物理化学下册试卷

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1、OO 六 二OO七 学年第 一 学期期末考试 物理化学 试题A卷 （ 化工 生工二两院各专业用） 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。一. 计算题。将某电导池盛以0.02 moldm-3 KCl溶液（25时其电导率为0.277 S m-1），在25时测得其电阻为82.4，再换用0.005 mol dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0。求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率； （3）K2SO4溶液的摩尔电导率。二. 问答题。 在进行重量分析实验时 ， 为了尽可能使沉淀完全 ,通常加入大量电解质 (非沉淀剂) ， 或将溶胶适当加

2、热 ， 为什么?试从胶体化学观点加以解释。三. 计算题。）均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下： 实验编号123 4反应温度T/K300300300 320cA,0/molm-31 2001 200600 800cB,0/molm-3500300500 800uA,0/molm-3s-110864.827.0 11 530其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；uA,0表示A的初始消耗速率，即 ，假定反应速率方程的形式为 (1)确定分级数a,b的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。四. CH4 气相热分解反应 2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各

3、元反应的活化能如下： CH4 CH3- +H- ， E1=423 kJ-mol-1 ； CH3- + CH4 C2H6 +H- ， E2=201 kJ-mol-1 ； H- + CH4 CH3- +H2 ， E3=29 kJ-mol-1 ； H- + CH3- CH4 ， E-1=0 kJ-mol-1 。 已知该总反应的动力学方程式为： 试求总反应的表观活化能。五. 下列电池的电动势在25时为1.448 V： Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 molkg-1，g=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (C

4、l-|Cl2|Pt）。六. 推导题。 气相反应 2A(g) Y(g) , 是二级反应 , 反应开始时只有A , 压力为pA,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。七. 选择题1、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（ ）（1）是表面积A；（2）是表面张力s；（3）是表面积A和表面张力s ；（4）没有确定的函数关系。2、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?（ ）3、微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：（ ）。（1） ；（2） = ；（3） cA,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。是不是?（ ）6、某化合物与水相作用时，该化合物初浓度

5、为1 moldm3，1 h后其浓度为0.8 moldm3，2 h后其浓度为0.6 moldm3，则此反应的反应级数为_，此反应的反应速率系(常)数k=_。7、反应CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 实验测得其反应速率方程为dc(COCl2) / dt = k c(Cl2)nc(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的9倍，则Cl2的分级数n为：( )。 (1) 1 ； (2) 2 ； (3) 3 ； (4) 1.5 。 8、 反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。是不是?（ ）9、对行反应A B，当温度一定时

6、由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（ ）。 （1）开始时A的反应消耗速率最快； （2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差； （3）k1/ k-1的值是恒定的； （4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。10、 低温下，反应 CO(g) + NO2(g) =CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是 = kc(NO2) 2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ ）。 (1) CO + NO2 CO2 + NO ； (2) 2NO2 N2O4 （快）, N2O4 +2CO 2CO2 + 2NO （慢） ； (3) 2NO2 2NO + O2 （慢）, 2CO + O2 2CO

7、2 （快） 。11、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。是不是？（ ）12催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。( ) 13、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（ ）。（1）浓度增大，离子强度增强；（2）浓度增大，离子强度变弱；（3）浓度不影响离子强度；（4）随浓度变化，离子强度变化无规律。14 0.005 molkg1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 molkg1。是不是?（ ）15、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。是不是?（ ）16、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(

8、a3) | Hg的电动势：（ ）。（1）仅与a1，a3有关，与a2无关；（2）仅与a1，a2有关，与a3无关；（3）仅与a2，a3有关，与a1无关；（4）与a1，a2，a3均无关。17、在电解时，阴极电势必须_于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须_于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。18、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相_的离子。离子价数越高，其聚沉能力越_，聚沉值越_ 19、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。是不是?（ ）20、某水溶液发生负吸附后，在干净的毛吸管中的上升高度比纯水在该毛吸管中上升的高度低。 （

