新人教版九年级化学第一轮基础复习

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1、第一轮 基 础 复 习绪言与第一单元 化学使世界变得更加绚丽多彩 走进化学世界第1讲 化学使世界变得更加绚丽多彩一、基本考点考点 1 1化学研究的对象在我们生活的物质世界里，不仅存在各种各样的物质，而且这些物质都在不断地变化，化学不仅要研 究已有的物质的变化，还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。有些物质我们不仅要知道它们的性质 和用途，还要进一步知道它们的内部结构及变化规律。因此，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变 化规律的科学。考点 2 2绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：（1 1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2 2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废

2、物向环境排放；（3 3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转入产品中，实现“零排放”；（ 4 4）生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好 产品。考点 3 3化学发展史化学的发展经历了以下几个时期：（ 1 1）古代化学：火的发现和利用。我国古代发明中，烧瓷器、制火 药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。（2 2）近代化学：原子一分子论。由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；由门捷列夫发现的元素周期律和元 素周期表。（ 3 3）现代化学：纳米技术，绿色化学。二、能力与综合考点考点 4 4纳米技术 （拓展考点 ）纳米科学与技术是在

3、纳米尺度 （0.11000.1100nmnm 之间，1nm=101nm=10-9m m）上研究物质（包括原子、分子）的特性和作用 以及利用这些特性的多学科技术。它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。 纳米科技的研究范围主要包括纳米材料学、纳米电子学、纳米机械学与纳米制造、纳米化学、纳米生物学 等。考点 5 5化学在实际生活中的应用（实际应用考点） 化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧 缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面作出贡献。三、创新考点考点 6 6白色污染（探究性考点）白色污染是指塑料废弃物给环境带来的

4、污染。日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装袋、 聚苯烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的农用地膜等等。这些塑料以软塑料为主，又多是白色的， 它们使用后废弃在环境中很难腐烂。造成环境污染，因此，白色污染是一种十分有害的污染。消除白色污 染需要全社会的关心和参与，要解决“白色污染”，应该从以下几个方面着手：（1 1）减少使用不必要的塑料品。（ 2 2）重复使用某些塑料制品。（ 3 3）使用一些新型的、可降解的塑料。（ 4 4）回收各种废弃塑料。第2讲 物质的变化和性质一、基本考点考点 1 1物质的变化（ 1 1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。（2 2

5、）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。（3 3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。（ 4 4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴 随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。考点 2 2物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬 度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。(2 2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。二、能力与综合考点考点 3 3 .化学变化与能量(实际应用考点

6、)(1) 化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电 能的放出或吸收。炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。(2) 利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。考点 4 4 物质的性质和用途的关系(拓展考点)物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是 利用了该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质 的化学性质。三、创新考点考点 5 5新情境题中物质性质的辨析(探究性考点)依据新情境题中所给物质的信息，分析、归纳其物

7、理性质和化学性质，通过解答此类题目，培养同学 们认识事物和概括知识的能力。第3讲化学是门以实验为基础的科学、基本考点考点 1 1 实验探究(1) 学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。( 2 2)实验探究的步骤：实验探究观-察型氢记录现象或数据*结果上分也得出结论。(3 3)观察实验的基本要领是：关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点等；关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变 化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较分析，得出正确可靠的结论。考点 2 2 .对蜡烛及其燃烧

8、的探究(1)对蜡烛及其燃烧现象的探究。点燃前： 蜡烛是圆柱形的白色固体，有气味，易折断，不溶于水,密度比水小。燃烧时：蜡烛在空气中燃烧，产生黄色的光亮火焰，火焰共分三层，外焰最亮，焰心处最暗，放出热量，稍后有黑烟产生。熄灭后：熄灭蜡烛时有白烟产生，用火柴去点燃刚熄灭时产生的白烟， 蜡烛重新燃烧。(2)对蜡烛燃烧生成物的探究，见表1-3-21-3-2 :表 1-3-21-3-2实验操作实验现象实验结论在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液体生成蜡烛燃烧有水生成将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成、能力与综合考点考点 3 3

9、 .化学实验报告及填写(拓展考点)(1 1)化学实验报告的格式。实验名称_（2 2）化学实验报告的填写。 根据实验现象， 做好记录， 认真填写实验报告， 养成良好习惯和实事求 是的科学态度； 填写时要注意实验现象，实验结论或解释的不同。（3 3）解答这类题目的一般思路是：实验名称T实验目的T实验原理（或实验假设实验步骤、装置T实验现象T实验现象分析、解释和实验结论。考点 4 4 科学探究（探究性考点）（1 1）科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式；科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、实验的内容和装置图观察到的现象结论、解释和化学方程式O表 1-3-51-3-5“收集证据”（包括设计实

