中考化学重要知识点实验设计及实验方的评价练习卷

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1、实验设计及实验方案的评价练习卷1 .下图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置完成相关问题。BACDE（1）写出编号仪器名称：b（2）实验室欲用稀硫酸和锌粒制取并收集干燥的氢气，应选用的装置依次为（填仪器编号），写出反应的化学方程式如果用稀盐酸来代替稀硫酸制取氢气，会带来的不利后果是（3）用以上选择的发生装置还可以制备Q,该反应的化学方程式是,如果选用排空气集气法收集，应该选用的装置是（填序号），理由是【答案】集气瓶B F E Zn+H zSCXZnSO+H制得的氢气不纯2H 2022H2O+O D （ 同温同压下）氧气密度比空气密度大2 .某兴趣小组同学将 CO分别通入澄清石

2、灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。为探究 CQ和NaO隹否发生了化学反应，王强设计了如图所示的 A、B两个实验方案，验证CO与NaOH液发生了化学反应。 实验现象为A中试管内液面上升,B中气球胀大。O王强认为上述实验是可行的,其共同原理是李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是你认为两实验中存在安全隐患的是（填代号），理由是请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式:【答案】 氢氧化钠溶液与 CO发生反应，使容器内气压降低 CO 2能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶 液换成等体积的水 A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手

3、CO2+2NaOH=NCO+HO3 .某兴趣小组的同学发现鸡蛋壳接触白醋后会产生大量气泡.该小组同学进行了如下探究.【查阅资料】鸡蛋壳的主要成分是 CaCO,含量在98底右；白醋是烹调用的酸味辅料，色泽透亮、酸味醇正，除了醋酸和水之外几乎不含其他成分.醋酸的化学式为CHCOOH可用HAc来简单表示其化学式.【提出问题】产生的气体是什么？【猜想与假设】小华说：可能是CO、Q、CO H、N2、SO.小明说：不可能含有大量的Nb、SQ,因为.该小组同学认为：该气体 可能含有CO、Q、CO H2中的一种或两种.【进行实验】实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸

4、入该气体中带火星的木条没有复燃用燃着的木条点燃该气体木条熄灭，气体不燃烧(1)由实验可知，该气体中肯定含有 ,写出该反应的化学方程式(2)由实验并不能确定该气体中不含Q,理由是.(3)由实验可知该气体中不可能存在大量的 .(4)同学们通过查阅资料发现，鸡蛋壳中的碳酸钙能与白醋反应的化学方程式为：CaCO+2HAc=Ca(Ac)2+COT【答案】根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)，反应物中不含有氮元素和硫元素COCa(OH)2+CO- CaCOj +H2O当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃CO、H2 H 2O4. 一包干燥的红色粉末，由Cuk FezQ、Fe(OH)3三种固体中

5、的一种或两种组成。下面是同学们的探究过程，请你参与并回答有关问题。【提出问题】猜想：只有 Cu 猜想：只有Fe2O3猜想：只有 Fe(OH)3猜想：是Fe(OH)3和FeQ的混合物猜想：是Cu、Fe2O3的混合物猜想是 的混合物【查阅资料】(1) 2Fe(OH) 3VFe2O+3H2O(2) Cu溶解在Fecl3溶液中,得到 FeCl2和CuCl2实验探究(3)甲同学进行下列实验，请你填写表中空白处。实验操作步骤实验现象结论取用少量红色固体，放于试管中加热固体没有明显变化，试管口附近内壁没有发现小液滴红色固体不含取少量红色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸发现固体全部溶解，溶液变色猜想可能成立，所

6、可能涉及的化学反应方程式是(4)在甲同学实验的基础上，乙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中，按右图装置进行实验。实验时发现澄清石灰水变浑浊，证明红色粉末中含有Fe2O3硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 反应完全后测得石灰水质量增加6.6g(假定CO足够多，石灰水足量，产生气体全部被吸收)则请计算出该红色粉末中各成分的质量 【反思评价】丙同学指出：从环保角度，乙同学的实验装置有严重不足之处。请提出你的具体改进措施及原因：【答案】 Cu , Fe(OH)3Fe(OH)3或FeQ+6HCL=2FeCL+3HbOCu+2FeCL=2FeCL+CuCLFe2Q+3CC

7、fl温3CO+2Fe Cu 2g Fe2Q 8g 应该将通过澄清石灰水的气体导到酒精灯火焰上燃烧掉或收集起来，以避免未反应的 CO污染空气。5.某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：a.可能是二氧化碳b .可能是一氧化碳。并设计如下图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：C*Cl)O |I .若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；D回答：(1)该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：,泄泄L；庆水.若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳.请你分析并 ， ，3(2)假设生成的气体是二氧化碳，请写出有关反应的化学方程式:(3)该实验装置存在的缺陷是 ;(

