初中化学用语训练题含答案

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1、-专题一 化学用语 答案 一、元素符号 、离子符号1常见元素的元素符号或名称符号CNNaMgAlKPSClBa名称碳氮钠镁铝钾磷硫氯钡符号CaMnFeCuZnAgHgHeNeAr名称钙锰铁铜锌银汞氦氖氩2常见元素的化合价、及其对应的离子名称银氧镁氢钡铝氯钾铜钠锌钙铁亚铁化合价+1-2+2+1+2+3-1+1+2+1+2+2+3+2离子符号Ag+O2-Mg2+H+Ba2+Al3+Cl-K+Cu2+Na+Zn2+Ca2+Fe3+Fe2+3常见原子团的化合价及其对应的离子名称氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根 化合价离子符号OH-SO42-CO32-NO3-NH4+4小结a化合价的书写方法：位置在元素符号

2、的_正上方_，顺序是正负号在_前_、化合价数在_后_，化合价数为1时，1不省略b离子符号的书写方法：位置在元素符号的_右上方_，顺序是正负号在_后_、电荷数在_前_，化合价数为1时，1省略c如何推断离子所带的电荷：方法一：根据元素的化合价电荷的正负与化合价的正负_一样_，电荷数等于_化合价_数例：铝元素化合价为3价，所以铝离子写作_Al3+_方法二：根据元素的最外层电子数原子得电子离子带负电、原子失电子离子带正电，例：镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁离子写作_Mg2+_二、化学式氯化钙 CaCl2氯化铁 FeCl3氯化钠NaCl氯化银 AgCl 氯化锌 ZnCl2 氯化镁 MgCl2氧化铜

3、 CuO 氧化亚铁 FeO 氧化钾 K2O氧化铝Al2O3 氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钠NaOH硫酸钠Na2SO4硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸钡BaSO4 硫酸铜CuSO4碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡 BaCO3碳酸氢钠NaHCO3硝酸银 AgNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2碳酸 H2CO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2过氧化氢H2O2 高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 二氧化锰MnO2 氧化汞Hg

4、O一、写出元素符号或化学式：石的主要成分CaCO3 石灰石的主要成分CaCO3鸡蛋壳的主要成分CaCO3_ 水垢的主要成分CaCO3长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质CaCO3石灰水的主要成分_Ca(OH)2_ 生物呼吸产生的主要气体_CO2_ 空气中含量最多的气体_N2_地壳里含量最多的金属元素_Al_能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_CO_造成温室效应的主要气体_CO2_天然气的主要成分CH4 干冰_CO2_当翻开汽水瓶时，大量逸出的气体CO2含氧50的纯洁氧化物SO2相对分子质量最小的氧化物H2O常见的黑色固体MnO2CuO FeFe3O4 常见的红色固体CuFe2O3HgOP二

5、、填写名称或符号:名称钠离子氯离子2个银离子钙离子氧离子氢氧根硫酸根2个硝酸根离子符号Na+Cl-2Ag+Ca2+O2-OH-SO42-2NO3-硫原子的构造示意图两个氢分子2个氮原子3个镁离子钠元素氩气负二价的氧元素三个铁原子2H22N3Mg2+NaHe3Fe三、读出以下化学式的名称：HCl氯化氢Al(OH)3氢氧化铝SO3三氧化硫FeCl3氯化铁四、用化学方程式表示：1不能用盐酸清洁剂清洗石地面的原因CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22石灰浆抹墙室放炭火盆、反而变潮Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3海边的渔民用墨鱼骨粉主要成分为碳酸钙治疗胃酸人体胃液中含有盐酸过多

6、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25消毒剂过亚乙酸CH3COOOH)和过氧化氢一样不稳定，能分解生成乙酸CH3COOH)和一种空气中常见的气体单质。写出这个反响的化学方程式。 2CH3COOOH=2CH3COOH +O26法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是As2O3。用锌和试样混合在一起加稀盐酸HCl，假设试样中含有砒霜，则会发生反响，生成砷化氢AsH3、氯化锌和水，写出该反响的化学方程式：_6Zn+ As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3+ 6H2O_。7为了适应火车提

7、速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工作技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反响生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝_2Al+Fe2O32Fe+Al2O3_。8毒品大麻的分子式是 C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中燃烧销毁。写出在空气中燃烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O。五、化学方程式含义及常见化学方程式：化学方程式：1书写原则：(1)以客观事实为依据；(2)遵循质量守恒定律。2含义：2H2O 直流电 2H2 + O2 (1)质： 水通电生成氢气和氧气 (2)量：水、氢气、氧气的质量比为36：4：32；水、氢气、氧气的微粒个数比为2：