10、验方案、进行实验等）、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。（2 2）化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。 科学探究是一个合作过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。三、创新考点 考点 5 5.化学实验设计（渗透新课标理念考点）（1 1）化学实验设计的原则：科学性原则；可行性原则；安全性、节约性原则；效果明显。（2 2）化学实验设计的内容：实验目的；实验原理；实验用品；实验装置和操作步骤；实验注意事项； 实验记录；实验结果与讨论。第4讲走进化学实验室一、基本考点 考点 1 1 药品的取用（1 1）取用原则：“三不”原则：不用手摸药品

11、、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道；节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体12mL12mL，固体只需盖满试管底部；处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。（2 2）取用方法：固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二 送、三缓立”即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；取用块状药品 或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立”即将试管（或容器）横放，把药 品放入试管（或容器）口后，再把试管（或容器）缓缓地竖立起来；液体药品的取用：滴管吸取法

12、：取 少量液体时，可用胶头滴管吸取。取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。倾倒液体时要注意以下几点：a a.瓶塞要倒放；b b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c c.试剂瓶上的标签要朝着手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。考点 2 2 .物质的加热（1 1）酒精灯的使用：酒精灯是化学实验中常用的加热工具，使用时应注意“两查、三禁、一不可”。 “两查”是先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平整，再检查灯里的酒精量。向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/32/3。“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒

13、精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。“一不可”是用完酒精灯，必须用 灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰燃烧最充分，温度最高， 因此应用外焰部分加热；万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（2 2）给物质加热的方法：给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸 裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂），也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），要垫上石棉网；给试管里的药品加 热时应先预热，后集中在有药品位加热（防止受

14、热不均匀而炸裂试管）。预热的方法：在酒精灯火焰的外 焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的 部位加热；给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成 水倒流，使试管炸裂；给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成 4545角。试管内液体体积不能超过试管容积的 1/31/3，管口切勿朝人。考点 3 3 量筒及滴管的使用（1 1）量筒的使用：取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，倒入液体到 接近要求的刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的 凹液面最低

15、处保持水平，读出液体的体积。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视和 俯视读数都不准确（2 2）滴管的使用：取用少量液体时可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置, 防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管 要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试 剂。考点 4 4 仪器的洗涤（1 1）洗涤步骤：倾倒废液T冷却T水洗T刷洗（转动或上下移动试管刷）T清水洗T晾干。（2 2）难溶物的洗涤：用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水冲洗；用稀盐酸可以洗 去难溶性氧

16、化物或碳酸盐，再用水冲洗。（3 3）仪器洗净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃仪器已 经洗涤干净。二、能与综合考点 考点 5 5 托盘天平的使用（拓展考点）（1 1）构造：托盘天平由托盘（分左右两个）、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。托盘天平只用于粗略的称量，能称准到0.1g0.1g。（2 2）使用方法：调平：称量前把游码放在标尺的零刻度处，通过调节平衡螺母使天平平衡。平衡的 标志是指针摆动时先后指示分度盘上的左、右两边的格数接近相等，指针静止时指在分度盘的中间；左 物右码：称量物放在左盘里，砝码放在右盘里，砝码要用镊子夹取，先加质量大的

17、砝码，再加质量小的砝 码；砝码回盒，游码归零。（3 3）注意事项：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸 上 称 量 ； 易 潮 解 的 药 品 ， 必 须 放 在 玻 璃 器 皿 （ 如 小 烧 杯 、 表 面 皿 ） 里 称 量 。（4 4）使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误的分析：_ ,“十十，口指针偏左：读,数 实际质量未调节天平平衡便称量指针偏右：读,数 实际质量胶头滴管（少量液体）试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）、坩埚钳指针偏左：读数 指针偏右：读数称量时，药品和砝码的位置放反了：药品质量考点 6 6 常用化学仪器及使用（实际应用考点）-直接加

18、热：试管、蒸发皿、燃烧匙 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 广口瓶（固体） 存放仪器 v 细口瓶（液体）I I 集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯托盘天平（称质量）-量筒漏斗镊子药匙指针未指到中央时便读数（1 1）常用仪器计量仪器分离仪器:取用仪器（量体积）实际质量实际质量= =砝码质量一游码质量。（块状或较大颗粒固体）（粉末状或小颗粒固体）1-4-21-4-2 所示）。（如图（读黜大）煤平视-50-=40仰视HoI（读數備小）斜& 卡40 I（3）支持仪器:（2 2）对常见仪器的用途、注意事项、原因的详述，如表1-4-11-4-1 :主要用途使用注意事项ft常用于少量溶液间的反 应或固体与液体间的反

19、应， 可直接加热；收集少量气 体；暂时盛放药剂给液体加热，液体体积不超过 试管容积 1/31/3;加热时试管口不能 对着有人的方向；与桌面成4545CC角，试管夹夹在试管中上部； 使用时试管外壁应干燥；加热 固体时，试管口略向下倾斜防止液体受热时溢出；防止 液体喷岀伤人；倾斜可使受热 面积增大，以防暴沸；防止 试管受热不均而破裂；避免 管口冷凝水倒流使试管炸裂。用于较多量试剂的反应 容器；溶解物质或配制溶 液用于加热物质夹持试管加热要垫石棉网，液体体积不 超过容积的 2/32/3 :加热前外壁应 擦干酒精的量不超过酒精灯容积的2/32/3，不少于 1/41/4 ；灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平

