江苏省姜堰市大伦中学九年级化学上册第三章第四节物质组成教案新人教版

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1、第三章 第四节 物质组成的表示方法教学目标：知识与能力：1、能说出化学式的含义；2、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；3、能根据化学式进行物质组成的简单计算；4、初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。过程与方法：通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨，培养学生的探索能力和创新思维能力，逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。情感、态度与价值观：1使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。2通过集体式讨论和学习，对问题的共同探索和解决，培养学生的集体主义合作精神和创造句及克服困难的

2、毅力。教学重点：（1）记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则写出部分物质的化学式；（2）能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。内容分析及教学建议本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的慨念，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测定的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是在初学化学进行化学式书写练习时，主要是应用化合价来推求

3、。为了帮助学生了解化学式的涵义，并使教学饶有兴趣，可以让学生仔细研究教材中图3-24“化学式H2O的意义”，然后放映以此图为模版制成的别的化学式的投影图，让学生说出它们所表示的意义。教材的第二段介绍化合价，这是本课题的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此教材对化合价概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。记忆元素化合价是十分枯燥乏味的事情。为了帮助学生能够逐步记住一些常见元素的化合价，教师就要

4、认真组织本段教材的“活动与探究”，让学生主动地投入到学习活动中去。这段活动与探究，可在课下进行。编成的化合价歌谣，快板等，可在课上或化学晚会上交流。教材的第三段是应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。书上以推求氧化铝的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，教师可通过课堂讨论来解决。教材的第四段介绍化学式的写法和读法。这部分内容属于规则性质，没多少道理可讲，但要求记住和应用。最好是讲练结合，其活动与探究可在课上进行。教材的第五段包括计算组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标

5、准对这些内容要求不高，故教学中不应任意扩大与加深。在有关相对分子质量的计算教学完成之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。内容要点：1、 通常用化学式表示物质的组成。2、 可以利用元素化合价书写化学式。3、 写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。 在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种

6、元素原子的数目。4、 简单化合物的中文命名原则。5、 两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。6、 化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。7、 元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。8、 含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。教学准备：投影片、 编写化合价记忆口诀第一课时：化学式与物质的组成课堂学习：一、 引入： 用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。问题情景自然界千万种物质有没有自

7、己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。学生交流 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。师生讨论 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？二、师生互动：学生比赛分46个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。问题情景 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？学生讨论 师生整理 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。教师设疑 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。 实验展示 化学书图324 物质的组成与化学式的关系示意图教师设疑 （以写出水的化

8、学式为例）1 从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？（确定水的元素组成）2 从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？（确定水中两种元素的原子个数比）让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式小 结 可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。教师讲解 在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。练 习 根据物质的组成情况，写出它们的化学式： 物质名称 元素组成所含原子或离子的个数

9、比化学式一氧化碳C、OC：O=1：1氯化镁Mg、ClMg2+：Cl=1：2一氧化二氮N、ON：O=2：1氧化镁Mg、OMg2+：O2=1：1教师讲解 化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。教师讲解 化学式物质名称元素组成所含原子或离子的个数比COMgCl2N2OMgO由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。师生总结1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）化学式一般能表示：某种物质，该物质由哪些元素组成，

10、还表示组成该物质各元素的原子个数比。 宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 微观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况 我们以水（H2O）为例说明化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成质量表示物质的相对分子质量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1表示物质中各种元素的质量比水中氢

11、元素和氧元素的质量比为1：83、化学式中元素符号周围的数字的意义如：（1）N：表示氮元素；1个氮原子。（2）2N：表示2个氮原子。（3）N2：表示氮气；氮气由氮元素组成；1个氮分子；每个氮分子由2个氮原子组成。（4）2N2：表示2个氮分子。（5）NO2：二氧化氮；二氧化氮由氧元素和氮元素组成；1个二氧化氮分子；二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子组成。小结：当化学式表示的物质是由分子构成时，化学式前面的系数表示分子个数。元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数。另外与元素符号一样，在化学式前加上系数以后，此化学式一般失去了宏观意义，只有微观意义。如：aRbc a表示有a个这样的微粒b

