化学全程复习方略阶段滚动检测第三九章人教版汇总

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1、温馨提示:此套题为 Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合 适的观看比例，答案解析附后。阶段滚动检测第三九章（90分钟 100分）第I卷（选择题共36分）一、单项选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小 题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 下列说法正确的是（）A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一 块废铁上可防止水闸被腐蚀C. 由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D. 铜板上有的铁铆钉在潮湿的空气中，铜更容易被腐蚀2. 资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜

2、冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是 （）A. 硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B. 水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物C. AI 203 2SiO2 2HO属于氧化物D. 硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质/吸氧腐蚀阳溶 a(c1 N H /LH液溶液析氢腐蚀pH、稔10() mL (L5 iwl/LN 汇1 溶液3. （滚动交汇考查）下列叙述正确的是（）A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强4

3、. （2012 潮州模拟）室温下，稀氨水中存在电离平衡电口Nhf + OH,有关叙述正确的是（）c（H+）A. 加入氯化铵固体，溶液中c（OH_）减小B. 加水不断稀释，溶液碱性一定增强C. 加水稀释，平衡常数K = c（NHs H2O）增大D. 加入氢氧化钠固体，能使上述平衡向左移动5. （滚动交汇考查）下列对各个图像的描述正确的是（）腐蚀速率0导电能办A. 图表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系B. 图表示物质能量的大小关系C. 图表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况D. 图表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况6. 如图表示某可逆反应在使用和未使用催

4、化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（）能量A. 该反应为吸热反应B. a与b相比，a的反应速率更快C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同D. 反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总 能量7. （滚动单独考查）有A B、C D E五种短周期主族元素，C D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D E的简单离子具有相同的 电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的 2倍，单质E可与A B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确 的是（）A. 一定条件下，元素B E的最高价氧化物对应水化物之间能反应B. 工业上常用电解法制备 B E的单质C

5、. 元素A C组成的化合物常温下不一定呈气态D. 元素A、D形成的化合物与元素 C D形成的化合物的化学键类型完 全相同8.（2012 长沙模拟）用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验 目的的1氢氧化钠溶液1J I 1 -ZnX钢丝Xcu溶液圖溶液MM-Mi-c(NH) c(OH)c(H+)10.如图所示，X、丫分别是直流电源的两极，通电后发现 a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是 ()a极板 b极板宜流电源4溶液LTLrrr-CUSONaOHAgNOCuCI211. 下列说法错误的是()A. 使用如图所示装置验证 Ka(CHCOOH)Ka(H2CO) Ka(H2S

6、iO3)乙酸溶液硅酸钠1 B. 0.1 mol L的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C. 等物质的量浓度的CHCOONa口 NaCO溶液，后者溶液中水的电离程 度大D. 等体积等pH的醋酸和盐酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则 醋酸中加入水的体积多c(CO) c(H20)12. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K = c(CQ) c(H2)，恒容时, 温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO 1-20催化剂-u U高温一-C0+ -2二、双项选择题(

7、本大题共4小题，每小题3分，共12分。在每小题 给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求 )13. (2012 江门模拟)下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A. 6.2 g Na 2O和7.8 g Na 2Q中所含的离子数B. 电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量C. 11.2 L N 2与14 g CO气体所含有的原子数D. 20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数14. (2012 深圳模拟)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A. 氨水与氯化铵的pH= 7的混合溶液中：c(Cl _)c(NH+)B. pH= 2的一元酸和pH= 12的一元强碱等体积混合：c(O

8、H_) = c(H+)C. 0.1 mol jT 的硫酸铵溶液中：c(N-t)c(S04_)c(H +)D. 0.1 mol JT 的硫化钠溶液中：c(OH_) = c(H+) + c(HS_) + 2c(H2S)15. （2012 南京模拟）下列各项正确的是（）选项电极反应式出现的环境AQ+ 2H2O+ 4e=4OH 碱性环境中氢氧燃料电池的正极反应B4OH 4e_=Of + 2HO弱酸性环境中钢铁的吸氧腐蚀C2HT + 2e=Hf用Cu作电极电解NaCO溶液时阴极的反应DHb 2e=2H用惰性电极电解HbSO时阳极的反应16. 如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池

9、的说法正确的是（）St1；A极CH3COOHHk1 1-B极A. A极为负极，B极为正极B. 电池内电解质溶液中所含的 H由B极移向A极C. A 极的电极反应为：CH3COO8e + 2HO=2CQ + 8H+D. 电池工作过程中，电解质溶液的 pH会明显下降第H卷（非选择题共64分）三、非选择题（本大题共5小题，共64分）17. （12分）（2012 广州模拟）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:NqCQ NaHCO HC、NH H2Q(1) 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 向中加入少量氯化铵固体，此时 c(NHt)/c(OH 一)的

