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1、氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 （第二课时）（第二课时）知识回顾知识回顾 结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。化还原反应的关系。反应实例 反应类型 是否属于氧化还原反应 与氧化还原反应的关系 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O = 2H2 +O2 CaCO3= CaO+CO2Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 点燃点燃电解电解高温高温化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解 是是 非非 是是 非非 非非 是是 部
2、分部分 部分部分 全是全是 全非全非 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 思考与探究思考与探究 标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原SO2+2H2S=2H2O + 3S 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O被还原被氧化被还原被氧化双线桥表示方法双线桥表示方法（1 1）标明元素反应前后的化合价。）标明元
3、素反应前后的化合价。（2 2）连接反应前后不同价态的同种元素。）连接反应前后不同价态的同种元素。（3 3）线桥跨越等号。）线桥跨越等号。（4 4）得失电子总数相等。）得失电子总数相等。2CuO + C 2 Cu + CO2+2 00+4高温失去失去4e4e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 2 2e 2e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原四、守恒规律：四、守恒规律：电子守恒：电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等化合价升降总数相等）已知已知3个个SO32-恰好将恰好将2个个XO4- 还原，而还原，而SO32-被氧化为被氧化为S
4、O42-，则，则X元素在还原产物中的化元素在还原产物中的化合价是合价是 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4思考与练习思考与练习D氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原） 还原剂氧化产物失电子得电子化合价升 高化合价降 低 氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等， 化合价升降数相等。巩固练习巩固练习2下列反应中，下列反应中，SO2作还原剂的是（作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：的是： ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4(C)
人教版化学必修1课件：第2章第3节氧化还原反应（2）