8、2：11实验室制取气体 a高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2b过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O22H2O+O2c氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2d石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2e锌粒和稀硫酸制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22物质的可燃性a铁丝燃烧：3Fe+2O2Fe3O4b硫燃烧：S+O2SO2c红磷燃烧：4P+5O22P2O5d白磷自燃：4P+5O2=2P2O5e镁条燃烧：2Mg+O22MgO f木炭的充分燃烧：C+O2CO2 g木炭的不充分燃烧：2C+O22CO h氢气燃烧： 2H2+O22H

9、2O i一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2j甲烷CH4燃烧：CH4+2O2CO2+2H2Ok酒精C2H5OH燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3物质的复原性a氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2Ob碳粉复原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2c碳粉复原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2d一氧化碳复原氧化铜： CO+CuOCu+CO2e一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO24其它 a二氧化碳与水：CO2 +H2O= H2CO3 b二氧化碳与澄清石灰水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2Oc二氧化碳与碳：CO2+C2CO d电解水：2H2O2H2

10、+O2e铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 f氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 g碳酸不稳定分解： H2CO3= H2O+CO2 i碳酸钠和稀盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2j镁带和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2六、选择题( A )1、以下物质中，不含原子团的是 A NaCl B H2SO4C Fe(NO3) 3D Ca(OH) 2 (B)2、以下物质的化学式，书写错误的选项是 A硫酸H2SO4B氯化铁FeCl C氧化镁MgO D氢氧化钙Ca(OH) 2(D)3、以下含氮物质中，氮元素的化合价由高到

11、低顺序排列的一组是A. NO、N2、HNO3B. HNO3、N2、NOC.N2、HNO3、NOD. HNO3、NO、N2 C4、以下说确的是A. 水中氧元素的化合价是2 价 B. 铁单质中铁元素的化合价是3价C氧气中氧元素的化合价是0价 D. 水中氢气的化合价是0价 C5、*元素*的原子最外层有2个电子，而Y原子的最外层有7个电子。则这两种元素组成的化合物的化学式可能为A. *2Y7 B. *7Y2 C. *Y2 D. *2Y C6、以下物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质的化学式是 A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al(NO3)3

12、D. Fe(OH)3( B ) 7、*元素R的相对原子质量为56，在它的*种氧化物中显3价，则该元素在这种氧化物中的质量分数为A. 30% B. 70% C. 50% D. 60%B8、以下同组物质中，同种元素具有不同化合价的是A. H2O，CO2 B. KMnO4, K2MnO4 C. ZnSO4，CuSO4 D.H2SO4,SO3B 9、有五种含氮元素的物质：NH3、( )、N2O3、NO2、KNO3,按它们的排列规律， 中应填的物质是A. N2O5 B. NO C. NaNO2 D. Cu(NO3)2(B)10、溴元素具有多种化合价，以下单质或化合物中，溴元素化合价最低的是A. KBrO

13、3 B. MgBr2 C. Br2 D. HBrO4( C )11、*、Y、Z三种元素的化合价分别是1、5、2,这三种元素组成的化合物的化学式为A. *3YZ2 B. *2YZ3 C. *3YZ4 D. *4YZ3A 12、*三价金属元素A，它的氧化物中含A元素的质量分数是70，则A的相对原子质量是 A56 B27 C32 D16七、推断题A元素原子核外有三个电子层，最外层和第一层电子数一样，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素形成的单质是最轻的气体，请答复：1写出B单质的化学式_O2_ 2写出C单质的化学式_H2_3A元素和B元素组成的化合物的化学式_MgO_4B元素和C元素组成的化合物的化

14、学式_H2O_、_H2O2_根本概念和原理答案一、物质的变化1、物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，以下变化属于化学变化的是D、F、J、I。A 气球爆炸、B 氯化钠溶于水C酒精挥发、D“瓦斯爆炸、E 蜡烛融化 F 煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、G石油蒸馏、H干冰升华、J 炭粉复原氧化铜、I电解水。2. 根本反响类型：类型模式特点例化学方程式1化合反响A + B = AB多变一H2O+CO2=H2CO32分解反响AB A + B一变多H2CO3=H2O+CO23氧化反响和复原反响碳复原氧化铜：C +2 CuO 2Cu+CO2C: 得到氧、具有复原性、是复原剂CuO: 失去氧、具有氧化性性

