必学二化学学案

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1、 . . 目录第一章 物质结构 元素周期律3第一节 元素周期表(1)3第一节 元素周期表(2)7第一节 元素周期表(3)12第二节 元素周期律（1）17第二节 元素周期律（2）23第二节 元素周期律（3）30第三节 化学键 (1)36第三节 化学键 (2)40本章复习45第二章 化学反应与能量50第一节 化学能与热能50第二节 化学能与电能 化学能与电能的相互转化（1）57第二节 化学能与电能 发展中的化学电源（2）64第三节 化学反应速率与限度（1）67第三节 化学反应速率与限度（2）71本章复习76第三章有机化学81第一节 最简单的有机化合物 甲烷 (1)81第二节 来自石油和煤的两种 基

2、本化工原料(1)88第二节 来自石油和煤的两种 基本化工原料(2)91第三节 生活中两种常见的有机物（1） 乙醇94第三节 生活中两种常见的有机物（2） 乙酸100第四节 基本营养物质（1）106第四节 基本营养物质（2）111本章复习116第四章 化学与自然资源的开发利用122第一节 开发利用金属矿物和海水资源 金属矿物的开发利用（1）122第一节 开发利用金属矿物和海水资源 海水资源的开发利用（2）126本章复习135新课标高一必修2化学方程式总汇140第一章 第一节 元素周期表(1)学习目标1 了解元素周期表的结构以与周期、族等概念。2 了解周期、主族序数和原子结构的关系。学习重点周期、

3、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构预备知识一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数基础知识（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112号思

4、考与交流 如果不完全周期排满后，应为几种元素？归纳与整理2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：族的别称A称为元素 A称为元素 A称为元素A称为元素 A称为元素 A称为元素零族称为元素归纳小结：（一）、元素周期

5、表编排原则：1、。2、。3、。（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。族的结构：。课堂练习2 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。课堂练习3某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P相邻的同族元素的原子序数是过关检测119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元3有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）AHFBH3OCNaHDH2O24某一周期A族元素的原子序

6、数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255短周期元素X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上

7、下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S10.已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二

8、三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）A.18 B.32C.50 D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在 （ ）A.第三周期所有元素B.零族C.A、A族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有：16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式

9、是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章 第一节 元素周期表(2)学习目标1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。学习重点元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系预备知识请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素思考与交流我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全一样？实验1将一干燥的坩埚加热

10、，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。钠钾与氧气的反应与水的反应基础知识二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应KH2O RbH2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结2M2HO =2MOHH碱性: 思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你

11、认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸阅读教材第7、8页 典型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？归纳与整理（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）思考与交流请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳与整

12、理颜色： 状态： 密度：熔沸点：在水中的溶解性：设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?归纳与小结（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2X2=来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。实验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。1、

13、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr= Cl2 Br-=Cl2 KI=Cl2 I=小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；课堂练习2:现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色

14、气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3过关检测1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中

15、燃烧都生成过氧化物4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 ( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO5、下列各种叙述中，正确的是 ( )Cl-和Cl2的性质一样；ClO3-具有氧化性；Cl-比Cl多一个电子；Cl-具有酸性; 盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；Cl2的氧化性比盐酸的强；Cl2只有氧化性而没有还原性A.B. C. D. 6、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-

16、为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-8、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A

17、.B.C.D.9、镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭性质描述不正确的 ( )A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水10、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO311、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是（）AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 12、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用

18、通式X2+H2O=HX+HXO表示13、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3CKOH=KHCO3 D任意比混合14、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：；。在最后的混和物中蓝色能否褪去。16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反

19、应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式)17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章 第一节 元素周期表(3)学习目标1了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。2初步学会元素周期表的位置与元素

20、组成微粒的结构联系起来运用能力。学习重点同位素、质量数和AZX的含义预备知识原子的构成：原子看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子167310-271007+160210-19中子167510-2710080电子910910-311/1836-160210-191、构成原子粒子所带的电性与电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。基础知识（一）质量数定义符号：计算式：质量数（A）= + 应用：用质量数表示某种原子思考：它表示的含义是什么？科学探究：1、填写下表

21、，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F1018998Na1222990Al14269822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？总结和比较：和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。课堂练习1：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686（二）核素和同位素核素：同位素：思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素 、。在形成的C

22、l2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？（三）元素的相对原子质量的计算公式：课堂练习2：1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。2、下列各组中属于同位素的是（）A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨过关检测1、元素的种类和原子的种类 ( )A.前者大B.后者大 C.一样D.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是 ( )A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O3、短周期

23、元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是 ( )A.A和AB.A和AC.A和AD.A和A4、H、H、H、H+、H2是 ( )A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子5、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知ab，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是 ( )A.大于B.小于 C.等于D.无法确定6、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为 ( )A.31 B.13 C.41 D.147、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼与其化合物的叙述中，正确的是 ( )A.

