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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第三节第三节 化学健化学健你你有想过吗？有想过吗？ 1.1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2. 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？个氦原子却不能形成氦分子？3.3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 化化 学学 键键实验实验12：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧现象现象化学方程式化学方程式Na在在Cl2中剧烈燃烧，生成中剧烈燃烧，生成的的NaCl小颗粒悬浮在空气小颗粒悬浮在空气中呈
2、白烟状中呈白烟状2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃思考与交流：思考与交流： 试解释试解释NaCl是怎样形成的。是怎样形成的。Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定定义：定义：象象Na+与与Cl之间，带之间，带相反电荷相反电荷离子离子之间的相互作用称为之间的相互作用称为离子键。离子键。由由离子键离子键构成的化合物叫做构成的化合物叫做离子化合物离子化合物。阴、阳离子阴、阳离子静电引力静电引力离子键离子键构成离子键的粒子：构成离子键的粒子：作用力：作用力：静电作用静电作用斥力斥力 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属元素（元素（VIA，VIIA
3、）形成的化合物。）形成的化合物。 这是这是成成 键键 条条 件件哦！哦！ 哪些物质易形成离子键？哪些物质易形成离子键？ 思考：思考： 带带相反电荷离子相反电荷离子之间的相互作用称为之间的相互作用称为离子键。离子键。一一. .离子键离子键：使阴使阴、阳离子结合成化合物的阳离子结合成化合物的静电作用。静电作用。 思考与讨论思考与讨论 1 1. .通常情况下通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物哪些元素之间最易形成离子化合物? ? 2.2.离子键是一种什么性质的离子键是一种什么性质的 相互作用？相互作用？3.3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化
4、? ?活泼金属与活泼非金活泼金属与活泼非金属属阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 （静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥）转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子, ,离子键即被破坏。离子键即被破坏。练习练习1 1、下列说法正确的是：下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降
5、低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D D练习练习2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：稳定化合物的是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C. 11 C. 11与与17 D.617 D.6与与1414C C 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示原子来表示原子最外层电子的式子，叫最外层电子的式子，叫电子式电子式。H Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+
6、 O 2 ： ： Cl ： ：电子式电子式1、金属阳离子的电子式就是其、金属阳离子的电子式就是其离子符号离子符号。 2、非金属阴离子的电子式要标、非金属阴离子的电子式要标 及及“ 电荷电荷数数 ”。离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：Na+ Cl ： ：3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。子式合并而成。在元素符号周围用在元素符号周围用用用“ ”表示最外层电表示最外层电子子 写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式： 硫原子，硫原子， 溴离子，溴离子， 钾离子钾离子 S K+ Br - ： ：氯化钠氯化钠 Cl - ： ：Na+氟
7、化镁氟化镁 F - ： ：Mg2+ F - ： ：如何用如何用电子式电子式表示表示离子化合物离子化合物的形成过程？的形成过程？ Cl Cl - ： ：例例：用电子式表示用电子式表示氯化钠、溴化钙氯化钠、溴化钙的形成过程的形成过程 Na Na+ Br ： Br ：CaCa2+ Br - ： ： Br - ： ：1. 1.原子原子A A的电子式的电子式 + + 原子原子B的电子式的电子式化合物的电子式化合物的电子式 2. 2.不能把不能把“”“”写成写成“=”=”。 3. 3.在箭号右边，在箭号右边，不能不能把相同离子归在一起。把相同离子归在一起。 Br ： Ca Br - ： ：Ca2+2 Br
8、 - ： ： O O 2- ： ： 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 Mg Mg2+ 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 S 2KK+ S 2- ： ：K+K K S S 2- ： ：K+ K+原子原子A A的电子式的电子式 + + 原子原子B的电子式的电子式 化合物的电子式化合物的电子式 本节小结本节小结离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用. （成键粒子、成键条件）（成键粒子、成键条件） 活泼金属活泼金属原子原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去电子失去电子得到电子得到电子阳离子阳离子Mm+阴离
9、阴离子子Nn-静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离离子子化化合合物物用用电电子子式式表表示示例例ClMgClMg2ClCl 由离子键构成的化合物一定是离子化合物由离子键构成的化合物一定是离子化合物区分：区分： 用电子式表示用电子式表示物质物质 用电子式表示用电子式表示物质形成过程物质形成过程课外作业课外作业1. 用电子式表示下列粒子：用电子式表示下列粒子： 氧原子、溴离子、镁离子、氧原子、溴离子、镁离子、 氯原子氯原子 2. 用电子式表示下列物质的形成用电子式表示下列物质的形成 过程：过程： 氯化镁、氧化钠、
10、溴化钾氯化镁、氧化钠、溴化钾 某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可形成可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ Y - ： ： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。用电子式表示氧化钠的形成过程。 O 2NaNa+ O 2- ： ：Na+ Y - ： ： 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非
11、金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论 氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl ：H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特
12、点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 碘碘 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 定义：定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键。共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种
13、同种或不同种非金属元素非金属元素含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物共价键 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 + HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物分组这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。化学键。化学键讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键的比较The end
高中化学：第一章元素周期律全部课件分文科理科(共21套)人教版必修2化学键（离子键和共价键）