12、 表示一个微粒中有b个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷一个硫酸分子中含有4个氧原子一个硫酸分子中含有1个硫原子一个硫酸分子中含有2个氢原子3个硫酸分子如：3H2SO4如：Ca2+ 表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义。练 习说出下列符号的意义： （1）H （2）2H （3）H2O （4）2H2O 帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义学生阅读 课本P37的联想与启示教师讲解 单质化学式的书写，完成下列表格：单质类别物质名称化学式金属钠、钾、铝、铜、镁非金属碳、硫、磷（固态）氧气、

13、氮气、氢气、氯气（气态）稀有气体氦气、氖气、氩气师生总结单质的化学式的书写：由原子构成的物质的化学式通常用元素符号表示；固态的非金属单质也用元素符号表示；气态的一些非金属单质由分子构成，它们的化学式由元素符号和数字（一般为2）组成。三、课堂小结：第二课时：化合价与化学式课堂学习复习引入听写一些物质（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化学式。由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的，从而提出能体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值化合价。师生互动表37 常见元素的化合价教师介绍介绍化合价口诀，让学生进行记忆，并标出以上几种物质中各元素的化合价。

14、投 影化合价记忆的顺口溜： 一价钾钠银“卤”氢；二价氧钡钙镁锌；三铝四硅记在心；二三铁，二四碳；二四六七锰多样；铜汞二价最常见；一一五七氯；三二四五氮；二四六硫，三三五磷教师设疑再次阅读表37，结合上面几种物质中元素的化合价，你可得出元素化合价有哪些一般规律？学生交流 师生整理根据化合价书写化学式的一般规律：（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。（3）化合价原则：化合物中，各种元素化合价的代数和为零；

15、在单质中，元素化合价为零。（4）许多元素具有可变价。例如Fe有+2、+3；Cl有-1、+1、+3、+5、+7。（5）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价代数和算出。“根”的化合价一定不为零。+2CuO注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目。如： +2表示在氧化铜中铜元素呈+2价（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁在老师的引导下认识118元素的原子结构的有关知识(下表)电子层数HHe 1 2LiBeBCNOFNe 3NaMgAlSiPSClAr最

16、外层电子数12345678 元素分类-金属元素-非金属元素-稀有气体元素 结构特证最外层电子数一般4-最外层电子数一般4电（He例外）得失电子情况易失电子-易得电子稳定结构 形成微粒易形成阳离子-易形成阴离子 /化合价最高正价数+1+2+3+4+5+6+7零负价数4321最高正价元素氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3CO2N2O5SO3Cl2O7某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。补充：初中一般常见的原子团及化合价原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氢根HCO3-1高锰酸根MnO4-1碳酸根CO3-2锰酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1

17、硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亚硫酸根SO3-2氨根NH4+1识记：课本P80的常见元素的化合价教师讲解1.标出下列物质中加点元素的化合价： KMnO4 KClO3 Na H2SO42.据元素的化合价，可以书写离子的符号（介绍几例,并将离子符号和元素化合价的表示方法进行比较）比 较离子符号和元素化合价的表示方法，学习时,要认真比较找出不同之处。化合价表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号正上方。离子表示方法：离子所带电荷用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号右上方。不同之处：表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。数值

18、与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数 值为1时，化合价要写出来，离子不需要写。教师引导有了元素的化合价，我们可根据元素的化合价方便地写出化合物的化学式。特别需要指出的是，化学式只能表示实际存在的物质的组成。用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。教师讲解 根据化合价书写化学式：十字交叉法（以书写氧化镁的化学式为例）（1）一排顺序二标价， Mg O（2）绝对价数来交叉， Mg 2 O2（3）偶数角码要约简， Mg O（4）写好式子要检查。 即：正左、负右；标价、交叉、化简；复查。练 习1.试写出+4价

19、、+6价硫的氧化物的化学式。2根据化学式，推断某元素的化合价： 例：确定KClO3 中氯元素的化合价。 解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。 设：氯元素的化合价为 ， 在KClO3中，1+ +（-2） 3=0 = +5 则：KClO3 中氯元素的化合价为+5单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气

