3-PEC-反应热-典型例题

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1、反应热典型例题例1已知在25,101kPa下,lgC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.C8H18122.5O2g8CO2g9H2Og；H48.40kJmol1B.C8H18122.5O2g8CO2g9H2O1；H5518kJmol1C.C8H18122.5O2g8CO2g9H2O1；H5518kJmol1 D.C8H18122.5O2g8CO2g9H2O1；H48.40kJmol1解析根据题目条件,生成的水为液态,所以A错,1gC8H18燃烧后放出热量48.40kJ,故1molC8H18完全燃烧放出热量5518kJ,放热用表示

2、,故C错.答案B评析热化学方程式的书写较难,书写时不能忽视反应物、生成物的状态,要注意系数与反应物的关系.关键词反应热与热化学方程式的书写例2在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 A.2H2O22H2O；HQ1； 2H2O22H2O；HQ2 B.SO2SO2；HQ1； SO2SO2；HQ2 C.C1/2O2CO；HQ1； CO2CO2；HQ2 D.H2Cl22HCl；HQ1； 1/2H21/2Cl2HCl；HQ2.解析A中,由于气态水转变为液态水要放出热量,所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多,即Q2Q1；B中,由于固态硫转变为气态硫要吸收热量,所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫

3、燃烧放出的热量多,即Q1Q2；C中,生成CO放热,因氧气过量会与CO反应也放出热量,所以Q2Q1,D中Q1=2Q2.答案AC评析反应放出或吸收热量的多少,跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系.关键词反应热与热化学方程式的书写例3炽热的炉膛内有反应：CO2CO2；H392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应：CH2OCOH2；H131kJ/mol,CO1/2O2CO2；H282kJ/mol,H21/2O2H2O；H241kJ/mol,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 A.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺B.虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料C.既能使炉火瞬间更旺,又能节省燃料

4、D.既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料解析本题应从两个方面考虑,一是能否使炉火瞬间更旺,由于往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应发生：CH2OCOH2,生成的CO和H2都是可燃性气体,故能使炉火瞬间更旺.二是能否节省燃料,根据盖斯定律,CH2OCOH2；H131kJ/mol,CO1/2O2CO2；H282kJ/mol,H21/2O2H2O；H241kJ/mol,三个方程加合在一起即得总反应式CO2CO2；H392kJ/mol,故与相同量的炭燃烧放出的热量相同,因此不能节省原料.答案A评析要熟练掌握运用盖斯定律进行热量的计算.关键词反应热与热化学方程式的书写/碳族元素例4已知胆矾溶于水时,溶液温度

5、降低.在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2OCuSO45H2O；H+Q2kJ/mol,则Q1与Q2的关系是 A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1Q2D.无法确定解析由已知得CuSO45H2OCu2+SO42-+5H2O；H+QQ0,CuSO4Cu2+SO42-；HQ1,得CuSO45H2OCuSO45H2O；HQ1+Q,根据盖斯定律：Q1+Q=Q2,故D正确.答案D评析解此类题目常把题给信息转化为热化学方程,然后根据盖斯定律可得出正确的结论.关键词反应热与热化学方程式的书写/氧族元素例5已知有amolC和bmolO2a2b,充分反应

6、后,将得到的可燃性物质提取后再次燃烧,充分反应.可燃性物质燃烧放出的热量有p%被mg、0的水吸收,使之沸腾.若已知1molC燃烧成CO2放出的热量为qJ,试求1molC燃烧成CO所放出的热量约为多少？c=4.2103J/kg解析根据题意可知,可燃性物质燃烧后放出热量为：.又知：所以amolC和bmolO2a2b反应后,其可燃性物质的量为molC和2bmolCO.若设1molCO燃烧成CO2放出的热量为xJ,则可得出关系式：解得：若设所求1molC燃烧成CO放出的热量为yJ,则由下列热化学方程式：就不难发现：式式式,即为题目所求.故可推知：答案/2bpJ评析本题是一道物理、化学相互交叉渗透的综合