20、；不准对火（即不准用燃着的酒精灯引燃另 一酒精灯）；不准用嘴吹灭（灯 帽盖灭）；不可向正燃着的酒 精灯内添加酒精；不用时盖好 灯帽；调节灯焰大小时应熄灭 酒精灯；应用外焰加热从底部往上套，夹在试管中上 部；不要把拇指按在试管夹短 柄上防止受热不均使烧杯炸裂，力口热沸腾使液体外溢酒精过多，在加热或移动时 易溢岀； 太少， 加热时易引起 爆炸；保证更好地燃烧，使 火焰保持较高温度；防止酒 精洒岀引起火灾；防止引燃 灯内酒精而爆炸；防止酒精 洒出引起火灾；防止酒精挥 发而不易点燃；防止被烧 伤；外焰温度最高防止将杂质带入试管；以 免试管脱落聲-二量取液体体积量筒放平；视线与凹液面最 低处相平；量取液

21、体时，应选 能一次性量取的最小容积的量 筒； 不可加热，不可量取热溶 液，不可作反应容器用保证数据较准确；防 止破裂称量固体质量（精确到0.1g0.1g）吸取和滴加少量试剂称量前，检查游码是否在零刻度， 天平是否平衡， 如不平衡，应调节衡螺母，右偏重向左调， 左偏重向右调；称量时，左物 右码。放砝码时，先大后小。被 称物要放在纸上或玻璃器皿中称量； 用镊子夹取砝码， 用后放 回砝码盒使用后立即用水冲洗；取液时， 先将胶头中的空气挤岀， 再 用滴管取液；取溶后，保持橡 胶帽朝上，不要平放或倒置； 不要放在实验台或其他地方称量准确；操作正确、方便；保证砝码不受腐蚀防止药剂相互污染；防止 空气中的物

22、质污染试剂； 防 止腐蚀胶帽；以免玷污滴管用于溶液蒸发、浓缩和结晶，可直接加热溶液不超过容积的 2/32/3;均匀 加热，切忌骤冷；加热时要不 断搅拌防止加热时液体沸腾外溅；防止破裂（2 2）对常见仪器的用途、注意事项、原因的详述，如表1-4-11-4-1 :更匙9 9用于可燃性固体物质的燃 烧放入集气瓶中时要自上而下慢 慢放入；不要触及瓶壁，集气 瓶中预先要放入少量沙土或水保证充分反应；防止集气 瓶破裂药匙用于取粉末状药品，镊 子用取块状药品使用前后要擦拭干净；选择 大小适宜的药匙(或纸槽)以免药剂污染；以免药剂 沾在容器口三、创新考点考点 7 7化学实验中基本操作与仪器的组合(开放性考点)

23、(1 1)基本操作与仪器的组合。基本操作需要常用仪器，而常用仪器间的组合又能完成基本操作，例如 取用一定量的液体药品时，量筒与胶头滴管应配合使用；给试管里的液体加热时，酒精灯、试管夹、试管 应配合使用；称量一定质量的固体药品时，托盘天平、砝码、药匙应配合使用等等；完成气密性检查、过 滤、蒸发、洗涤等基本操作时，都需要仪器进行组合。(2 2 )实验内容决定仪器组合。为完成某一实验内容，如气体的制备、粗盐的提纯、一定溶质质量分数的溶液的配制等，需正确找出与之对应的基本操作和仪器 组合。(3 3)安装一套复杂的仪器组合时，应按照自下而上，从左至右的顺序连接。第二单元我们周围的空气第5讲空气、基本考点

24、考点 1 1 .空气的成分空气的组成以氮气和氧气为主，是长期以来自然界里各种变化造成的。原始大气是以二氧化碳、一氧 化碳、甲烷和氨气为主的，随着生命的出现，断而人类活动的影响，形成了今天的大气组成，经过无数实 验我们知道了现在空气中各种成分的体积分数：氮气78%78%，氧气 21%21%，稀有气体 0.94%0.94%，二氧化碳 0.03%0.03% ,其他气体和杂质占 0.03%0.03%。需要注意的是这里的百分数是体积分数。空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气， 空气的不变成分完全因地区而异，总的来说，空气的成分一般是比较稳定的。考点 2 2 .纯净物和混合物(1 1)空气是混合物，实际上我们