15、、是氧化剂4质量守恒定律：1容：参加反响的各物质的质量总和等于生成物中各物质的质量总和。2微观解释：在任何化学反响前后原子的种类、个数、质量均不变3应用：A+B=2C, 10克A跟4克B恰好完全反响生成14 克C。A+B=C+2D,10克A跟6克B恰好完全反响生成8克C和8克D。二、物质的性质物质常见的化学性质有可燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性，常见的物理性质有颜色、气味、溶解性、密度、硬度、导电性，以下性质属于物理性质的有 E、F。A氢气能在空气中燃烧、B铁在潮湿的空气中易生锈、C碳酸不稳定、D古字画不易退色、E二氧化碳能溶于水、F活性炭具有较强的吸附性、G碳在氧气中燃烧、HCO有毒、

16、J双氧水易分解生成氧气练习 B 1以下变化中，属于物理变化的是A白磷自然B别离液态空气制氧气 C钢铁生锈 D火药爆炸 C 2在化学反响中一定没有发生变化的是A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 原子的种类 D. 分子个数 B 3在化学反响A+B=C+D中，5克A和B充分反响生成3克C和8克D，则参加反响的B是A5克 B6克 C7克 D8克 A 4根据质量守恒定律，在2*2 +Y2 =2Z中，Z的化学式可表示为A *2 Y B *Y3 C *Y2 D *Y4 B 5根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应A小于镁带的质量B大于镁带的质量C等于镁带的质量D无法比拟 D 6.以下

17、说法和质量守恒定律相矛盾的是A.反响物与生成物的总质量不变B.蜡烛燃烧后，生成物的总质量比蜡烛重C.16克硫与16克氧气反响，生成32克二氧化硫D.8克氢气与8克氧气反响，生成16克水7判断以下反响的根本反响类型： A 2H2O 直流电 2H2+ O2 分解反响 B 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 化合反响三、物质的构成1构成物质的根本粒子有原子、分子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由Na+、Cl-构成。2.分子和原子比照表：根本微粒定义联系区别分子保持物质化学性质的最小粒子分子由原子构成化学变化中分子可破裂成原子，而原子可以重新组合成分子原子化学变化中的最小粒子粒子3原子的

18、构成：原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子构成。原子核质子：每个质子带1个单位正电荷. 1 原子中子：不带电电子: 分层排布,每个电子带1个单位负电荷.2为什么原子成电中性？原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、电性相反。核电荷数= 核外电子数= 质子数= 原子序数4相对原子质量：1定义公式：A的相对原子质量=2近似公式：相对原子质量 质子数+中子数5构造示意图：特点原因判断依据例填序号原子构造示意图不带电核电荷数=电子总数ACDF离子构造示意图阳带正电核电荷数电子总数BE阴带负电核电荷数电子总数GH C 1. 1991年，我国著名化学家青莲教授与另一位科学家合作，测定了

19、铟In元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为A115 B49 C66 D164 D 2以下物质中，含有氧分子的 ACO2 BH2 O2 CCaOH 2 D液态氧O2C3.在SO2、CO2、NO2各一个分子中A.均含有一个氧分子 B.氧元素的质量分数相等C.含氧原子的个数相等 D.都含有两个氧元素C 4.元素*和Y的原子核外都有三个电子层，*原子的最外层有1个电子，Y原子的最外层有6个电子，当这两种元素的原子相互化合后，生成物的化学式可能是A*Y B.*Y6C.*2YD.*Y2 四、物质的分类和组成1元素是具有一样的核电荷数数即质子数的同一类原子

20、的总称。2. 元素的种类由质子数决定；元素的性质特别是化学性质由最外层电子数决定。3地壳中含量最多的元素：O，含量最高的金属元素Al，前五位是O Si Al Fe。4将以下物质的序号标在上面表格的相应位置处：A铁粉 B冰水混合物 C石灰石 D干冰 E五氧化二磷 F氢气 G空气 H食盐水I石油 J煤 K天然气 L 酒精 M液氧 N不锈钢 O稀有气体_混合物_：如C、G、H、I、J、K、N、O 等金属单质：如A FeCuHg 等单质非金属单质：如FM CSPH2O2N2等物质稀有气体单质：如 He 等无机物氧化物：如BDE H2OCO2MgO 等_纯洁物_ 化合物其他：如 KClO3等有机物：如L

