浙江专用版高考化学一轮复习专题实验化学加试加试强化练一苏教版PPT学习教案

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1、会计学1(2)步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是_。(填字母)a.NH3H2Ob.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH解析解析加入ZnO、ZnCO3均可以与H中和，而不引入新杂质。bc(3)步骤1中对滤液加热浓缩时，当_时，停止加热。解析解析 蒸发浓缩时，溶液中出现晶膜时就要停止加热，以用余热蒸发。溶液表面出现晶膜(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是_。解析解析Zn2水解显酸性，加入H2SO4可以抑制ZnSO4的水解。抑制硫酸锌水解解析答案第1页/共21页(5)抽滤装置如图所示，仪器B的名称是_，仪器C的作用是_。解析解析装置C为安全瓶，作用是可以储存倒吸液。吸滤瓶防止倒吸解析答案第2

2、页/共21页(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是_。解析解析ZnSO4在乙醇中的溶解度小，且乙醇易挥发，可以快速带走晶体表面的水分。利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分解析答案第3页/共21页2.己二酸为白色晶体，熔点为153.0153.1 ，易溶于酒精，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。生产原理如下：第4页/共21页绿色合成流程如下：在100 mL三颈烧瓶中加入2.00 g催化剂(由乌酸钠和草酸合成)，34.0 mL 30%的H2O2 溶液和磁子；室温下搅拌1520 min后，加入8.20 g环己烯；连接好装置(如图所示，固定夹持仪器已略去)，继续快速剧烈搅拌并加热回流

3、，反应1.5 h后，得到热的合成液。第5页/共21页把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体(己二酸溶解度随温度变化较大，而环己烯的溶解度随温度变化不大)。用重结晶法提纯晶体，洗涤、干燥、称量得产品的质量为12.41 g。回答下列问题：(1)传统法中硝酸和绿色法中H2O2在反应中起_作用，与绿色制备的 原 理 相 比 ， 传 统 制 法 被 淘 汰 的 主 要 原 因 是_。氧化剂浓硝酸有强腐蚀性，且反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染环境答案第6页/共21页(2)绿色法中仪器a的名称为_，其作用是_。(3)绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是_。(4)回收未反应的环己烯的方法是

4、_，所用的主要仪器的名称为_。(5)洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为_ (填字母序号)。A.蒸馏水B.冰水混合物C.乙醇D.滤液(6)本实验中，己二酸的产率为 _。球形冷凝管冷凝回流、提高原料的转化率环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率分液分液漏斗B85%答案第7页/共21页3.硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化。也用于制造药品、染料、表面活性剂等。硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，在潮湿空气中易“发烟”。100 以上便开始分解为二氧化硫和氯气。工业上常采用氧化法合成

5、硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应。其反应原理和实验装置如下：第8页/共21页请回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。解析解析依据题意，仪器A为冷凝管。冷凝管(2)干燥管B中盛放的药品是_，作用是_。解析解析因为题意中硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”，所以必须防止外界水蒸气进入，同时又要防止SO2和Cl2尾气排放到大气中污染环境。所以放碱性干燥剂如碱石灰。碱石灰吸收SO2 、Cl2及空气中的水蒸气解析答案第9页/共21页(3)实验时从仪器C中放出液体的操作方法是_。解析解析分液漏斗加液体的方法为打开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流下。打开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流

6、下(4)装置乙中盛放的物质为_，若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？_。解析解析氯气也必须干燥，所以乙中盛放浓硫酸，若缺少干燥装置，硫酰氯会水解，或者发生SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，影响产量。浓硫酸 硫酰氯可能会水解，也可能会发生SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，影响产量解析答案第10页/共21页(5)氯磺酸(ClSO3H)是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178 ，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为_，分离的产物的方法是_。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取C解析答案第11页/共21页(6)为提高本实验中硫酰氯

7、的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填字母)。A.控制气流速度，宜慢不宜快 B.水浴加热三颈烧瓶C.若三颈烧瓶发烫，可适当降温AC答案第12页/共21页4.醋酸亚铬水合物(Cr(CH3COO)2)22H2O，深红色晶体)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)2HCl(aq)= = =ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(aq)Zn(s)= = =2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)= = =Cr(CH3COO)222H2O

8、(s)第13页/共21页请回答下列问题： (1)检查虚框内装置气密性的方法是_。(2)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_。装置4的作用是_。(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_阀门A、_阀门B。 (填“打开”或“关闭”) 将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好去除水中的溶解氧，防止Cr2被氧化可以防止空气进入装置3打开关闭答案第14页/共21页(4)本实验中锌粒须过量，其原因是_。(5)为洗涤Cr(CH3COO)2)22H2O产品,下列方法中最适合的是_(填字

9、母，下同)。A.先用盐酸洗，后用冷水洗B.先用冷水洗，后用乙醇洗C.先用冷水洗，后用乙醚洗D.先用乙醇洗涤，后用乙醚洗(6)下列对产物进一步处理不正确的是_。A.产物可采用减压过滤得到晶体B.在合适的温度下在烘箱内烘干C.在室温下隔绝空气使其干燥D.产物需要密封保存产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2CB答案第15页/共21页5.甲酸铜Cu(HCOO)24H2O是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。实验步骤：()碱式碳酸铜的制备()甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：Cu(OH)2CuCO34HCOOH5H2O=Cu(HCOO)24H2OCO2第

10、16页/共21页将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20 mL蒸馏水，加热搅拌至323 K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)24H2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：(1)步骤() 将研磨后混合物注入热水后的现象是_。(2)步骤() 的后续 “操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是_。有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净答案第17页/共21页(3)本实验涉及三种固液分离的方法。倾析法使用到的仪器有_；若采用

11、减压过滤的装置对步骤()中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是_；烧杯、玻璃棒防止甲酸铜晶体析出答案第18页/共21页步骤() 的实验中，需用到下列装置_。CDF答案第19页/共21页下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是_。A.Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀B.实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林C.纳米级超细碳酸钙与水的混合液D.苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀(4)在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？_。(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)24H2O晶体的目的是_。(6)最终称量所得的产品为7.91 g，则产率为_。AC温度过高导致Cu(OH)2 CuCO3分解除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失70%答案第20页/共21页