氧化还原反应导学案

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1、氧化还原反应考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系反应和1. 根据反应中有无 转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应。判断氧化还原反应的最佳判据是 。2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。例题1下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（）A. 2Fe+3CI 22FeCbB. Fe 2Q+3CO2Fe+3CQC. CaO+COCaCOD. H 2SQ+2NaOHNSQ+2H2O变式1下列说法错误的是（）A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应对氧化还原反应与四种基本反应类

2、型之间关系的认识误区误区反例无单质参加的化合反应一疋不是氧化还原反应无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应考点2氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的判断氧化还原反应的本质特征是 ，实质是 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法（1）双线桥法：标变价、画箭头、算数目、说变化。还原剂十軾化剂产物用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标得”、 “失”字样。ne还原剂+氣化剂一氧化产物+还原产物用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：3. 常见氧化剂和还原剂

3、(1) 常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)Q元素处于高化合价时的化合物氧化物MnQ含氧酸浓硫酸HNQ盐KMnQFe2（SQ4） 3过氧化物Na2Q2、HkQ(2)常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M（金属）:K Na、Mg Al 等M+非金属单质H2C兀素处于低化合价时的化合物氧化物CQSQ酸H2SHI盐NazSQFeSO(3) 具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+SH2QSQ2 + Fe、S、SQ主要表现 , HzCb主要表现 。例题2下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A.明矶作净水剂B.甘油作护肤

4、保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋的脱氧剂变式2 硫酸亚铁煅烧反应为 2FeSQ(s)SQ2(g)+Fe2Q(s)+SQ3(g)，有关说确的是()A.该反应中FeSQ既作氧化剂，又作还原剂B. SQ 2能使溴水褪色，说明SQ具有漂白性C. 该反应中每生成1 mol Fe 2Q转移电子数约为1 X 6.02 X 10 23D. 该反应生成的气体通入足量BaCh溶液中，可得到BaSQ和BaSQ两种沉淀氧化性和还原性相对强弱的比较1. 根据反应原理判断+还原剂还原产物+氧化产物。氧化性：氧化对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂剂氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。如 K2Cr2Q+

5、14HCI(浓)2KCl+2CrCl 3+3CI2T +7HbQ,氧化性：还原性：HCICrCI 3。2. 根据“表”判断(1) 根据元素周期表判断(2) 依据金属活动性顺序K Ca Nh Mg Al Xn Fl Sn Pb (H) 6 Hg Ag Pt A芈 单旋还原性逐渐减弱MgFe如广 Pt? (H)Ag；阳离子氧化性逐渐増强注意是 Fe、Sn、Pb，不是 Fe、Sn、Pb。(3) 依据非金属活动性顺序Cl2 02 Brj (Fe1*) I2 S P 得电本陡力逐渐减弱氧化性逐渐减弱F- Cl Br_ (Fe2+)1_ 屮 P*火电子能力逐渐增强*还原性逐希增强3. 根据与同一物质反应的

6、情况 (反应条件、剧烈程度等)判断反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。例如：2KMnO+16HCI(浓)2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8H0(常温)、MnO+4HCI(浓)MnCI2+CI2 f +2f0(加热), 可得氧化性：KMnQMnO。4. 根据产物价态高低判断还原剂相同，若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。如2Fe+3Cl22FeCb、Fe+SFeS 可得氧化性： CTS。5. 根据电化学原理判断(1) 原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质)，

7、还原性：负极金属 正极金属。(2) 电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。6. 氧化性、还原性强弱与外界条件有关(1) 浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓硝酸稀硝酸。(2) 温度：如MnO只与热的浓盐酸反应生成 CI2，不与冷的浓盐酸反应。(3) 溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如KCIQ在酸性条件下能将CI-氧化成CI2，在中性条件下不能氧化 CI-。考点3氧化还原反应的常见规律1. 守恒规律(1) 质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2) 得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数 ，化合价升

8、高的总价态 化合价降低的总价态。(3) 电荷守恒：在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子的电荷数。2. 竞争规律一一“强强联手”：若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时，氧化剂中氧化性的最先和还原性最强的还原剂反应。3. 价态规律：以硫(S)元素为例2价S仅能火电子.化合价升高”仅有还原性1 1中间价态Ki 112 0能御电子乂 +4+6tt能先电了+|“价只您得电子.化合价陳低.仅有氧化性说明：当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CQ等；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH;当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如S