21、 CH4等C1元素的化学性质主要决定于原子的A核外电子数 B核质子数 C最外层电子数 D核中子数B2元素的种类主要决定于原子的A核外电子数 B核质子数 C最外层电子数 D核中子数B3.按物质的分类方法，前者包含后者的是A.纯洁物、混合物 B.纯洁物、化合物 C.化合物、单质 D.金属、单质D4.列物质的性质中，属于物理性质的是A.硫酸有酸性 B.氢气有复原性 C.一氧化碳有可燃性 D.浓氨水有挥发性A 5.燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是A.都是氧化反响 B.都是化合反响 C.反响都很剧烈 D.反响都需要点燃C6.列说法中，正确的选项是A.用过氧化氢制氧气时，参加二氧化锰可使生成的氧气质量增加B

22、.没有二氧化锰，过氧化氢不会产生氧气C.参加二氧化锰可使过氧化氢迅速放出氧气D.二氧化锰在任何反响里都可作为催化剂C 7.能量守恒定律是自然界的根本定律之一，以下能量转化过程中，化学能转化成电能的是A.使用太阳能热水器 B.用电灯照明C.用干电池作电源 D.用电动机带动水泵将水抽到高处 B8.打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧3O22O3，以下有关说法中正确的选项是AO2和O3是同一种物质 BO2和O3都是单质CO2和O3的物理性质一样 DO2和O3的化学性质一样 C9关于水的组成，正确的说法是A由一个氢分子和一个氧原子构成的 B由氢气和氧气组成C由氢氧两种元素组成 D由氢氧两种原子构成

23、C10机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾中铬元素的化合价是A3 B5 C6 D7C11.以下符号中，能同时表示一个原子，一种元素和一种物质的是A.O2+B122727.以下物质中，所含原子团种类不同的是A.FeSO4和Fe2SO43B.KMnO4和K2MnO4C.AgNO3和CaNO32D.NH4Br和 NH4ClB13蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含A氧元素 B氧分子 C氢元素 D氧原子A14.*物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质里只含有碳元素

24、、硫元素和氢元素A.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素B.氢元素与碳元素的原子个数比为2：1C.硫元素与氧元素的原子个数比为1：2 A15.有关水的电解实验，以下说确的是A.证明了水是由氢元素和氧元素组成B.证明了水是由氢气和氧气组成C.证明了水中含有氢氧两种物质D.证明了水中含有氢、氧两种元素16.郊区菜农原方案每亩菜田施用化肥碳酸氢铵NH4HCO3158千克，因缺货现改用尿素CONH22，假设要到达同样的施肥效果，则每亩所需尿素多少千克N-14 H-1 C-12 O-16解：所需尿素的质量为*158kg100%=* 100% *=60kg答：所需尿素60kg。17综合计算：1

25、一样分子数目的SO2和SO3的质量之比是：4:52一样质量的SO2和SO3所含氧元素质量之比是：5:6，所含氧原子个数之比是：5:63含一样质量氧元素的SO2和SO3质量之比是：6;54*物质化学式为AOH2，其式量为74，则A的相对原子质量为405有一种氧化物，其氧元素含量为30%，在该物质中正价元素M的化合价为+3，氧元素相对原子质量为16，则M的相对原子质量为56，此氧化物化学式为Fe2O3，其相对分子质量为160。18*学生做石灰石和稀盐酸反响的五组比照实验，实验结果记录如下：组序参加石灰石的质量/g盐酸溶液的质量/g生成二氧化碳质量/g110020003.9622002000*340

26、0200015844600200022.00510002000y1表格中*=7.92g；y=22g；2上述五组实验中，反响后盐酸有剩余的是=1、2、3填组序号。3求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数列式计算。90%元素化合物答案 (一) 空气：1空气是混合物纯洁物或混合物，按体积分数计算，其中氮气占78%，氧气占21%，空气中含量最多的元素是N 元素。2空气是一种珍贵的自然资源，空气中的主要污染性气体包括CO、H2S、SO2、SO3、NO、NO2等。二水：1电解水实验：现象：和电源正极相连的一端产生O2，和电源负极相连的一端产生H2，VH2：VO2=2:1 ,反响的化学方程式为2H2O2H

27、2+O2。2水的组成和构成：1水是由氢、氧两种元素组成的；2每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。3天然水是混合物纯洁物或混合物。水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续开展，我们必须保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。4天然水有硬水和软水之分。含有较多可溶性钙镁离子的化合物的水叫做硬水，软水是的水。检验硬水和软水的试剂是：肥皂水。降低水的硬度的方法是煮沸或蒸馏 。 练习 B 1以下关于空气的表达，错误的选项是 A空气中最多的气体是氮气 B空气中二氧化碳的含量是始终不变的C空气是一种重要的化工原料 D空气是由