20、）再举例：写出下列物质的化学式：氧化铝 氯化钠 氢氧化镁 硫酸铁 硫酸亚铁学生阅读 简单化合物的命名师生整理 简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。2、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“

21、硝酸铜”但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。4、某些比较复杂物质的命名 如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等讨论交流介绍几个例子让学生练习一下 1.根据学习的简单化合物的命名方法，命名下列物质：He_ W_ Cl2_ SO2_ CO_ N2O5_ Na2O_ Fe3O4_ H2SO4_ H2S_ Ca(OH)2_FeCl3_ FeSO4_ Fe2(SO4)3_ Na2CO3_ (NH4)2SO4_2.你知道化学式“CaCO3”表示哪些意义？_课后探究你能从家中找到含化合物的物品吗？试写出这些化合物的名称和化学式并说明它们的用途。自我

22、检测1.下列符号中既能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示一个原子的是（ ）A.O B.Mg C.H2 D.H2SO42.H2O中的“2”表示：( ) A.2个氢原子 B.2个氢原子 C.1个氢分子中含有2个氢原子 D.1个水分子中含有2个氢原子3.一氧化碳和二氧化碳两种物质中，含有相同的是( ) A.碳的质量分数 B.氧的质量分数 C.碳的原子个数 D.元素的种类4.下列关于关于化合价的说法中，正确的是（ ）A.在K2S中，钾原子显+1价，硫原子显-2价 B.在氧气中，氧元素显2价C.一种元素在一种化合物中，可能有几种化合价 D.非金属元素在化合物中总现负价5.A元素最外层有6个电子，B

23、元素最外层有3个电子，它们所形成的化合物的化学式为（ ）A.B2A B.BA2 C.B3A2 D.B2A36.对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是( )A.2K+中的“2”表示钾离子的个数是2 B.Cu2+中的“2”表示铜的化合价是+2 C.C2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有碳原子数是2 D.Ca(OH)2中括号外的“2”表示一个Ca(OH)2分子含有OH原子团数是2 7.对于H2、H2S、H2SO4所代表的三种物质的叙述不正确的是 （ ）A.都含有氢元素 B.一个分子中所含氢原子的个数相同C.氢元素的质量分数相同 D.组成三种物质的元素种类不同8按要求将正确的化学符号，填入相

24、应的空格内。镁元素的化合价为2价 ，表示两个氢原子的 ，表示氮元素的是 ，表示两个氯离子的是 ，表示一个亚铁离子的是 ，表示四个硫酸根离子的是 ，表示三个铜原子的是 。9.物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果。有下面一条信息：将蔗糖在隔绝空气的条件下加热，能看到有水生成，并留下了黑色的炭。请你思考并回答下面的问题：你可以推断出是由哪些元素组成的吗?并说明你的理由.(2)要想进一步推测出蔗糖的化学式中所含这些元素的原子个数比,请你和同学们讨论一下,还需要做哪些工作?参考答案1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.Mg2+ 2H N 2Cl- Fe2+

25、 4SO42- 3Cu9.(1)原子是化学变化中最小的粒子,元素是一类原子弹总称,在化学变化中元素是不变的,实验也正是物质化学式书写的依据.蔗糖中至少含有碳、氢、氧。(2)要推测蔗糖中各元素的的个数比，要从质量入手推算。第三课时：纯净物中元素之间的质量关系与化学式课堂学习：一、引入：在许多生产、生活实践中，需要较准确知道物质中元素的质量。如：农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某元素的含量。二、师生互动：创设问题出示水的化学式“H2O” 提问：（1）水在微观上由什么微粒构成？每个水分子的构成如何？ （2）水在宏观上

26、由什么组成？ （3）物质中元素的质量与物质中原子的种类、个数、质量有何关系师生整理物质中元素质量比=A原子的相对原子质量A原子个数B原子的相对原子质量B原子个数活动与探究 化学书P82的内容该元素的相对原子质量（Ar）原子个数化合物的相对分子质量（Mr）100%教师讲解 已知物质中元素的质量比的时候，我们就能求出物质中某元素的含量，既元素的百分含量。师生整理 某元素的质量分数= 举例：求（1）Fe2O3中Fe元素的质量分数 (2)NH4NO3中N元素的质量分数 （3）试比较Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量分数的大小教师讲解从物质中元素所占的质量比例，可以求出元素的质量交流讨论 36克水中含

