初中化学实验总结大全

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1、-气体的制备收集气体的方法：排水法和排空气法排水法：1难溶或微溶于水，且与水不发生化学反响的气体，都可以用排水法收集。 2一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。 排气法：1不与空气发生反响，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。 2排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。 B 集满气体

2、的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 C 收集气体时验满的方法：1排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶。气体的枯燥与除杂气体的枯燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体（1） 选择枯燥剂：选择枯燥剂要根据气体和枯燥剂的性质，枯燥剂不能与被枯燥的物质反响。（2） 选择枯燥装置：由枯燥剂的状态来决定

3、。枯燥时，装置要么是“长进短出要么是“大口进、小口出。 气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，枯燥在后。-氧气O2氧气(通常状况下)化学性质及用途无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。1、氧气的检验： 在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。2、氧气的物理性质：无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝

4、色。3、氧气的化学性质：化学性质活泼红磷与氧气反响：4P+5O2点燃2P2O5 磷 氧气 五氧化二磷白色固体现象：黄色火焰、大量白烟。铁丝与氧气反响：3Fe+2O2点燃Fe3O4 铁 氧气 四氧化三铁黑色固体现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。木炭与氧气反响：C+O2点燃CO2 碳氧气 二氧化碳现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。氢气与氧气反响：2H2+O2点燃2H2O氧气的制取五、氧气的制法-3种氧气的制法：11、氧气的工业制法：别离液态空气法利用沸点不同物理变化。 -22、高锰酸钾分解制氧气. z.-1药品：高锰酸钾紫黑色固体2装置：（3） 原理：2KMnO4加热K2

5、MnO4+MnO2+O2 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气紫黑色固体 黑色固体4考前须知： 试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。 试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开场收集气 体，否则收集到的氧气不纯。 实验完毕后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。 5操作过程：连接仪器检查气密性装药品组装仪器加热收集气体从水槽中撤出导管熄灭酒精灯6用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性-塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸

6、入导管，则说明气密性良好。（7） 氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反响。（8） 氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。. z.- -3 3、过氧化氢分解制氧气. z.-药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰黑色固体原理：2H2O2 MnO22H2O+O2 过氧化氢 水 氧气*注意：1二氧化锰是这个化学反响的催化剂；2催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂3过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。装置：. z.- -4、氯酸钾制取氧气 2KClO3 MnO22KCl+3O2 氯酸钾 氯化钾 氧气 . z.-1实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，

7、使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品 的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上 应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为 原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快， 很容易着火燃烧，以至发生爆炸。 2实

8、验室用排水法收集氧气时，导管口开场有气泡 逸出时不能收集，因为开场从导管中逸出的气泡 是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸 出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止 氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻 璃片，正放在桌面上。3催化剂：化学反响里能改变其他物质的化学反响 速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物 质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反 应速率，催化剂一定要纯洁。. z.-氢气H2氢气(通常状况下)化学性质及用途无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：a.填充气、飞舰密度比空气小b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割可燃性提炼金属复原性复原性：3

9、H2+Fe2O32Fe+3H2O氢气的制取Zn+H2SO4=ZnSO4+H2步骤：向大试管中放入几粒锌，参加5mL稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用小试管收集产生的气体。将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。冷却后观察蒸发皿中物质的色态。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(常用 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2

10、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（1） 实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片太慢；（2） 制取氢气选用的金属一般是锌和铁,但凡金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。（3） 酸宜用稀硫酸，而不用盐酸易挥发，产生杂质；浓硫酸和硝酸具有强氧化性不能得到氢气4氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，假设听到锋利的爆鸣声， 说明氢气不纯，要再收集再检验，假设听到噗声，说明氢气已纯。-氢气复原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部

11、，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。 实验步骤及操作要点：实验开场时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被复原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气早出晚归，酒精灯“迟到早退实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。-二氧化碳CO2二氧化碳(通常状况下)化学性质及用途无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰。CO2+H2O=H2CO3酸性H2CO3=H2O+CO2不稳定a.用于灭火应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质

12、b.制饮料、化肥和纯碱CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O鉴别CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2工业制CO2二氧化碳的制取CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2+H2O 碳酸钙盐酸 氯化钙二氧化碳水 实验用品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片 实验步骤： 连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把石或石灰石的小块装入广口瓶； 注：向广口瓶注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。实验现象：石灰石说明出现大量气泡。 收集气体：用向上排空气法收集气体二氧化碳密度比空气大 注：A 用

