化学化学一模试题分类汇编流程图综合附答案

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1、一、中考初中化学流程图1.某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分 数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：根据如图流程图回答下列问题：（1）操作I的名称是，沉淀A化学式是 ；（2） 滤液B中溶质成分有_，试剂甲是_；（3）实验得到NaCI固体中还含有少量杂质，为了除去杂质实验员对流程作出如下改 进：在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为;改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCI固体中产生新的杂质，其原因是 _.（4）实验员提出了两个数据测定方案测定粗盐中氯化钠的质量分数.方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀

2、A或CaC2固体的质量，并进行计算.方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCI固体的质量，并进行计算.请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案 _，理由是_.【答案】过滤CaCQ NaCI和Na2CC3稀盐酸Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯 化钠质量分数会偏大【解析】【分析】【详解】（1） 加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作I将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，

3、因此沉淀B是CaCQ。（2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种 溶质；溶液C蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲 是稀盐酸。（3）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2；若加入的盐酸过量，对本实 验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。(4)由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出 氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些

4、 是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出 的氯化钠质量分数会偏大。2.下图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3,含FeCQ等杂质)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。(1)_反应属于(填基本反应类型)。(2)_处操作的名称是 _ ， 该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _(3)_加入生石灰将溶液pH调至4,此时溶液呈_ (填“酸性”或“碱性”)。(4)反应是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为_。【答案】复分解反应过滤漏斗酸性2FeC2+H2O2+4H2O=2Fe(OHpJ+4HCI。【

5、解析】【分析】 稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成 氢氧化铁和稀盐酸。【详解】(1)菱锰矿的主要成分为Mn CO3,加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化 碳，反应符合两种物质相互交换成分的反应，故反应属于复分解反应。(2处操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒和漏斗。(3)酸性溶液的pH小于乙故加入生石灰将溶液pH调至4,溶液呈酸性。(4)反应是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程 化学方程式为2FeC2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3J+4HCI。3.为了除去NaCI

6、溶液中含有少量的MgCb、CaC2和NazSO等杂质，某小组同学选用Na2CQ溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。滤液1生石灰 双氧水虐液 2(1)_ 实验I中加入试剂A除去的杂质是。(2)_实验n中加入的试剂B是_溶液；加入过量B的目的是 _。(3)_ 滤液中除Na+和Cl-外，还含有的离子是 _ (填离子符号)。(4)实验川中发生的中和反应的化学方程式 _ 。(5)_ 由所得NaCI溶液制成氯化钠晶体，所需操作为 _ 。【答案】MgCl2和Na2SQ NazCC3除去氯化钙和过量的氢氧化钡CQ2-和0HNaOH+HCI=NaCI+HO蒸发结晶【解析】【

7、分析】【详解】(1)实验I中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO，氯化镁和氢 氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；(2)实验n中加入的试剂B是Na2CQ溶液，加入过量B目的是除去氯化钙和过量的氢氧 化钡，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 和氢氧化钠；(3)滤液中除2+和CI-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子(CC32-)和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子(OH-)；(4)实验川所加试剂C是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 反应的化学方程式：NaOH+HCI=N

8、aCI+HO;(5)氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得NaCI溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸 发结晶。【点睛】所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化钡，因此碳酸钠要在氢氧 化钡之后滴加。4.某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。回答下列问题:(1)若X是铁，滤液A中溶质的成分是 _ ，滤渣乙的成分是_ 。(2)若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是_。A锌的金属活动性比X强B铜的金属活动性比银强CX的金属活动性强于银(3)若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来_。【答案】FeS

9、Q、ZnSQ、H2SO1 Fe、Zn AB取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将 滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过 滤，将滤渣洗涤干燥得到铜【解析】【分析】【详解】(1)若X是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么 滤渣乙一定还有铁的存在。故填：FeSQ、ZnSO、H2SO4；Fe、Zn。(

10、2)若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么X的金属活动性强于银，故选AB。(3)若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X强，且X在金属活动性顺序表中在H之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗 涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过 滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤

11、液中加入 适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。5.空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程。请按要求回答相关问题：(1)_ X是空气中含量最多的气体，其分子式为。(2)_图中分离空气的过程属于变化(填 物理”或 化学”)。COz(3)_空气中含有的少量稀有气体的化学性质(填 活泼”或 稳定”)。(4天然气的主要成分是CH,点燃CH4之前应_。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCQ和18gH2O，贝a=_。由CH,在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_ 变化(填能量”或原子个数”。(5)写出NH3合

12、成尿素的化学反应方程式 _ 。低温加压【答案】2 物理稳定验纯22能量2NH3+CO2CO(NH2)2+H2。【解析】【分析】【详解】(1)空气中含量最多的气体是氮气(体积分数78%)，化学式(分子式)为N2。故填：N2。(2)将空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生 成，发生物理变化。故填：物理。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定，一般情况下很难与其它物质反应， 因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。故填：稳定。(4天然气的主要成分是CH,可燃性气体点燃之前都要进行验纯。天然气燃烧的化学CH4+ 2O2点燃CO2+ H2O方程式为：1

