化学平衡相图解题技巧讲法

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1、看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。看

2、清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 定一议二。勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。【典型例题】几种常见的图像：1、浓度时间图像：说明：解这类题的关键是：何为反应物、生成物反应物、生成物的计量数关系是否为可逆反应例1. 某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如

3、图所示。试分析反应的化学方程式及A的转化率。解析：根据图像可知：A、B随着反应的进行不断减少，但没有完全反应，而C随着反应的进行不断增加，因此，该反应是由A、B生成C的可逆反应，再由图像可知，每消耗1份A的同时，消耗2份B和生成3份C，则反应的方程式为：A+2B 3C则A的转化率为：已反应的A的量/原有A的总量100%1/3100%66.7%答案：反应的方程式为：A+2B 3C A的转化率为66.7%例2. 今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析

4、从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度解析：水平线代表平衡状态各物质的c呈反应系数比达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大综上所述，反应物为X和Y，生成物为Z，三者的物质的量之比为：1：1：1，则该反应的方程式为：X+Y Z；t2到t3时，Z的值减少，X、Y的值增加，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此改变的条件为：升高温度。答案：反应物为X和Y；方程式为：X+Y Z；改变的条件为D。2、速率时间图像：说明：解这类题的关键是：看清起点、拐点、终点；理清速率的变化及变化量的大

5、小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化。例3. 对于反应A（g）3B（g）2C（g）D（g）（正反应放热）；有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。解析：由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是 ：a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。答案：引起平衡移动的因素是升高温度。正反应是体积减小的放热反应

6、，则升高温度平衡向逆反应方向移动。3、某物质的转化率（或百分含量）-时间-温度（或压强）图：说明：解这类题的关键是：看清起点、拐点、终点；先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。遵循“定一议二”原则。分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率（百分含量）的影响。例4. 对于m A （g） n B （g） p C（g） HQKJmol-1 有如下图所示的变化，则：P1与 P2 的关系是 ；m + n 与p的关系是 ；T1 与 T2的关系是 ；Q与 0 的关系是 。解

7、析：本题解答时应遵循两个原则：“先拐先平”“定一议二”原则。在温度均为T1时，P2达到平衡需要的时间短，因此P2P1；压强越大，C的百分含量越大，说明正反应是体积增大的反应，即m + n p；在P2保持不变时，T1达到平衡需要的时间短，因此T1 T2，温度越高，C的百分含量越小，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应是放热反应，即Q小于0。答案：P2P1；m + n p；T1 T2；Q小于0。4、某物质的转化率（或百分含量）-温度（或压强）图：说明：解这类题的关键是：看清起点、拐点、终点；先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度

8、大、压强高。遵循“定一议二”原则。分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率（百分含量）的影响。例5. 有一化学平衡mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断：（1）正反应是放热还是吸热反应?（2）m+n与p+q的大小.解析：图象中有三个量时，应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系。 固定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论P与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+np+

9、q。答案：正反应是吸热反应；m+np+q。【练习】2、mA（s）+nB（g） pC（g）；H0的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B与压强（p）关系如图所示。有关叙述正确的是（ ）A. m+n v逆，y点，v正p D. x点比y点反应速率慢3、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） （正反应吸热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （） A. 容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B. 平衡不移动，混合气体密度增大C. H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D. 改变条件前后，速度

10、图象为（如图）4、用来表示可逆反应2A（气）+B（气）2C（气）+Q的正确图象是 （ ）5、对于达到平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （） A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体 B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C. X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体6、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）（正反应放热）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图。下列判断一定错误的是 （ ）A. 图I研究的是不同催化

11、剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B. 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D. 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高7、T时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（）所示. 则下列结论正确的是 （ ）A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大C. T时，若由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反应，达

12、到平衡后，c（C）仍为0.4molLD. （t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动8、对于反应m A（s）+n B（g） e C（g） f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C在混合气体中的体积分数与T（温度）或p（压强）关系如图所示，下面几种叙述中正确的是（ ）A. 使用催化剂，平衡时C在混合气体中的体积分数增大B. 升温，化学平衡向正反应方向移动C. 化学方程式的化学计量数关系np；正向移动 （3）增大；放16 AB AD D BD BD B 713 B A AC BC AC B D 14、0.1mol/L；1.99105；变大 15.（1）A、B、

13、D，C、E（2）A，B（3）D、E（4）C 解析：A：平衡正向移动，NH4+增大，OH增大；B：平衡正向移动，NH4+减小，OH减小；C：平衡逆向移动，NH4+减小，OH增大；D：平衡正向移动，NH4+增大，OH减小；E：平衡逆向移动，NH4+增大，OH减小。（考点：外界条件对电离平衡的影响）2、D3、AD 4、A 5、D 6、AB7、C 8、C9、（1）B（2）C（3）E（4）A（5）D10、（1）降低；逆向；降低 （2）mnp；正向移动 （3）增大；放16 AB AD D BD BD B 713 B A AC BC AC B D 14、0.1mol/L；1.99105；变大 15.（1）A

14、、B、D，C、E（2）A，B（3）D、E（4）C 解析：A：平衡正向移动，NH4+增大，OH增大；B：平衡正向移动，NH4+减小，OH减小；C：平衡逆向移动，NH4+减小，OH增大；D：平衡正向移动，NH4+增大，OH减小；E：平衡逆向移动，NH4+增大，OH减小。（考点：外界条件对电离平衡的影响）2、D3、AD 4、A 5、D 6、AB7、C 8、C9、（1）B（2）C（3）E（4）A（5）D10、（1）降低；逆向；降低 （2）mnp；正向移动 （3）增大；放16 AB AD D BD BD B 713 B A AC BC AC B D 14、0.1mol/L；1.99105；变大 15.（

15、1）A、B、D，C、E（2）A，B（3）D、E（4）C 解析：A：平衡正向移动，NH4+增大，OH增大；B：平衡正向移动，NH4+减小，OH减小；C：平衡逆向移动，NH4+减小，OH增大；D：平衡正向移动，NH4+增大，OH减小；E：平衡逆向移动，NH4+增大，OH减小。（考点：外界条件对电离平衡的影响）2、D3、AD 4、A 5、D 6、AB7、C 8、C9、（1）B（2）C（3）E（4）A（5）D10、（1）降低；逆向；降低 （2）mnp；正向移动 （3）增大；放16 AB AD D BD BD B 713 B A AC BC AC B D 14、0.1mol/L；1.99105；变大 1

16、5.（1）A、B、D，C、E（2）A，B（3）D、E（4）C 解析：A：平衡正向移动，NH4+增大，OH增大；B：平衡正向移动，NH4+减小，OH减小；C：平衡逆向移动，NH4+减小，OH增大；D：平衡正向移动，NH4+增大，OH减小；E：平衡逆向移动，NH4+增大，OH减小。（考点：外界条件对电离平衡的影响）2、D3、AD 4、A 5、D 6、AB7、C 8、C9、（1）B（2）C（3）E（4）A（5）D10、（1）降低；逆向；降低 （2）mnp；正向移动 （3）增大；放16 AB AD D BD BD B 713 B A AC BC AC B D 14、0.1mol/L；1.99105；变大 15.（1）A、B、D，C、E（2）A，B（3）D、E（4）C 解析：A：平衡正向移动，NH4+增大，OH增大；B：平衡正向移动，NH4+减小，OH减小；C：平衡逆向移动，NH4+减小，OH增大；D：平衡正向移动，NH4+增大，OH减小；E：平衡逆向移动，NH4+增大，OH减小。（考点：外界条件对电离平衡的影响）