27、有多少克氢元素，多少克氧元素？ 举例：多少克水中所含氧元素的质量与88克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？活动与探究 课本P83的活动与探究实验验证1.农民朋友们都知道，在常用的氮肥中，无论是含氮量(俗称肥份)还是被植物吸收的效率均属尿素(NH2)2CO最佳，请以碳铵与尿素两种氮肥为例，通过实验比较它的肥效和稳定性(提示，可用两盆相同的花卉，在太阳光照射的情况下分别施入等质量的两种化肥，观察比较)_三、本节小结：（1）某物质的相对分子质量的计算 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：Ca(OH)2答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40

28、+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。如Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m

29、（O）=39：35.5：16378：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）142：14：1637：1：12（4）计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（）100100如：计算MgSO4中氧元素的质量分数(O)10010053.3（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）m（MgSO4）(O)60g53.332g（6）有关化合物中元素的质量分数的计算如：例1 硝酸铵样品中含有杂质10（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：尿素中氮

30、元素的质量分数(N)10010035设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：纯硝酸铵不纯的硝酸铵含有硝酸铵10090含有氮元素35x故：，x31.5%例2 某不纯的尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+21）260尿素中氮元素的质量分数(N)10010046.7设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系纯尿素不纯尿素含尿素100x含氮元素467424故：，x90. 8%例3 多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等解：根据所含氮元素质量

31、相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）x17.7x400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）40035故：17.7x400g35；x790g有关化学式的计算：一、利用元素质量比确定化学式例：有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为74。此氮的氧化物化学式为 AN2O BNO2 CN2O3DN2O5解：设化学式为NxOy根据(xN)/(yO)=7414x16y=74即xy=21化学式为N2O应选(A)二、利用元素质量分数确定化学式例：已知铁一种氧化物，其中氧元素的质量分数为30%，此氧化物化学式为 AFeO BFe2O3 CFe3O4 D无解解：设铁的

32、氧化物化学式为FexOy根据(xFe)/(yO)=70%30%56x16y=73即xy=23化学式为Fe2O3应选(B)三、利用化合价规则确定化学式例：A元素的化合价为n，B元素的化合价为m，A和B化合后的物质的分子式可能是 AAB BAmBn CAnBm DAm+nBm+n解：选(B)四、利用化学式、元素质量分数确定另一化学式例：由X和Y两种元素组成的化合物A和B，A中含X44%，B中含X34.4%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 AXY BX2Y CX2Y2DXY3解：设B的化学式为XmYn对A：X/2Y=44%56%即X/Y=11/7对BnX/nY=34.3%65.6%将式代入式

33、后得：m/n=1/3 选(D)五、利用元素质量确定化学式例：还原某金属R的氧化物2.32g，可得到金属1.68g，若已知该金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为 AR2O3BR3O4 CRO2 D4O解：设化学式为RxOy氧的质量=2.32-1.68=0.64(g)56x/16y=1.68/0.64即x/y=3/4应选(B)六、利用相对分子质量、相对原子质量确定化学式例：元素R的氧化物相对分子质量为64，已知R的相对原子质量为32，则此氧化物化学式为 ARO BRO2 CRO3 DR2O 解：选(B)【典型例题】例1 下列说法中正确的是（ ）A.二氧化碳是由氧气和碳两种物质组成的B

34、.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的分析：A.氧气是由氧分子构成的，碳是由碳原子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，既没有氧分子也没有单独的碳原子，所以这句话不对；B.元素是宏观概念，不能讲个数的。这句话应该改成：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；C.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，里面没有单独的氧原子和碳原子。这句话应该为：二氧化碳分子中是由一个碳原子和两个氧原子构成。故答案为D。例2 下列说法中，正确的是（ ）A.一种元素与另一种元素的原子一定不相同B.凡含有氧元素的物质就是氧化物C.某物质

35、中只含有一种元素，该物质一定是一种单质D.含有多种元素的物质一定是混合物分析：A中，一种元素与另一种元素的原子相比，质子数肯定不同，元素的种类判断的唯一标准就是原子的质子数，所以A正确；氧化物的概念是含有两种元素并且其中一种是氧元素的化合物。如果含有两种元素的含氧化合物或者混合物就不属于氧化物了，故B错误；某物质是单质的前提条件就是纯净物，如果只含有一种元素组成的混合物就不属于单质了，如臭氧和氧气的混合物，故C错误；含有多种元素的物质可能是化合物。例3 农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥（ ）A.

