C淀粉溶液D蛋白质溶液19以下关于胶体的表达不正确的选项是 ( )A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C胶体粒子具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，从而带上电荷，在电场作用下产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让离子、小分子通过第二节 离子反响一、电解质和非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。包括：大局部有机物有机酸除外、非金属氧化物水除外。 补充:电解质溶液或熔融状态下能导电

14、的原因：能自身发生电离，电离出自由移动的阴、阳离子。电解质导电的条件是：溶于水或熔融状态下。由分子组成的化合物在纯液态时，由于不电离或电离很弱，一般不导电； 由离子组成的化合物在溶液里或熔融状态下都能电离，一般能导电；由原子组成的化合物都是非电解质。二、强电解质和弱电解质：1、强电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质。包括：强酸、强碱、绝大都数盐。1强酸：、2强碱：、3盐类：2、弱电解质：在水溶液里只能局部电离成离子的电解质。 包括：弱酸、弱碱、少数盐类及1弱酸：、2弱碱：及所有的不溶性碱：、等3水及少数盐类三、电解质在水中的电离：1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子

15、的过程。2、电离方程式：1强电解质的电离：2弱电解质的电离：3、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质：酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。盐：电离时生成金属离子或和酸根离子的化合物。四、离子反响和离子方程式：1、离子反响：有离子参加或有离子生成的反响。2、离子方程式：1概念：用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子。2书写步骤：写：正确书写化学方程式。改：把易溶于水的强电解质写成离子形式，把其他类别的物质难溶于水的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等仍用化学式表示。删：等量删去方程式两边不参加反响的离子查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数

16、是否相等。3、离子方程式的意义：1表示*一个具体的化学反响，如：只表示。2表示同一类型的离子反响，如：可以表示强酸与强碱反响生成可溶性盐的所有中和反响。4、复分解型离子反响发生的条件：1生成难溶的物质2生成弱电解质：弱酸、弱碱、水 强酸制弱酸或弱酸制更弱酸：、酸性：强碱制弱碱：3生成易挥发性物质-气体五、离子方程式书写考前须知：1.要遵循反响事实，不能臆造化学反响，如：错2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如：错3.要遵循拆写原则，如与水反响： 错4、遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言，假设是澄清溶液则应将其改写为离子形式；假设是浊液则应写成化学式。5.不能违背约简原则 如：稀硫酸和氢氧化钡溶

17、液反响：错 正确的为：。6.要注意题中有关量的关系如过量、足量、少量等如：用氢氧化钠吸收少量的二氧化碳：错正确的：要注意过量的、等气体分别与碱溶液或*些盐反响时生成对应的酸式根离子如：、 7.有关酸式盐的离子反响方程式如：溶液分别与和溶液的反响，不能拆开写：、；溶液与溶液的反响，必须拆开为、和，化学方程式为：离子方程式为：8.关于酸式盐与量有关的离子反响方程式一般书写时：量缺乏的物质其参加反响的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参加反响的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反响的情况。 1足量溶液与少量溶液混合 离子方程式：2足量溶液

18、和少量溶液混合 离子方程式：(3) 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反响：离子方程式：(4)小苏打溶液与过量的澄清石灰水反响：离子方程式：六、离子大量共存：1相互间能生成难溶物或微溶物的阴阳离子，以课本溶解性表为例：与；、：与：、只与、能大量共存，与其他离子都不行：只与、能大量共存，与其他离子都不行：常见微溶物，、2相互间能生成气体和挥发性物质的阴阳离子：不能与、大量共存：不能与大量共存3相互间能生成弱电解弱酸、弱碱、水的离子：不能与、大量共存：不能与大量共存，4酸式弱酸根离子、既不能与大量共存，又不能与大量共存 如：5相互间能发生氧化复原反响的离子在第三节中氧化性离子、与复原性离子、不能大量共存

19、。与除外6注意题目附加的隐含条件酸性溶液、碱性溶液、无色溶液、因发生氧化复原反响而不能大量共存。中学中常见的有色离子：紫色：棕黄色：浅绿色：蓝色离子反响习题一 选择题1、以下电离方程式错误的选项是 A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH2、离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是 A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO33、以下化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4ABa(NO3)2