28、多种单质和多种化合物组成的混合物 A 2以下气体中，均属于大气污染的一组是ACO SO2 NO2 BN2 O2 CO2 CH2 N2 SO2 DCO CO2 SO2D 3地球上可以直接利用的淡水缺乏总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。以下做法中，不正确的选项是A市政府给每户居民发放节水龙头 B用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田C将工业废水处理达标后排放 D将生活污水任意排放A 4.以下说法中错误的选项是A电解水时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B氢气和氧气反响时只生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的C海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯洁物D氢气燃烧生成水是化

29、合反响，水电解生成氢气和氧气是分解反响 B 5为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用A碳 B磷 C铁 D石蜡A 6是极度缺水的城市之一，所以我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染。以下做确的是 A使用节水型洗衣机 B使用含磷洗衣粉C任意施用农药、化肥D使用工业废水喷灌草地三氧气：1氧气的组成和构成：a氧气由氧元素组成；b每个氧分子是由2个氧原子构成的。2氧气的物理性质：常温下，氧气为无色、无味的气体；加压降温后能转变成淡蓝色的液氧或固态氧；氧气的密度比空气大；氧气不易溶于水。3氧气的化学性质：化学反响现象化学反响方程式、根本反响类型碳在氧气中燃烧发出白

30、光，放出大量热 ，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。C+O2CO2 化合反响硫在氧气中燃烧在空气中发出淡蓝 色火焰，在氧气中发出蓝紫 色火焰，放出热，生成 _无色有刺激性气味_的气体。S+O2SO2化合反响磷在氧气中燃烧火焰呈黄色燃烧产生大量的白烟，同时放热。4P+5O22P2O5 化合反响镁在氧气中燃烧燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，同时放热。2Mg+O22MgO 化合反响铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射 ，生成黑色固体，同时放出热量。3Fe+2O2Fe3O4 化合反响氢气在空气中燃烧安静燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放热，罩一个干冷烧杯，烧杯壁出现无色液滴2H2+O22H2O化合反响CO在空气

31、中燃烧燃烧发出蓝色火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊 的气体。2CO+O22CO2化合反响甲烷在空气中燃烧发出蓝色色火焰，罩一个干冷烧杯，烧杯壁出现无色液滴，参加澄清石灰水变浑浊 .。CH4+2O2CO2+2H2O4氧气的工业制法：别离液态空气这是一个物理变化。5 氧气的用途：炼钢、气焊、宇航飞行 、潜水等。 练习 B 1中考体育测试中，运动场上发令枪打响时，产生白烟主要是ASO2 BP2O5 CH2O气 DCO2 C 2以下实验现象表达错误的选项是A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B铁在氧气中燃烧时火星四射C木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰A3做铁丝在氧气里燃

32、烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的主要作用是A防止瓶底炸裂 B降低瓶温度 C增加氧气含量 D吸收生成的物质 D 4.做硫在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或氢氧化钠溶液所起的主要作用是A防止瓶底炸裂 B降低瓶温度 C增加氧气含量 D吸收生成的物质5*气体为氢气、一氧化碳、甲烷中的一种，点燃该气体后，在火焰上方罩一个枯燥而冷的烧杯，烧杯壁出现无色液滴，再向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊，该气体的化学式为CH4。四二氧化碳：1二氧化碳的组成和构成：a二氧化碳是由C、O两种组成的；b一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。2二氧化碳的物理性质：常温常压下

33、为无色气体，密度比空气大，能溶于水。加压、降温，二氧化碳可转化为固态；固态的二氧化碳叫做干冰。3二氧化碳的化学性质：1一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧：如以下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯壁倾倒二氧化碳。根据实验答复：观察两支蜡烛的变化，写出实验现象。现象：蜡烛从下往上依次熄灭。结论：这个实验说明了什么1一般情况下，二氧化碳，本身不燃烧，不支持燃烧2二氧化碳的密度 密度比空气大2与水反响；现象：能使紫色石蕊试液变红色，化学方程式：CO2 +H2O= H2CO3；加热后又变为紫色色，化学方程式：H2CO3=H2O+CO2。3与澄清石灰水反响； 现象：澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO2 +

