专题十四_金属和金属材料教案设计

《专题十四_金属和金属材料教案设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题十四_金属和金属材料教案设计（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、word第八单元 金属和金属材料第一讲 金属材料知识点1 金属材料1. 金属材料包括纯金属和合金两类。2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝与其合金是人类使用最多的金属材料。知识点2 金属被发现的顺序：铜 铁 铝知识点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点

2、最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。例题：金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。如下性质属于金属共性的是A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性C、是银白色的固体D、易与酸反响产生氢气练习：1以下表示不正确的答案是 A.锌比铁活泼，但把锌镀在铁外表能防止铁生锈 D.铜的化学性质不活泼，因此是制炊具，餐具的良好材料2如下表示中属于金属化学性质的是 3.如下是某种金属的局部性质。颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀银白色固体较硬4.5 g/cm3高好好好该金属参加到稀盐酸中无气泡产生。试推断该金属的化学性质_。该金属可能有的几种用途是_。请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化

3、学活动性与铁比拟的强弱。14.在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有_性；铁块可以制成铁丝，是利用它的_性；做电线时铝比铁好，说明_；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出_。知识点4 合金1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：1合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在（2） 合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。（3） 详细内容请看常见合金成分表：2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点当两种金属形成合金时。3.合

4、金与组成它们的纯金属性质比拟。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比拟：性质比拟铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色 有光泽紫红色有光泽深灰色金属光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高1铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。2铝合金：铝中参加镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以与提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。3铜合金：黄铜：铜、锌

5、的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。4钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和假如干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。例题：1.如下有关合金的表示中正确的答案是合金具有金属特性；合金中的元素以单质形式存在；合金中不一定含有金属；钢是含杂质较少的铁合金；合金属于金属材料；生铁可完全溶解于稀盐酸 A. B. C. D.2.如下物质属于纯净物的是3如下物质中不属于合金的是 练习：1.联合国卫生组织经过严密的科学分

6、析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是( )2.在地壳中，铁元素常以_形式存在，原因是_；在铁合金中，铁元素以_形式存在，铁元素的化合价为_。3.2分百炼成钢将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢的化学原理是用化学方程式_。4. (6分)如下图是同学们经常使用的铅笔示意图。(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是，燃烧时产物中有二氧化碳的是。(每空只要求填一种，填序号)(2)上图中的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是，反响的化学方程式是测试题：1.2011某某市将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续开展的要求。例如：破铁

7、锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于A金属B氧化物C盐D有机物2.2011某某市某某市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于A金属材料B复合材料C合成材料D无机非金属材料物32011宿迁市如下应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是A不锈钢B玻璃C铝合金D铜线42011.某某市如下与金属有关的说法正确的答案是A生铁和钢都是铁的合金B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采52011.某某市如下有关铁与其化合物的说法中错误的答案是A生铁和钢都是铁

8、的合金B铁在潮湿的空气中容易生锈C地壳中含量最多的金属元素是铁元素D一氧化碳与氧化铁在高温下反响生成铁6.2011某某市如下认识不正确的答案是A钢是很纯的铁B铁锈的主要成分是Fe2O3xH2OC隔绝空气和水可以防止铁生锈D被腐蚀的铁制品应该加以回收7.2011某某市如下关于合金的说法正确的答案是A合金不属于金届材料B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质D多数合金的熔点高于组成它的成分金属8.2011某某市食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的A.导电性B.抗腐蚀性C.导电性D.延展性9.2011某某市将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是A

9、铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B隔绝了氧气C温度更低D更易与二氧化碳反响10.2011滨州市为预防自行车生锈，如下做法中不合理的是A车架外表喷涂油漆B钢圈外表镀防护金属C链条外表涂机油D露天放置，日晒雨淋11.2011.内江市鞍钢集团全力支持某某世博会，为某某虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。如下关于钢的说法错误的答案是A钢是一种铁合金B.钢的许多性能优于生铁C钢的含碳量高于生铁D.钢是一种混合物12.2011某某市如下有关说法不合理的是A“缺铁性贫血里所说的铁不是单质铁B家用铝锅可以用来盛放酸性食物C防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气D可用盐酸除去铁锈13.2011.某某市铁是生

10、产和生活中使用最多的金属材料，如下关于铁的表示不正确的答案是A.铁生锈时生成四氧化三铁B.外表涂漆以防止铁生锈C.铁制品应放置于枯燥的环境中D.经常清扫铁器14.2011.某某市铁与其合金在生产、生活中应用广泛。如下关于铁与其合金的说法中正确的答案是A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素B不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 第二讲：金属的化学性质教案重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：(1)用置换反响和金属活动性顺序判断反响能否发生。(2)用置换反响和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。新课

