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1、硫酸、硝酸和氨第二课时试写出下列化学反应方程式试写出下列化学反应方程式1、硝酸加入到生石灰上、硝酸加入到生石灰上2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中、硝酸加入到氢氧化钠溶液中3、硝酸滴加到大理石上、硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2无色、有刺激性气味的液体无色、有刺激性气味的液体可溶于水可溶于水易挥发易挥发(沸点为沸点为83）密度比水大密度比水大溶于水放热溶于水放热一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质 请注意请注意: :98%98%以上的浓硝
2、酸称以上的浓硝酸称“发烟发烟硝酸硝酸”，69%69%以上的浓硝酸称为浓硝酸。实以上的浓硝酸称为浓硝酸。实验室保存的浓硝酸通常呈黄色，是因为硝验室保存的浓硝酸通常呈黄色，是因为硝酸分解产生的酸分解产生的NONO2 2溶于硝酸的缘故。溶于硝酸的缘故。4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照或光照二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1 1、不稳定性、不稳定性硝酸应保存在棕色的试剂瓶，放置于阴凉处。思考讨论：思考讨论：为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什
3、么样的性质？根据其保存预测硝酸有什么样的性质？2、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质1）酸的通性）酸的通性2）不稳定性）不稳定性4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照光照/加热加热思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸溶于硝酸含有含有Fe3+杂质杂质科学探究科学探究向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观察现象，并解释。察现象，并解释。初中化学已学习过，实验室制氢气初中化学已学习过，实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反应制得
4、？能否用活泼金属和硝酸反应制得？为什么？为什么？3）强氧化性）强氧化性与金属反应与金属反应4HNO3(浓浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O分析上述反应中电子转移的方向和数目，并分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。指出氧化剂和还原剂。试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述两个反应正确吗？上述两
5、个反应正确吗？铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。都会跟浓硝酸反应。若将浓若将浓HNO3和浓和浓HCl按体积比按体积比1 : 3混混合所得混合物叫合所得混合物叫王水王水，可溶解不活泼，可溶解不活泼金属金等。金属金等。【课外钻研】 课后请讨论写出银与硝酸（浓、课后请讨论写出银与硝酸（浓、稀）的反应化学方程式。稀）的反应化学方程式。与非金
6、属反应与非金属反应C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2+ 2H2O试分析上述反应中电子转移的方向和数目。试分析上述反应中电子转移的方向和数目。【课外钻研】w请同学们在课后查阅有关资料，请同学们在课后查阅有关资料，写出写出S、P与热的浓与热的浓HNO3反应的反应的化学方程式。化学方程式。阅读阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。质理解其用途并进行归纳。当硝酸与金属或非金属及某些有机物反当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：还原所得到的产物也不
7、同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3NaNO3 + H2SO4(浓浓) = NaHSO4 + HNO3 思考思考1：温度如何控制？温度如何控制？ 温度不能太高，否则硝酸会分解。温度不能太高，否则硝酸会分解。故生成物是故生成物是NaHSO4 。思考思考2：能否采用制氯化氢的装置制硝酸？能否采用制氯化氢的装置制硝酸？ 不能，因硝酸蒸汽腐蚀橡胶塞和胶管。不能，因硝酸蒸汽腐蚀橡胶塞和胶管。（曲颈甑）（曲颈甑）高沸点酸高沸点酸制制低沸点酸低沸点酸三、硝酸的制法三、硝酸的制法1 1、实验室制法、实验室制法硝酸的实验室制法装置硝酸的实验室制法装置2 2、工业制法、工业制
8、法氨的催化氧化法氨的催化氧化法 氨氧化生成一氧化氮氨氧化生成一氧化氮 一氧化氮的氧化和硝酸的生成一氧化氮的氧化和硝酸的生成 （循环使用）循环使用）2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氧化炉氧化炉吸收塔吸收塔4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O铂铑合金铂铑合金800想一想：想一想：尾气包括哪些气体？怎样处理？尾气包括哪些气体？怎样处理？ 写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式NO2 + NO+ 2NaOH = 2NaNO2 + H2O氨的氧化氨的氧化硝酸的生成硝酸的生成四、硝酸盐的性质四、硝酸盐的性质1 1、物理性质：一般为无色易溶于水的晶
9、体。、物理性质：一般为无色易溶于水的晶体。2 2、受热易分解，分解的一般规律为：、受热易分解，分解的一般规律为： a.金属活动顺序表中，从金属活动顺序表中，从K到到Mg对应的硝酸对应的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐和盐受热分解生成亚硝酸盐和O2；b.金属活动顺序表中，从金属活动顺序表中，从Mg到到Cu对应的硝对应的硝酸盐受热分解生成金属氧化物、酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和和O2；c.金属活动顺序表中，金属活动顺序表中，Cu以后的金属对应的以后的金属对应的硝酸盐受热分解生成金属单质、硝酸盐受热分解生成金属单质、NO2和和O2。3 3、在加热或酸性条件下表现出强氧化性、在加热或酸性条件下表现出
10、强氧化性; ;4 4、保存：硝酸盐为易爆物，应低温、避光保存。、保存：硝酸盐为易爆物，应低温、避光保存。五、五、NO3-的检验的检验试样试样是否产生红棕色气体是否产生红棕色气体Cu+浓浓H2SO4NaNO3+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HNO3Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O课堂练习课堂练习1、工业上拟用铜和硝酸来制备、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2 3H2O，下面有三位同学提出了不，下面有三位同学提出了不同的生产方案：同的生产方案：甲方案：甲方案：Cu+浓浓HNO3 蒸发结晶蒸发结晶乙方案：乙方案： Cu+稀稀HNO3 蒸发结晶蒸发结晶丙方案
11、：丙方案：Cu CuO 蒸发结晶蒸发结晶你认为你认为_方案最好，理由方案最好，理由_空气加热空气加热HNO3丙丙若生产等量若生产等量Cu(NO3)2 , 丙消耗丙消耗HNO3少且无污染少且无污染课堂练习课堂练习2、 （2004年高考天津卷年高考天津卷-29）将）将32.64g铜铜与与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的产生的NO和和NO2混合气体在标准状况下的混合气体在标准状况下的体积为体积为11.2L。请回答：。请回答：（1）NO的体积为的体积为 L，NO2的体积为的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。课堂练习课堂练习3、（实验班）、（实验班）m g 铁粉恰好与铁粉恰好与100 mL 1.2 molL-1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO，求：求：（1）生成的）生成的NO的体积（标准状况）的体积（标准状况）（2）m 的取值范围。的取值范围。
高中化学：第四章第四节硫酸硝酸氨气铵盐课件(共6套)人教版必修14硝酸