34、Ca(OH)2 = CaCO3+H2O4二氧化碳的用途：灭火剂、化工原料、气体肥料、干冰作制冷剂、人工降雨等。五碳、一氧化碳和氢气： 1碳、一氧化碳和氢气性质比照表物质性质H2CCO可燃性方程式2H2+O22H2OC+O2CO22CO+O22CO2现象安静燃烧，发出淡蓝色火焰，火焰上罩一干冷的烧杯，壁出现无色液滴 。发出白色光，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变浑浊。发出蓝色火焰，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变浑浊 。复原性方程式H2+CuO=Cu+H2O高温C+2CuO=2Cu+CO2CO+CuO=Cu+CO2现象黑色粉末逐渐变红色，试管口处有无色液滴出现。黑色粉末逐渐变红色，生成气体通入石

35、灰水，澄清石灰水变浑浊 。黑色粉末逐渐变红色，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变浑浊 。装置2碳单质：由碳元素组成的单质主要有：金刚石、石墨、碳-60；1 金刚石 是自然界硬度最大的物质，其用途有：做装饰品和钻头。2石墨 的用途有：做电极、铅笔芯、润滑剂等。3木炭和活性炭具有吸附性，此性质为物理物理或化学性质。3一氧化碳:(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小；(2)用途：根据可燃性可做燃料，根据复原性可做复原剂。 练习 B 1点燃以下混合气体可能发生爆炸的是 AH2和CO BH2和O2 CCH4和CO2 DCO和CO22在C、O2、H2、CO、CaOH2五种物质中：可用作高能

36、燃料，且燃烧产物不污染环境的是H2；能使带火星的木条复燃的是O2；既有可燃性又有复原性的固态单质是C；具有毒性的是CO。 D 3用集气瓶收集的一瓶二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条A伸入集气瓶底部 B 伸入集气瓶口 C伸入集气瓶中部 D 放在集气瓶口 D 4以下关于二氧化碳的几种用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是A用干冰进展人工降雨 B供应植物光合作用 C制纯碱、尿素 D灭火. C 5要除去 CO中混有的少量CO2 ，应采用的正确方法是 A 用燃着的木条点燃B通过灼热的氧化铜C通过澄清的石灰水D通过红热的铜丝 C 6要除去O2中混有的少量CO2 ，应采用的正

37、确方法是 A用燃着的木条点燃B通过灼热的木炭C通过足量的澄清石灰水D通过红热的铜丝 B 7要除去CO2中混有的少量CO ，应采用的正确方法是 A用燃着的木条点燃 B通过灼热的氧化铜C通过足量的澄清石灰水D加热下通过足量的氧气 D 8要除去CO中混有的少量O2，应采用的正确方法是 A用燃着的木条点燃 B通过灼热的木炭 C通过足量的澄清石灰水 D通过红热的铜丝 B 9.关于以下实验现象的描述，错误的选项是A将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液会由紫色变为红色B电解水时正极与负极产生气体的体积比为2：1C将一段金属镁条放入稀硫酸中，有气泡产生并放出热量D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C 1

38、0.如右图所示，分液漏斗盛有液体*，广口瓶放有固体Y，假设使图中小气球鼓起，则液体*和固体Y不可能是A*是水，Y是氧化钙B*是稀盐酸，Y是铁粉C*是水，Y是硝酸铵D*是稀盐酸，Y是纯碱(B )11. 民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项为ACaCO3Ca(OH)2一CaOCaCO3 BCaCO3一CaOCa(OH)2CaCO3 CCaOCa(OH)2CaCl2CaCO3D.Ca(OH)2一CaCO3一CaOCa(OH)2(2)写出其中涉及的所有化学方程式： 高温 CaCO3=CaO+CO2

39、CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3假设不慎发生火灾用液体二氧化碳灭火器右图灭火时，手一定要握在木柄上， 以免冻伤。由此可知二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气，温度降至着火点以下。12将气体*通过以下图所示的装置无水CuSO4尾气处理气体*ABCCuO无水CuSO4澄清石灰水遇水变蓝。请答复：1假设观察到A中黑色CuO变红，B中白色无水CuSO4变蓝，C中澄清石灰水无明显变化，则*可能是H2，A中发生反响的化学方程式为H2+CuO=Cu+H2O；2假设通入的气体*是CO，则B中的现象为白色无水CuSO4不变蓝，C中的现象为澄清石灰水变浑浊, A中发生反响

40、的化学方程式为CO+CuOCu+CO2 , C中发生反响的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。13A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如下图的反响关系。其中“表示两者之间能反响，“表示能生成，B是最常用的灭火剂，A与D的反响有白色浑浊现象。1C的化学式为CaCO3，A与B反响的根本类型为 化合反响 2A与D反响的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCA+CO高温+O2点燃BDF+E+G3BE的化学方程式为2H2O 通电=2H2+O214.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是常见的金属，B是一样条件下密度最小的气体单质，D为浅绿