7、计算题,难度大.因此,解决这类问题的关键在于分析题意,挖掘题中隐含着的重要信息即热化学方程式有加合性,弄清该题中所涉与的两个过程,即物理过程与化学过程,并求出联系这两个过程的纽带热量Q.然后正确运用所学物理、化学的有关基础知识,则题中的问题便可迎刃而解.关键词反应热与热化学方程式的书写/碳族元素例6接触法制硫酸的流程可表示如下：问：热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用？若以T1、T2、T3、T4分别表示进出热交换器的气体温度,且T180,T3600、T4250,求进入接触室后的SO2、O2混合气体的温度T2设进、出热交换器的气体的平均比热均为0.8kJ/.假定每天进入接触室的混合气体为20t,

8、问与不用热交换器相比较每年至少可节省多少吨含碳80%的优质煤？已知煤的供热效率为20%,C+O2=CO2；H=-393kJ/mol解析1由沸腾炉导出的SO2、O2等气体的温度经除尘、去杂、洗涤等工艺处理后已大幅度下降,通过热交换器后气体的温度又得以提高,这有利于后续反应即由SO2合成SO3的进行.SO2的氧化反应是放热反应,从接触室导出的SO3等气体的温度已高达600以上,难以被浓硫酸吸收.通过热交换器后SO3的温度下降了,这有利于提高浓硫酸对它的吸收效率.总而言之,热交换器在制H2SO4的过程中具有增效节能的作用.2经过热交换器后,SO2、O2吸收的热量cm1,SO3放出的热量cm2.根据物

9、理学原理与质量守恒定律可知,QQ,m1m2,故cm1cm2,即T2430. 3若不使用热交换器,欲使80的SO2、O2预热到430,每年需提供的热量为20103kg3650.8kJ/=2.04109kJ,每千克优质煤供给的有效热量为5240kJ/kg,使用热交换器后每年可节约优质煤的质量为：2.04109kJ/=389.3t.答案1增效节能 2T2430 3389.3t评析本题主要运用公式Q=cmt考查化学反应中热效应的计算.关键词反应热与热化学方程式的书写/氧族元素例7 在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Ql的是 A、2H2+02 =2H20； H=-Q1 2H2+02=2H20； H

10、=-Q2B、S+O2=S02； H=-Q1 S+02=S02； H=-Q2C、C+O2 =CO； H=-Q1 C+02=C02； H=-Q2D、H2+Cl2=2HCl； H=-Q1H2+Cl2= HCl； H=-Q2解析 首先分析同一物质不同聚集状态转化时的能量变化,其次分析不同聚集状态在反应物中和在生成物中对反应热的影响,最后得出比较结论.A中因H20 H20Ql；B中SS吸热,而且S在燃烧时必须由固态变为气态才能燃料,故Q2Q1；D中在聚集状态完全相同的条件下,可燃物H2的量与燃烧热的值成正比,因此Q2=1/2Q1答案 AC例8由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反

11、应的热化学方程式:_.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2+02= H20的H=_JKmol.氢气的燃烧热为_Jmol.解析 根据热化学方程式的书写规则可得H2+02= H20；H=-241.8kJmol1g水蒸气转化成液态放热2.444kJ,由此可计算1mol 水蒸气转化成液态水放热18g2.444kJg=44.0kJ,此过程可表示为：H20=H20；H=-44.0kJmol由+,得热化学方程式：H2+02= H20；H=-285.8kJmo1答案H2+02= H20；H=-241.8kJmol ；285.8例91gH2燃烧,生成液态水并放出142.9KJ热量,表示该反应热

12、化学方程式是A.2H2+O2 2H2OH= -142.9kJ B.2H2+O2 2H2OH= -571.6kJ C.2H2+O2 2H2OH= +571.6kJ D.2H2+O2 2H2OH= -571.6kJ解析.反应热与各物质的聚集状态,物质的量均有关.故一定要标明各物质的状态.系数只能是对应物质的量,故A、D错误. 注意放热,吸热表示时+ -不能弄反.故C错误.答案:B.例10根据多个热化学方程式比较反应热的大小或相互关系.原理:多步分反应的反应热之和总反应的反应热.Q2Q1 始态 终态 A B C Q3 Q3 Q1 + Q218g焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中CO占有1/3体积,CO

