江苏省高二下期中化学试卷含答案及解析

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1、2019 学年江苏省高二下期中化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.2015 年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B 扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C .对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H 2( g ) +I 2( g ) 2HI(g ),其中能使活化分子百分数增加的是 增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂A ._B .

2、_ C ._D .3.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A .需加热才能发生的反应一定是吸热反应B .任何放热反应在常温条件一定能发生C .反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D .当AHV0 时表明反应为吸热反应4.在 2A (g)+ B(g)=3C(g)+ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是Av A =0.5molL -1 s -1B .v B =0.3mol L -1 s -1C.v C =0.8 mol L -1 s-1Dv D = 1.0 mol L1 s - 15.下列有关说法正确的是A .工业上现在大规模采用电解熔融 NaCI 或 AICI

3、3 制取 Na 或 AlB .若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C .某反应的平衡常数K 300 C K 350 C，则该反应 HAH 2C .同温同压下,反应 H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH 不同D 在一定条件下， 某可逆反应的AH= +100kJ mol1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大1OOkJ mol-114.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应AH 0f/minA( ()+a( (g| =A A的悴烈付ftA

4、A的越化帯B 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCI 晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C 是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a 是使用催化剂时的曲线D 是一定条件下，向含有一定量 A 的恒容密闭容器中逐渐加入 B，达平衡时 A 的 转化率的图像15.相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g) + Y(g)* - 3W(g) + 2Z(g) H= - Q KJ/mol ，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是16.X Y W Z 反应体系能量变化 甲 2mol 1mol 放出 a kJ/mol 乙 1mol 1mol 放 出 b

5、 kJ/mol 丙 2mol2mol 放出 c kJ/mol 丁 3mol 2mol 吸收 d kJ/mol、计算题17.化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义(1 )机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成 NO 的反应为：N 2(g)+O 2 (g)动后，气缸内温度越高，单位时间内iiN 2 (g)+O 2 (g)NO 排放量越大，请分析两点原因 H 0。汽车启汽车汽油不完全燃烧时还产生2CO(g) = 2C (s)+ O 2 (g)“不能”)，依据是。(2 )氯气在 298K、100kPa_ oCO，若设想按下列反应除去 CO :AH 0 ,该设想能否实现？(选填 “能”

6、或Cl 2 约有 1/3 与水反应。该反应的化学方程式为 衡体系中加入少量NaOH 固体，溶液中 Cl 浓度 _(选填“增大”时，在 1L 水中可溶解 0.09mol ，实验测得溶于水的，在上述平“减小”或“不变”)。(3 ) 一定条件下，Fe 3+ 和 I 在水溶液中的反应是 2I +2Fe 3+ = I 2+2Fe 2+，当反应达到平衡后，加入 CCl 4 充分振荡，且温度不变，上述平衡向“逆反应_ (选填“正反应”或 请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案(4 )用 Cl 2 生产某些含氯有机物时会产生副产物HCI的循环利用。反应 A : 4HCl + O 22Cl 2+ 2H

7、2 O已知：i.此条件下反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出利用反应115.6 kJ”)方向移OA ，可实现氯的热量。写出此条件下，反应 A 的热化学方程式_断开 1 mol H O 键与断开 1 mol H Cl 键所需能量相差约为三、填空题18.氯气是重要的化工原料。）工业上常用法生产氯气，写出发生反应的化学方程式）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，使用石灰乳而不用石灰水的原因 。部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层将含有 6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的0）某科研小组在实验室用较浓的 KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反

8、应进行一段 ，其原，由此可知（2 ）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反四、实验题19.如下图所示（B 中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 CI 2 O ，并用水吸收 CI 2 O 制备次氯酸溶液。已知：CI 2 O 极易溶于水并与水反应生成HCIO ; CI 2 O 的沸 点为 3.8 C , 42 C以上分解为 CI 2 和 O 2o1实验中控制氯气与空气体积比的方法是。2为使反应充分进行，实验中采取的措施有。kJ 。（是3%是（3时间后开始出现 KCIO 3 并逐渐增多，产生 KCIO 3 的 离子 方程式是 因可能是

9、应的发生。装置 B 中产生 CI 2 O 的化学方程式为：。若 B 无冷却装置，则进入 C 中的 CI 2 O 会大量减少。其原因是AB装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为。已知次氯酸可被 H 2 O 2、FeCI 2 等物质还原成 Cl物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管取(可选用的试剂：的仪器有：电子天平，。测定 C 中次氯酸溶液的20.00 mL 次氯酸溶液，。H 2 O 2 溶液、FeCl 2 溶液、AgNO 3 溶液。除常用仪器外须使用 真空干燥箱)五、简答题20. 将 2molSO 2 度下发生如下反应：t1 点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为 )到时间(1(2(3(填和