41、色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：1写出以下物质的化学式：BH2，EH2SO4。 2写出CA转化的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4。 3写出CF转化的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 4在上述关系图中涉及的反响属于置换反响的共有2 个填数字。BADEF155分A、B、D、E、F是初中化学中常见的五种物质，五种物质中均含有同一种元素，且A、E为固体。其转化关系如右图所示。请答复以下问题：1写出以下物质的化学式AC，BCO。2写出以下反响的化学方程式。H2O+CO2=H2CO3；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。3A和D在高温条件下发生反响生成B，写出该反响的化

42、学方程式高温C+CO2=2CO_16.A、B、C、D、*为初中常见的物质，其转化关系如右图所示：1假设A、D为单质，其余均为化合物，则反响的根本反响类型为_置换反响，反响的化学方程式为_Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4。2假设A、B、C均为氧化物，则气体*为_O2_，反响的化学方程式为_ CO+CuOCu+CO2_。化学实验答案一、根本操作1以下实验操作中，不正确的选项是_B、D、F、G、H、I、K、L、N_A 取用固体粉末 B 滴加液体 C 滴加液体 D 倒取液体 倒取液体 点燃读液体体积量取液体体积点燃酒精灯熄灭酒精灯给试管中的液体加热 称取10.05g固体 称取氢氧化钠固体 检验装置气

43、密性 N 过滤粗盐2根据实验要求填写所用仪器名称。1取块状木炭：镊子；2给物质加热：酒精灯；3制作过滤器漏斗；4收集气体：集气瓶；5过滤时用来引流：玻璃棒。D3以下取用药品的操作正确的选项是A用药匙取一定量粉末状固体 B没有指明用量，液体取用量到试管容积的1/3为宜C用胶头滴管代替量筒取一定量液体 D取用药品后，盖上瓶塞放回原处，标签向外C 4。量取46mL液体，最为适宜的仪器是 A50mL烧杯 B500mL量筒C50mL量筒 D100mL量筒5酒精灯的火焰分为外焰、焰、焰心，三局部，其中外焰温度最高，焰心温度最低。加热时，应用酒精灯的外焰焰。 D 6以下仪器中能用于加热液体药品的是：试管烧杯

44、量筒 集气瓶 蒸发皿A B C DB 7以下实验操作中，不正确的选项是A给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3B用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管壁C将盛有液体的试管，直接放在酒精灯的火焰上加热D用灯帽盖灭酒精灯，停顿加热B 8以下仪器使用不当的是A用滴瓶盛放液体药品 B在量筒中配制食盐水C在试管中进展化学反响 D用镊子夹取块状药品 C 9以下四项实验操作中正确的选项是B10给试管中的液体物质加热时，错误的操作是 A加热时要先进展预热 B用酒精灯的焰加热 C试管与桌面成45角 D液体体积不超过试管容积的1/3 A 11以下实验操作错误的选项是A实验室制取CO2B检查装置的气密

45、性 C 倾倒液体 D加热液体C 12用量筒量取30.0mL水，俯视读数，则实际量取水的体积为 A30.0mLB大于30.0mLC小于30.0mL D无法估计A13以下仪器能加热，但加热时需要垫上石棉网的是A烧杯 B量筒 C试管 D蒸发皿D 14判断玻璃仪器是否洗净的标准是A仪器壁上的水膜均匀 B仪器壁上的水不聚成水滴C仪器壁上的水不成股流下 D以上几项都可以作为判断标准 D15有一位同学用托盘天平称取10.5g食盐时，把砝码和食盐放错了托盘颠倒了，则其实际称取的食盐质量为A10.0gB11.0gC20.5gD9.5gA不要16区别以下各组物质的方法错误的选项是 A刻划法区别有机玻璃和普通无色玻

46、璃 B燃烧法区别棉线和羊毛线 C用酚酞试液区别稀盐酸和石灰水溶液 D用肥皂水区别软水和硬水二、气体的制取 D 17. 实验室制取二氧化碳，应采用的方法是A木炭与氧气反响 B碳酸钙与稀硫酸反响C煅烧石灰石 D石与稀盐酸反响B18实验室用加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：装药品 检查装置的气密性 固定装置 加热 收集气体 撤酒精灯 从水槽中撤出导气管。正确的操作顺序是A B C D B 19NO是大气污染物之一，但少量NO在人体具有扩血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反响。实验室收集NO的装置是AB C DD 20用集气瓶收集的一瓶二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着