13、2占据2/3体积,已知:C+O2COH= Q1kJ CO+O2CO2H= Q2kJ与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是:A.Q1 kJ B.Q2 kJC.Q2kJ D.k解析nc ncoC CO2 CO2CO CO2由图示可知,损失的热量即为CO CO2的热量,即Q2kJ.故选B.例11在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 C A.2H2+O22 H2OH= -Q1kJ 2H2+O22 H2OH= -Q2 kJ B.S+ O2SO2H=- Q1 kJS+ O2SO2H=- Q2 kJC.C+O2COgH=-Q1 kJC+O2CO2gH=-Q2 kJ D.H2+Cl22HClH=-

14、Q1 kJH2+Cl2HClH=-Q2 kJ 例122010#卷下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律,可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下,在光照和点燃条件的不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,若是吸热反应则相反,故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,故B错；C是盖斯定律的重要应用,正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知,焓变与反应条件无关,故D错.答案：C例132010重庆卷已知蒸发1mol Br2l需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表

15、：则表中a为A404 B260 C230 D200解析本题考查盖斯定律的计算.由已知得：Br2=Br2 DH=+30KJ/mol,则H2 + Br2 = 2HBr；DH= 102KJ/mol.436+a-2369=102；a=200KJ,D项正确.答案D例142010#卷下列各表述与示意图一致的是A图表示25时,用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2 + O2 2SO3；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2

16、O4溶液混合时,n 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 + H2CH3CH3；H 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化解析酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确；反应是放热反应,且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错；反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错.答案：B命题立意：综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速率图像和能量变化图像.例152010广东理综卷在298K、100kPa时,已知：2则与和间的关系正确的是A .=+2 B =+

17、C. =-2 D. =- 解析第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加,有盖斯定律可知答案：A例162010#卷下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4+2O2=CO2+2H2O H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,其热化学方程式为： H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：解析本题考查热化学方程式与离子方程式的书写.A、标准燃烧热的

18、定义,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量.水液态稳定,方程式系数就是物质的量,故A错.B、根据热化学方程式的含义,与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量,但次反应为可逆反应故,投入0.5mol的氮气,最终参加反应的氮气一定小于0.5mol.所以H的值大于38.6.B错.D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号.答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范,强调准确性,强调正确理解与应用.特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系.重视离子方程式的拆与不拆的问题.热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成.离子方程式的书

19、写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成.例172010#卷下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L molL-1硫化钠溶液吸收SO2的量解析此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜,测

20、定值大于理论值,A错；氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,说明2mol氢原子的能量大于1molH2,B错；碳酸的酸性弱于醋酸,故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液,C对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol,前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知,很明显后者大于前者,D错.答案：C易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清,要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸,不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸,造成氢硫

21、酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫.例182010#卷据报道,在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析此题考查化学反应速率和化学平衡知识.催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,也就是提高了生产效率,A对；反应需在300进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,B错；充入大量CO2气体,能使平衡正

22、向移动,提高H2的转化率,C对；从平衡混合物中与时分离出产物,使平衡正向移动,可提高CO2和H2的转化率,D对.答案：B易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时,一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动,倘若给出的知识温度条件则无法判断.例192010#卷下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B常温下,反应不能自发进行,则该反应的C一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下,溶液中、的氧化性依次减弱解析本题主要考查的是相关的反应原理.A项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为其质量在增加；B项,该反应是典型的吸热反应,在常温

23、下不能自发进行；C项,催化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不能改变转化率；D项,可知的氧化性大于,综上分析可知,本题选AC项.例202010#卷X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为341Y位于元素周期表第周期表族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是写化学式.2XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个键.在HY、HZ两种共价键中,键的极性较强的是,键长