25、所能见到的物质几乎都是混合物，也就是说混合物的存在是绝对的， 而纯净物则是相对纯度较高的一些物质。(2 2 )纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发 生化学反应，各物质都保持原来的性质。纯净物和混合物的比较(见表2-5-12-5-1):纯净物混合物概念由一种物质组成由不同种物质组成特性有固定的组成和性质， 如熔点、沸点等；可以用符号表示没有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；不 能用符号表示举例氧气、氮气、二氧化碳空气、盐水、糖水、汽水联系混合物乜分离提纯J 纯净物混合考点 3 3 .氮气和稀有气体(1) 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，

26、不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他 物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥 的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中 充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。(2) 稀有气体是氦、氖、氩、氟、氙等气体的总称。因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，在生 产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多 种用途的电光源。考点 4 4 测定空气中氧气的

27、含量(1)(1) 常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导 杯、红磷(如图2-5-22-5-2 所示)。(2)(2) 实验步骤：检查装置的气密性；集气瓶内装入少量的水，再把剩余 分成五等份，并用橡皮筋做上记号；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并 塞紧；红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。(3)(3)实现现象：红磷燃烧时产生大量的白烟；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/51/5。(4)(4)原理及结论：原理：红磷 + +氧气点燃*五氧化二磷；结论：空气中氧气约占1/51/5。二、能力与综合考点考点 5 5 大气污染与防治

28、(学科内综合考点)空气是我们赖以生存的重要物质，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化 氮、一氧化碳等。这些污染物主要来源于化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。污 染了空气损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。所以我们要保护空气， 从自身做起，应采取：消除污染源；使用洁净能源；工厂废气经处理达标到环保 标准后再排放；植树、造林、种花、种草等措施。考点 6 6居室污染物(拓展考点)在环境污染已为人们所关注的同时，居室污染也受到越来越广泛的关注。目前居室污染物主要有以下几种：(1) 粉尘：如用煤作燃料的炉灶产生的烟尘，烹饪时产生的油烟

29、等。(2)有害气体：一氧化碳，主要来自各种燃料的不完全燃烧和吸烟等；二 氧化硫，主要来自燃煤的炉灶；甲醛，主要由塑料制品、胶合板、油漆等的老 化分解产生，长期接触会引起呼吸道疾病甚至染色体异常。(3 3)家用电器的电磁波和建筑装修材料放出的放射性物质。考点 7 7.空气质量日报(实际应用考点)空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气 质量级别”等。空气污染指数（简称 APIAPI ）就是将常规监测的几种空气污染物浓 度简化成为单一的数值形式， 并分级表示空气污染程度和空气质量状况。 目前计 入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物质等。空气 质量日

30、报每天及时、 准确地向人民群众反映空气质量状况， 可以增强群众对空气 污染的监督，还可以提高全民的环保意识。三、创新考点考点 8 8空气污染造成的危害（开放性考点）空气受到污染后会带来多方面的危害，主要表现在以下几个方面：（1 1）严重影响人体健康（有害气体、粉尘） ；（ 2 2）全球气候变暖（空气中二氧化碳增 多引起温室效应） ；（ 3 3）臭氧层破坏（氟利昂的排放，飞机尾气的排放） ；（ 4 4）酸 雨的形成（二氧化硫、二氧化氮等气体引起的）第 6 6 讲 氧 气一、基本考点考点 1 1氧气的物理性质及用途（1 1）氧气的物理性质： 在通常状况下， 氧气是无色无味的气体； 在标 准状况下，

31、氧气的密度是 1.429g/L1.429g/L ，比空气的密度（ 1.293g/L1.293g/L ）略大；氧气不 易溶于水；液态氧和固态氧都是淡蓝色的。（2 2）氧气的用途：氧气很重要的用途是供给呼吸和支持燃烧。在一般 情况下，呼吸和燃烧只需要使用空气就可以了， 只有在特殊情况下才需要使用纯 氧，例如：医疗上急救病人，登山运动员、潜水员、炼钢、宇航等都需要纯氧。 考点 2 2氧气的化学性质（1 1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟许 多物质发生化学反应，同时放出热量，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂氧气与一些物质反应的现象和化学方程式如表2-6-12-

32、6-1 所示:表 2-6-12-6-1物质（颜色状态）反应现象反应带火星的木条在空气中带火星；在氧气中复燃；放出热量；生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体c C 点燃“C+0C+02= COCO2硫（淡黄色固体）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；放出热量；有刺激性气味的气体生成o小点燃_S+0S+02= SOSO2细铁丝（银白色固体）在空气中灼烧成红热，离火变冷；在氧气中剧烈燃烧，火星四 射，放岀大量的热，生成一种黑色固体占燃3Fe+2O3Fe+2O2= FeFe3O O4（2 2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈；某些在空气中不能 燃烧的物质却可以在氧气中燃烧；