9、O。4. 强弱规律：强氧化剂+强还原剂弱还原产物+弱氧化产物。例题3氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应 Cl2+2KBr2KCI+Br2、 KCIQ+6HCI3CI2 f +KCI+3H2O 2KBrQ+Cl2Br2+2KCIQ，下列说 确的是()A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KCIQCl2B2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6： 1D. 反应中1 moI还原剂完全反应，氧化剂得到电子的物质的量为2 moI变式3下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()选项实验

10、操作实验目的或结论A将硫酸酸化的H2Q溶液滴入Fe(NQ)2溶液中，溶 液变黄色氧化性：HQFe3+B向盛有Fe(NQ)2溶液的试管中加入1mol L 1H2SQ若试管口出现红棕色气体，说明N被 Fe2+原为NOC将铜板电路投入FeCI 3溶液中，铜溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+Cu2+D向含有少量FeBr2的FeCh溶液中加入适量氯水， 再加CCI4萃取分液除去FeCI 2溶液中的FeB2“价态归中，互不交叉”同种元素不同价态发生氧化还原反应时，归纳如下： 价态相邻能共存(如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体); 价态相间能归中(2H2S+SO3SJ +2H2O); 归中价态不交叉，价升价降只靠

11、拢。黄2+6r1IKS + H訂浓）St + SQ.I + 21 “ 1rLI-2f化件价处火貫门3-2+4iHQ QHaS + 111W2eJi* +JjTN 1考点4氧化还原反应的配平例题 4 (1) 配平化学方程式：NaBO+SiO2+Na NaBHNa2SiO3(2)完成以下离子方程式：Mn C2+MrT+ COf+HO变式4 (1)请将5种物质：N2O FeSO、Fe(NQ)3、HNO和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平：+ +H2O(2) 用KMnO氧化溶质质量分数为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应的化学方程式：。(3

12、) 硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应的化学方程式：。(4) 完成并配平化学方程式：3H2Q+Cr2(SO4)3+10KOH2bCrQ+【题组训练】1. 氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为 。2. 铜和稀硫酸不反应，往其中加入H2Q后溶液很快变成蓝色，反应的离子方程式为。3. 过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为 。4. FeSO 4溶液在空气中变质的离子方程式为 。5. 铜和稀硫酸不反应，向其入氧气后，反应的离子方程式为 。6. 二氧化硫使溴水褪色的离子方程式为 。7. 用酸性KMn(4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSQ,反应的离子方程式为 8. 氯化铁和金属铜反应的

13、化学方程式为 。9. 二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式为 。10. 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式为。【随堂检测】1.A.下列关于氧化还原反应的说确的是()置换反应一疋是氧化还原反应得到电子的物质是还原剂B.C.得电子发生氧化反应D.原子失电子化合价降低2.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A. 2Na+2H2O2NaOH+HB. 2F2+2H2O4HF+OC. CaO+H2OCa(OH)D. Cl 2+fOHCI+HCIO3. 工业上通过2AI2Q+3C+6CI24AICI 3+3CO制取无水氯化铝，下列说确的是()A. AICI 3是氧化产物B.

14、 CI2是氧化剂C. 每生成 1 mol CO 2，转移 4个电子D. C发生还原反应4. 工业上将NS2CG和NS2S以1 : 2的物质的量之比配成溶液，再通入 SO,可制取Na2SO，同时放出CQ。在该 反应中 ( )A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2C. 每生成1 mol Na 2S2Q,转移4 mol电子D. 相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2【课后检测】1. 加入氧化剂能实现的转化是 ()A. MnOzMnSO B. Na 2QTO 2C. KI tKIO3D. AlCl 3tAl(OH) 32. 下列关于氧化还原反

15、应的原理分析正确的是A. 失电子越多,该物质的还原性越强B.C. 氧化剂氧化其他物质时,本身被还原D.3. ) 以下化学反应不属于氧化还原反应的是()含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性某元素由化合态变成游离态一定被还原A. 2Na+2H2O2NaOH七HB. N 2 H4+O2N2+2 H2 OC. FeO+2HClFeCl 2+H2OD. NO+NO4. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 (A. Na 2O用作呼吸面具的供氧剂B.C. 工业上利用热纯碱溶液清洗油污D.2+Na2CO32NaNO2+CO2)工业上电解熔融状态的 Al 2Q制备Al用焰色反应鉴定是否有钾元素存在5. 下列反应能