36、氯化铵（NH4Cl） B.硫酸铵(NH4)2SO4 C.尿素CO(NH2)2 D.碳铵（NH4HCO3）分析：本题是有关化合物中元素的质量分数的计算，可用比较法解。分别计算氮肥中氮元素的质量分数，因为硝酸铵样品中的含氮量37高于纯硝酸铵中氮元素的质量分数，所以只有含氮量超过37的氮肥混入，才能使样品含量达到37。故选C释疑解难1下列物质中氧元素的质量分数为40的是 （ ）AZnO BMgO CCaO DCuO分析 分别计算氧元素在四种物质中的质量分数，可以用下面的公式解法1 解法2 根据四种氧化物的特点：设氧化物的化学式为RO，R的相对原子质量为x，根据题意，则有解得x24。Mg的相对原子质量

37、是24，所以答案是B。比较两种解法，解法1进行四次质量分数的计算，相当费时费力；而解法2的解题技巧是根据题中所给氧化物的特点，设出通式RO，再求出R的相对原子质量，用R的相对原子质量和四种氧化物的另一元素的相对原子质量相对照即可得出答案，这样就减少了计算的次数，2某氧化物的化学式为RO2，其中含氧量为50%，求R的相对原子质量及RO2的相对分子质量。分析 已知化学式和其中某元素的含量，要求相对原子质量及式量，可根据它们之间的相互关系来求。化合物中某元素的含量=解法1 设R的相对原子质量为x 化学式的式量为：32162=64解法2 设化学式的相对分子质量为x由题意得：x50=216 x=64R的

38、相对原子质量为：64 - 216=32答案 R的相对原子质量为32，相对分子质量为64。同步练习1、按质量计算，无论在地壳里还是在空气中，或是在生物的细胞内，其含量很丰富的一种元素是（ ）A.氢 B.碳 C.氧 D.铝2、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（ ）A.氧原子 B.氧分子 C.氧原子 D.氧元素3、多吃海带可预防“大脖子病”，这是因为海带中含有丰富的（ ）A.钾元素 B.碘元素 C.钙元素 D.钠元素4、下列广告用语中，你认为正确的是（ ）A.含氟牙膏可以预防龋齿 B.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含有化学物质C.矿泉水中含最多的元素是钙，是一种健康饮料 D.“超纯水”绝对卫

39、生，对人体有益5、常州产的“仙鹤”牌酱油中有一种加铁酱油，这里指的“铁”是（ ）A.改善酱油的味道 B.减少厨房的污染物 C.预防缺铁性贫血 D.是为了烹制的食物更加美观6、由化学式难以确定的是（ ）A.分子体积的大小 B.分子中各元素的原子个数 C.物质中各元素的原子个数 D.相对分子质量7、含硫的煤燃烧时生成的两种元素质量比为1：1，且能污染空气的气体是（ ）A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.二氧化氮8、化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ ）A.32g B.64g C.32 D.649、现有（1）氧气（2）食盐水（3）氯化镁（4）空气（5

40、）水银（6）氧化铁（7）水（8）高锰酸钾等物质，其中属于混合物的是_，属于单质的是_；属于化合物的是_；属于氧化物的是_。（填序号）10、某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其中含氮元素的质量分数为42%（杂质不含有氮元素），按规定，产品中含尿素CO(NH2)2的质量分数为95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否是属于一级品？【参考答案】1、A 2、B 3、B 4、A 5、C 6、A 7、B 8、B 9、（2）（4） （1）（5） （3）（6）（7）（8） （6）（7） 10、不是一级品自我检测1.燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气。该气体是由两种元素组成的，其质