33、 不同物质在氧气中燃烧的现象不尽相同； 但也 有共同的现象，即任何物质燃烧时都放出热量。（3 3）注意事项：做硫、铁等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物 的燃烧匙自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部， 防止瓶中大量的氧气受热体积膨 胀，扩散到空气中，使可燃物不能持续燃烧。做铁丝燃烧实验时，瓶底要预先放 一些细沙或水，防止生成物溅落下来炸裂瓶底。另外描述现象时要注意光和火焰 的区别；烟与雾的区别；实验现象与实验结论的区别。考点 3 3 .化学反应、化合反应、氧化反应（缓慢氧化）（1 1）化合反应和氧化反应都属于化学反应， 但是它们划分的标准不同， 化合反应是从物质类别和种类变化的角度来分析化学反应

34、的， 而氧化反应是从是 否有氧参加来划分的。注意：氧化反应是物质与氧的反应，而不是与氧气的反应，“氧”包含“氧气”。缓慢氧化是不易观察到现象的氧化反应，如：食物腐败、 铁生锈等。（2 2）化合反应与氧化反应没有必然的联系，有的化学反应既是化合反 应又是氧化反应。剧烈氧化和缓慢氧化共同的本质都是氧化反应，都放热，不同点是剧烈氧化如燃烧时发光，而缓慢氧化不发光，在一定条件下缓慢氧化可转化成剧烈氧化，如：白磷自燃。二、能力与综合考点考点 4 4.臭氧(拓展考点)臭氧在空气中含量极少，主要分布在距地面 10km50km10km50km 勺高空，形成一 层臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中绝大部分波长较短的紫

35、外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。由于现代工业的发展，人类向空气中排放的一些有害物质使 臭氧层受到了不同程度的破坏，因此要了解臭氧的性质，采取措施，防止臭氧层 被进一步破坏。第 7 7 讲制取氧气一、基本考点考点 1 1 .氧气的实验室制法在实验室里,通常采用分方法制取氧气。(1) 反应原理：(2) 实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧 化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图 2-7-1B2-

36、7-1B装置4=K=K2MnOMnO42收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集 的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反 应的气体。如图 2-7-1C2-7-1C ;向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中 的物质发生反应的气体。如图 2-7-1D2-7-1D ;向下排空气法；适合收集密度比空气小 且不与空气中的物质发生反应的气体。如图 2-7-1E2-7-1E。3验满方法： a.a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集 气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气； b.b. 用排水法收集时，当气 泡从瓶口冒出时证明已收集

37、满。4操作步骤： 用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤 为： a.a. 组装好仪器并检查装置的气密性； b.b. 将药品装入试管并在试管口堵上一 团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管； c.c. 将试管固定在铁架台上； d.d. 集气 瓶里装满水并倒放在水槽中； e.e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f.f. 用排水法收集氧气； g.g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽； h.h. 熄灭酒精灯。5用高锰酸钾制氧气时的注意事项： a.a. 试管口微向下倾斜； b.b. 药品均 匀铺在试管底部； c.c. 试管口塞一团棉花； e.e. 铁夹夹在距试管口的 1/31/3 处

38、； f.f. 伸 入试管内的导管略出胶塞即可； g.g. 用外焰对准药品处加热。考点 2 2催化剂和催化作用在化学反应里， 能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒） 。 （ 1 1）在理解 催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。“一变”是指它能改变 其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢” ； “两不变”是指化学反应前后催化剂本身的AB圈Z-1-1质量和化学性质不变。 （2 2）催化剂 有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用； 催化剂的种类繁多， 其中酶就是日常生活中常见的

39、一种； 催化剂的化学性质在反应前后不变， 其物理 性质可能发生变化；对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。（3 3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化 作用。二、能力与综合考点考点 3 3.化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点）在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型。通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识（见表 2-7-22-7-2 ）;表 2-7-22-7-2化合反应分解反应概念两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他

40、物质的反应特征多种变一种的反应一种变多种的反应/1 ” z .二氧化实例镁+氧气卫 S 氧化镁过氧化氢*水+氧气共性都是化学变化分解反应的特点是“一变多”，可用通式“ A A-B+C表示；化合反应的 特点是“多变一”，可用通式“ A+LCA+LC”表示。三、创新考点考点 4 4.在潜水艇里制取氧气方法的探究（探究性考点）在潜水艇里制取氧气时，要从以下几个方面来考虑：一是要减沙自备能源的消耗，二是操作简便易行，三是要减少污染和有毒物质的排放第三单元自然界的水第 8 8 讲水一、基本考点考点 1 1 .单质与化合物（1 1）单质与化合物的区别及联系（见表 3-8-13-8-1 ）:表 3-8-13

41、-8-1单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物举例氢气（H H2）、氧气（O O2）、铝（AlAl）水（出。）、二氧化碳（COCO2）区别同种元素组成不同种元素组成联系均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物考点 2 2.水的组成、性质及应用（1 1）电解水实验。主要装置：水电解器和直流电源。实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正 极相连的玻璃管内的气体体积小， 与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为 1 1: 2 2。检验气体；体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体 积大的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，且罩在

