时物质的量在化学实验中的应用学习教案

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1、会计学1时物质的量在化学实验时物质的量在化学实验(shyn)中的应用中的应用第一页，共31页。1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.2.了解配制一定了解配制一定(ydng)(ydng)物质的量浓度溶液的方法。（重点）物质的量浓度溶液的方法。（重点）第1页/共30页第二页，共31页。定义定义(dngy)(dngy)：表示单位表示单位(dnwi)(dnwi)体积溶液里所含溶质体积溶液里所含溶质B B的物质的量，叫做溶质的物质的量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式公式(gngsh)(gngsh)：单位：单位：n nB B: :molmolV:V:L L c c

2、B B: :molmolL L-1-1 物质的量浓度物质的量浓度溶液的体积溶液的体积注注意意Bnvc cB B= =溶质的物质的量溶质的物质的量第2页/共30页第三页，共31页。判断下列说法判断下列说法(shuf)(shuf)是否正确。是否正确。（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则c=1molL-1 c=1molL-1 ( ) ( )（2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1molL-1 ( )c=1molL-1 ( )（3 3）若从）若从1L 1 molL-11L 1 molL-1的的NaOHNaO

3、H溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则，则取出的取出的NaOHNaOH溶液溶液c=1molL-1 ( )c=1molL-1 ( )（4 4）同体积）同体积(tj)(tj)、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等质的物质的量相等 ( ) ( ) 【练一练练一练】第3页/共30页第四页，共31页。对物质的量浓度对物质的量浓度(nngd)(nngd)的理解的理解（1 1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质用物质）溶质用物质(wzh)(wzh)的量表示，不是用质量表示。的量表示，不是用质量表示。（3 3）

4、溶液的物质）溶液的物质(wzh)(wzh)的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。【归纳【归纳(gun)(gun)总结】总结】第4页/共30页第五页，共31页。【例题】将【例题】将53.0g Na2CO3 53.0g Na2CO3 溶解溶解(rngji)(rngji)在水中，配成在水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)/M(Na)/

5、M(Na2 2COCO3 3) ) =53.0g/106 gmol =53.0g/106 gmol-1-1 = 0.500mol = 0.500molc(Nac(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 molL)/V =0.500mol/0.500L=1.00 molL-1-1答：溶液中答：溶液中Na2CO3Na2CO3的物质的物质(wzh)(wzh)的量浓度为的量浓度为1.00 molL-11.00 molL-1。【例题(lt)分析】第5页/共30页第六页，共31页。配制配制(pizh)500mL 0.200mo

6、l(pizh)500mL 0.200molL-1L-1的的NaClNaCl溶液，需溶液，需NaClNaCl的物质的量是多少？质量是多少？的物质的量是多少？质量是多少？解：解：n(NaCl)=c(NaCl)n(NaCl)=c(NaCl)V V=0.200 molL=0.200 molL-1-10.500 L0.500 L=0.100 mol=0.100 molm(NaCl)= n(NaCl)m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl) M(NaCl)=0.100=0.100 molmol 58.5 gmol58.5 gmol-1-1=5.85g=5.85g答：所需答：所需NaClNaCl的物

7、质的物质(wzh)(wzh)的量是的量是0.100 mol,0.100 mol,质量是质量是5.85g5.85g。随堂练习随堂练习(linx)(linx)第6页/共30页第七页，共31页。【想一想】 第7页/共30页第八页，共31页。【练一练练一练】将将30mL0.5molL-1NaOH30mL0.5molL-1NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释(xsh)(xsh)到到500mL500mL，稀释稀释(xsh)(xsh)后溶液中后溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（ ）A.0.3molL-1 B.0.03molL-1 A.0.3molL-1 B.0.03molL-1 C.0.

8、05molL-1 D.0.04molL-1C.0.05molL-1 D.0.04molL-1B B第8页/共30页第九页，共31页。专用专用(zhunyng)(zhunyng)活塞活塞只有一个只有一个(y (y )刻度刻度瓶颈瓶颈(pn jn)(pn jn)细长细长平底平底容积容积温度温度配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶容量瓶。第9页/共30页第十页，共31页。3.3.使用使用(shyng)(shyng)注意事项：注意事项：溶解或稀释的操作溶解或稀释的操作(cozu)不能在容量瓶中进行不能在容量瓶中进行使用使用(shyng)