20、+H2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4以下各组离子反响可用HOHH2O表示的是A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠5、以下离子方程式，书写正确的选项是 A、盐酸与碳酸钡反响 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C、硝酸银溶液中参加铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反响 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、以

21、下离子方程式书写正确的选项是 A、氧化铜与盐酸反响 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO27以下反响的离子方程式中，正确的选项是A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：CaHCO322HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反响：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反响：MgCO32HMg2H2OCO28以下离子方程式中，正确的选项是A、碳酸氢钙溶液与盐酸反响Ca(HCO3)2+2H+=C

22、a2+2H2O+2CO2B、稀盐酸和碳酸钙反响 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC、碳酸钠溶液与醋酸反响 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O、*石溶于醋酸的反响 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9以下反响的离子方程式中，正确的选项是A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10以下离子方程式中，正确

23、的选项是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3C、澄清石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H211以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是

24、 Al3+、Ag+、NO3、ClMg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、ClCu2+、Na+、NO3、SO4214、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 Ba2，Fe3，Br，NO3Na，Ca2，HCO3，NO3Al3，NH4，SO42，NaNa，K，NO3，SO4215、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NOC、Na、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、 16、在强酸性无色透明溶液中，以下各组离子能大量共存的是 A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO4

25、2、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO317、巳知*溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Al3+、CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、BrMg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl18、*工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3K+、Mg2+、SO42、Cl19、向含有以下离子的溶液中分别参加烧碱固体溶液体积变化可忽略，能引

26、起离子浓度减小的是 A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+二 写出与以下离子方程式相对应的化学方程式。1Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+OH-=H2O32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO25Cu2+Fe=Fe2+Cu三写出以下反响的离子方程式：1用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3 2碳酸钠溶液与盐酸混合3硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 4向足量澄清石灰水中通入二氧化碳5氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反响 6锌与硫酸铜反响7硫酸钠溶液中参加浓的氯化钙溶液 8氢氧化铜和稀盐酸反响离子反响答案一 选择题12345678910ACCCDBBADBA111213141516171819BDBCBDDC

27、DCAD二，1 、CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2 、NaOH +HCl =H2O +NaCl3、 2 HCl +CaCO3 =Ca2 +H2O +CO2 4 、2 HCI +Na2CO3 =H2O +CO2+2NaCl5、 CuCl2 +Fe =FeCl2+Cu 三、16H +Fe2O3 =2Fe3 +3H2O 2CO32 +2H =H2O +CO2 3Cu2 +SO42 +Ba2 +2 OH =Cu(OH)2 +Ba SO442OH +CO2 =CO32 +H2O 5Fe3 +3 OH =Fe(OH)3 6Zn +Cu2 =Zn 2+Cu 7SO42 +Ca2 =

28、Ca SO48 Cu(OH)2 +2H =Cu2+H2O 四1 离子，复分解，水、气体、沉淀2 2H +CO32 =H2O +CO23 (1) OHS2CO32SO32 (2) S2CO32SO32SO42(3) Ba2 /H ,Ag4(1)Cu2 (2) AgAg +Cl =AgCl (3)Mg2 (4) B5(1) H2SO4 2H +CO32 =H2O +CO2 (2) BaCl2Ba2 +SO42 =Ba SO4(3) Fe Fe +Cu2 =Fe2 +Cu (4) Ba(OH)2H +OH =H2O6(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低 (2) Ba2 +2 OH +2H +

29、SO42 =Ba SO4 +2 H2O 7 A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH 8 2H +SO42 +Ba2 +1OH =Ba SO4 +2 H2O 五、（1） 因为Ba(OH)2 +H2SO4 =Ba SO4 +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4 的量的参加，因为H2SO4 是强的电解质，在水中H2SO4 =2H +SO42 ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。（2） 随着H2SO4 的参加，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。（3） 如用HCl 代替H2SO4 就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2 =BaCl2 +H2O ,BaCl2 是强电解质，BaCl2=Ba2 +2Cl. z