浙江省富阳场口中学高二化学3月教学质量检测无答案苏教版

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1、场口中学2011年3月教学质量检测高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 Mn-55 O-16 Cu-64 Zn-65 C-12一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题2分，共24小题，共48分）1为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是( ) A采用电解水法制取氢气作为新能源 B完善煤液化制取汽油的技术 C研制推广以乙醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工工艺2下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部3在密闭

2、容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A) (B)、(C)（molL-1s-1）表示，且有如下所示关系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）A2A+3B2C BA3B2C C3A+B2C DA3B2 4. 下列过程属于熵增加的是（ ） A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下氮气和氢气合成氨气食物水袋固体碎块水袋C.碳酸铵受热分解 D.CO点燃时生成CO25右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固 体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐6. 右图是电解CuCl2

3、溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加7下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 DHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol 8已知充分燃烧a g乙炔气体

4、时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ9向两份质量相同的稀硫酸中a、b中分别加入过量的两份锌粉，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不变，下列各图是产生H2体积V（L）与时间t（min）关系，其中

5、正确的是（ ）10下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B镀锌的铁比镀锡的铁耐用C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D铝片不用特殊方法保存11下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应12在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应： 2 SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A生成 2 mol SO3 B放出热量197 kJ

6、CSO2 和 SO3 共有 2 mol D含有氧原子共有3mol13NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)H1300kJmol1,则下列说法正确的是（ ） A当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 B当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 C若生成NA个水蒸气分子焓变为H，则HH D上述反应为吸热反应14一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液。下列对此电池的说法正确的是( )A正极反应为C2H618OH14e2CO3212H2OB放电一段时间后，正极周围的pH降低C每消耗1mol

7、C2H6，电池中就消耗4molKOHD电池的总反应是2C2H65O22CO26H2O15高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加铁的量B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D加入催化剂16化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能CTNT爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能17关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A装置中，d为阳极

8、、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气18下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是( )A两装置中，铁电极上均有气体产生B图2装置能将电能转化为化学能C石墨电极上发生的电极反应均为：2H+2e-=H2D随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大19在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ） A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应

9、速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍20在密闭容器中有如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定条件下, 当反应平衡时, 各 物质的浓度有可能是（ ） A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.4mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 21用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）A1molL1 B2

10、molL1 C25 molL1 D3 molL1cd ef A B 电源 22如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（ ）AA池为电解池，B池为原电池 Bd、e两极都发生氧化反应 Ce极应为粗铜板材料 DB池中e极质量增加12.8g红墨水生铁块a b23右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生

11、了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀24某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 二、填空题（共48分）25（6分）（1）常温下14g CO在足量氧气中充分燃烧,放出141.3kJ热量，写出热化学方程式 （2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极反应式是 ，总反应的离子方程式是_。26.（6分）有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知： P4(s，白磷 红磷 (1)白磷转化为红磷的热化学方程式_ _。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳

12、定性比红磷能量_（填“高”或“低”）。(2)对应下列反应过程中的能量变化图，能正确反映出白磷转化为红磷的是_。（填序号）2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) C500解质 。27（12分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x = （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为 （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （4）平衡时容器中B的体积分数为 （5）该温度下

13、此反应的平衡常数数值是 （6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) =21 C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化E气体密度不再变化28（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 ，电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。aNaOH bZncFe dNH3H2O（3）MnO2的生产方

14、法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g。29（12分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。正极的电极反应为_ (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图：请回答： B电极对应的金属是_(写元素名称)，A电极的电极反应式是 _ 若电镀前铁铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为02mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差_ g。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。三、计算题（共4分）30将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2S04恰好反应完全。 (1)原稀硫酸的物质的量浓度是 molL-1(2)计算锌片减少的质量 g。 - 6 -用心 爱心 专心