10、值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度 由大到小的顺序是(4)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出 的 c(H+) =。18. (14分)(滚动交汇考查)如图表示各物质之间的转化关系。已知DE、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反 应均在水溶液中进行。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B、G、Y。(2)

11、在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则 E是 极，请写出在此电极上发生的电极反应式：O(3) 写出反应的化学方程式O(4) A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097 X 10_39o 将 0.01 mol L-1 的 A溶液与 0.001 mol L_1 的 NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 (填“能”或“不能”)，请通过计算说明19. (10分)(滚动交汇考查)太阳能电池又叫光伏电池，它的材料为高 效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框 等，并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。如图是某太阳能电池板在太阳照射前

12、后内部电子的变化情况，图乙中的灯泡发亮。9Qe0 1灯泡（1）太阳能电池的能量转化形式为 ，图乙中当灯泡发 亮时,（填“N或“ P）是负极（2）如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图，其下部有 一个镍氢蓄电池（电解质为30%勺KOH溶液），该电池的工作原理为：2Ni（OH）2充电2NiOOH- H。该电池具有容充电卩口喊电1 L量大使用寿命长的特点，它白天充电、夜间供电。则白天充电时阳极的电极反应式为 ，阴极区pH的变化情况是（填“增大”、“减小”或“不变”）；夜间供电时负极的电极反应式为20. （14分）如图所示，（I ）中A、B两极材料都为铁，电解质为 CuSO 溶液，（II）为氢氧燃料电池

13、，（皿）中c、d为夹在湿的浸有淀粉-碘化 钾滤纸条上的铂夹。（1）断开Si,闭合S2、S3。向（II）中通入H2和O,写出: 正极电极反应式: 负极电极反应式: （皿）中d极现象为 （I ）中A是极，当（I）中溶液蓝色变浅时，A增重6.4 g,则（I）中通入标准状况下的 OL。 当（I ）中A极增重6.4 g后，（I）停止工作，断开S2和S,闭合S,则电流表的指针是否发生偏转 （填“是”或“否”）。若电流表指针不发生偏转，说明理由；若电流表指针发生偏转，也说明理由。21. （14分）（滚动交汇考查）（2012 梅州模拟）垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃

14、含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（FezQ）。其实验方案如图:(1)请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式:O(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(&SO)，请设计一个更合理的实验方案由滤液 A制备纯净的硫酸铝溶 液。仿照上图形式画出制备流程图。(提示：在箭头上下方标出所用 试剂或实验操作)3 已知Fe(OH沉淀的pH是23.2。滤液C通过调节pH可以使Fe+沉淀完全。下列物质中，可用作调整滤液 C的pH的试剂是(填序号)。A.铜粉B.氨水C.氧化铜D.氢氧化铜 利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸 发、冷却结晶、(填

15、操作名称)、自然干燥。(5) 在 0.1 L 混合酸溶液中，c(HNO) = 2 molL_ jcOSQ) = 3 mol Lt。将0.3 mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是，被还原的n(HNQ) =答案解析1. 【解析】选B。A项，金属失电子是被氧化；B项，由电解池原理 知水闸被保护，不易被腐蚀；C项，如不锈钢（属于合金）比纯金属更 难被腐蚀；D项，铜和铁形成原电池时，铁更易被腐蚀。2. 【解析】选C。硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表 示其组成，AI2O3 2SiO2 2出0属于硅酸盐。3. 【解析】选D。A项，铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时 生成FeC

16、l2; B项，因为硫酸不足，金属钾很活泼，能与水反应，生 成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C项，碱金属元素中，随着原子序数的 递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；D项，根据元素周期律可知，酸性：碳酸 磷酸 硫酸v高氯 酸，故D正确。4. 【解析】选D。A项加入氯化铵固体，电离平衡向左移动，溶液中c（H +）氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，c（oh -）增大；B项加水不断稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液碱性减弱；C项加水稀释c(NH 才)c(OH -)时，溶液温度不变，所以电离平衡常数 K= c(NH3 H2O)不变；D 项加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，

17、能使上述平衡向左移动。5. 【解析】选B。pH为0时不会发生吸氧腐蚀，选项 A中对吸氧腐蚀的描述显然不对；根据中和反应放热的事实判断B正确；氨水中加入同浓度的醋酸溶液，导电能力应该先增强，后减弱，C错误；D中有催化剂时的正反应速率起点、平衡点都应该高于无催化剂时的起 点和平衡点，D错误。6. 【解析】选D。由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错；由于使用了催化剂，降低了反应的活化能， 化学反应速率加快，所以曲线b的反应速率更快，B错；反应的平衡 常数只是温度的函数，当温度不变时，平衡常数一定不变，C错。7. 【解析】选D。由题意可知A为H元素，B为Na元素，C为C元