9、前要检查是否漏水前要检查是否漏水容量瓶的认识和使用容量瓶的认识和使用1.1.构造特点：构造特点： 细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上瓶上标有温度、容积和刻度线标有温度、容积和刻度线2.2.用途：用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液用来配制一定体积浓度准确的溶液第10页/共30页第十一页，共31页。假设你们现在都是一名优秀的实验员，因为假设你们现在都是一名优秀的实验员，因为(yn wi)学校的需要，需要你们帮学校配制学校的需要，需要你们帮学校配制100mL、1.00mol/L的的NaCl溶液，你将如何操作呢？溶液，你将如何操作呢？a：实验所需要：实验所需要(xyo)的主要仪

10、器及药品的主要仪器及药品b：实验：实验(shyn)操作步骤操作步骤c：在实验操作中，我们应该注意哪些问题：在实验操作中，我们应该注意哪些问题【想一想想一想】 第11页/共30页第十二页，共31页。实验所需要实验所需要(xyo)的主要仪器及药品的主要仪器及药品主要仪器：托盘主要仪器：托盘(tupn)(tupn)天平，烧杯，玻璃棒，天平，烧杯，玻璃棒，100mL100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。药品药品(yopn)：NaCl第12页/共30页第十三页，共31页。 配制一定物质的量浓度配制一定物质的量浓度(nngd)溶液的步骤：溶液的步骤：计算计算(j sun)溶解溶

11、解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量装瓶装瓶第13页/共30页第十四页，共31页。在操作中我们应该注意在操作中我们应该注意(zh y)(zh y)的问题的问题（1）托盘天平在使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则(yunz)（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零【提示】托盘天平【提示】托盘天平(tinpng)(tinpng)只能准确到只能准确到0.1g,0.1g,所以称取氯化钠所以称取氯化钠5.9g5.9g。1、称量、称量第14页/共30页第十五页，共31页。（1）应在烧杯中溶解(rng

12、ji)，不能在容量瓶中溶解(rngji)（2）搅拌时用到玻璃棒由于容量瓶瓶颈较细，为避免由于容量瓶瓶颈较细，为避免(bmin)(bmin)液体洒在外面，应用玻璃棒引流。液体洒在外面，应用玻璃棒引流。2.2.溶解溶解(rngji)(rngji)3 3. .转移转移第15页/共30页第十六页，共31页。4.4.洗涤洗涤用少量用少量(sholing)(sholing)蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤2 2次次3 3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤5.5.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度

13、线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm1cm2cm2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：此处用到胶头滴管。提示：此处用到胶头滴管。第16页/共30页第十七页，共31页。将容量瓶塞子盖好，然后反复上下颠倒，使其溶液将容量瓶塞子盖好，然后反复上下颠倒，使其溶液(rngy)(rngy)混合均匀。混合均匀。容量瓶中不能存放溶液，因此容量瓶中不能存放溶液，因此(ync)(ync)要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。6 6. .摇匀摇匀7.7.装瓶装瓶(zhun p

14、n)(zhun pn)第17页/共30页第十八页，共31页。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想想一想】【提示】不能。因为【提示】不能。因为(yn wi)(yn wi)这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。第18页/共30页第十九页，共31页。欲配制欲配制(pizh)1000mL(pizh)1000mL浓度为浓度为 0.12 molL-1 0.12 molL-1 的的 NaOH NaOH 溶液溶液，按操作先后顺序编号，正确顺序为按操作先后顺序编号，正确顺序为_。用适量蒸馏水洗涤烧杯

15、用适量蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次，洗涤液也注入容量瓶。次，洗涤液也注入容量瓶。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH4.8g NaOH。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注入1000mL1000mL容量瓶。容量瓶。 3-5-6-1-2-4【练一练练一练】第19页/共30页第二十页，共

16、31页。 以配制以配制(pizh)NaOH(pizh)NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液为例，下列操作对所配制(pizh)(pizh)溶液的浓度有何影响？溶液的浓度有何影响？【思考【思考(sko)(sko)与交流】与交流】 1 1、向容量瓶注液时少量流出？、向容量瓶注液时少量流出？2 2、未洗净、未洗净(x jn)(x jn)烧杯或玻璃棒？烧杯或玻璃棒？3 3、定容时加水过量用吸管吸出？、定容时加水过量用吸管吸出？4 4、定容时仰视标线？、定容时仰视标线？5 5、定容时俯视标线？、定容时俯视标线？6 6、定容摇匀后液面下降又加水？、定容摇匀后液面下降又加水？第20页/共30页第二十一页，共