41、量比为11，该气体是 ( ) A.H2S B.NO2 C.CO D.SO22.某物质的化学式为R(NO3)2，它的相对分子质量为188，则R的相对分子质量为 （ ）A.64 B.65 C.56 D.403.某氧化物中，含氧元素的质量分数为50%，已知该氧化物的每个分子中含2个氧原子，该氧化物的相对分子质量为 ( ) A.46 B.32 C.44 D.644.2003年5月20日，深圳发生了举国震惊的特大投毒案。犯罪分子使用的是一种名叫“毒鼠强”的剧毒鼠药（化学式为C4H8O4N4S2）。下列有关“毒鼠强”的说法正确的是( ) A.是一种氧化物 B.含22种元素C.碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比

42、为24221 D.含硫元素的质量分数约为26.67%5.地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线，对维持地球上的生态平衡有重要的作用。科学家测得臭氧（由氧元素组成的单质）的相对分子质量为48，则臭氧的化学式为_，相同分子数的氧气和臭氧的质量比为_，相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为_。6地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物，其原子个数比为2：3，则化合物的化学式为 ，相对分子质量为 ，两元素的质量比为 。7某+3价的金属元素的氧化物，金属元素和氧元素的质量比为9：8，则该金属的相对原子质量是多少？20.4克此氧化物中含有的氧元素的质量相当于多少克四氧化三铁中含有的氧元素的质量

43、？8下表是某地区市场上销售的一种碘盐包装袋上的文字说明。配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20?40mg/kg卫生许可证鲁卫碘字（2003）第001号分装日期见封口处储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐碘是人体合成甲状腺激素的主要原料，缺碘会引发甲状腺机能低下疾病，碘盐中含有碘酸钾可以有效地补充碘。请你根据表住所提供的信息，回答下列的问题：碘元素在碘酸钾中的化合价为 ，100kg碘酸钾中含碘元素的质量是 。根据碘盐的储藏方法和食用方法，你能判断出碘酸钾具有什么化学性质吗?参考答案1 D 2. A 3. D 4. D 5. O3 2:3 3:2 6. Al203 10

44、2 9:8 7 27 13.3g8. (1)+5 59.3kg (2)碘酸钾受热易分解等视野拓宽1.一般情况下，同种元素在同一种化合物中化合价是相同的，但也有个别例外。如在硝酸铵（NH4NO3）中，铵根（NH4+）中氮元素的化合价为?3价，而硝酸根（NO3-）中氮元素的化合价为+5价。类似的还有Fe3O4，Fe3O4分子可看成一个Fe2O3分子结合一个FeO分子，即可表示为Fe2O3FeO，显然Fe2O3中铁显+3价，FeO中铁显+2价。因此，同种元素在同一种化合物中可能会表现出 (填“相同的”或“不同的”)化合价。2.手机中使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视。目前

45、已制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 =LiMnO2，在上述的反应中锂元素的化合价从 价转化为 价，锰元素的化合价从 价转变为 价。在拨打电话时，电池发生上述反应时，这一过程是将化学能转变为 。参考资料1.氯化镁和水的形成过程释疑与结论：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2，Cl得电子形成Cl，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的

46、化合价。2.化学式 化学式是用化学符号表示物质组成的式子。它是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。用化学符号表示化合物中各元素原子比例的式子叫做实验式。用化学符号表示物质分子组成的式子叫做分子式。用化学符号表示分子中各原子间化学结合方式的式子叫做结构式，它不仅表明分子中各元素原子的数目，还表明这些原子是怎样连接的，例如乙醇的结构式(见下)。标明分子中各原子间的排列次序的简化结构式叫示性式，例如乙醇的示性式为C2H5OH。一般无机化合物常用实验式表示，如NaCl代表氯化钠，CaCO3代表碳酸钙。而有机化合物则需要用分子式或结构式表示，因为几种分子式不同的有机化合物，可以有相同的实验式，如乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6，这是两种性质不同的有机化合物，但它们的实验式都是CH。还有些结构式不同的化合物，可以有相同的分子式，例如，乙醇和甲醚的结构式是很大的差别，但这两种化合物的分子式都是C2H6O。这类分子式相同、结构式不同化合物称为同分异构体。14