10、1molO 2 混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g); H 0 ,当反应进行2.1 mol 。试回答下列问题:(4 )写出该反应的平衡常数表达式：K =反应进行到 t1若在 t 1增大”、若在 t 12.1mol时，SO 2 的体积分数为 时充入一定量的氩气(Ar“减小”或“不变 时升温，重新达到平衡状态，(填“ 循环U帘坏若用 NO 2 气体进行模拟电解法吸收实验。 写出电解时 NO 2 发生反应的电极反应式:籍液、阳离子A SNO交换膜1筈休若有标准状况下 2.24 LNO 2 被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的

11、H + 为 mol。 某小组在右室装有 10 L 0.2 mol L -1 硝酸，用含 NO 和 NO 2 （不考虑 NO 2 转化为 N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。1实验前，配制 10 L 0.2 mol L -1 硝酸溶液，需量取mL的密度为 1.4g mL -1、质量分数为 63%的浓硝酸。2电解过程中，有部分 NO 转化为 HNO 2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO 2 ，同时左室收集到标准状况下28 L H 2。计算原气体中 NO 和 NO2 的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）。参考答案及解析第 2 题【答

12、案】珈薜二旧氢別扒少，釋7?的出“理气试囂跖尾符变:污舸L.Sil. ZSB蠶普不華41E這工ffi無污工持，可曹晶rhpris-第4题【答案】【解析】【解析】勵逝冷聲簟7騷奮蟹皮检皴,AH05放顶贞应F【解析】【考点定位】本西主要杲考查化学反应速率大小比较的大小。2）比乍菇t学反应速率苑化学方程式中化学计量数的比值即比鮫旦 占回若回dba竽，贝啟示的反应速率比臥。注意反应速率单位的一致性。W）注青外界条件对化学反 应速丰的影响规律。第 6 题【答案】叫：齊礬極瞬僭疇嬲京弟弟; 选项E，答棗逐*i- -t,-t,，口口口口.0.05 5匚晶&AHAH误A A ,s,s强率反应-I-I，减析鑫書

13、但圈反应速率二比是相应的优鹽駱膵極启C生属铝 n 电社氧f率第8题【答案】【解析】的.(.的pH=4,iA o能和逐形成_ R1E确；C、宓为0主+2矽+4色一二MT,正确；X 由于+2e=Hi仁裱雨水的箴性加弱,DlESfl,【考点辰位】本题王要是考查金雇的电化学屬蝕1師中氧貂畫理一轡珂 加置可If輻W毎5阴-EE:d - -3 /BnJ因釋南-gg舉且冋无,霧反年可疋等襲SS或可刖耆的 8件在用fea栗即常平用E SSW-X.vym一二m二昙理理。果聲大SWodeI不丿翟H圾T题特方，动w移舉南1 3?占番生师否I罅，是【解析】试题分析：对于反应仏）+血 观，30.7 mcl-L-1, C

14、K* 0. 2L-】时，此时的浓0 2度商Qc= =0.41O认少董KC1融第15题【答案】第16题【答案】|ol-i旳.9【解析】2N0Cg) AH X),温度升高，反应速反应是恰隊恼制的反应根1SAH - T-AS0可眦任何温度下均不能自发进行，“S韻0靜幣竊滋翩隅亍迪+咛衽上谜平时系中加入少量(2以麼1反应中，4ml HC诫氢仏 啟出11 聞的熱豐 反应的热化学方稈式対4时&)+0农)lAAp2C12(g) +2H-20tf)Q 片一115kJ ol-ijOO焙变=反应峻惭键吸收热量生咸物形成化学键檢出熱臺.4HC1(E)+0S) =2CP(S) 2JL0Q) 21-115.6 lij

15、*4XE(IPC1) +498-243X 2-MXE (40) 115.6, JW到4X世(E-0) -4XE (H- =493-465+115.6=127.6, E (H-O) -E (H-1IJX1IJX力卩g厳的丄& A:应二两容番:生-56- J见,犬/分所相题fen试旁皐里(3) F世和ITS水濬港中的反应是2THQF評豔嚅曝如妙盪如催犠鐫lift O节二曲度.EJJ,EKEK、中笞5 5 oo昌鼻ii乳惶dpkffedpkffe4昔efctnBDefctnBD D D C C存JRK-JRK-7第 17 题【答案】(1)电解匏耳嘖盐农2MaC142FU0= 2NaOH+H： f乂匕