11、导入：大家好，我们这节课来讲金属的化学性质，在讲课之前我先问大家一个问题：大家学过的金属有哪些？你认为那些比拟活泼呢？比如说：铁放在空气中容易生锈，铜不容易生锈，金不容易和其他物质反响。从这个日常生活中的现象可以反映出有些金属比拟活泼，有些金属不活泼，那么这节课我们就来通过一些实验来研究一下一些常见金属的活泼性。知识点一：写出如下金属和氧气反响的化学方程式，并写出现象镁在空气中燃烧 2Mg+O22MgO现象：发出耀眼的光，生成白色固体。铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 4Al+3O22Al2O3现象：火星四射，放出大量的热，生成白色固体。铁在氧气中燃烧 3 Fe+2O2Fe3O4现象：生成黑色固

12、体。铜在空气中加热 2Cu+O22CuO现象：加热后生成黑色物质。结论：MgAlFe，CuAu例题：1、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 A.铝不易发生化学反响 B.铝的氧化物容易发生复原反响C.铝不易氧化 D.铝易氧化，但铝外表的氧化铝具有保护内部的铝的作用知识点二：金属和酸的反响做以下实验：拿：MgAlZnFeCu分别和稀HCl或稀H2SO4反响注意观察反响现象：化学方程式如下：Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：剧烈反响，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰Zn+2HCl=ZnCl2+H2现象：反响比拟剧烈，产

13、生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe+2HCl=FeCl2+H2(现象：反响缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 注意：只能生成2价铁，四氧化三铁的铁是2价和3价的混合体。Al+6HCl=AlCl3+H2结论：1.从这几种金属和酸反响生成氢气的剧烈程度可以出不多判断出它们的活泼性如下：Mg Al Zn Fe Cu2. 同时我们也可以通过以上的实验来制取氢气。问题：1.该实验为什么不能用浓硫酸反响？2. 为什么生成的是二价铁而不是三价铁？知识点三：金属和化合物溶液反响1. 铁钉浸入硫酸铜溶液中 Fe + CuS

14、O4= FeSO4 +C u 溶液由蓝色变成浅绿色 黑色固体变成红色固体 Fe Cu2. 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag溶液蓝色变成无色 紫红色变成白的固体3. Cu Ag1. 铜丝浸入硫酸亚铁溶中 不反响经过大量的实验可以得出金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au总结如下：1. 排在氢前面的金属可以把氢从它的酸中置换出来。2. 排在前面的金属的活动性要强与后面的。3. 排在前面的金属可以置换出后面的金属。除K Ca Na 外知识点四：置换反响1.定义：单质+化合物=单质+化合物2.条件：排

15、在前面的金属可以置换出后面的金属 排在氢前面的金属可以把氢从它的酸中置换出来 单质：金属和非金属 化合物：酸，可溶性盐，金属氧化物，非金属氧化物(H2O)举例说明：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe + CuSO4= FeSO4 +C uC+2CuO高温2Cu+CO2常考题型：例一：如下反响不属于置换反响的是 AZn+H2SO4=ZnSO4+H2BCO+CuOCu+CO2CC+2CuO高温2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu练习：1.如下反响是否是置换反响并说出原因：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O2Mg+CO22MgO+C2.、

16、假如金属锰Mn在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，如此如下反响不正确的答案是AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu3.据2003年7月13日金陵晚报题为废弃定影液中淘出银子的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反响原理是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2这个反响属于A化合反响B分解反响C置换反响D无法确定4. X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反响；将Y放入X的盐溶液中，Y外表有

17、X析出。如此X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) AX Z Y BY X Z CY Z X DZ Y X5.在以下四种金属中，有一种金属与其它三种金属的盐溶液都能发生置换反响，这种金属是( ) A、Fe B、Cu C、Zn D、Ag例二：30g的Mg与足量的稀盐酸发生反响可以生成多少克的氢气？练习：60g的Mg Zn Fe与足量的稀盐酸发生反响各生成多少克的氢气？例三：把锌片分别插入如下溶液中，几分钟后取出，锌片质量增加的是( )A. 练习：1.把镁片分别插入如下溶液中，几分钟后取出，镁片质量减少的是( )2. 2.把锌片分别插入如下溶液中，几分钟后取出.溶液质量减少的是( ) 3.有a、b