13、6644436，所以8g+32g=ag+18g,a=22。故填：验纯；8g32gag18g22。由CH4在该流程中的作用表明：它燃烧产物CO2参与合成尿素的反应，同时放出的热量提供给氨气的合成过程。即化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。故填：能 量。(5) 由流程图可知，合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应，生成尿素和水。故反应的方低温加压程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。【点睛】本题关键要仔细观察流程图的各个细节。6.下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。(资料)氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下:10C20C30C40C氯酸钾

14、5.0g7.4g10.0g14.0g氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g(1)_ 请写出步骤的化学方程式 _ ，该反应的基本反应类型是 _。(2)_ 步骤的操作分别是、过滤(填操作名称)。(3)_ 步骤中是采用20C以下的水进行洗涤，目的是除去少量氯化钠 _。(4)_ 步骤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干 _(用化学方程式表 示)。【答案沁匚-复分解反应降温结晶20C以下KCIQ的溶解度A较小，可减少KCIO3因溶解而造成损耗2KCI03 = 2KCI + 30?T【解析】【分析】(1)根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；(2)根据氯酸钾的溶解度受

15、温度变化影响较大进行分析；(3)根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；(4)根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。【详解】(1)步骤中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为际1旳+KCJ = KCIOj + NaCI：,该反应的基本反应类型是复分解反应；(2)由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤的操作分别是降温结晶、过滤；(3)步骤中是采用20C以下的水进行洗涤，目的是除去少量氯化钠_20C以下KCIO的溶解度较小，可减少KCIO因溶解而造成损耗（4）步骤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温

16、的条件下会分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KCI+恥打。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设 计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。7.氯化亚铜（CuC）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2C）及稀硫酸，熔点422C,沸点1366C,在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的 催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SC2等为原料合成CuCI的工艺流程如下（其中为依次加入）：S4合咸讥的工艺澄壽A溶液中溶质的化学式是 _ ;写出反应III的化学方程式_ ;反应VI的化学方程式是：2

17、NaCI+2CuSQ+SC2+2H2O=2CuCIJ+2HSC4+Na2SC4，反应中化合 价升高的元素是_;本工艺中可循环利用的物质是 _ ;反应VI后，过滤得到的CuCI沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70C干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70C真空干燥的目的是 _【答案】Na2CO32NaCI 2H2O通电2NaOH H2Cl2S（或硫）NaOH与H2SO4防止CuCI被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分）【解析】（1）加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此A溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠的化学式是Na

18、2CQ;（2）反应III中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCI 2H2O2NaOHH2Cl2；反应2NaCI+2CuSQ+SQ+2H2O=2CuCIJ+2HSQ+Na2SO4中，氯化钠中钠元素的化合价是+1,氯元适昱豐醸I反应U素的化合价都是-1，硫酸铜中铜元素的化合价是+2,硫元素的化合价是+6,氧元素的化合 价是-2，二氧化硫中硫兀素化合价是-4，氧兀素化合价是-2，水中氢兀素化合价是+1，氧元素化合价是-2，氯化亚铜中铜元素的化合价是+1,氯元素化合价是-1，硫酸中氢元素化合价是+1,硫元素的化合价是+6,氧元素的化合价是-2，硫酸钠

19、中钠元素化合价是+1,硫 元素的化合价是+6，氧元素的化合价是-2，因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4变成+6,故反应中化合价升高的元素是S; (4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4，电解生成的氢氧化钠可应用于反应I,反应VI中生成的硫酸可应用于反应V；70C真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCI被空气氧化。&城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：(1)_发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能。垃圾焚烧产生的烟气中含有SQ、HCI等有害气体。吸收步骤中，石灰

20、浆的作用就是吸收 这些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCI的化学方程式_溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为 _ 除此外，溶解步骤还能发生两个反应：Fe2O3+3H2SCH=Fe2(SCH)3+3H2O;Fe+Fe2(SC4)3= 3FeSQ,这三条化学方 程式中反应前后铁元素的化合价不变的是 _(填序号)。(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、 _(填操作名称)，过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 _(5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议 _【答案】化学能2HCl + Ca(OH2= CaC2+ 2H2O Fe + HSQ = FeSO + H2T 降温结晶保护气，防止+2价

21、的铁元素被空气中的氧气氧化生活垃圾分类回收等【解析】(1) (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的化学能转变为电能；(2)石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SC2、HCl等有害气体,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：2HCl + Ca(OH) = CaC2+ 2H2O;(3)溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以产生的H2的化学方程式为：Fe+H2SOFeSO4+H2f;Fe2O3+3H2SC4Fe2(SO)3+3H20,反应前后铁元素的花合价不变 ；Fe+F(sO)33FeSO,反应前后铁元素的化

22、合价改变；(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷 却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；(5)生活垃圾分类回收等是为生活垃圾处理提出的一条发电石灰浆很好的建议。9.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:SCh NaHCOs8：Na2SO4口已知：反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；MnCO3难溶于水，MnCO3在100C时开始分解。(1)MnSO4中Mn的化合价为 _。(2)_ 流程中 操作”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _ 。(3)_