24、较长的是.3W的基态原子核外电子排布式是.W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是.4处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y.已知：XO+O2=XO2 H=283.0 kJmol2Y+ O2=YO2 H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是.答案：3 VIA HClO42 H-Z H-Y Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22CO+SO2=S+2CO2 H=-270kJ/mol解析：由表中可知,X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu 例212010#卷X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的

25、基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_用元素符号表示. Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B,A的电子式为_,B的结构式为_. 硒se是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_.该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是_填字母代号.a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1

26、用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q .写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_.解析：X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素,为Al,其在周期表的位置为第3周第A族；再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH. N和H 1：3构成的分子为NH3,电子式为；2：4构成的分子为N2H4,其结构式为.Se比O多两个电子层,共4个电子层,14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6,故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的

27、水化物的化学式类似H2SO4,为H2SeO4.非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a,则第四周期的Se对应的是b.Al作阳极失去电子生成Al3+,Al3+3HCO3-=Al3+3CO2,2Al3Al2O3+3H2O.答案：O 第三周第A族 AlCNOH 34 H2SeO4 b Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al3+3CO22Al3Al2O3+3H2O.命题立意：本题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写,是典型的学科内综合试

28、题.例222010广东理综卷硼酸H3BO3在食品、医药领域应用广泛.请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_.在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OHB3 +3H2O中,H3BO 3的转化率在不同温度下随反应时间t的变化见图12,由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_该反应的_0填.H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3aq+H2Ol B4-+H+aq已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡H+=2. 0 10-5molL-1,c平衡H3BO 3c起始H3BO 3,水的电离可

29、忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数KH2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字解析：根据元素守恒,产物只能是H2, 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2.由图像可知,温度升高,H3BO 3的转化率增大,故升高温度是平衡正向移动,正反应是吸热反应,HO. K=答案： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 升高温度,反应速率加快,平衡正向移动 HO 或1.43例232010#卷J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.1M

30、的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族.2J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_.3M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_.4L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_.一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应H0并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_选填序号.选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和5由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2

31、中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ. 该反应的热化学方程式为_.解析： J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素,则T为氯元素,处于第三周期第七主族2J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯,其结构简式为3M和T形成的化合物为,与水反应,其中氯化氢气体呈雾状4氨水与双氧水发生氧化还原反应：生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应,表明正反应为吸热反应,升高温度,平衡朝着正方向移动,甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度,平衡朝逆方

32、向移动,甲的转化率减小5JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,依题意可以很快的写出反应的热化学方程式答案： ； A23,4a和c;a或c5例242010#卷接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行：1该反应所用的催化剂是 ,该反应450时的平衡常数500时的平衡常数.2该热化学反应方程式的意义是a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化4在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则=mol.L-1.min-1：若继

33、续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡移动,再次达到平衡后,moln mol.答案：1五氧化二钒V2O5；大于；2在450时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3bd；40.036；向正反应方向；0.36；0.40.解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识.1工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热,故温度越高化学平衡常数越小；2热化学方程式表示的是450时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量

34、为190kJ；3根据化学平衡状态的特征,容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时,说明反应达到平衡状态；4当达到平衡时,容器中SO3的物质的量为0.18mol,则vSO3-1.min-1,则vO2-1.min-1；再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时,平衡向正反应方向移动,在此达到平衡时,SO3的物质的量介于0.36和0.40之间.知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数,其随温度变化而变化.若正反应为吸热反应,温度升高K值增大；若正反应为放热反应,温度升高K值减小.例252010#卷下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理.（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气

35、中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有 填字母.A增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为采用方法脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的,原因是用离子方程式表示.（2） 方法重要发生了下列反应：与反应生成的热化学方程式为.（3） 方法中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示.阳极区放出气体的成分为.填化学式答案1ACSg+O2g= S O2g H=-574.0kJmol-1 O2 SO2解析本题考察的知识比较散,涉与到环境保护,一道题考察了几个知识点.覆盖面比较多.但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容1提高SO2的转化率,可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2 主要考察盖斯定律的灵活运用.适当变形,注意反应热的计算.不要忽视热化学方程式的书写的注意事项.3阴极的电极产生的气体为O2和SO2.11 / 11