讲义第2章第1节物质的组成分类和性质

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1、第二章化学物质及其变化第一节 物质的组成、分类和性质咼考备考指南考纲定位1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含 义。2理解物理变化与化学变化的区别与联系。3理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属 和非金属的概念。4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联 系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。核心素养1.宏观辨识一一能通过观察辨识一定条件下 物质的形态及变化的宏观现象 ，初步掌握物 质及其变化的分类方法，并能运用符号表征 物质及其变化。2.微观探析一一能从物质的微观层面理解其 组成、结构和性质的联系。3.变化观念一一能认识物质是在不断运动的 ， 物质变化是有条件的；能从内

2、因和外因，量变与质变等方面全面分析物质的化学变化。 能从不同视角对复杂的化学变化进行研究，揭示各类变化的特征和规律。4.社会责任认识传统化学贝献和古典文献中化学工艺。物质的组成和分类(对应复习讲义第9页)E1识记基础知识i. 物质的组成(i) 构成粒子分子| 探持鶴质礎性质的址小锻粒ZTZ ,晾了 |化学变化中的摄小議粒_厂师關子如；盯出时零离(W赢子如WNH： H净禹子囿如；0H NH； 、50：-等原子闊中杵幫团咖：一】【*CODHJ(2) 元素与物质的关系_ 士组成 单质：只由一种元素组成的纯净物。元素 *、化合物：由多种元素组成的纯净物。(3) 元素在物质中的存在形态 游离态：元素以单

3、质形式存在的状态。 化合态：元素以化合物形式存在的状态。2. 同素异形体(1) 同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数 不同，如02和。3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2) 同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化。提醒物质的组成结构示意图 A化倉抽3. 物质的分类(1) 交叉分类法 从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)株屢广城性轧化物.如氐(KQiO爭一虫抡氧化樹-十皓性蚁化物AhO,一酸件氣优物.如SO. MnzOr-|不成tti化物如】N(E m、H卫誓(2) 树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类

4、，各层之间属于包含关系化席物单质卑电问题債析一共价化件初 菲电解蚯L命质严电和 弱电解隨(3) 几类物质的概念 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。 氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。 酸：电离出的阳离子全部是的化合物。 碱：电离出的阴离子全部是Q也的化合物。 盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。运用多维突破1. （2019济南模拟）下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A . SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B .只由一种元素组成的物质必然是纯净物C .烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D .海水、氯水、氨水、王水

5、均为混合物D A项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是 电解质也不是非电解质，错误；D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混 合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，王水为浓盐酸和浓硝酸按体积比3 : 1形成的混合物，正确。2. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为（）金属氧化物也可以形成酸性氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物碱

6、性氧化物一定是金属氧化物Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A .B .C . D .A 正确。错误，如NO、CO是不成盐氧化物。错误 ，SiO2是酸性氧化物，但不 能与水反应。正确。错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH夕卜，还生成O2,不符合碱性 氧化物的定义。 、错误，如Al 2O3是两性氧化物。3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识 进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。选项甲乙、丙、丁、戊常见干燥剂浓硫酸、石灰石

7、、碱石灰、五氧化二磷常见合金不锈钢、青铜、硬铝、生铁基本营养物质油脂、蛋白质、纤维素、无机盐腐蚀品盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁弱电解质次氯酸、一水合氨、水、醋酸正确的组合是()A . B.C . D .C 中石灰石不是干燥剂； 中纤维素、无机盐不是基本营养物质；中Na2O2、AI2O3不是碱性氧化物。出m 氧化物的辨析(1) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO o(2) 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O3属于两性氧化物。(3) 与H2O反应生成酸的氧化物不一定是

8、酸性氧化物，如NO2。酸性或碱性氧化物不一定均与H2O反应，如SiO2、Fe2O3。考点物质的性质与变化(对应复习讲义第10页)D识记基础知识1. 物质的性质与变化2. 化学反应的分类化学反应脚他、联生、 气昧、光泽、潇点、辭解性谒电性、度等窑属性、护 金属性.相 定性.烈化 性、还麻性 iwwn，掛按反应物、生成物种类及数目多少分为决宦性质抿现出变化A现出杆咼耍发 生化夕喪 住就灰现 tilt按定番现出化学A花学性庾表现出变化化学畳 化中表化合反应分解反应复分解反应按反应中是否有离子参与分为按反应中是否有电子转移分为按反应进行的程度和方向分为按反应的能量变化分为3. 酸、碱、盐、氧化物和单质

9、之间的转化件晰拘质变 化和施吊变 化.宴魇圧旧慑的断裂利摘傩的懵戚离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应可逆反应不可逆反应放热反应吸热反应it杵氧北物ik 醴杵兼化物提醒常见物质的转化规律(1) 强酸制弱酸：CHsCOONa + HCI=NaCI + CH3COOH。(2) 强碱制弱碱：NH4CI + NaOH=NaCI + NH3 出0。(3) 强氧化性物质制弱氧化性物质：C12+ 2Fe2+ =2C+ 2Fe3+。易溶物制难溶物：Na2SO4+ BaCI 2=BaSO4 J + 2NaCI。难挥发物制挥发物：NaCI + H2SO4(浓)=NaHSO4 + HCI f。判断正误(1)