18、两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是A.ab C.a=b D.ab经典题型：例一：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反响，如下图像能正确生产氢气质量与反响时间之间关系的是练习：（2） 将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别参加等质量的镁、锌、铁三种金属。等反响完毕后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁)m(铁)m(锌)。假如镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，如此a、b、c三者的大小关系是_。2.一样质量的Mg、Zn、Fe和一样质量且过量的稀硫酸反响，产生的氢气质量与时间的关系。提

19、示：假设金属质量均为1克，H2SO4质量均为98克图准确表示了这三种金属生成氢气的质量与时间的关系。例二：1. 某工厂产生的铜屑中含有少量的铁屑，现在要回收利用其中的铜需除去其中的铁，甲 乙两个方案如下:甲：Cu .Fe 参加CuSO4 过滤 洗涤乙：Cu .Fe 参加HSO4 过滤 洗涤3. 哪个方案比拟好？4. 各发生了什么反响？写出化学方程式。2.、某金属冶炼厂排放的废水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2， 从环保和效益角度考虑，该厂考虑从其中回收金属铜和Zn(NO3)2，某实验小组设计了如下流程1A为，过量的原因是，Zn(NO3)2、AgNO3 滤液C中含有的物质是。 （2） D

20、为，过量的原因是。测试题：1.2011.某某市如下各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃2. 2011.某某市如下关于铁的表示正确的答案是A铁在潮湿的空气中易生锈B.铁与稀硫酸反响，生成Fe2(SO4)3和H2C能用铁桶盛农药波尔多液 D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O32011.某某市某金属R与硝酸银溶液反响的化学方程式为:R+2AgNO3R(NO3)2+2AgR与硝酸铜溶液不发生反响，关于R的推断正确的答案是A.R的活泼性介于铜、银之间B.R能置换出酸中的氢

21、C.R的活泼性比铜强D.R的活泼性比铜强、银都弱5.2011.鸡西市把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X外表有红色固体析出；假如放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。如此X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的答案是A.Mg、X、CuB.X、Mg、CuC.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg72011.某某市有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的外表有Z析出。如此三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的答案是AXYZ B.YXZ C.YZXD.XZY82011.某某市将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶

22、解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a外表有铜析出，c没有变化。如此a、b、c的金属活动性顺序是AcbaBbacCacbDbca9.2011.某某市如下金属中，活动性最弱的是A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸11.2011.某某市实验室里，用如右图所示装置复原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，如下说法错误的答案是A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成B.实验完毕时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反响后，玻璃管中的固体物质的质量比反响前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置14

23、.2011.眉山市在天平两盘上的烧杯中，各放入质量一样的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各参加5g镁和5g铁，镁和铁全部反响而消失后，天平的指针A偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置D.无法确定152011.某某市某合金6g与足量的稀硫酸充分反响后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al16.2011某某市甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反响。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反响。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是3. A甲乙丁丙B丙丁乙甲C

24、丙乙丁甲D乙丁丙甲18.2011某某市某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反响后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，如下说法正确的答案是A.反响前后液体的酸性减弱，pH变小B.实验所得滤液是纯水，可直接排放16.用一样质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反响，反响情况见图(横坐标t表示反响时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是21某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反响后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为27小可同学为测定某铁合金的含铁

25、量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中参加100.0克的稀盐酸杂质不与酸反响、不溶于水并对烧杯进展了四次称量，记录数据如下：反响时间t1t2t3t4烧杯总质量/克求：1反响产生的氢气的质量 2该铁合金中铁的质量分数(保存一位小数 ) 第三讲 金属资源的利用和保护知识点一：矿石2. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。3. 金属元素在地壳中的含量：铝 铁 钙 钠 钾 镁 锌铜 银 金4. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿

26、石。5. 常见矿石名称与其主要成分：名称赤铁矿黄铁矿菱铁矿磁铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3二硫化亚铁硫为负一价FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3二硫化亚铁铜CuFeS2Cu2S(硫化亚铜铜是负一价例题：5.如下矿石的主要成分表达错误的答案是A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.辉铜矿(CuS)知识点二：一氧化碳复原氧化铁(1)仪器：铁架台2个、硬质玻璃管、单孔橡皮赛2个、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体3装置图：4步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；点燃酒精灯 向玻璃管内通入一氧

