高一化学必修1上学期期末测试3淄博市

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1、试卷类型：A淄博市第一学期期末考试高 一 化 学 试 题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分试题总分值：100分 考试时间：90分钟第I卷 （选择题 共45分）注意事项：1答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。3考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量： H: 1 N: 14 O: 16 Cl：35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65一、选择题（本题包括9小题，每小

2、题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意）1据报道某些不合格大理石装潢材料中含产生放射性核素氡 222 86Rn，从而对人体产生伤害。该核素中的中子数和质子数之差为A136B50C88D2222下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A硅可以用做制造变压器铁芯的材料B二氧化硅可用于制造光导纤维C水玻璃可以用作木材防火剂 D石墨可用作绝缘材料3物质在化学反应前后，可能发生变化的是A原子总数B质子总数C电子总数D分子总数4下列物质中既有离子键，又有共价键的是AKOH BCaCl2 CH2O DCl25下列叙述正确的是 A核素就是同位素B元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C含有离子键的化合

3、物一定是离子化合物 D含有共价键的化合物一定是共价化合物60.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g。这种元素是ANaBMgCFeDAl7将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是NaOH溶液体积A沉淀质量NaOH溶液体积B沉淀质量NaOH溶液体积C沉淀质量NaOH溶液体积D沉淀质量8铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降A0.8molL-1B0.6molL-1 C0.4mol/L D0.2mol/L9在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是AH+、K+、Fe2+、NO3BOH、Cl、Na+、NH4+C

4、Mg2+、K+、Cl、NO3DCu2+、NO3、OH、Cl二、选择题（本题包括6小题，每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意）10下列离子方程式正确的是A二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OHSiO32+H2OB将氯气通入水中: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC金属钠与水反应： Na+H2ONa+OH+H2D少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe33Zn2Fe3Zn211X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A X是第三周期元素 BX的原子序数比Y的小 CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的高12砷为第四周期 VA族元素

5、，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是18. DA砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 B砷原子的第3电子层含有18个电子CH3AsO4的酸性比H3PO4弱 D砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强13根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I214在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内

6、，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为 A3：2 B2：3 C8：3 D3：815酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10。则下列说法正确的是 AR原子的电子层数比N的电子层数多1 B R元素的最高正化合价与NO3中的N的化合价相等 CRO3和NO3都只能被还原，不能被氧化DR和N为同族元素淄博市20042005学年度第一学期期末考试高 一 化 学 试 题试卷总得分栏题 号三四五六总成绩得 分卷面扣分第卷 (非选择题 共55分)注意事项：1第卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2答卷前将密封线内的项目写清楚。三、本题包括2小题，共15分。1

7、6（4分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中： 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒 燃烧匙。常用于物质分离的是 ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 。（2）实验室有贮存以下物质的方法：A.氯水不宜长期存放，短期保存则需避光； B. 浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 C. 通常向盛有溴单质的试剂瓶中加入适量的水 D. 金属钠常保存在煤油中ENaOH溶液通常用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存；其中正确的是 17（11分）请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。I.（1）与制取O2 的发生装置相同的是 ；只能用一种方法收集的是 （2）以上气体制备反应中,有一反应

8、在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式 图1 图2氨气氨气水水水II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 （2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法。 III：若用同一烧瓶分别充满如下气体： HCl NH3 NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为 （用序号和“,或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为 。主要问题：1与制取O2 的发生装置相同的是 ；此空约有30%的学生错答成NO、NO2等，原因分析：课本中虽没有专门介绍NO、N

9、O2的制备方法，但就反应方程式价值的应用教师分析的不够。2只能用一种方法收集的是 ，此空90%以上的学生答不全。原因分析：学生：对有关气体性质掌握不到位。教师：应及时将收集气体的方法进行比较、归纳和总结。3方程式出错率达四之一以上。主要错误是写不出方程式，使用氢氧化钠等，反应条件和物质状态标号不全。 原因分析：写不出方程式首先是对反应分类理解不够。没有从氧化还原反应的角度考虑。说明学生还不习惯从氧化还原的角度分析化学反应，找不出归类的标准。教师：高中阶段的化学反应多是氧化还原反应与初中大都是复分解反应不同，这一点强调得不够。学生：灵活运用知识的能力比较差。4喷泉实验操作和原理回答的都不好。原因

10、是两个要点只回答一个（80的学生没写打开止水夹）。 原因分析：学生考虑问题是凭感觉，想出一个方法来就认为解决问题了，没有从程序的方面来系统考虑问题，因而出现漏答现象。教师：在典型试验后应有小结。要强调操作要点，注意事项和典型现象。5用图2引发喷泉的方法，不能从原理上掌握。教师：没有及时补充学生能够理解和接受的高考题，没有将喷泉实验原理讲透。学生：掌握不全面，不准确，不求甚解。要求：教师能举一反三，把形成喷泉的根本原因和各种情况对比分析，使学生达到理解、运用的要求。6液面高度关系，答对者极少，约占10%，如答成“”或“”。物质的量浓度大小关系答对者更少，少数学生能认识到与的相等关系，但对于与的大

11、小关系却不清楚。不少学生认为的物质的量浓度最大，而没有认识到溶液体积是另两者的三分之二，同时溶质的物质的量也是另两者的三分之二。 原因分析：学生不会透过表面现象看变化实质，没有想到从溶解量到溶液浓度的关系。四、本题包括3小题，共21分。平均得分约10分，得分率约4518分值5分，平均得分约4.5分某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：A燃烧农作物秸秆 B燃烧含硫煤 C粉尘污染 D机动车尾气污染010203040506070ABCD空气污染原因调查图 人数0102030405060ABCD图一 市民的观点图 图二 环保人士的观点并就造成该市空气污染的最主要原因调查了

