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1、课时提升作业（ 四 ）认识同周期元素性质的递变规律（30 分钟 50 分）一、选择题（本题包括6 小题,每小题5 分,共 30分）1 .（2015 武汉高一检测）元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.R S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】选Co对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 （O、 F 除外 ）,故 A 错误；在离核较近的区域内运动的电子能量
2、较低,故 B 错误；非金属性：PSB则A在B的左侧。若A、B两元素的单质与H2化合,A比B容易，则A在B的右侧；若A、B与 H2化合生成的气态氢化物稳定性 A比B强，则A在B的右侧；若A、B两元素的 最高价氧化物对应水化物的酸性 A比B强，则A在B的右侧。5 .(2015 晋城高一检测)下列各组物质的性质比较，不正确的是()A.酸性：HClQH3PQH2SQB.氢化物稳定性：HFHONH3C.碱性：NaOHMg（OH2Al（OHD.氧化性：F2O2N2【解析】选A。同周期元素随原子序数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强 （稀有气体元素除外）。6 .（2015 巴中高一检测）短周期元素 Q、R
3、 T、W在元素周期表中的位置如图， 其中T原子的M层电子数比K层多2个,下列叙述不正确的是（）Q R丁WA.氢化物的稳定性：RQTB.T的氧化物是一种良好的半导体材料C.Q R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与 Ne分子相同D.T W的最高价氧化物的水化物的酸性 W强于T【解析】选B。T原子的M层电子数比K层多2个，为硅元素，故Q、R、W分别 为N、O、Cl。氢化物的稳定性：H2ONHSiT,A正确；Si是一种半导体材料， 而不是其氧化物 旧错；NH3、H2O、Ne都是10个质子、10个电子的微粒，C正 确；高氯酸的酸性强于硅酸，D正确。二、非选择题（本题包括2小题，共20分）7 .（10分
4、）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两 皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少 4,D元素原子 次外层电子数比最外层电子数多 3,回答：（1）写出下列元素符号：A、C D j(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 (3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性 【解析】A、B、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反 应,必有一种是两性物质 Al(OH)3,另两种为强酸、强碱，碱是NaOH又A、B、E三 原子最外层电子数之和为11,且原
5、子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个 电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是 NaOH、AKOH、 HClQC D原子序数小于17,大于13,推出分别为Si和P非金属性SiP因此酸性 H2SiQH2SiC3【互动探究】(1)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学 方程式。提示：A、B两元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3,两者反应的化学方程式为 NaOH+Al(OH)NaAl(OH。(2)怎样用简单的实验证明上述问题(3)的结论？提示：将适量的H3PQ溶液滴入N&SiQ溶液中，有白色胶状沉淀生成，证明酸 性：H3PQH2SiQ。8 .
6、(10分)元素周期律是中学化学理论部分的重要内容之一，也是指导我们学习化学的重要工具，这个规律是在一定的实验基础上总结出来的。下面设计实验来探 究同周期元素性质的递变规律。(1)探究金属性递变规律。现有钠、镁、铝三种金属单质、稀盐酸、水、酚醐试液和试管等用品，为证明金属性NaMgAl某同学设计如下实验：取大小相近的 Na、Mg、Al块除去 表面氧化膜，分别投入装有水的烧杯中。观察到的现象是？再取Mg、Al分别投入等浓度的稀盐酸中，观察到的现象是？在分别装有0.1 mol L-1的氯化铝、0.1 mol L-,Na Mg、Al的还原性强弱顺序是(2)探究非金属性递变规律。小马同学在做同周期元素性
7、质的递变规律的实验时,自己设计了一组实验，并记录了有关实验现象。请你帮助她完成下列实验报告： .实验目的：o n .实验用品：仪器： : 慎写两种主要的玻璃仪器)。药品：新制氯水、Na2s溶液。 田.实验内容及现象：IV.实验结论：【解析】(1)金属性强弱可以通过金属与水或酸反应快慢判断 ，其他条件相同时, 金属越活泼，反应越剧烈，产生气泡越快；如果金属与水反应不明显 ，可以换成与 同浓度的酸反应，比较其反应快慢。氢氧化铝溶于强碱，说明它具有酸的性质，则 铝具有非金属的某些性质。I .根据给出的实验药品不难看出，小马同学是想以第3周期元素为例，设计实的氯化镁溶液的A B两支试管 中，分别逐滴加
8、入氢氧化钠溶液至过量,A试管的现象是？ 离子方程式为 B试管的现象是, 离子方程式为由此得出：Al(OH%、Mg(OH)2、NaOH的碱性强弱关系是验验证同周期元素性质的递变规律。n .本实验属于试管实验，主要使用的玻璃仪器是试管和胶头滴管。田.根据提供的药品，该同学显然是用 Cl2、S间的置换反应来证明硫、氯元素的 非金属性强弱。答案：(1)Na反应比较剧烈，熔成小球在水面上四处游动；Mg产生气泡较小， 而Al无明显现象 镁比铝产生气泡快先产生白色沉淀，后沉淀溶解A13+3OHAl(OH)U、Al(OH)3+OHf=Al(OH)4产生白色沉淀，沉淀不溶解Mg2+2OHMg(OH)2 ；NaOHMg(OH2Al(OH3 NaMgAl(2) I .探究同一周期元素性质的递变规律n .试管胶头滴管m.将少量新制氯水加入盛有少量Na2s溶液的试管中，振荡有淡黄色沉淀析出IV.同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强
同周期元素性质的递变规律习题