23、反应n的化学方程式为。(4)_ 检验MnCO3粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的 _(填化学式)溶 液，若无明显现象说明已洗净。(5)为获得高纯MnCO3，选择 低温干燥”的原因是_ 。【答案】+2漏斗MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+ MnCO3+CO2+H2OBaC2防止MnCO3高温分解而影响高纯MnCO3的纯度【解析】【分析】【详解】(1)MnSO4中硫酸根离子显-2价，所以Mn的化合价是+2；(2)流程中“操作”为将固液分离的操作，为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；(3)反应n中加入的是反应I的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液

24、中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳，故反应n为硫酸锰与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、碳酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+ MnCO3+CO2+H2O；(4)验证MnCO3粗产品表面附着有硫酸钠杂质，也就是检验硫酸根的存在：取最后一次 洗涤液，加入适量的BaC2溶液，若无明显现象说明已洗净；(5) 为获得高纯MnCO3,选择 低温干燥”的原因是MnCO3的分解温度为100C,为防止MnCO3高温分解而影响高纯MnCO3的纯度。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基

25、础。帥6H：010.金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”， 它是航海、 化工、 医疗上不可缺少 的材料。 工业上用钛铁矿(主要成分FeTiOs)制备金属钛的一种工艺流程如图所示。（1） 操作I的名称是_。（2） 向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是 _。（3） 高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cb发生反应的化学方程式为 _（4） 在流程中，可用Na代替Mg制取Ti,其原因是 _。高温【答案】过滤使钛铁矿完全反应TQ2+2C+2C2TiCl4+2CO钠比镁的活动性强（或钠比镁活泼），也能置换出金属钛【解析】【分析】【详解】（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；（2）

26、向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：高温TiO2+2C+2C2TiCl4+2CO;（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，故填：钠比镁活泼。11.现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组 同学欲利用其制取胆矶，他们设计了下面的两种制取流程。已知CU+FQ（SC4）3=2FeSO+CuSO，请回答：溜液A废铜屑过蚩稀硫酸过童液硫酸，加热燥件（D方法I硫酸铜里质碳更Mg陀C上固体B-日矶 揉作_过

27、量稀磅馥、通入空rf加無方法H（1） 铜屑表面呈绿色的物质化学式是CU2（OH）2CO3,俗称_，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 _。（2） 溶液A的溶质有_（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：o(3)_两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_ ;方法II的化学方程式为：2Cu +2H2SC4+_=2CUSQ+_操作实验步骤为：_ ，降温结晶。【答案】铜绿 漏斗硫酸铜或者硫酸亚铁或硫酸FQO3+3H2SCH=Fe2(SO4)3+3H2O II Q2H2O蒸发【解析】【分析】【详解】(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称；操作是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)铜绿与硫酸反应

28、生成硫酸铜、二氧化碳和水，铜绿中含有杂质铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，因此溶液A的溶质有硫酸铜，硫酸亚铁和硫酸；铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SC4=Fe2(SO4)3+3H2O。(3)绿色化学是指不产生污染物，而方法I产生污染大气的二氧化硫气体，方法II是铜与稀硫酸、氧气反应，再据质量守恒定律即原子个数守恒可知产物为硫酸铜和水2Cu +2H2SC4+O2=2CUSQ+2H2Q；胆矶是五水硫酸铜，故操作是蒸发结晶。12.醋酸钙Ca(Ac)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸 钙的一种工艺流程如图。滤滋(1)_写出煅烧

29、时的化学方程式 _。CO2的任意排放会引发的环境问题，可以将CQ与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛(HCHQ，则此反应中CC2与CH4的 最佳质量比是。(2)_在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 _，写出熟石灰的一种用途 _ 。(3)_在反应II中醋酸过量的目的是 ，写出反应II的化学方程式O(4)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 _。_咼温【答案】CaCO CaO+CQf11：4氢氧化钙的溶解度很小，石灰乳中的氢氧化钙含 量比澄清石灰水中多，更利CO:當冗一于提高醋酸钙的产量中和酸性土壤 使氢氧化钙完全反应Ca(OH)2+2HALCa(Ac)2+2H2Q加入盐酸就是为了

30、将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸 钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少【解析】【详解】(1)煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：咼温CaC03CaO+CO?;CO2的任意排放会引发的环境问题是导致温室效应；将C02与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO）的化学方程式及其二氧化碳和甲烷的质量关系为：一定条件CO2+CH42HCH04416则此反应中CQ与CH4的最佳质量比是：44:16=11:4。（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是氢氧化钙的溶解度很小，石 灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；熟石灰可以用来中 和酸性土壤。（3） 在反应II中醋酸过量能使氢氧化钙完全反应，反应II中，氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH+2HAc二Ca（Acb+2H2O。故填：使氢氧化钙完全反应；Ca（OH）, +2HAc=Ca（Ac）,+2H2O。（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是：加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时 会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少。