69单元知识点

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1、第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑 块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有：焦炭，木炭,活性炭，炭黑等活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质1、常温下较稳定性现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。三、二氧化碳的制取

2、1原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T2、发生装置：与用H2O2制氧气的相同3、气体收集方法：向上排空气法4、验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。5、二氧化碳的工业制法：咼温煅烧石灰石：CaCO咼温CaO+COf;生石灰和水反应可得熟石灰: 四、二氧化碳的性质1物理性质：通况下为无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温加压下可得固体：干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO

3、3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3= H2O+ CO2f碳酸不稳定，易分解6CO2+ 6H2O光、叶绿体C6H12O6+ 602光合作用3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO咼温2CO（此反应吸热）注：此反应既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（密度比空气大、不支持燃烧、不可燃。既利用其物理性质，又利用其化学性质）干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料注：二氧化碳过多排放会引起温室效应。能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等五、一氧化碳1物理性质：通况

4、下为无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、 有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、 化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2CO+O点燃2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度 ）H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和02的燃烧火焰是：发出蓝色火焰。2、可燃性:完全燃烧3、还原性:（氧气充足）：C+ 2CuO点燃C + 02CO2咼温2Cu +CO2不完全燃烧（置换反应）（氧气不充足）:点燃2C + 022C0CaO+H2O=Ca(OH)2鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：

5、 看燃烧产物（不可根据火焰颜色）注：水煤气：H2与CO的混合气体C + H2O点燃H2+ CO2）还原性：CO+CuOCu+CO（非置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。应用：冶金工业Fe2Q+3CO高温2Fe+3CO（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：COCO2通入石灰水或通过炽热的碳CO2CO通过灼热的氧化铜（不可点燃）第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到可燃物的着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除（隔离）可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点

6、以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物种类、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、液体的蒸气、粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3

7、）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：CH（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：通况下为无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质：可燃性CH4+2Q点燃CG+2H2O（发出明亮的蓝色火焰）（2）乙醇（俗称:酒精，化学式：C2H5OH）化学性质：可燃性C2H5OH+ 3O点燃2CG+3H?O注：工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、 化学反应中的能量变化放热反应：如所有

8、的燃烧（2）吸热反应：如C+CO高温2CO第八单元金属和金属化合物一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）和合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）铬：硬度最高的金属（5）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物

9、质。注：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来 制造人造骨等。二、金属的化学性质1、 大多数金属可与氧气的反应：金属+氧气f金属氧化物2、 金属（H前）+酸（非强氧化性酸）f盐+ H2f3、 金属（前）+盐（可溶）f金属（后）+另一盐Fe + CuS04= Cu + FeS04（“湿法冶金”原理）三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt A*金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（

10、2）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 除外）四、金属资源的保护和利用1、 铁的冶炼（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（2）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。高温3C0 + Fe20_2Fe + 3CO2常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是FesO4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、 铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁与02、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与02、水、C02接触。铜绿的化学式：CU2（OH）2CO

11、3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈 应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、 金属资源的保护和利用：保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

12、的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuS04为蓝色FeS04为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，不指明溶剂的溶液其溶剂是水c、 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积 工 溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液(2) 判断方法：看有无不溶物或继续加入少量该物质，看能否溶解(3) 饱和溶液、

13、不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注：最可靠的方法是：改变溶质、蒸发溶剂的量。(4) 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5) 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解；放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；没有明显热现象：如NaCI二、溶解度1固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克(3)影响固

14、体溶解度的因素：溶质、溶剂的种类温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高：如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：女口NaCI；极少数物质溶解度随温度升高而降低：如Ca(OH)2。(1)t3C时A的溶解度为80g(2)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同(3)N点为t3C时A的不饱和溶液 ，可诵过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和(4)tiC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。(6)t2C时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tiC会析出C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB(7)除去A中的泥沙用

15、 过滤 法；分离A与B(含量少)的混合物，用结晶 法2、气体的溶解度(1)定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2) 影响因素：气体的种类温度：温度越高，气体溶解度越小压强：压强越大，气体溶解度越大3、混合物的分离(1)过滤法：将可溶物和难溶物相分离(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：蒸发结晶，如NaCI(海水晒盐)；降低结晶(冷却热的饱和溶液，如三、溶质的质量分数1、公式:2、在饱和溶液中： 溶质质量分数w=溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量x100%KNO3)x100%80NPC0t3tlt2t3t(4)溶解度曲线B晶体的有A和B无晶体析出的有100+S3、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