42、火焰上的冷而干燥的烧杯内壁出现小 水珠，证明是氢气。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。（2 2）水的性质。物理性质：纯净的水是无色、无味、透明的液体，在 压强省电101kPa101kPa 时，水的凝固点是 0 0C,沸点 100100C,在 4 4C时密度最大，为 1g/cm1g/cm3。2H2H2O O = 2H2H2T+O+O2To水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。化学性质：水在通电 的条件下可分（2 2）物质的分类:物质晋混合物（如：空气、矿泉水、汽水）“元素种类 纯净物.是否单一单 质: :如氢气（H H2）、铁（FeFe）、氮气（N N2）化合物：如高锰酸钾（K

43、MnOKMnO4）、氯酸钾（KCIOKCIO3）、五氧化二磷（P P2O O5）解为氢气和氧气。反应的化学方程式：(3) 水的用途。水在工农业生产及生活中发挥着重要的作用，可以说 没有水就没有丰富多彩的世界。考点 3 3.水的净化(1) 天然水的净化原理：自然界中的天然水，由于含有许多可溶性和 不溶性杂质，因此常呈浑浊状态。天然水中还含有病菌与病毒和其他一些有毒有 害物质等。人们常在自来水中加入明矶净水，目的是除去水体中不溶于水的固体 杂质，家用饮水机中用活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可 溶于水的有毒、有气味、有颜色的物质，最后投药消毒，这样净化后的水变澄清 但仍然不是纯水。

44、(2) 过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法， 是一个基本操作， 进行过滤操作时要注意“三靠、两低、 一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层 滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边 缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。(3) 水的净化过程：通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对这几个步骤的分析见表 3-8-23-8-2 :表 3-8-23-8-2过程作用静置沉淀能除去水中一些比较大的固体颗粒，对于质量较小的固体颗粒， 则静置沉淀的方法就

45、无能为力了过滤净化程度咼于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质 量较小但体积较大的固体颗粒，对一些能溶于水的杂质不能除去吸附相对于过滤而言，吸附净化水的程度要咼些，它不仅能除去水中 漂浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色 和具有特殊气味的物质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂 质。蒸馏是一个比较全面综合的净化水的过程， 不仅可以除去不溶于水的 杂质，也可以除去水中的一些颜色与气味，还能降低水的硬度， 通过蒸馏出来的水基本上是纯净的水， 但成本较咼，只能适用于 少数比较特殊的地方，如医疗上的蒸馏水等。考点 4 4.水资源状况及水的污染与防治（1 1）水资源状况：地球表

46、面约 7171 嘛水覆盖着，但人类可以使用的淡水不足总水量的 1%1%淡水资源很少，而且分布也不均匀。（2 2）水的污染与防治。水污染的原因：工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放；生活污水的任意排放；农业中农药、化肥的任 意施用。防治办法：加强对水质的监测；工业上的“三废”经过综合利用和 处理后再排放；农业上合理使用农药、化肥。（3 3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水体中有病 毒、病菌；水体含氧少；含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、 破坏水生生态系统，直接危害人体健康。（4 4）爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爱护水资源，消除水污染

47、，做好防治水污染的工作，节约用水二、 能力与综合考点考点 5 5.氢气的性质和用途（拓展考点）（1 1）氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。（2 2） 氢气的化学性质。可燃性H H20 0。纯净的氢气在空 气（或氧气）中安静燃烧，火焰呈淡蓝色；而不纯的氢气（空气中混入氢气的体 积达到体积总量的 4.0%74.2%4.0%74.2%遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要验纯。 检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终 向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需 再检验，直到响声很小，证明

48、已纯。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯 而需再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。还原性：实验装置特点：a.a.试管口略向下倾斜（防止水倒流炸裂试管）；b.b.导管伸到试管底 部（尽快全部排出空气，使与 C CUO O 充分接触2管口不加橡皮塞（便于试管中气体导出，防止加热时发生爆炸）。实验操作步骤：实验开始时，先通入经 过验纯的氢气，然后加热（否则易发生爆炸）。实验结束时应先撤酒精灯，继续 通氢气至试管冷却为止（否则会使生成的铜重新被氧化成氧化铜）。可简记为：先通氢，后点灯；先撤灯，后停氢。实验现象：黑色氧化铜逐渐变成红色，试管 口出现小水滴。（3 3）氢气的用途。充灌探

49、空气球；冶炼金属；作高能燃烧； 作化工原料。考点 6 6.通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比（学科内综合考点）所用药品为 H H2、CuOCuO 和无水硫酸铜或 CaCCaCb,反应原理是让 H H 与 CuOCuO 反 应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛 CuOCuO 的玻璃管反应前后的质量差来计算出 参加反应的氧元素的质量；再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成HOHO 的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。三、 创新考点考点 7 7.硬水和软水（渗透新课标理念考点）（1 1）硬水：水壶长时间烧水后，内壁形成一层水垢，这是因为水中溶有较多的可溶