8、4)反应结束时，停止实验的操作步骤是 ;(5)实验后发现试管内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管的方法是【答案】 不严谨 气体产物可能是 CO和CO2的混合物 C + 2CuO高温2Cu + COT CO 2 + Ca(OH)2 = CaCOj + H2O没有尾气处理装置先将导管移出水面，再熄灭酒精灯在试管中用足量稀盐酸清洗。6、在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%勺醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡

9、蛋壳上滴加白醋， 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有 。(用离子符号表示)(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的。(选填编号)A、3%勺盐酸 B 、5%勺醋酸 C、5%勺盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，溶液由无色变为监色，冉变为紫色，最后变为红色【评价反

10、思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。【答案】(1)二名(2)B (3)再逐滴加入白醋至过量7、钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。(1)氢化钙(CaH)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH能与H2O反应生成 Ca(OH)2和H2,请你写出该反应的化学方程式。(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 (填“吸热”或“放热”)，实验室可 以用 测定其溶液的酸碱度。(3)实验探究小组同学将 NaCO溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成 分是碳酸钙。【提出问

11、题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一： NaOH猜想二：NaO即口 Ca(OH)2猜想三：NaO书口旦 猜想四：NaOH N&CO和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 检。【实验过程】实验步骤现象结论实验I:取滤液，向其中滴入适量NaCO溶液猜想一不成立实验n：另取滤液，向其中加入足量产生气泡猜想 成立【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。【答案】(1) CaH+2H2O=Ca(OH2+2H4。(2)放热，pH试纸。(3)氢氧化钠和氢氧化钙； N&CO和Ca(OH)2因反应而不共存，；没有白色沉淀生成；盐酸，猜想三，反应物是否有剩余。

12、8、化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲乙丙Ba (OH 2、NaOHNaCl、Ns2COHCl、NaCl按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝.(1)方案一,甲车间废液中加入适量的N&CO溶液，可分离回收 Ba (OH ) 2和NaOH,写出该反应的化学方程式.(2)方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为 的中性溶液.(3)方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤.得到无色溶液和白色沉淀.无色溶液中一定含有NaCl,为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是 .A.若只加入MgSO溶液，能观察到明显现象B.若加入过量

13、的NaCO溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C.若加入过量的中性 BaCl2溶液后，再滴加酚酗:溶液，都能观察到明显现象(4)方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成 BaCO沉淀和NaCl溶液的是.【答案】(1) Ns2CO+Ba (OH 2一c.BaCOj +2NaOH( 2)氯化钠(3)A (4) B9、某实验小组的甲、乙两同学围绕N32CQ进行了如图一所示的实验.实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加.(1)甲同学的实验完成后， A试管一定

14、有剩余的物质是(2)乙同学的实验发生的化学方程式是 小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：NaCl、NaCQNaCl、CaCl2NaCl、CaC HClNaCl【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想: 猜想一：滤液中的溶质是猜想二：滤液中的溶质是猜想三：滤液中的溶质是猜想四：滤液中的溶质是【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想.(3)你认为不合理的猜想是 ,理由是 .【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成.(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 .【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一

15、是正确的结论.【答案】(1)碳酸钠(2) N&CQ+CaCl2 CaCQj +2NaCl ( 3)猜想三甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应(4)稀盐酸或稀硫酸10、某同学查阅资料得知，实验室常用电石(主要成分CaG)与水反应制取乙快(C2H2),反应的化学方程式为：CaC+2H2Q=Ca(QH2+QHd (电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与NaCQ反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaG加入NaCQ溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。提出问题:滤液中溶质的成分是什么？猜想与假设:猜想一：NaQH Na2CQ 猜想二：NaQH 猜想三：NaQH Ca(

16、QH分析与推理:分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaG量少，CaG与水反应生成的 Ca(QH)2与N&CQ反应后，N&CQ剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaG与水反应生成的 Ca(OH)2与NaCO恰好完全反应。分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的 CaG量多，CaC与水反应生成的 Ca(OH)2与NaCO反应后，Ca(OH)2剩余。 由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是(填化学式)，可能存在的溶质是 和一二。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。设计并实验：实验序号实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸无气泡产生猜想 不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中滴入适里成酸钠溶液猜想三成立，发生反应的化学方程式为卷拓展延伸:若向CuCl2溶液中加人少量 CaG,充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的 (填化学式)沉淀。实验室保存电石应注意。【答案】NaOHN&CO Ca(OH)2 一有白色沉淀生成Ca(OH)2+ NazCO= CaCO J +2NaOHCu(OH)2 防潮