16、说明卤素非金属性强弱顺序是 ClBrI 的是() 2HClC4+Br22HBrC4+Cl 2 2NaBr+Cl22NaCI+B22KI+CI 22KCI+I 2 2KI+Br22KBr+I 2A. B. C. D. 6. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反AI2Q+N+3C2AIN+3O合成。下列叙述正确的是 ()A. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3: 1 B. AlN 是还原产物C. AlN 的摩尔质量为 41 gD.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 6 mol 电子7. 下列反应中都有水参加,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂

17、的氧化还原反应是()A. 2Na+2H 2O2NaOH+2HHB. Na2O+H2O2NaOHC. Cl 2+H2OHCI+HCIOD. NaH+H2ONaOH+H (NaH中 H为-1 价)8. FeCI 3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()2+A.加入KSCI溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe9. 在FeCI 3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子(不考虑H+)的描述不正确的是 ()A. 容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2+B. 容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2+C.容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2+

18、和Fe2+D.容器底部固体为铜和铁，溶液中有Cu2+和Fe2+10. 在100 mL含等物质的量的HBr和HbSO的混合液里通入0.01 mol Cl 2,有一半Br-变为Br已知B2能氧化H2SQ)。原溶液中HBr和H2SQ的物质的量浓度都等于 ()-1 -1 -1 -1A. 0.007 5 mol LB. 0.008 mol LC. 0.075 mol LD. 0.08 mol L11. 已知 2FeCl2+Cl22FeCl3； 2NaBr+Cl22NaCI+Br2； 6FeCI2+3Br22FeBr3+4FeCl3。现将少量 Cl2通入到 FeBr?溶液中,请选出下列与事实对应的化学方程

19、式 ()A. FeBr 2+Cl2FeCl2+Br2B. 2FeBr 2+3Cl22FeCl3+2Br2C. 6FeBr 2+3Cl 22FeCl 3+4FeBr3D. 4FeBr 2+3Cl 22FeCl 2+2FeBr3+Br212. 已知氧化性： Br2Fe 。 FeBr2 溶液入一定量的 Cl 2,发生反应的离子方程式为aFe2+bBr+cCl 2dFe3+eBr2+fCl - 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反应实际的是 ()A. 243226B. 021012C. 201202D. 22221413. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产

20、物中可能有 KCl、KCIO KCIQ,且的值与温度高低有关。当n(KQH)=a mol 时,下列有关说法错误的是 ()A. 若某温度下,反应后 =11 ,则溶液中 =B. 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量压的围：a mol n ea molD. 改变温度，产物中KCIO3的最论产量为a mol14. 下列反应中的氨气与反应 4NH+5Q4NO+6HO中的氨气作用相同的是 ()A. 2Na+2NH32NaNH2+H2B. 2NH 3+3CuQ3Cu+2N+3H2QC. 4NH3+6NQ5N2+6H2QD. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2

21、15. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ()A. 若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B. 若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出16. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSQ+5FeS+12fQ7CuS+5FeSQ+12HSQ下列说确的是 ()A. Cu 2S既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的S有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂19.217. 某稀硫酸和稀硝

22、酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解g;向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的B. OA段产生的是NQ AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+, BC段产生的是氢气C. 第二份溶液中最终溶质为 FeSQD. 原混合酸中H2SC4的物质的量浓度为2.5 mol L -118. 某反应的反应物和产物如下：KMnC+KI+H2SQ MnSC+12+KIO3+K2SQ+HQ(1) 该反应的氧化剂是 。(2) 如果该反应的化学方程式中12和KIO3的化学计量数都是5,则： KMnO勺化学计量数是 。 配平上面的化

23、学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：19. 结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取CI2，下列收集CI2的装置正确的是 (填字母)。将CI 2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。(2)氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为 。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为 。 某实验小组向100 mL FeI 2溶液中逐渐通入CI2，会依次发生如下反应：-2+-3+-+a. Cl 2+21 2CI +I2b. Cl 2+2Fe 2CI +2Fe c. 5CI 2+12+6HO1OCI+2I+12H其中Fe3+、丨2的物质的量随n(CI 2)的变化如下图所示。当n(CI 2)=0.12 mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其物质的 量。当溶液中n(CI -) : n(l)=8 : 1时，通入的CI2在标准状况下的体积为 L。