16、f 提高氯气的吸收率增犬反应物间的接触面积”使反应充外逬行(3) aOT+3Clr=5cr4C10f+31LO;反应放熱便濕度升高所致【解析】试题分析：工业用电解饱和食盐水的方法制备歳气：电解饱和意盐水反应生咸眩ELdCS该 反应的方程式为渝亦我R*2NaOH+H t Kls 1 j厲翩需覽鯛疑删嬲K瞬矚疇产有蛙时分的星唏糾餵翹矗舉曙齧盍成叫 10-水 离子反应加ir+aciKciPoEHO发第 18 题【答案】【解析】驅蠶巖勰软曲、凸 嘶曲)幅水醐龌钠碉砸皿并用水吴譎蠶牖薦 霧離厚霸龍哼盘水的爍嚣使氯气和空气混合均匀并通过观叡中产 为塔沽反应切的接蝕面枳住反吏定今讨行，孑验丰壬莊的持趣冃损拌

17、.僅年多孔球泊:鋅勰俯勰髒翳勰磁和氯吋 曲价升降法结合原丹若B无冷却装團该反应放熱，温度升高CLO会分解.则进入冲的CM会大量减少。装議中岌生的反应为C13/0=2皿10_,虻10见光易分解，故装置啄用棕鱼圆恵烧轧第 19 题【答案】SS濬却，洗轟，观放滤在直空干弟箱中干燥，用氐、使用务孑L球/赵32C1 r+NC02=ClZ)-l-2NaC14COz&够感必宮諭H疇液， 再加入足量的弔異银 天平称里沉淀廣里申丄次鬲嶷叫g每I瞻番邀.古 ne ，甫蒼字吏丰初車沁疋质里具有强氧化性R20.00甩以航酸瀋浹应用酸性滴定管或20-OOiiL由为二比10+血饥=0汁HiCH十IT丄然 圣次誣的包质的注

18、的度蚩蠡肖C1-1) K=C2(SOO A2(SOJ C (ON) (2) 9.5%； (3)增大5 ;升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量増大I I -J：!。注意：t谨M时只要起点在坐标(0, 2)、平衡点-Ji*1 .b反应时闫；匕到七是平行于时间轴的直线丿起点必须在(t” 0 4) o【解析】略购融瞒8鵜拜吹綁2.lmol;。監釁腮噩款胡乱潇4脚 d 须在(口，0.4) , 5囱像为：,反应物的分压减小，所(.2已知i2)处 的示 意 图起点必效平衡,第 20 题【答案】-3口5 J J b 2亦q 芒竺2ZDO + 2SO、T+o. T4ZnF

19、cO+50, =4ZnFuQ十5MJ+ 2丁 +IHO十4H*【解析】 试题分析；试题分析：(1)2如5 (s) +30i( =2ZnO Cs) +ZSO2 (g)用=一岡0 kJ * mol-12C (?) + 0 AH=-221 kJ JIQI-1ZnO (s)+ CO (g)= Zn (g)+ C05( g)AH198 kJ mol-1,根拐盖斯定律可知将方程式D+)任唸得：ZnS(s) +C(s) +201(g)=ZnQ)+0i( +SO2 率EUL7h- &EJL(1 )N02- e- + H20= Nor + 2H-0.1 142.94魁8原子守恒：JT(WO)+B(N02)=3

20、mol- 0. 2 mol LxX 10 L-tO. 1 mol =1.1 molr根粧电子守恒2 0.1JTIOIX 1+ 刀(M0)- 0.1 Jitol X3+ Ji(IOi) X 1=-=- X 221 AL f mol解得：n(N0)= 0. 8 moln(N02)= 0. 3 molKNO)：NO j=JT(NO) : n(N0i)= 0.8 mol ； 0. 3 mo 1=6:3【解析】贝口 根据原子守恒z n(N0)+ n(frOz)=3 mol- 0. 2 mol L*XX 10 L-K). 1 mol =1.1 molTO 根据电子守恒：0.1 molXl+ n(N0)- 0.1 mol乂34乂1=- X2U AL / mol解得：n（N0）= 0.8JMJ, n（N02）= 0.3 mol只NO）：巩NOJ=JT（NO）：JI（N02）= 0.8 mol? 0.3 mol=S：3【考点定位】本题主要杲考查电解原理的应用，化学计算等算和皐、用舉恒运反元守，学关頁失的幕得中许法系反步SS久超與延可用常，还利由发H思答一解隹寸H计詈5 H枚电棺是曷数占律.k 1?题该景过懈巧占那不两巧帀应式为2止0 +2e =Hi驟龍鹘曙驚鷲朝贏亂阳两极.lmol