2017届吉林省吉林大学附属中学高三第八次模拟考试理综化学试题

《2017届吉林省吉林大学附属中学高三第八次模拟考试理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届吉林省吉林大学附属中学高三第八次模拟考试理综化学试题（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2017届吉林省吉林大学附属中学高三第八次模拟考试理科综合试题试卷满分：300分考试时间：150分钟 注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。2 .回答第I卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3 .回答第n卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-16 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Zn-6

2、5 I-127第I卷、选择题：本题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质8 .补钙剂中常含有维生素D,其作用是为了促进钙的吸收C.天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D.蛋白质的盐析属于化学变化，可用于分离、提纯蛋白质8.已知Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NaB.在标况下，22.4 L HF和22.4 L C2H4原子个数比为1:3C.将1 mol NH 4NO3溶于稀氨水中使溶

3、液呈中性，溶液中NH4+数目为NaD. 0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键数目为0.3 Na9.丙烯酸羟乙酯（出）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：催化剂CH2=CHCOOH +c ： CH2=CHCOOCH 2CH20HIIIIII下列说法不正确的是A .化合物I能与 NaHCO 3溶液反应生成 CO2B.可用Br2的CCl4溶液检验化合物出中是否混有化合物IC.化合物n与乙醛互为同分异构体D.化合物出水解可生成2种有机物放申10 .比亚迪公司开发了锂锐氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLi号;T LixV2O4,下列说法正确的是A .该电池充电时，锂极与外电源的负

4、极相连B.该电池放电时，Li +向负极移动C.该电池充电时阴极的反应为 LixV2O4-xe =V2O4+xLi +D.若放电时转移 0.2 mol电子，则消耗锂1.4x g11 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。下列说法不正确的是A ,原子半径：YZWXB.气态氢化物的热稳定性:X WC.工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化钱溶液 12.下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作现象结论A将苯滴加到滨水中滨水褪色苯与澳发生

5、加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红生成的CH3Cl等有机产 物具有酸性C用塔摒钳夹住点燃的镁条伸入二氧 化碳气体中镁条剧烈燃烧二氧化碳作氧化剂D向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨 水，并加热至沸腾生成红褐色透明 液体得到Fe(OH)3胶体13. 25c时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1 mL,分别加水稀释，溶液 pH随溶液体积变化的曲线如 图所示。下列说法正确的是A. a、c两点应HX的电离平衡常数：K(c)K(a)B . a、b两点对应的溶液中：c(X )c(Y )C.等物质的量浓度的 NaX和NaY的混合溶

6、液中：c(HY) c(HX)D.分别向10 mL 0.1 mol/L HX 溶液和10 mL 0.1 mol/L HY 溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH =7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX26. (15分)一氯化碘(沸点 97.4C),是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校 研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：回答下列问题：(1) ICl中I元素化合价为 。(2)各装置连接顺序为 a_如何检验A装置的气密性： 。(3) B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是： ; D装置中溶质如果改用 Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为 。(已知

7、电离平衡常数：H2CO3： Kai=4.4 10 7, Ka2=4.7 10 11； HClO： Ka=3.0 M0 8)(4)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,提纯采取的操作方法是 。(5)测定ICl的纯度。实验过程如下(设杂质不参与反应)：步骤1 :称取4.00 g ICl与冰醋酸配成 500 mL标准液。步骤2:取上述标准液 25.00 mL于锥形瓶中，加入足量 KI溶液、100 mL蒸储水，滴入几滴 1作指本剂(填名称)，用 0.1000 mol?L Na2s2O3溶放滴te ( L+2Na2s2。3= 2NaI+Na 2s4。6), 滴定到终点时消耗 Na2s2O

8、3溶液24.00 mL。步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。ICl的纯度是 。(列式并计算)27. (14分)硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、木材防腐剂等.现欲用氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)为原料生产 ZnSO4 7H2。，工艺流程如图l：蝙硫酸 高特酸钾 锌粉氧化锌矿*步骤【一 步骤II 一 步骤口1步骚IV ZnSOr7H?O滤渣A滤渣B 滤渣C图1(D步骤I的操作是,滤渣A的主要成分是 (2)步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是 。(3)步骤H中，在 pH约为5.1的滤液中加入高镒

9、酸钾溶液，生成 Fe(OH)3和MnO(OH) 2两种沉淀，该反 应的离子方程式为。(4)步骤出得到的滤液中，阳离子是 。(不考虑H+)(5)步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是 。(6)取28.70 g ZnSO4 - 7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。680c时所得固体的化学式为 (填字母序号)。剌余固体的质量20101I A(100 V, 17.90g)7_门-C680 Z f 13.43g)/ .6(250 CC , 16.10g)D(930 C0200400600 8M温度/匕断a. ZnO b. Zn3O(SO4)2c. ZnSO4 d. ZnS