27、化碳气体；(5)点燃酒精喷灯 (6) 给氧化铁加热；(7)熄灭酒精喷灯8冷却后停止通入CO9熄灭酒精灯巧学速记：CO早出晚归 酒精灯迟到早退。5现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 点燃 6化学方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22CO+O2=2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7须知事项：与CO复原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。8尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原如此是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。1.为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活

28、动小组按如下图所示，用一氧化碳与氧化铁反响进展实验，现请你一起参与。澄清石灰水Fe2O3CO该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是。右边试管中发生反响的化学方程式是。反响停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜测。请将你的猜测写出：猜测一：。猜测二：。知识点三：工业炼铁1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的复原剂CO将铁从铁矿石里复原出来。2原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气3主要设备：高炉4冶炼过程中发生的化学反响：点燃 点燃 高温 C+O2=CO2 CO2+ C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温 高温CaCO3=CaO+C

29、O2 CaO+SiO2=CaSiO3注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。练习：炼铁的主要反响原理是在_条件下，用_从含铁的矿石中将铁复原出来，常见的铁矿石有填主要成分：赤铁矿_，磁铁矿 _ ，菱铁矿_等。知识点四： 金属的锈蚀和保护铁锈Fe2O3H2OFe+O2+H2O=Fe2O3*xH2O(铁在盐中更容易生锈，发生原电池反响) 铁的锈蚀条件：有水和氧气2.在潮湿的空气中,铜外表生成一层绿色物质(铜绿或碱式碳酸铜 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 3.防锈的方法：保持枯燥；隔绝氧气在铁的外表涂一层锌的保护膜例题：今年是世界反法西斯战争胜利六十周年。某某新四

30、军纪念馆存有局部缴获日寇的枪支大炮，为保存好这些铁制文物，如下措施不能采用的是A外表涂抹一层油B保持展馆内空气枯燥C提醒观众不要用手触摸D浸在敞口水箱中存放练习：1如下做法不能起到防锈作用的是 A.保存铁制品上的铁锈 B.在铁制品外表镀锌 2.2分多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放一小包CaO粉末，保持枯燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈。用铁粉代替CaO粉末的优点是3. 铁生锈，实际上是_、_和_等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有_等_种元素。全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的_，防止铁制品生锈，除

31、了要保持铁制品外表_和_外，最常用的方法是_。反思与应用：利用所得结论填空：2请你提出一条延长食品保质期的建议知识点五： 保护金属资源保护金属资源的有效途径：1 防止金属的腐蚀 2.金属的回收利用 3.有计划合理的开采矿物 4. 寻找金属的代用品例题：3100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？练习：1.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品参加到稀硫酸中，恰好完全反响，产生氢气。试求：1该黄铜样品中锌的质量。（3） 该黄铜样品中铜的质量分数。2. 在实验室用一氧化碳复原2.0 g赤铁矿样品，反响后生成的二氧化碳跟足量

32、的澄清石灰水反响，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。3. 用2000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？4. 赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%。现在炼铁厂利用该赤铁矿5000t，理论上可以炼出含铁98%的生铁质量是多少？测试题：1化学反响往往需要在一定的条件下进展。通过控制或改变反响条件可以加快、减缓甚至阻止反响的进展。如下所反映的措施中，能加快其化学反响速率的是 2如下各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是 A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在枯燥、致

33、密、不透气的土壤中3、在车船外表刷油漆的目的是 4生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A铁矿石 B金属或合金 C氧化物 D非金属单质、实验与探究此题包括2个小题，共24分5冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、教师与同学们进展了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进展探究。【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是。由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反响，使铁转化为铁的化合物的过程。【收集资料】氢氧化铁红褐色加热可

34、得铁的氧化物+水反响前后元素化合价不变；暖气片是由生铁铸成的；当地暖气用水为硬度较大的自来水；铁与铜都属于金属，有局部相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3。【提出猜测】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 写一种物质即可，你猜测的依据是【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜测红褐色固体已枯燥并研成粉末实验过程预期的实验现象62011某某市(9分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。(2)人们常用“铜墙铁壁来形容物体的巩固但铁在一定条件下也能发生各种反响，如铁丝在氧气中燃烧，反响的化学方程式是_

35、。(3)将mg氧化铜参加稀硫酸中完全溶解后，再参加铁粉充分反响，过滤，得到滤渣A滤渣的成分是_，滤液B的成分是_。原氧化铜的质量m=_g。7.赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%。现在炼铁厂利用该赤铁矿5000t，理论上可以炼出含铁98%的生铁质量是多少？第九单元单元测试题1.生铁和钢的主要区别是A.是否为纯净物B.含碳量不同C.机械强度不同D.铸造性不同2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是A.Mg 3.铜的如下用途中，主要与化学性质有关的是A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线D.制硫酸铜4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁是指A.铁单质B.铁元素C.