50、性钙、镁化合物，这样的水叫硬水。（2 2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。（3 3）鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中 产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。 ( 4 4)使用硬水 给生活带来的麻烦：洗衣服时，不但浪费肥皂，也洗不干净衣服，长时间使用 硬水洗衣会使衣服变硬。锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉局部过热， 引起变形，甚至引起爆炸。 (5 5)硬水软化的方法：硬水分暂时硬水和永久硬水。 暂时硬水主要含有的钙、镁化合物为 Ca(Ca( HCOHCO)2和 Mg(HCOMg(HCO2，通过加热烧开即 可使其软化，而永久硬水主要含有 CaCbCa

51、Cb、MgCMgC2等钙、镁化合物，不易软化，需 进行更高一级的操作才可软化。第 9 9 讲 分子和原子一、基本考点 考点 1 1分子(1) 分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。( 2 2)分子的基本性质：分子的质量和体积都很小。1 1 个水分子质量 约为 3 3xl0l0-26kgkg;1 1 滴水(以 2020 滴水为 1mL1mL 计)中大约有 1.671.67x101021个水分子， 分子是肉眼看不见的微观粒子。分子在不断地运动。分子总是在不断运动着， 蔗糖在水中的扩散， 湿衣服晾干等都是分子运动的结果。 分子的运动与温度有关， 温度高时分子运动得快，温度低时分子运动得慢。分

52、子间有间隔。物质的三态 变化就是因为分子间的间隔不同的缘故， 物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的 间隔受热时增大， 遇冷时缩小的缘故。 同种分子， 化学性质相同; 不同种分子，化学性质不相同。分子可以构成物质。考点 2 2原子(1) 原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。(2) 原子的基本性质：原子的体积和质量都很小。原子是不停地 运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。原子间也有间隔。原子可以直接构成物质（3 3）原子与分子的区别和联系（见表 3-9-13-9-1 ）表 3-9-13-9-1分子原 子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子相似点质量与体积都

53、很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同， 不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同不同点化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新 的分子在化学变化中不能再分互相联系分子由原子构成原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质二、能力与综合考点考 点3 3 . 运 用分 子、 原子 的 知识 解释 现 象（ 拓展 考点 ）日常生活中常见的一些现象，可从物理变化和化学变化中分子、原子的变化 方面去分析。物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子之间的距离 与分子间位置发生变化而已。如水水蒸气，水分子本身没有发生变化，只是水分子间的间隔变大了，

54、其化学 性质也没有变化。物质在发生化学变化时，分子发生了本质的变化，变成了其他 物质的分子，如水 氢气+ +氧气。新的分子的形成是原子重新组合的结果，因此化学变化中分子破裂成原子， 原子重新组合成新的物质的分子。 根据以上分 析的原理可以从微观角度解释物质的变化现象。第四单元物质构成的奥秘第 1010 讲物质的构成一、基本考点 考点 1 1.原子的构成（原子结构。质子：每个质子带一个单位的正电荷原子核“亠 十口亠“原子彳I I 中子：不显电性I I 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。在原 子中，核电荷数二质子数二核外电子数。原子核内的质子

55、数不一定等于中子数，由 于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电 中性。并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。（2 2）相对原子质量：相对原子质量的定义：以碳 1212 （含有 6 6 个质子和6个中子的碳原子）原子质量的古作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。计算公式：相对原子质量的符号为A A,相对原子质量（A）二某种原子的质量 q q；相对原子质量质子数+中子数。注碳 12 原子的质量 x 12意问题：a a.相对原子质量是个比值，单位为“ 1 1”（通常

56、省略不写），它不表示原 子的实际质量。b b.由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的 18361836 倍，故电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。c c.原子的实际质量与相对原子质量成正比。相对原子质量与原子的质量的比较（见表4-10-14-10-1 ）:表 4-10-14-10-1原子质量相对原子质量来源测定岀来的比较岀来的性质绝对的相对的数值非常小 1 1，大多数为整数单位kgkg单位是 1 1以碳 1212 为例1.9931.993 X 1010-26kg g1212联系相对原子质量= =原子的质量*一个碳 1212 原子质量的 1/121/12 （原子的质

57、量越大，其相对原子质 量也越大）考点 2 2.元素与元素符号（1 1）元素：定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。性质：a.a.元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原 子；b.b.元素只讲种类不讲个数；c.c.化学变化中，元素的种类和质量保持不变。 分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。含量：a.a.在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b.b.在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c.c.在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。决定： 质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。（2 2）元素与原子的区别（见表

58、 4-10-24-10-2 ）；表 4-10-24-10-2图*-10-3项目元素原子定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如 1 1 个水分子是由 2 2 个氢原子和 1 1 个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为兀素（3 3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图4-10-14-10-1 ）;（4 4）元素符号：写法：用拉丁文名称的第一子母的大写来表示，如果第一个子母相同，还必须附加一个小写