24、硼的原子半径小于铍的原子半径B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气8、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数） ( )A.NAB.2NAC.6NAD.10NA9、某元素X的核外电子数等于核中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期B.第二周期 C.第主族D.第主族10、1995年我国科研人员在首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

25、( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族11、下列说确的是 ( )氘和氚是质量数不同、质子数一样的氢的两种同位素氢元素是指H H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子H和H的化学性质几乎完全一样A.B.C. D.12、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 ( )A.6种B.10种 C.11种D.12种13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A.1对 B.2对 C.

26、3对 D.4对14、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )A.第3周期A族B.第4周期A族C.第5周期A族D.第4周期A族15、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 1616、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为961，由此推断以下结论中正确的是 ( )A. 元素X有三种同位素B. 其中一种同位素质

27、量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X2的平均式量为7117、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。18、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由_决定；（2）元素种类由_决定；（3）元素有同位素由_决定；（4）元素的化学性质主要由_决定；19、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应

28、.若这种同位素原子核有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章 第二节 元素周期律（1）学习目标1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径与大小的比较。学习重点元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子与微粒半径大小比较基础知识一、 原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动

29、。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由到外，分层排布。 第1层最多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能划出120号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原

30、子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。2、离子半径大小的比较（1）具有一样电子层结构的离子半径大小的比较电子层数一样，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的

31、不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。自主探究+14284+16286+11281根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_探求新知一、 原子核外电子的排布1、 电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很_(9.10910-31kg)； (2)带_电荷；(3)运动空间围_(直径约10-10m) ;(4)运动速度_。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。2、核外电子的排布规律（1）.电子是在原子核外距核由_与

32、_、能量由_至_的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数)；（3）.电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里，即最先排第_层，当第_层排满后，再排第_层，等等。（4）最外层电子数则不超过_个(第一层为最外层时,电子数不超过_个)。3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 （ ） （ ）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n24、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？结论随着原子序数的递增，_。二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？结论随着原子

33、序数的递增，_。且有以下量的关系:最高正价+负价=_三、原子半径的递变规律对于原子半径的变化，你的结论是什么？结论随着原子序数的递增，_。且有规律：电子层数一样的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐_。影响原子半径的因素：（1）电子层数一样时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数一样时，其影响因素是什么？结论影响原子半径的因素：电子层数一样，质子数越多，吸引力越大，半径越_；最外层电子数一样，电子层数越多，电子数越多，半径越_。自主探究根据118号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。_迁移与应用1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2. 下列微粒结构示意图是否正

34、确？如有错误，指出错误的原因。3现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号你所知道的10电子微粒还有哪些？阅读、思考、交流阅读教材，思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?课堂练习1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核的质子数为

35、（ ）A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 ( ) A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定3、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构一样，则a的数值为( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质与

36、其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。过关测试 1核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A8 B14 C16 D173某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A8 B18 C32 D2(n一1)24A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子

37、数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝5某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核质子数为 A3 B7 C8 D106甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核具有一样数目质子，这两微粒一定是 A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有一样的核外电子排布7有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全一样，则元素B的核电荷数为 ( )Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+38某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的( )9由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层

38、，且A3+具有与Ne原子一样的核外电子层结构，下列说确的是 ( ) AA2B3是三氧化二铝 BA3+与B2-最外层上的电子数一样CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素10两种元素原子的核外电子层数之比与最夕层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A3对 B4对 C5对D6对11.（08年高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构一样，下列说确的是 ( )A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于H

39、nY12.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( )A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和1213. (08年理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD14.(08年理科基础卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径与主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价

40、+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LHYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY单质能将X从NaX溶液中置换过关测试B组1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多2某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A4 B5 C .6D7( )3某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A该元素的原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金

41、属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化5M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知 ( )AM的氧化性小于N BM的氧化性大于N CN2+的还原性小于M2- DN2-的还原性大于M2-6下列递变规律正确的是 ( ) AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、A1、Si的还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定

42、性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强7下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.8(2007)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9

43、下列叙述正确的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半径最大 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A主族序数等于原子最外层电子数 B主族元素最高正化合价等于最外层电子数C第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n4) D第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n4)11下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A原子的最外电子层上都有8个电子 B其原子与同周期I A、A族元素的简

44、单阳离子具有一样的核外电子排布C化学性质非常不活泼D德华半径比同周期A族元素原子的大12短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z713A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC14超重