初三化学总复习资料重点

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1、-初三化学总复习资料根本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质区别：在化学变化中,是否可以再分7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可

2、以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量： 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子中子0质子+注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质

3、子数 核外电子数18、四种化学反响根本类型：化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A + B = AB分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB = A + B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + BC = AC + B复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB + CD = AD + CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反响氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化：

4、进展得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧MnO220、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O2=2H2O + O2 此反响MnO2是催化剂21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；

5、当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。23、固体溶解度：在一定温度下，*固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：H+酸根碱：金属+OH盐：金属+酸根的化合物25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；可燃物的温度要到达着火点。生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质3、其它常见气体的化学式：NH3氨

6、气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、HCl氯化氢4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为05、化学式和化合价：1化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该

7、物质的分子构成；可计算出的量：a.物质的一个分子中各原子个数比；b.组成物质的各元素质量比。读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气字或不加也可)2单质化学式的读写直接由原子构成的单质直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。读：气体单质在其元素名称后加多个“气如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气、H2氢气F2氟气、Cl2氯气、Br2液

8、态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“*化*，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成“*酸*，如：KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾 MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸钙4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布：1-20号元素能说

9、出原子构造示意图的意义元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素稳定构造：最外层8电子第一层为最外 层2电子原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子He有2个，构造稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等。碱性增强中性酸性增强8、酸碱度的表示方法PH值说明：1pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈碱性。2pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。饮用水中因溶解

10、有二氧化碳而略显酸性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱9、金属活动性顺序表： 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。3钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气10、物质的构造：11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第5点第1小点 c离子符号：表示离子及离

11、子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：Hg+2(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

12、 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系：元素 单质 化合物同种元素组成的纯洁物不同种元素组成的纯洁物原子具有一样核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子直接结合物质聚集结合蒸发溶剂、参加溶质、升高或降低温度参加溶剂、降低或升高温度不饱和溶液饱和溶液13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固+固固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气

13、体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气O2氢气H2二氧化碳CO2药品高锰酸钾KMnO4或双氧水H2O2和二氧化锰MnO2锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸H2SO4石灰石*石CaCO3和稀盐酸HCl反响原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置固+固或固+液固+液固+液检验用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设

14、浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)不能用排水法收集验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火假设“噗的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放考前须知检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部

15、位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的4%74.2%点燃会爆炸。检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气O2无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O2=CO2发出白光，放出热量1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。S + O2 =SO2 空气中淡蓝色火点燃焰；氧气中紫蓝色火焰点燃4

16、P + 5O2 =2P2O5 产生白烟，生成白色固体P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气H2无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。点燃 可燃性：点燃2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl1、填充气、飞舰密度比空气小2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性4、提炼金属复原性 复原性：不考H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳CO2无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固

17、体的CO2叫“干冰。CO2 + H2O =H2CO3酸性H2CO3 = H2O + CO2不稳定1、用于灭火应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O鉴别CO2CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2OCaCO3 = CaO + CO2工业制CO2一氧化碳CO无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 = 2CO2 火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料1、 作燃料2、 冶炼金属复原性：重点CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 =高温2Fe + 3CO2跟血液中血红蛋白结合，破

18、坏血液输氧的能力解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：含Cu2+溶液、红色：Cu亮红色、Fe2O3红褐色、红磷暗红色黄色：硫磺单质S、含Fe3+的溶液棕黄色 绿色：含Fe2+的溶液浅绿色、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有刺激性气味的气体：SO2 3、 常见一些变化的判断：白色沉淀：碳酸钙其他见笔记本或30套扉页，教师讲过的。二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做

19、的目的是什么。一、实验用到的气体要求是比拟纯洁，除去常见杂质具体方法：1. 除水蒸气可用：浓流酸、氢氧化钠固体、碱石灰氢氧化钠和生石灰混合物、生石灰等2. 除CO2可用：足量澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、3. 验CO2可用：澄清石灰水除HCl气体，见题目给的信息除气体杂质的原则：用*物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。二、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如：CO、SO2、

20、NO2的性质实验时，在通风厨中进展；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三、常见意外事故的处理：浓硫酸沾到皮肤或衣物上：先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上：用水冲洗，再涂上硼酸；四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气H2O2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、制CO2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl五、常用实验方法来验证混合气体里含有*种气体1、有CO的验证方法：先验证混合气体中

21、是否有CO2，有则先除掉将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有浓硫酸中。现象：黑色CuO变成红色，浓硫酸质量增加。3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。六、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧

22、杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里如图，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算根据化学方程式进展计算由和两种类型混合在一起计算溶质质量溶液质量一、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100%*元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量二、化合物纯洁物中*元素质量分数的计算*元素质量分数= 100%化合物质量混合物质量三、混合物中*化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 100%元素质量混合物质量四、混合物中*元素质量分数的计算*元素质量分数= 100%或：*元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数. z.