59、子母以示区别（110110 号元素以后除外）。意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成 的物质，其组成元素符号还表示这种物质。微观意义：表示该元素的一个原子。 例如，“ HH宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。元素符号周围数 字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如“ 2H2H表示两个氢原子：元 素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“HOHO”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。考点 3 3.核外电子的排布情况（1 1）核外电子排布：电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，核外电子是分层排布的。核外电子的分层排布是因为电子的 能量各不相同，

60、图410-1能量高的电子在离核远的区域运 动，能量低的电子在离核近的区域运动。核外电子排布的规律：第一层最多可 容纳 2 2 个电子，第二导最多可容纳 8 8 个电子，最外层最多可容纳 8 8 个电子（最外 层为第一层时，只能容纳 2 2 个电子）。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。 核外电子的排布规律很多，在高中阶段再继续学习。（2 2）原子结构示意图：原子结构示意图各部分表示的意义（如图4-10-34-10-3 所示）。元素的性质与原子结构的关系。元素的性质元素的原子核外电 子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系 更加密切。分析 118118 号元素的分

61、类及原子结构示意图，得表 4-10-34-10-3 所示结论:表 4-10-34-10-3元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属兀素般4 4（较少）不稳定易失去最外层电子非金属兀素般（较多）不稳定易得到电子稀有气体元素8 8 （HeHe 为 2 2 个）稳定难得失电子，一般参加化学反应二、能力与综合考点考点 4 4.离子及离子的形成（学科内综合考点）（1 1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离失去电子得到电子子（或正离子）,带负电的叫阴离子 （或负离子）（2 2）原子与离子的转化：原子阳离子，原子阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电

62、子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。（3 3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“ + +”、“一”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 1 时，应省 略不写。如：N6N6、ClCl-、Mg、 O O-（4 4）离子符号的意义：数字的意义：3Mg3Mg+表示每个镁离子带 2 2 个单位正电荷表示 3 3 个镁离子符号的意义：3Mg表示 3 3 个镁离（5 5）离子结构意图（如图4-10-44-10-4）（6 6）离子化合物和共价化合物：离子化合物：由阴、阳离子相互作 用而构成的化合物，离子化合物由离子构成。共价化合物：以共用电子对形成 分子

63、的化合物为共价化合物，共价化合物是由分子构成的。考点 5 5.元素周期表（拓展考点）物质世界是由 100100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途， 寻求它们内在的规律性，科学家们根据元素的原子结构和性质， 把它们科学有序 地排列起来，就得到了元素周期表。（1 1）元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素的 均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质 量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。 每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有 7 7 个横行，即 7 7 个周期。 每一纵行（族）：周期表在 1818 个

64、纵行中，除第& 9 9、1010 三个纵行共同组成一一 个族外，其余 1515 个纵行，每个纵行为一族，共有 1616 个族。（2 2）元素周期表编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；将 电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排 列；把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元 素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。考点 6 6.物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点）离子（1 1）物质的构成与组成：元素 塑応物质成原子分子厂纯净物一成元素 根据组的种

65、类成物质 Y 的种类混合物广单质（2 2）物质的简单分类:根据性质金属单质W 非金属单质I I 稀有气体单质广氧化物酸化合物 Am（右）时，天平向左倾斜；则当m左）亠卯（右）时，天平保持平衡； Am（右）时，天平向右倾斜正确找出或求出m左入）、m左出）、m右入）、m右出）是解此类题的关键。三、创新考点考点 4 4.有关图像及数据分析题（探究性考点）解有关图像、数据分析题时，都涉及化学反应，以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。第六单元碳和碳的氧化物第 1414 讲碳及一氧化碳的性质、用途、基本考点考点 1

66、 1 .碳的几种单质的性质和用途（1 1）金刚石和石墨的物理性质和用途（见表 6-14-16-14-1 ）:表 6-14-16-14-1物质金刚石石墨物 理性 质色、态无色透明正八面体形状的固体，琢磨后有夺目光泽深灰色不透明细鳞片状的固体，有金属光泽硬度最硬的矿物之一（坚硬）最软的矿物之一（质软）熔点高高导电性不导电良好导热性不导热良好用途钻头、划玻璃、装饰品电极、润滑剂、铅笔芯（2 2）无定形碳：构成：无定形碳都是由石黑的微小晶体和少量杂质构成的，无定形碳都是混合物。分类：无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭 黑四种。用途：木炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的气体或染料等微小粒 子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；焦炭常用于冶金 工业，用于冶炼生铁；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等。（3 3）碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质不活泼，表现出稳定性，随着温度升高，化学活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。可燃性：a.a.碳点燃与充足的氧气反应：C O2CO2；点燃b.b.碳不充分燃烧时