47、的木条 A伸入集气瓶底部 B 伸入集气瓶口 C伸入集气瓶中部 D 放在集气瓶口21下面是实验室制取气体的装置图，答复以下问题：1写出装置中有标号的仪器名称：试管集气瓶酒精灯2按要求填写装置代号制取气体发生装置收集装置制取气体反响的化学方程式氧气HCE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2BCE2H2O22H2O+O2HCE2KClO32KCl+3O2二氧化碳BCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO222根据题目要求答复以下问题： A B C D E1假设用碳复原氧化铜，应选择的装置为_ D，如图实验可观察到的现象是黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊 ，写出碳与氧化铜反响的化学方程式为

48、C+2CuO2Cu+CO2；2如果实验室又为你提供如下仪器见以下图，请你组装两套制取和收集二氧化碳的装置用序号填空。方案一：_ahbk 或 aibk_；方案二：_ghbk或 gibk_。a b c d e f g h i z k23.实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。(1)写出该反响的化学方程式_2KClO32KCl+3O2_ (2)为组装制氧发生装置，请你从以下图中选择所需的仪器(填序号，下同)_adhg_。装药品前应首先进展 _检查装置的气密性_。(3)实验室里还可采用右上图装置，通过分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气。此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 f_，收集氧气的方法还可

49、以用_向上排气法_。上右图发生装置还可用于制取的气体有_ H2_。三、实验探究24.*兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请答复实验中的有关问题。1实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，再向其中滴入浓氨水。由实验得出的结论有氨水遇酚酞溶液变红色。2实验如以下图中甲所示：烧杯B中的现象是从上往下溶液逐渐由无色变为红色，产生这一现象的原因是浓氨水有挥发性，挥发为氨气分子，氨气分子运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，氨水与酚酞溶液变红色。3为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验如左图中乙所示作为比照实验。你认为有无必要，理由是没有，因为酚酞溶液中本身就有水。25SO2能溶于水：SO2+

50、H2O= H2SO3，H2SO3的酸性比醋酸的酸性强。(1) 为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提供用品：用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，枯燥后做成3朵紫色的小花。提出假设实验方案和现象实验结论假设水能使紫色石蕊试液变红将水喷在紫色小花上，小花不变色假设不成立假设SO2能使紫色石蕊试纸变红将紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。假设不成立假设SO2能使紫色石蕊试液变红将湿的紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，紫色小花变红色。假设成立2SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而污染环境。为减少酸雨的产生，有以下措施：少用煤作燃料；把工厂的烟囱建高；在酸化的土壤中加石灰；燃

51、料脱硫；开发新能源。其中有效的措施是填序号A 。A B C D26*化学实验小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜测。猜测甲同学猜测：蜡烛燃烧耗尽了瓶的氧气，所以它熄灭了；乙同学猜测：蜡烛燃烧后，瓶二氧化碳的浓度过高导致了蜡烛熄灭；丙同学猜测：甲、乙两位同学都只看到了问题的一个方面，他认为两人的猜测都有道理；丁同学猜测：瓶虽有氧气，但氧气浓度过低导致了蜡烛熄灭。查阅资料白磷的着火点是40；生石灰CaO与水发生化学反响：CaO + H2O = Ca(OH)2，同时放出大量的热。 实验设计大家剧烈地讨论，很难达成一致。

52、于是丁同学设计了如右图所示的装置来验证自己的猜测。实验步骤实验现象实验分析实验结论1. 取一小块白磷放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶。点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象。燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了。蜡烛燃烧需满足的条件：温度到达着火点；与氧气接触。丁同学的猜测是正确的。2. 待冷却后，翻开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象。铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了白烟。白磷燃烧需满足的条件与蜡烛燃烧的条件一样，白磷燃烧的化学方程式：4P + 5O2=2P2O5 实验反思在该实验中，生石灰的主要作用是与水反响放热使瓶温度到达白磷的着火点。实验完毕后，集气瓶底部的固体

53、中可能含有哪些成分？写出三种即可CaO、Ca(OH)2、CaCO3、(P2O5)。27在“质量守恒定律的课堂教学中，教师引导同学们进展“化学反响中，反响物与生成物的质量关系的实验探究。以下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进展了规的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的选项是后一种 (填“前一种或“后一种)，而导致另一种结论错误的原因是由于白磷燃烧产生热量，使瓶中气体压强增大，气球鼓起，使整个A装置受到浮力，因此不正确。(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么原子的种类、数目、质量不变 ；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B