10、O4 H2O28. (14分)丙烷脱氢制丙烯是液化气生产化工原料的重要途径。回答下列问题：(1)已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2217.8 kJ/mol、2049 kJ/mol、285.8 kJ/mol。写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式:(2)实验测得在总压强分别为 P1和P2时，平衡时丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示:500 510 520 530540550566570580590 温度壮财70-;疝如孙中20-压强：P1(填“或“或“”)0由实验数据知，适宜的n(CO2) ： n(C3H8)为,温度为 35.【化学一选彳3:物质结构与性质】(15分)金属钛被誉为21世纪金属，其单质

11、和化合物具有广泛的应用价值。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得TiN和纳米TiO2(如下图所示)。图中的M是短周期金属元素， M的部分电离能如下表:IiI2I3I4I5电离能/(kJ mol )738145177331054013630请回答下列问题：(1) M是(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 。(2) Ti(BH小是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态丁产的电子排布式为 , BH4的立体构型是。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的高效催化剂。电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN ,可在TiO2的催化下，先用 NaClO将CN氧化成CNO,再在酸性条件下 CNO

12、继续被NaClO氧化成N2和CO2。H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ;与CN互为等电子体微粒的化学式为 (任写两种)。纳米TiO2可催化、光解附着于物体表面的甲醛、乙醛等有机物，能起到净化室内空气的功效。结合化学用语解释甲醛易溶于水的原因 ;乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型 为。(4)氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。科学家通过 X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离 子晶体的晶格能数据如下：离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ mol 1)7867153401KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点的高低的顺序为 。某

13、氮化钛晶体是典型的NaCl型晶体，晶胞结构如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为 apm,则该氮化钛的密度为 g cm 3(阿伏加德罗常数的值用Na表示)。4 1 Ne1136.【化学选彳5:有机化学基础】(15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性澳代试剂。0HaSOjIICH-CCII + ILO 二 CIh-C-CH已知:$* 稀硫酸 $(1)其中A为煌,相对分子质量为 92, A的结构简式是 ;E中官能团的名称为。(2)反应BfC的反应条件和试剂是 ,的反应类型是 。(3) F的结构简式是。(4)写出CD的化学方程式 。(5)化合物F的芳香族同分异构体有

14、多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为。已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有 种。校八模化学部分参考答案：选择:BCBACCC26. （15分）（1） +1 （1 分）（2） degjbcf （2分）；关闭分液漏斗的活塞， 在a处连接长导管插入水中，加热烧瓶，在导管末端产生气泡,停止加热，导管中形成一段液柱，说明装置 A气密性良好。（2分）（3）防止 ICl挥发（1 分）；CI2 + 2CO32- = Cl- + ClO-+ 2HCO3- （

15、2分）（4）蒸储（1分）（5）淀粉（1分）胶头滴管、500mL容量瓶（2分）31 5002 0.1000mol/L 24 10 -L- 162.5g / mol/ 八、2 25父100% =97.50% ( 3分)4.00g27.（每空2分，共14分）(1)过滤 ；H2SQ3(2)升高温度，加快反应速率（3） 3Fe2+MnO 4-+ 8H2O=3Fe (OH) 3 J +MnO(OH)2 J +5H（4） Zn2+、K+（5）防止ZnS04 7H2O分解，并减少ZnSO4水解（6） b28.（每空2分，共14分）（1） C3H8（g）iC3H6（g）+H2（g） AH=+117 kJ mo1

16、（2）0.012 5MPa（3）丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量。2可提供裂解所需的能量，并保持热平衡（4）1 ： 3 1 000 K35. （15分）（1） Mg （1 分） 12 （1 分）（2） 1s22s22p63s23p63d2 （1 分） 正四面体（1 分）（3） HCNO （2分）CO N2 （2分）甲醛与水分子间形成氢键：H2c=0H-O-H （1分）sp3 sp2 （2分）4 k 62（4） KClCaOTiN （2分）f310吗3（2分）36. （15分）（1） （1分）羟基、碳碳三键（2分）（2）氢氧化钠水溶液、加热（2分）加成反应（2分）页6第/ 一、OH CH. / a八、（3）O&_J（2分）（4） Oyh。（2 分）（5） HOyH；CH：CH。HoOH 1KH口（ 2分）5 （ 2分）（6） （7）