17、31页。请将讨论请将讨论(toln)(toln)结果填结果填入下表中。入下表中。减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大(zn d) 第21页/共30页第二十二页，共31页。减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大(zn d)减小减小不变不变减小减小 增大增大(zn d)不变不变增大增大(zn d) 减小减小 不变不变不变不变不变不变第22页/共30页第二十三页，共31页。一算二量三溶四冷五转移一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴六洗七加八定九摇十装贴精确配液精确配液一种一种(y zhn)(y zhn)仪器：仪器

18、：一个概念：一个概念：物质的量浓度物质的量浓度Bnvc cB B= =容量瓶容量瓶一个实验：一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制第23页/共30页第二十四页，共31页。C C1.1.关于关于1mol1molL L1 K2SO41 K2SO4溶液溶液(rngy)(rngy)的下列说法中正确的的下列说法中正确的( () )A.A.溶液溶液(rngy)(rngy)中含有中含有1mol K2SO41mol K2SO4B.B.可由可由1mol K2SO41mol K2SO4溶于溶于1L1L水中得到水中得到C.C.溶液溶液(rngy)(rngy)中中c(Kc(K) )2mol2m

19、olL L1 1D.1LD.1L溶液溶液(rngy)(rngy)中含中含2mol K2mol K，2mol SO42-2mol SO42-第24页/共30页第二十五页，共31页。2.2.下列说法下列说法(shuf)(shuf)中正确的是（中正确的是（ ）A.4molA.4mol氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶液浓度为，所得溶液浓度为8molL-18molL-1B.1molB.1mol氯化钠溶于氯化钠溶于1L1L水中水中, ,所得溶液浓度为所得溶液浓度为1molL-11molL-1C.58.5gC.58.5g氯化钠溶于氯化钠溶于500mL5

20、00mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶液浓度为，所得溶液浓度为2molL-1.2molL-1.D.40gD.40g氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶液浓度为，所得溶液浓度为1molL-11molL-1D D第25页/共30页第二十六页，共31页。3.3.（双选）用（双选）用NaOHNaOH固体配制一定物质的量浓度的固体配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因(yunyn)(yunyn)是（是（ ）A.A.所用所用NaOHNaOH已吸潮已吸潮B.B.定容时俯视刻度线定

21、容时俯视刻度线C.C.溶解转移后未洗涤烧杯溶解转移后未洗涤烧杯D.D.容量瓶未干燥容量瓶未干燥ACAC第26页/共30页第二十七页，共31页。4.4.（1 1）配制）配制1 mol1 molL-1L-1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完，完成下列步骤：成下列步骤：用天平用天平(tinpng)(tinpng)称取氢氧化钠固体称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸蒸馏水将其溶解，待馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿_移入移入 mL mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯(shobi)(shobi)少量少量(sho

22、ling)(sholing)冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250第27页/共30页第二十八页，共31页。用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则体，否则(fuz)(fuz)会使溶液的浓度偏会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线_时，改时，改用用 _ _小心加水至凹液面最低点与刻度线相小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该应该 。最后盖好瓶盖最后盖好瓶盖,_,_，将配好的溶

23、液移入，将配好的溶液移入_ _ 中并贴好标签。中并贴好标签。 2 23 3低低1 cm1 cm2 cm2 cm胶头滴管胶头滴管(d un)(d un)偏低偏低重新重新(chngxn)(chngxn)配制配制摇匀摇匀250mL250mL容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第28页/共30页第二十九页，共31页。（2 2）若配制）若配制200 mL 1.0 molL200 mL 1.0 molL1H2SO41H2SO4溶液溶液, ,需要需要18 molL18 molL1 H2SO41 H2SO4溶液的体积是溶液的体积是 。 （3 3）向）向50 g 50 g 含含HClHCl质量分数为质量分数为30%30%的

24、盐酸中加入的盐酸中加入250 g250 g水后水后, ,得到得到(d do)(d do)的稀盐酸中溶质的质量分数为的稀盐酸中溶质的质量分数为_。11.1mL11.1mL5%5%第29页/共30页第三十页，共31页。NoImage内容(nirng)总结会计学。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1molL-1。（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响(yngxing)。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 molL-1。【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。3-5-6-1-2-4。5%第三十一页，共31页。