13、块状石或石灰石跟稀盐酸反响较好。因为粉末状石跟稀盐酸反响速度相当快，且形成大量泡 沫，进入导管甚至集气瓶。B 制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。C 制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反响生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反响很难继续进展。D 二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢E 碳酸钙和稀盐酸的反响可以分成两个阶段来看： 碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸水二氧化碳验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶已充满二氧化碳。灭火原理：通常使用的

14、灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精细仪器等火灾。-一氧化碳CO一氧化碳(通常状况下)化学性质及用途无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。可燃性：2CO+O2=2CO2火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料a.作燃料b.冶炼金属复原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力一氧化碳的制取实验用品：分液漏斗盛浓硫酸、双孔橡皮塞、圆底烧瓶盛草酸晶体、酒精灯铁架台、导气管。工业：C+H2O= CO+H2或2C+O2= 2CO

15、2 CO2+C =2CO少实验室：1. 2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO 2. HCOOH甲酸=CO+H2O浓硫酸做催化剂 3. H2C2O4草酸=CO2+CO+H2O浓硫酸做催化剂最后要用碱石灰枯燥 草酸构造简式HOOCCOOH检验CO：先通过通过灼热的CuO然后产物通过澄清石灰水，如有红色物质铜单质和澄清石灰水变浑浊，说明是CO-氯化钠溶液的配制例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：1、计算配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量=100g*10%=10克,所需 水的质量=100g-10g=90g,所需水的体积=90g/1g/ml=90ml2

16、、称量用托盘天平称量10克的氯化钠,倒入烧杯中.3、溶解用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.4、贴标签贮存把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数,放到试剂柜中盐酸，氢氧化钠的溶液的鉴别1.加酚酞,变红的是氢氧化钠,不变色的是盐酸;2.加石蕊,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠;3.加硝酸银,产生白色沉淀,且很久变色的是盐酸,产生白色沉淀,后立即变黑的是氢氧化钠;4.加氯化铁,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;5.加氯化铜,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;6.加氯化镁,产生白色沉淀的是氢氧化钠,没有现

17、象的是盐酸;7.加氯化铝,刚开场没有现象,后来产生沉淀的是氢氧化钠,一直没有现象的是盐酸;8.加铁,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;9.加锌,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;10.用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧,出现黄色火焰的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸.利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反响的性质CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验现象：黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末在2支试管中分别放入等量的氯化钠和碳酸钠，分别将稀盐酸参加两支试管中，装有氯化钠的试管无明显现象，装有碳酸钠的试管有气泡产生。-化学常见物质的颜色. z

18、.-（一） 、固体的颜色：1、 红色固体：铜，氧化铁Fe2O3，HgO；2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；4、 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4；5、 淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石；7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，活性炭；9、红褐色固体：氢氧化铁 磷暗红色10、白色固体：氯酸钾KClO3，氯化钾KCl，氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙，氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO(二、液

19、体的颜色:11、无色液体：水，双氧水、无色酚酞试液;12、 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液含有铜离子;13、 浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液含有亚铁离子Fe2+;14、 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液含有铁离子Fe3+；15、 紫红色溶液：高锰酸钾溶液；16、紫色溶液：石蕊溶液。高锰酸钾溶液为紫红色（三） 、气体的颜色：17、 红棕色气体：二氧化氮；18、黄绿色气体：氯气；19、 无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，甲烷CH4，二氧化碳CO2，一氧化碳CO剧毒，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。20、三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在

20、空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 (3) 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。21、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 . z.-二、 初中化学溶液的酸碱性：1、 显酸性的溶液：酸溶液和*些盐溶液硫酸氢钠、硫酸氢钾等； 2、显碱性的溶液：碱溶液和*些盐溶液碳酸钠、碳酸氢钠等；3、 显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液；7. 有毒的，气体：CO液体：CH3OH；固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。具有刺激性气体的气体：氨气NH3、SO2、氯化

21、氢HCl皆为无色-化学物质的检验. z.-（一） 、气体的检验：、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，则是氧气、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，则是氢气、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊则是二氧化碳、 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，则是氨气、 水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，则含水蒸气（二） 、离子的检验：、 氢离子：滴加紫色石蕊试液参加锌粒；、 氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液；、 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，则是氯离子； 10、硫酸根离

