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1、 HCl溶于水后一何种形式存在？还是(hi shi)原来的分子形式吗？ HCl = H+ + Cl-即：HCl + H2O = H3O+ + Cl- 水合(shuh)氢离子溶液中也有水分子，水分子之间有相互作用吗？他们之间的作用会不会(b hu)使水发生电离呢？第1页/共22页第一页，共22页。水电(shu din)离的特点： 水分子能够发生(fshng)电离水分子发生(fshng)电离后产生的离子分别是H+和OH-发生(fshng)电离的水分子所占比例很小第2页/共22页第二页，共22页。一. . 水是一种(y zhn)(y zhn)极弱的电解质H2O H+ + OH- H2O + H2O
2、H3O+ + OH-简写(jinxi)为：（一）水的电离(dinl)水合氢离子第3页/共22页第三页，共22页。1.1.纯水中存在哪些(nxi)(nxi)微粒？水分子 氢离子(lz) (lz) 氢氧根离子(lz)(lz)2.纯水中c(H+)与c(OH-)有何大小(dxio)关系？c(H+) = c(OH-)3.水的电离常数如何表示？第4页/共22页第四页，共22页。水的电离(dinl)平衡常数)()()(2OHcOHcHcK 电离(dinl)室温下，55.6molH2O55.6molH2O中只有1 110-7mol 10-7mol H2OH2O电离(dinl)(dinl)，电离(dinl)(d
3、inl)前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)c(H2O)视为常数，这样，上式可表示为：c(H+) c(H+) c(OH-) = Kc(OH-) = K电离(dinl)(dinl) c(H2O c(H2O）第5页/共22页第五页，共22页。二.水的离子(lz)积常数（ KW ）25 时，纯水中KW = c(H+) c(OH-) =10-14思考：1. KW的大小与哪个(n ge)因素有关？为什么？KW 随温度的升高而增大，因为水电(shu din)离吸热， K 电离随温度升高而增大。第6页/共22页第六页，共22页。2.该温度(wnd)下，依据此式能求出c(H+) 和c(OH-) 的值吗？
4、c(H+) = c(OH-)c2(H+) = 10-14c(H+) =110-7mol/Lc(H+) c(OH-) =10-14第7页/共22页第七页，共22页。已知100时，纯水中 KW= 110-12，求此时(c sh)的c(H+)。c(H+)= 110-6同样(tngyng)是纯水，为什么c(H+)不同？注意：温度不同，水的电离程度(chngd)不同，所以c(H+) 和c(OH-) 也不同，但纯水中： c(H+) = c(OH-)第8页/共22页第八页，共22页。酸、碱、盐的水溶液中也有水，水的离子(lz)积在这里还适用吗？c(H+) 和c(OH-) 还是相等(xingdng)的关系吗？
5、第9页/共22页第九页，共22页。比较下列情况下，c(H+) 和c(OH-) 的值或变化趋势（增加(zngji)或减少）。25 时纯水纯水加少量加少量浓盐酸浓盐酸加少量加少量NaOH(s)加少量加少量NaCl(s)c(H+)c(OH-)c(H+) 和和c(OH-) 的的大小比较大小比较110-7110-7C(H+)=C(OH-)增大(zn d)减小C(H+) C(OH-)减小增大(zn d)C(H+) C(OH-)不变不变C(H+) =C(OH-)第10页/共22页第十页，共22页。结论(jiln)：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。加酸或碱都会抑制水的电离。1.酸性溶液中是否
6、(sh fu)有OH-存在？该溶液中的H+来自于谁的电离？有OH-，由水电(shu din)离的，H+来自于酸和水的电离。第11页/共22页第十一页，共22页。2.同理，碱性溶液中是否有H+存在(cnzi)？该溶液中的OH-全部是碱电离的吗？有H+存在，是由水电离出来的， OH-来自(li z)于碱和水的电离。3.酸溶液(rngy)和碱溶液(rngy)中c(H+) 和c(OH-)相等吗？分别有什么关系？ 酸：c(H+) c(OH-) 碱：c(H+) c(OH-) 第12页/共22页第十二页，共22页。 在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性(jin xn)(jin xn)稀溶液中，其H+H+浓
7、度与OH-OH-浓度的乘积总是一个常数1110-10-1414。在酸性溶液中，不是没有OH-OH-，而是其中的c c（H+H+）cc（OH-OH-）；在碱性(jin xn)(jin xn)溶液中，不是没有H+H+，而是其中的c c（OH-OH-）cc（H+H+）；在中性溶液中，并不是没有H+H+和OH-OH-，而是c c（H+H+）c c（OH-OH-）。第13页/共22页第十三页，共22页。练习：1.判断正误(zhngw)：含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱。 某温度下，某液体c(H+) = 110-7mol/L则该溶液一定是纯水。第14页/共22页第十四页，共22页。2.水在不
8、同温度下其离子积KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是（ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热(x r)过程第15页/共22页第十五页，共22页。3.某温度(wnd)，纯水中c(H+)= 2.0 10-7mol/L，则c(OH-)=2.0 10-7mol/L 温度(wnd)不变滴入稀硫酸，使c(H+)= 5.0 10-6mol/L,则c(OH-)=由水电(shu din)离的c(H+)=是纯水 c(H+) = c(OH-)= 2.0 10-7mol/L温度不
9、变 KW= c(H+) c(OH-)= 4.0 10-14 c(H+)= 5.0 10-6mol/L时, c(OH-)= 8.0 10-9mol/L水电离的c(H+) = c(OH-) c(H+) = 8.010-9mol/L8.0 10-9mol/L8.0 10-9mol/L第16页/共22页第十六页，共22页。三、三、pH1 1、pHpH定义定义(dngy)(dngy)：pH= pH= lgc(H+)lgc(H+)第17页/共22页第十七页，共22页。常温下（常温下（2525左右）左右） 中性溶液中性溶液(rngy):c(rngy):c（H+H+）1 110-7 10-7 mol/Lmol
10、/L，pHpH7 7；酸性溶液酸性溶液(rngy):c(rngy):c（H+H+）1 110-7 10-7 mol/Lmol/L，pHpH7 7；碱性溶液碱性溶液(rngy):c(rngy):c（H+H+）1 110-7 10-7 mol/Lmol/L，pHpH7 7。溶液溶液(rngy)(rngy)的酸性越强，其的酸性越强，其pHpH越小；越小； 溶溶液液(rngy)(rngy)的碱性越强，其的碱性越强，其pHpH越大。越大。注：在没有特别(tbi)(tbi)说明的情况下，一般来说温度是指在常温下（即2525左右）。问题问题(wnt): pH(wnt): pH7 7的溶液一定呈中性的溶液一定
11、呈中性吗吗? ?第18页/共22页第十八页，共22页。溶液溶液(rngy)的的pH0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性(sun xn)增强碱性(jin xn)增强2.2.溶液的溶液的pHpH与酸碱性的关系与酸碱性的关系( (常温常温) )第19页/共22页第十九页，共22页。小结：1.水是一种(y zhn)极弱的电解质。2.水的离子积常数及其适用范围。3.溶液中c(H+) 和c(OH-)的大小关系。第20页/共22页第二十页，共22页。 多谢指导多谢指导(zhdo)！ 课件作者：李海燕课件作者：李海燕单位：长垣十中单位：长垣十中 第21页/共22页第二十一页，共22页。感谢您的观看(gunkn)！第22页/共22页第二十二页，共22页。
水溶液中的电离平衡实用教案