18、素，D为0元素，E为Al元素。D项，元素A、D形成的化合物可 以是H2O或H2O2，元素C、D形成的化合物可以是CO或C02，故 化学键的类型不一定相同，故选 D。8. 【解析】选D。A中连接两烧杯的应是盐桥；B中滴管应伸入溶液 的液面以下再挤出NaOH溶液；C中生成的氧气易从长颈漏斗中逸 出，无法测定氧气的体积；D中U形管左端液面上升，说明铁发生 了吸氧腐蚀，铁生锈与空气有关。9. 【解析】选B。浓度均为0.1 mol/L的NH3H2O和HCI的水溶液中，前者c(OH -)后者c(OH -),后者对水电离的抑制作用强于 前者，故A项不正确；NH4CI溶液中，NH才的水解是微弱的，NH3H2O

19、 溶液中，NH3H2O的电离是微弱的，故c(N H才)：，B项正确； 和等体积混合后的溶液中 NH4CI的浓度是的一半，由于不同 浓度下NH才的水解程度不同，故C项不正确；若和等体积混合 后的溶液中c(OH -)c(H +)，根据溶液电荷守恒的原理，必有c(CI -) v c(NH扌)，故D项不正确。10. 【解析】选A。a极板质量增加，必定是金属在a极析出，a极一 定是阴极，则X 一定为电源的负极，所以C选项电源电极名称错；B 选项Z溶液为NaOH溶液，电解时无金属析出，被排除；又因为 b 极有无色无臭气体放出，该气体只能是 。2，而D选项电解CuCl2溶 液时，阳极产生的气体是黄绿色的有刺

20、激性气味的 CI2, D选项被排 除。11. 【解析】选A。由于乙酸具有挥发性，而图示中没有除杂装置，实验得不到真实结果，故无法比较它们的电离常数大小，A项错误；根据勒夏特列原理，稀释或增大浓度都能促进电离平衡移动， 可知B 项正确；因CH3COOH酸性强于碳酸，根据水解原理“越弱越易水解” 水解程度越大，水的电离程度越大，可知 C项正确；因在加水稀释 过程中，醋酸还能继续电离出氢离子，故加入水的体积要更多，D项正确。12. 【解析】选A。由平衡常数的表达式知，该反应化学方程式为CO2 + H催化剂.CO + H2O, D错；A项，温度升高，H2浓度减小，说 明平衡正向移动，该反应为吸热反应，

21、焓变为正值； B 项，恒温恒容下，若充入惰性气体，则压强增大，H2浓度不变；C项，升高温度， 正、逆反应速率都会增大。13. 【解析】选A、D。6.2 g Na20和7.8 g Na2O2中所含的离子数均 为 0.3 mol ，选项 A 正确；粗铜中含有锌、铁、银等金属，电解时， 这些金属会失电子进入溶液， 故阳极溶解质量与阴极析出铜的质量不 同，选项 B 错误； 11.2 L N 2 没有注明状态， 11.2 L N 2与 14 g CO 气体所含有的原子数不一定相等，选项 C错误；20 g重水(D2O)与 17 g NHs所含有的电子数均为10 mol，选项D正确。14. 【解析】选C、D

22、。氨水与氯化铵的pH = 7的混合溶液中：c(CI -)=c(NH扌)，选项A错误；pH = 2的一元酸和pH = 12的一元强碱 等体积混合，不知道酸的强弱，反应后，c(OH -)不一定等于c(H +), 选项B错误；0.1 mol L-1的硫酸铵溶液中：c(NH扌)c(SO 2-)c(H +), 选项C正确；根据质子守恒，0.1 mol L-1的硫化钠溶液中：c(OH -) =c(H +) + c(HS -)+ 2c(H2S)，选项 D 正确。15. 【解析】选A、C。本题考查电化学知识，意在考查考生书写不同 环境中常见的电极反应方程式的能力。 B 项中若发生吸氧腐蚀， 应消 耗 O2；