9、）21、通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。（ ）22、写出AgI正溶胶的胶团结构式：_ 2006-2007-1A卷答案物理化学（一）-2试卷A卷参考答案一. 计算题。解：（1）K(l/A)=R = 0.27782.4=22.8 m-1 （2）(K2SO4) = = 22.8326=0.07 S m-1 （4分）（3）L m (K2SO4) = =0.07 S m-10.005 mol dm-3 = 0.014 S m2 mol-1 （6分）二. 问答题。解：加入大量电解质能显著降低动电电势 ， 使溶胶易于聚沉。 适当的加热可加快胶粒的热运动 ， 增加胶粒互相碰撞的频率 ,从而使聚沉

10、机会增加。二者都有利于沉淀完全 。 三. 解：(1) 由实验1,3知，cB,0不变，cA,0减半，而uA,0仅为原来的1/4；可知a=2。 由实验1,2知，cA,0不变，cB,0从500 molm-3降到300 molm-3，而uA,0从108 molm-3s-1降到64.8 molm-3s-1；可知b=1。 故 总反应级数n=a+b=3 从实验1,2,3可以计算出300 K时，kA(300 K)的平均值。 kA(300 K)=1.510-7 m6mol-3s-1 从实验4可以计算出320 K时，kA(320 K)的平均值。 kA(320 K)=2.2510-5 m6mol-3 s-1 (2)

11、把(1)的结果代入阿仑尼乌斯方程，得 解得：Ea=200 kJmol-1 四. 计算题。解： k= ， = ； = + 即 = Ea= （E1 +E2+E3E1) = （423+201+290） kJ-mol1&, nbsp; =327 kJ-mol1 五. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 8 分 ）解：（1）电极反应： H2(p ) = H+ + e Cl2( p ) + e =Cl-电池反应： H2(p ) + Cl2( p ) = HCl (b=0.1 molkg-1，g=0.796) （2）E = E (Cl-|Cl2|Pt) - E (H+|H2|Pt) - ln a (HCl)

12、 = E (Cl-|Cl2|Pt) - ln a2 E (Cl-|Cl2|Pt) = E+ ln a = 1.488-20.05916 lg (0.10.796)V =（1.488-0.130）V = 1.358 V 六. 推导题。 解： 2A(g) Y(g) t=0 pA,O 0 pA (pA,0pA)总压力 p = pA + (pA,0 pA) = (pA,0 + pA) pA = 2ppA,0 (1) 对于二级反应： = kA,pt (2) 将式(1)代入式 (2) ，得： = kA,pt经整理 p = pA,0 七. 1.（3）2.不是3.（3） 4.（1）吸附为单分子层 （2）固体表

13、面是均匀的 （3）吸附于表面上的分子无相互作用力 （4）吸附平衡是动态平衡 5.是 6. 零级 0.2 moldm3h1 7.（2）8.不是9.（4）10.（3）11. 是12.13.（1） 14.不是15.不是16.（1）17. 低 高 18.反，大，小 19.是 20. 不是21.不是22. 卷号： 二OO 六 二OO七 学年第 一 学期期末考试 物理化学 试题B卷 （ 化工 生工两院各专业用） 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。一. 对于以等体积的 0.008 moldm -3AgNO3溶液和0.01 moldm -3 KI溶液混合制得的AgI溶胶 ，

14、用下列电解质使其聚沉时，其聚沉能力的强弱顺序如何？（1）MgCl2 ；（2）NaCl ；（3）MgSO4 ； （4）Na2SO4。二. 用活性炭吸附CHCl3时，0 时的最大吸附量为93.8 dm 3kg -1 已知该温度下CHCl3 的分压力为1.34 10 4 Pa时的平衡吸附量为 82.5 dm 3kg -1 ，试计算： （1）朗缪尔吸附等温式中的常数b ； （2）CHCl3分压力为 6.67 10 3 Pa 时的平衡吸附量。三. 21时，将等体积的0.0400 moldm-3CH3COOC2H5溶液和0.0400 moldm-3 NaOH溶液混合，经25 min后，取出100 cm3样