10、 ( 2017全国卷n )糖类化合物也可称为碳水化合物。()(2) (2015全国卷n)硅胶、P2O5、CaCl2 6出0均可用作食品干燥剂。()(3) (2014全国卷I )用热的烧碱溶液洗去油污的原理是Na2CO3可直接与油污反应。()(4) 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。()(5) 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化。()(6) 盐与酸反应均能生成新盐和新酸。()提示 V (2) X (3) X (4)V (5)V (6) X运用多维突破角度1物理变化与化学变化的判断1. (2019试题调研)下列过程只发生物理变化的是()A .煤经过气化和液化等

11、可得到清洁能源B .在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体C .用明矶的水溶液浸泡铜器可除去其表面的铜锈D .用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画B 煤的气化和液化均为化学变化 ，A项错误；竹炭即用竹子烧制的炭具有吸附性 ，其吸 收有毒气体的过程中只发生物理变化 ,B项正确；AI 3+水解使溶液显酸性，除去铜锈，发生化 学变化，C项错误；氢氟酸刻蚀玻璃是 HF与玻璃中的SiO2反应，是化学变化,D项错误。2. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A .碘的升华、石油的分馏B . NH4CI溶液除铁锈、食盐水导电C .蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矶常温下变白D

12、.热的饱和KN03溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫C A项，均为物理变化；B项，均为化学变化；D项，均为物理变化。物理变化与化学变化的判断方法x（aal（从宏观，上判断）有新物质生成是化学变化，反之为物理变化）从微观上判断有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCI晶体的熔化KK角度2常见物质的性质及转化3. （2018全国卷II , T7）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A .碳酸钠可用于去除餐具的油污B .漂白粉可用于生活用水的消毒C .氢氧化铝可用于中和过多胃酸D .碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D Na2CO3溶液水解

13、呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；漂白粉的有效成分为Ca（CIO）2, Ca（CIO）2溶于水生成HCIO , HCIO具有杀菌消毒作用，故可用于生活 用水的杀菌消毒，B项正确；胃酸的主要成分为盐酸，可用AI（OH） 3进行中和，C项正确；BaCO3 能与胃酸反应生成 Ba2+, Ba2+为重金属离子，能引起蛋白质变性，D项错误。4. 下列转化在一定条件下能实现的是（）稀H2SO4NaCI溶液NaOH溶液A . Fe Fe2(SO4)3 FeCh Fe(OH) 3稀HCIAgNO3溶液B . CuCuCl2 Cu(NO3)2稀 HCIH2C . SiO2 SiCl4 Si稀HN

14、O3 NaOH溶液D . CaCO3CO2 NaHCO3D A项，Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4； B项，Cu与稀HCI不反应；C项，SiO?与稀盐酸不反应。 常见物质间转化的几个误区(1)S燃烧不能直接生成 S03而是生成S02。(2) Al2O3、SQ2、Fe2O3与出0 不反应，不能直接转化为 AI(OH) 3、H2SQ3、Fe(OH)3。(3) NH 3催化氧化不能直接生成NO2。(4) Fe与CI2反应不能生成FeC(5) Fe与H十、Cu2+ S、I2反应不能生成Fe3*。考点分散系、胶体(对应复习讲义第11页)识记基础知识(1) 概念：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或

15、多种)物质中所得到的体系。(2) 分类:胶怵r-L，可用如下直观地表示。o根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体分散酝弋分肢刊：a1 dim烟属于固气分散系；雾属于液气分散系;悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。(1)本质特征：分散质粒子的直径为110Q_nm。制备Fe(0H)3胶体的实验56滴饱和FeCI 3溶液，继方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH) 3胶体。化学方程式为 FeCb+ 3HzO=Fe(OH)3(胶体)斗3HCI。性质电泳应用证明胶体粒子带的电荷工业应用：静电除尘丁达尔效应性质与应用应用鉴别胶体和溶液加

16、入电解质溶液应电明矶、铁盐三角洲的形成卤水点豆腐 能够净水加入胶粒带相 反电荷的胶体加热介稳性胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉(4) 胶体示例：烟或雾、鸡蛋白的溶液、血液、淀粉溶液、豆浆、牛奶、墨水、Fe(0H)3胶体、硅酸胶体Q理解核心考点i. 三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小v 1 nm1 100 nm 100 nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大数目分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定,静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能否分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液分散质能否透过半透膜能不能不能2. 提纯胶体的方法 渗析法将含有胶体的混合液放进用半透膜制作的袋中，然后放置于水中。因运用多维突破角度i常见分散系的比较i. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（） 气泄&/卩兰目战人石余石n二 Fe3+发生 水解反应分别生成 AI(0H) 3胶体、Fe(0H)3胶体。(3) 胶体净水一般没有杀菌消毒作用。