12、该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示： （1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是 ，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是 。（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是 ，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为 （3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是 用天然气代替煤炭做民用燃料 改进燃烧技术，提高热能利用率 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 燃煤中加入适量石灰石后使用主要问题：1方程式答对率约为50%，有不少学生写对了反应物和产物，但未配

13、平（约占20%），也有的学生将产物写成H2SO3。 原因分析：对综合性方程式缺乏训练。 2下列措施能够减少空气中该成分排放量的是 ，有约占50%的学生漏答+H2D+Cu+H2O+O2+O2+O2ACEB第1空填，而第2空填。19分值9分平均得分约3分，得分率30。已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质 D的化学式为 ， EC的化学方程式为 将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。（2）若A为气体单质 CD的化学方程式 EC的离子方

14、程式为 主要问题：答不出，答不对。 原因分析：平时教学中，要引导学生从多角度、多方向思考、把握问题，采取正推与逆推相结合，可能性与合理性相结合，大胆假设，耐心推断，抓住一点不合理的地方则可将某些答案大胆予以摒弃。如Na2O2，这一答案可通过氢氧化钠不与铜反应这一常识来加以否定。平时教学要注意多用各种题型来训练学生的思维能力和应试能力。20分值7分平均得分约3分。得分率约40Cl2ABCD某研究性学习小组设计了如下图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、 C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入

15、氯气，待B处出现明显现象时再对B棉球进行加热。请利用资料卡片提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：资料卡片卤素单质颜色和状态蒸气颜色在水中的溶解度水溶液的颜色熔点沸点Cl2黄绿色气体在一定量水中溶解的溶质的物质的量逐渐减少淡黄绿色101-34.6Br2深红棕色液体红棕色橙红色7.258.78I2紫黑色固体紫色黄褐色113.5184.4（1）棉球A的现象： （2）棉球B上反应的离子方程式： （3）棉球C的现象： （4）氢氧化钠溶液的作用是： ，写出其中一反应的离子方程式： 主要问题：1第一问棉球A的现象，部分学生只答出“棉球变（深）红棕色”，漏答蒸气颜色，原因分析：原因在于基础知识记忆不够，平

16、时实验没有真正开展起来，对沸点的意义理解不正确，没想到溴易挥发，故还应看到红棕色气体。 2约占10%的学生将离子方程式写成化学方程式。 3第四问答对率约为50%，离子方程式出错较多，约占20%。原因分析：错因是基本的反应方程式强调、落实不够，学生存在眼高手低的现象。21分值11分平均得分约7分，得分率约60下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题： 主族周期IAAAAAAA0123（1）在这些元素中_是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是 （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_ （3）从到元素中_原子半径最小。 （4）最不活泼的元素的单质的化

17、学式是。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是 （5）用电子式表示、两元素形成化合物的过程（6）与元素非金属性强弱最接近的元素是 （7）试比较H2O 和NH3 中共价键共用电子对的偏移程度：OH NH （8）已知离子键的实质是电性作用。请比较Na2O 、MgO的熔点： Na2O MgO（9）根据下表判断：最接近磷原子半径R(1010m)的取值范围的是 元 素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17主要问题：1近半数的学生不按要求作答，要求填写元素符号或化学式，却填成序号。错因：对题干中的信息或要求不重视，经常不去看，或看后在答题时又忘记。 2部分

18、学生将酸性最强的物质写成了元素（约占30%），错因是未认真审题，未看清题意。近30%的学生答成Na的原子半径最小，近半数学生不知道HClO4的酸性最强，或将HClO4写成HClO3或HClO。 3不知道对角线规则，多数学生答成P 3电子对的偏移程度答对率仅为30%左右，错因是不理解电子对偏移程度的含义，不能与原子吸引电子对能力强弱关系了解起来，造成错答。用电子式表示MgCl2的形成过程，答对率为50%，仍有不少学生将中间的箭号写成等号。有的学生落掉氯离子方括号外的电荷。错因：教师强调不够，学生写的少，练的少，不熟练。4取值范围答对率为30%，原因是部分学生对原子半径的变化规律不清楚。建议：做题

19、前，细续题目要求，认真审题，并将重要的信息用笔划出来，使其更加醒目。对重点知识，教师要反复强调，让学生多写多练，以达到熟能生巧。22分值8分平均得分约3分，得分率约：40。使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。主要问题：1由于时间关系许多学生没有足够的时间做此题，合得分率偏低。2部分学生做

20、出了难度较高的第2问，却没有做出第1问。 原因分析：教师讲过类似的题，所以，第2问能够做出，但由于把1、2两问混为一谈，致使第1问人为复杂而做不出。 3学生没有从电子守恒的角度去考虑问题，因而列不出方程式。 4绝大多数学生没有按有效数字进行计算，占80%以上。计算过程中单位符号使用不规范，有的学生将物质的量的单位与摩尔质量的单位相混，也有部分学生将溶液中剩余氢离子浓度当成剩余硫酸的浓度，致使出错。解题步骤不完整、格式不规范，卷面书写混乱的同学相当多。错因：学生不会审题，对于计算题，没有一个比较明确的思路，不能理清所提供数据的含义及它们之间的关系。建议：注重培养学生的审题能力。在习题讲评中，不要就题论题，要多方位、多角度地引导学生进行分析，提高其审题能力。同时注重强化规范性训练。友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！17 / 17