15、品，测得中和该样品需0.125 moldm-3的HCl溶液4.23 cm3。试求21时二级反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH的反应速率系(常)数。45 min后，CH3COOC2H5时转化率是多少？四.已知18，H2O的离子积 =0.611014，试求该温度下纯水的电导率。18时，H+，OH的L 分别为315104 Sm2mol1和174104 Sm2mol1。五.已知298K时，E (Fe3+|Fe）= -0.036 V，E (Fe3+|Fe2+）=0.771 V。计算298K时：（1）E (Fe2+|Fe）；（2）Fe+2 Fe3+=3 Fe2+反应的标准平

16、衡常数K 。六.1、由两种不互溶的液体A和液体B构成的双液系界面层中，A和B 的浓度在垂直于界面方向上是连续递变的。是不是?（ ）2、垂直插入水槽中一支干净的玻璃毛细管，当在管中上升平衡液面处加热时，水柱会上升。（ ） 3、在定温下，同成分的两个大小不同的液球的饱和蒸气压pr,1*(大球)和pr,2* (小球)存在（ ）的关系。 （A） pr,1* pr,2* （B） pr,1*= pr,2* （C） pr,1* pr,2* （D）不能确定 4、反应系统体积恒定时，反应速率u与反应物的消耗速率或产物的生成速率uB的关系是=_。5、某反应的速率系(常)数k=5.0105 dm3mol1s1，若浓

17、度单位改为molcm3，时间单位改为min，则k的数值是：（ ）。（1）3；（2）8.331010；（3）8.33104；（4）3103。6、在温度T时实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：初浓度 c0/moldm3 0.50 1.10 2.48半衰期 T1/2/s 4280 885 174则该化合物分解反应的级数为：（ ）。（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。7、 反应 CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 的动力学方程式为 =kc(CO)c(Cl2) ；当温度及CO 的浓度保持不变而使Cl2的浓度增至原来的3倍时，反应速率增至原来的9倍，则 = 。8、对同一反应，活

18、化能一定，则反应的起始温度愈低，反应速率系(常)数对温度的变化愈敏感。是不是?（ ）9、 在一个连串反应A Y Z中，如果我们需要的是中间产物Y，那么为了得到产品的最高产率，我们应当：（ ）。（1）控制适当的反应时间；（2）控制适当的反应温度；（3）增加反应物A的浓度。10、以下复合反应由若干元反应所组成： A 用质量作用定律写出反应中 与各物浓度关系为： （ ）。 （1） = 2k1cA +2k4cY k3c ；（2） =k1cA +k4cY k3c ； （3） =2k1cA + 2k4cY 2k3c （4） = k1cA + k4cY 2k3c 。11 、 对于元反应，反应速率系(常)数总

19、是随着温度的升高而增大。是不是?（ ）12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。( ) 13、298K时，相同浓度（均为0.01molkg-1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ） 14、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为，则其离子平均活度 a= b /b 。是不是?（ ）15离子氛的电性与中心离子的电性_，电量与中心离子的电量_。16、在等温等压下进行的一般化学反应，DG MgSO4 NaCl Na2SO4 二. 计算题。请计算下列各题。 （本大题8 分 ）解：（1） 设V和Vm 分别为平

20、衡吸附量和最大吸附量，则即 =5.4510 - 4 Pa -1 ( 2 ) V= = 73.5 dm3kg-1 三.解：cA,0 =1/20.0400 moldm3 =0.0200 moldm3， cA=（4.23/100）0.125 moldm3=5.30103 moldm3 =5.55 dm3mol1min1 即 5.55 dm3mol1min1= =0.834 = 83.4% 四. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 6 分 ）解：c (H+) =c (OH) = c =7.8108 moldm3 L = (315+174)104 Sm2mol1 =489104 Sm2mol1 k=L