22、子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；11、 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；12、 铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀则是铜离子；13、 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀则是铁离子三14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡则变质；15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡则含有石灰石； 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，假设

23、产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3；18、 淀粉：参加碘溶液，假设变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：参加新制的氢氧化铜，假设生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。. z.-. z.-常见混合物的重要成分1、空气：氮气N278%和氧气O222%。2、 水煤气：一氧化碳CO和氢气H2。3、 煤气：一氧化碳CO。4、 天然气：甲烷CH4。5、 石灰石/石：CaCO3。6、生铁/钢：Fe含碳量决定。7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C。8、 铁锈：Fe2O3常见物质俗称 1、氯化钠NaCl：食盐。2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，打，口碱

24、。3、 氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。4、 氧化钙(CaO)：生石灰。 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。6、 二氧化碳固体(CO2)：干冰。 7、氢氯酸(HCl)的水溶液：盐酸。8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿。9、 硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾。10、 甲烷(CH4)：沼气。11、 乙醇(C2H5OH)：酒精。 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。13、 过氧化氢(H2O2)：双氧水。14、汞(Hg)：水银。15、 碳酸氢钠NaHCO3：小打. z.-物质的除杂. z.-1、CO2CO:把气体通过灼热的氧化铜。2、 COCO2:通过

25、足量的氢氧化钠溶液。除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; 3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等;4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。 5、Cu(Fe):参加足量的稀硫酸。6、Cu(CuO):参加足量的稀硫酸。7、FeSO4(CuSO4):参加足量的铁粉。 8、NaCl(Na2CO3):参加足量的盐酸。9、 NaCl(Na2SO4):参加足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):参加足量的盐酸

26、，11、 NaOH(Na2CO3):参加足量的氢氧化钙溶液 12、NaClCuSO4:参加足量的氢氧化钡溶液，13、 NaNO3(NaCl):参加足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，15、 KNO3NaCl:冷却热饱和溶液。16、 CO2水蒸气:通过浓硫酸。17、 除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;. z.-除气体杂质的原则：用*物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。-化学之最. z.-1、未来最理想的燃料是H2。2、 最简单的有机物是CH4。3、 密度最小的气体是H2。 4、相对分

27、子质量最小的物质是H2。5、 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。7、 PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、 天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。11、 地壳中含量最多的元素是氧。12、 地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳。17、 地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧。18、天然

28、存在最硬的物质是金刚石。19、相对分子质量最小的氧化物是水。20、导电性最强的金属是银。21、熔点最小的金属是汞。22、人体中含量最多的元素是氧。23、组成化合物种类最多的元素是碳。24、日常生活中应用最广泛的金属是铁。. z.-2.实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质实验时，在通风厨中进展；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序-其他. z.-1、 我国古代三大化

29、学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。4、 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子 5、物质组成与构成的三种说法：以CO2为例 1二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 2二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 3一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、造成水污染的三种原因：（1） 工业“三废任意排放，（2） 生活污水任意排放（3） 农药化肥任意施放 7、收集方法的三种方法：排水法不溶于水的气体，向上排空气法密度比空气大的气体，向下排空气法密度比空气小的气体。 8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不

30、变，原子质量不变。 9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度升高或降低。 10、复分解反响能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。11、 三大化学肥料：N、P、K 12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛二氧化碳和水。 14、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 15、具有可燃性的三种气体是：氢气理想，一氧化碳有毒，甲烷常用。 16、CO的三种化学性质：可燃性，复原性，毒性。17、 三大矿物燃料：煤，石油，天然气。全为混合物 18、三种黑色金属：铁，锰，铬。19、 铁的三种氧化物：

31、氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 20、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。21、 常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 22、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水氧化氢，二氧化碳。 25、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 26、酒精灯的三个火焰：焰，外焰温度最高，焰心。 27、使用酒精灯有三禁：制止向燃着的灯里添加酒精，制止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，制止用嘴吹灭酒精灯。28、 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。29、液体过滤操作中的三靠：1倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，2玻璃棒轻靠在三层滤

32、纸的一端，3漏斗下端管口紧靠烧杯壁。30、 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 31、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 32、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。浓的质量分数浓溶液质量=稀的质量分数稀溶液质量 33、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 34、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 35、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、温度对固体溶解度的影响：1大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，2少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠3极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如熟石灰。 38、影响溶解速度的因素： 1温度 2是否搅拌3固体颗粒的大小 39、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。40、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 41、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。. z.-. z.