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1、初三化学酸碱盐单元复习题一、选择题1 .下列电离方程式中，正确的是()A. KClO3= K+C1-+3O2-= Fe2+3C=H2+SQ2-D. NaOH= Na+OH2 .下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是()A.浓H2SO4B.浓HClC.无水硫酸铜D.硝酸钾3 .关于物质的溶解性，下列说法不正确的是()A.盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水B.硝酸盐大多数溶于水C碳酸盐大多数不溶于水D.碱类大多数难溶于水4 .下列各组物质，均属于盐类的是()CuSO4 5H2 O Cu2(OH)2CO3K2SO4KOH(SO4)3 AlCl3 Al2O3HCl Ca(OH)25 .在碱类物质中，
2、共同含有的元素是()A.氢、氧、钠B.氢氧根C.氢、氧D.金属离子与氢氧根离子6 .人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH 可能为 ()分别混合下列各组溶液都有沉淀生成， 再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是和 AgNO3和 Ba(OH)2(OH)2 和 Na2CO3和 NaOH8 .取2%的 NaOH 溶液 20 克和2%的盐酸溶液20 克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显 ()A.红色B蓝色C.无色D.原色9 .完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是()A. HC1-HNO3(OH)2-BaC2-KNQ-Fe(OH)310 .下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是()
3、A.氯化钠中混有少量碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钙C铜粉中混有少量铁屑D.氯化钾中混有少量氢氧化钾11 .把 6 克铁粉 (其中混有少量杂质)跟足量的稀盐酸充分反应后， 生成克氢气。 则铁粉中混有的杂质可能是()A.镁B.铜C.铝D.无法判断12 .有X、Y、Z三种金属，把y放入XSQ溶液时，溶液质量不断增加，把X放入Z (NO3)2溶液时，溶液质量不断减少，则下列符合X、 Y、 Z 顺序排列的金属组是()、 Zn、 Cu、 Mg 、 Cu、 Fe、 Ag、 Zn、 Ag13 .将质量为4 克的铁片放入 200 克质量分数为20% 的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片 ，洗涤烘干后称得质量
4、为克，这表明反应中 ()A.析出了克铜B.有4克铁参加了反应C析出了克铜D.有20克硫酸铜参加了反应14 .下列变化一定属于化学变化的是()A.升华B.蒸储C风化D.爆炸15 .下列各组物质，不需另加试剂即可鉴别的是()、AgNO3、BaCb、NaClB.(NH4)2SQ、BaC2、CuSQ、NaNO3、K2CQ、H2SO4、BaC2、KNO3、MgSO4、Ba(OH)216 .四瓶失去标签的溶液分别为：NaOH CuSO4MgCl2Na2SO4,不用其 他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是()A.B.CD.17 .下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()+、k+、NO-3、CO2-3
5、、H+、SO2-4、OH-、Na+、Cu2+、Cl-、Na+、NO-3、H+、Ba2+、Cl-、NO-3、K+18 .某校附近有一条黑臭小河。校环保小组为让学生认识小河污染的原因，做了以下实 验： 取四只烧杯，分别盛有 50毫升水，然后在烧杯中依次加入相同量的盐酸、NaOH、食盐、牛奶，一周后，有一只烧杯出现了黑臭现象，该烧杯中加入的物质是()A.盐酸B.氢氧化钠C.食盐D.牛奶19 .把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉，后者看不到什么现象，这种盐溶液是()溶液(NO次溶液(NO3)2溶液溶液20 .将克NaCl、克A1C13、
6、16克的CuSQ、克的Na2SO4分别溶解在1升水中(设溶解液体 积一样)，其溶液的导电能力最大的是 ()溶液 溶液 溶液 溶液二、推断题1 .现有一包白色固体物质，可能由硫酸铜、氯化银、碳酸钾、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化 钠、 硫酸钢中的一种或几种所组成，分析该样品的实验过程和所观察到的现象如下：(1)取一定量的样品，加入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液和白色不溶水的物质。(2)取(1)中白色不溶于水的物质，加入稀盐酸后，白色沉淀完全消失，同时产生无色气体。(3)取(1)中无色滤液，加入足量的稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，能产生不溶性的白色物质.由上可判断这包物质中一定含有 , 一定不含有 ,可
7、能 含有。晒液根据以上转化关系，写出下列物质的化学式。X Y Z试齐J甲 试齐J乙4 .有一白色固体 A,可能是含有 K2CC3、BaC2、NazSQ、NaNO3、Ba(NO3)2五种物质中 的某几种，取部分固体物质A,做如下实验：(1)加蒸储水充分搅拌后过滤，有沉淀B和滤液Co(2)在沉淀B中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。(3)在滤液C中加入硝酸银溶液和稀硝酸， 无明显现象发生.根据上述实验：固体A中一 定含有,一定没有,可能含有,上述 实验过程中有关的化学反应方程式 , 。5 .有五种无色溶液：BaC2、Na2CQ、AgNO3、Ca（NQ”、盐酸，它们任意编
8、号为A、B、C、D、E,各取少量溶液两两混合，得下图现象.由此可知：A是 田是是,D是, E是 o2.对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一 些物 质的性质作出推测。这是化学学习中必质训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思 维过程，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填规律不能重复）:实验事实（每空至少举2例）规律推测同类物质具有相同性质示例：盐酸、稀硫酸都能使紫 色石蕊试液变红酸溶液能使紫色石蕊试液变 红稀硝酸也能使紫色石蕊试液 变红(2)(2)(4)三、鉴别和除杂质1.为鉴别两种物质，试加一种溶液，只与其中的一种物质反应，说明现象并写出
9、有关的化学反应方程式。被鉴别的物质所加试剂和现象化学方程式稀盐酸和稀硫酸NaOH溶液和石灰水Na2CQ溶液和Na2SC4溶液NaCl溶液和NazCQ溶液氧化铜和木炭粉2.欲除去下表中的物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式。物质（所含杂质）加入物质化学方程式氯化钾（碳酸钾）一硝酸钾（氯化钾）氯化钠（硫酸钠）FeSQ (CuSQ)四、计算题把15克不纯的Na2SO4放入克水中搅拌，过滤后取10克溶液加入10%BaC2溶液 克,恰好完全反应.计算：（1）滤液中溶质的质量分数。（2）原固体中Na2SO4的质量分数。溶液反应生成不溶于
10、硝酸的白色沉淀；参考答案、选择题二、推断题BaCl2;CaSO4 BaSO4 Na2SO4;NaOH KNO3K2SO4 溶液与BaCl2 反应都能生成不溶于硝酸的白色沉淀；硫酸盐溶 液都能与BaCl2ZnSO4 溶液也能与BaCl2 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀， 盐酸盐溶液都能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，滴加硝酸银溶液也能产生不溶于硝酸的白色沉淀 NaOH、 Ca(OH)2 溶液能使无色酚酞试液变化；碱能使无色酚酞试液变化能使无色酚酞试液变红氯化钡溶液中KOH 溶液也3 X， MgSO4 Y 三、鉴别和除杂质1 .未改动2 . HCl AgNO3 BaCl2铁粉四、计算题： %Mg(OH) 2 Z MgCl2 甲 BaCl2 乙 AgNO3 4K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClFe+CuSO4=FeSO4+Cu
初三化学酸碱盐单元复习试题