36、四氧化三铁D.三氧化二铁5.如下矿石的主要成分表达错误的答案是A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.辉铜矿(CuS)6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，如下表示中正确的答案是铁钉外表产生气泡液体由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻液体的质量减轻A.B.C.D.7.如下关于回收铝饮料罐说法不正确的答案是A.回收铝饮料罐可以节约金属资源B.回收铝饮料罐可以节约能源C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵8.如下说法正确的答案是A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁B.动植物体内含有铁C.纯铁是很硬、很脆的金属D.铁的密度为7.86

37、 g/L9.铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，如此这种铁的氧化物的化学式为2O33O4D.无法判断10.如下有关铁的化合价的表示，不正确的答案是A.在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为+3价B.在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为+2价C.在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为+2、+3价D.在铁粉中，铁的化合价为+2价11.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经退火处理得到相当铸铜的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早2000年，那么白口铁退火处理的主要作用是A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.渗透合金元素D.改造外表结构

38、性质12.如下反响符合事实的是A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu13.在面盆、痰盂等铁制品外表烧制搪瓷的目的是A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用14.如下铁制品在使用和保存时的须知事项，不正确的答案是A.防止长期接触潮湿空气B.用铁制品盛装食醋C.应保持铁制品外表洁净、枯燥D.为防止机床生锈，在机床外表涂油15.如下各项比拟中，正确的答案是A.含碳量：生铁钢B.含铁量：Fe2O3FeOC.地壳中元素含量：FeAlD.韧性

39、：生铁钢16.用一样质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反响，反响情况见图(横坐标t表示反响时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是17.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是A.mAmB B.mAmBC.mA=mBD.mAmB18.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反响后铁片都有剩余，如此天平指针A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡、Y、Z三种金属与其化合物间可发生如下化学反响：Y+ZCl2=Z+Y

40、Cl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反响如此X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXYZXZZX20.通过对金属和金属材料的学习，你认为如下做法正确的答案是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反响C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的外表，以保护铁不受腐蚀二、填空和简答题(共40分，其中21小题5分，22小题4分，23小题2分，24小题5分，25小题4分，26小题6分，27小题2分，28小题9分，29小题3分)21.金属具有很多的共同的_。例如，常温下它们都是_(汞除外)，有金属光泽，大多数为电

41、和热的_，有延展性，密度_，熔点_。22.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中参加_，充分反响后，再用_方法除去杂质；反响的化学方程式是：_。23.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的复原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是_。24.铁的化学性质比拟活泼，在纯氧中燃烧的现象是_，化学方程式为_。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是_；铁锈很_，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反响，因此，铁制品外表的锈如不与时除去，会加快铁制品的生锈速度。25.用赤铁矿(主要成分

42、Fe2O3)为原料，炼铁的主要反响的化学方程式是_。在这一反响中，铁元素的化合价由_价变为_价。26.地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称。_( )；_( )；_( )。27.将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：_。28.根据如下化合物与单质相互转化的关系回答：(1)假如乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，如此X是_，如：(用化学方程式表达)_(2)在常温下假如乙是气体，如此X是_，如：(用化学方程式表达)_(3)在常温下假如甲是固体，乙是无色液体，如此X是_，如：(用化学方程式表达)_29.某学生分别用1 g的铁屑、锌粒、镁片与足量

43、的某酸反响以制取氢气，完全反响所需时间与当地的金属价格如下表所示。物质所需时间价格铁屑约13900 s元/1000 g锌粒约50 s元/500 g镁片约20 s元/25 g你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反响制取氢气的主要原因是什么？三、实验题(共12分)30.铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是氧气(空气中)的作用，而是水和氧气共同作用的结果。步骤现象结论3110分AH都是初中化学中常见的物质，B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如下列图。请回答：(1)物质B的化学式为；F的化学式为；(2)写出如下反响方程式反响的化学方程式为；反响的化学方程式为；(3)反响属于反响填反响根本类型，反响、的反响根本类型是否一样?。四、计算题(共8分)32.在实验室用一氧化碳复原2.0 g赤铁矿样品，反响后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反响，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。- 16 - / 16