21、c=489104（7.8108103）Sm1 =3.8106 Sm1 五. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 10 分 ）解：（1）Fe3+3e- Fe， DG 1 = -3 E (Fe3+|Fe)F Fe3+e- Fe2+ ， DG 2 = - E (Fe3+|Fe2+)F Fe2+2e- Fe2+ ，DG 3 = - 2E (Fe2+|Fe)F DG 3 = DG 1 - DG 2 E (Fe2+|Fe)= E (Fe2+|Fe)- E (Fe3+|Fe) = -0.439 V (5分) （2）设计电池：Fe| Fe3+，Fe2+|Pt 电池反应：Fe+2 Fe3+ 3 Fe2+ (7分

22、) E = E (Fe3+|Fe2+) - E (Fe3+|Fe) = 0.807 V K = exp(zFE /RT) = exp(3965000.807/8.315/298)=1.981027 或E = E (Fe3+|Fe2+) - E (Fe2+|Fe) = 1.210V K = exp(zFE /RT) = exp(2965001.210/8.315/298)=1.981027 六. 是非题。 1 是2、不是3、 C4、 5、（1）6、（4）7、 2 8、是 9、(1) 10、（3）11、是12、 是13、 不是14、是15、相反 相等 16是17、（3） 18、（3）19、不是20

23、、不是21、A 07-08-1A卷号： 二OO七二OO八 学年第一 学期期末考试 物理化学（一）-2 A卷试题 （05生工、化工除生技外各专业用）闭卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。一. 计算题已知在-33.6时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。经测定知，该（p/V）p直线的斜率为23.78 kgm-3，截距为131 kPakgm-3，试求朗缪尔方程中的常数Vm及b。二. 某一级反应测得其半衰期在65时为2.50 min，在80时为0.50 min，在什么温度下方可使该一级反应1 min时转化率达到90% 。三. 已知25时，纯水的电导率=

24、5.510-6 Sm-1，纯水的体积质量(密度)为0.997 gcm-3又H+,OH-的L 分别为34.9810-3 Sm2mol-1和19.8310-3 Sm2mol-1，求水在25的解离度及水的离子积。（已知H2O的摩尔质量为18.02 gmol-1。）四. 反应CuSO4 + 2FeSO4 = Cu + Fe2(SO4)3在水溶液中进行。 问在25标准状态下能否进行？其标准平衡常数为多少？（已知E (Cu2+|Cu) = 0.3402 V，E (Fe3+, Fe2+|Pt)=0.771 V。）五. 气相反应 2A(g) Y(g) , 是二级反应 , 反应开始时无Y , 压力为pA,0，求

25、反应系统的总压力p与时间t的关系。六.1 由两种不互溶的纯液体A和B相互接触形成两液相时，下面说法中最符合实际情况的是： （ ） （1）界面是一个界限分明的几何平面； （2 ）界面层有几个分子层的厚度，在界面层内，A和B 两种物质的浓度沿垂直于界面方向连续递变； （3）界面层的厚度可达几个分子层，在界面层中，A和B 两种物质的浓度处处都是均匀的。2、 水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，因附加压力 Dp 0，所以表面张力s c2；（2）c1 = c2 ；（3）c1 ， 4、解： 5、9 6、是 7、不是8、（4）9、（3） 10、不是 11、是 12、等于 13不是 14、 逆向 15、（2） 16（）（4）（3）17、是 二OO八 二OO九 学年第 一 学期期末考试 物理化学（一）-2 A卷试题 （化工、生工两院除生技外各专业用） 闭卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。一. 问答题。25用Pt电极电解HNO3水溶液，理论的分解电压是1.229V，但实际上，当电解池的外加电压E(外) =1.669 V时，阴极及阳极上才明显有氢气泡及氧