23、D 项中的阳极应该是生成 O2 的反应。16. 【解析】 选 A、 C。 A 项， A 极为电池的负极，对； B 项，电池工 作过程中阳离子由负极移向正极，故 H +将由A极移向B极，错；C 项， A 极燃料被氧化，其电极反应为： CH3COOH -8e-+ 2H2O=2CO2 f+8H+,对；D项，电池工作过程中，负极产生的 H+被正极的02消耗，溶液中H +浓度没有明显变化，错17. 【解析】(2)因中存在NH3H2O廿J NH才+ 0H -,力口入NH4CI 后导致c(NH+)增大，c(0H -)减小，故c(NH+ )/c(0H -)的值增大。(3) 若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全

24、反应，溶液呈酸性，现 在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时 c(NH + )= c(CI-)但比c(0H -)大。稀释后 c(HCI) = 0.01 moI/L，贝卩 c(OH -) = 10 -12 moI/L，故由水电 离出的c(H + )= 10-12 mol/L。答案：(1)c(Na + )c(HCO - )c(OH - )c(H + )c(CO 3-)(2)增大小于 c(NH +) = c(CI- )c(H +) = c(OH )(4) 10 -12 moI/L18. 【解析】(1)由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z分别为AI、Fe、CI2, X、Y 分别为

25、 HCI、NaOH，贝卩 A、B、C、F、G、M 分别 为 FeCl3、FeCl2、FeO、AI2O3、NaAIO2和 AI(OH)3(或 AICX)。电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极 得到电子发生还原反应转化成金属单质。反应为：3FeO + 2AI二高=温=人12。3 + 3Fe。1 1沉淀为 Fe(0H)3, c(Fe3 +) c3(OH - )=(2 0.01)耳 X).OO1)3 = 6.25x10 132.097 X10-39,能生成 Fe(OH) 3 沉淀。答案：(1)FeCl2 NaAlO 2 NaOH阴 Cu2 十+ 2e - =Cu高温(3)3FeO

26、+ 2AI二高温二AI2O3 + 3Fe1 1能 c(Fe3+) c3(OH -)= G.01) 2.001)3 = 6.25 X0-132.097x10 -39，能生成Fe(OH) 3沉淀19. 【解析】观察图甲与图乙可知，在光照的条件下，电池内的电子 富集在N极，故N极是负极；太阳能电池直接将太阳能转化为电能。由该太阳能电池工作时的总反应式知，充电时阳极上的Ni(OH) 2失去电子生成NiOOH，此时阴极区因生成OH-而使pH增大；放电时， 负极上H2失去电子生成 出0。答案：(1)光能转化为电能N(2)Ni(OH) 2-e- + OH - =NiOOH + H2O 增大H2 2e- +

27、2OH - =2出020. 【解析】断开S1，闭合S2、S3时，装置(J和(叫为电解池，(为原电池，且该原电池为碱性条件下的燃料电池，分析可知正极应是氧 气得到电子而转化为氢氧根离子，(皿)中d极应该是碘离子失去电子 转化为碘单质，使淀粉变蓝色；当(停止工作，断开S2和S3,闭合 Si后由于A电极上附有铜，B电极仍为铁，此时形成闭合回路后易 发生氧化还原反应而形成原电池,所以电流表的指针会发生偏转。答案：(1)02 + 2H2O + 4e- =40H - 2H2 4e 一+ 40H - =4出0 变蓝色 阴 1.12是 因为(J中A极镀有Cu且与B极Fe相连，电解质为CuS0 4 和FeS0

28、4混合溶液，形成原电池21. 【解析】(1)(2)利用了铝与强碱溶液反应,而铁与铜则不能,进行 过滤分离。由于铝与 K0H 溶液反应生成了偏铝酸钾溶液,故可在滤 液 A 中通入足量的 C0 2后生成难溶物 Al(0H) 3 ,再将其过滤出来, 加 入硫酸即可生成硫酸铝溶液。因为Fe3 +水解生成Fe(OH) 3从而沉淀出来，是在酸性较强的条件 下完成的，故可加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液的pH，同时没有引入新的杂质离子，因同时还要得到另一种物质Cu(NO3)2，若加入B中的物质,则会引入新的杂质离子 NH4+。(5) 对于铜与硝酸、硫酸混合酸的反应,要注意根据离子方程式进行 相关计算：即离子方程式为：3Cu + 8H +2N0 =3Cu2 + + 2N0 f + 4H2O 0.3 mol 0.8 mol 0.2 mol0.2 mol故铜和NO/全部发生反应，通过计算可得铜盐的化学式只为硫酸铜,生成NO的物质的量为0.2 mol，故被还原的HNO3为0.2 mol。 答案：（1）2AI + 2OH - + 2H2O=2AIO /+ 3H2 fA( h滤液滤液AJffi ZK AtI 尢：加人就酸硫酸铝过滤A1(OH)3溶液(3)C、D (4)过滤(5)CuSO 4 0.2 mol