高一化学竞赛试卷讲解

《高一化学竞赛试卷讲解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学竞赛试卷讲解（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）注 意：1.将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。2.考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。H1相对原子质量He4LiBeBCNOFNe79101214161920NaMgAlSiPSClAr23242728313235. 540KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr394045485152555659596465707375797983RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.58889919396981

2、01103106108112115119122128127131第I卷（选择题，共78 分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题 3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是A 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B 通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率C 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D .水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2.下列化学用语表述正确的是Na xCl :T6 2 .我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是A . SiO

3、2与干冰的晶体结构相似B . SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C. SiO2属于酸性氧化物D 光纤主要成分是 SiO2，具有导电性 .下列说法正确的是 A .高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁 B .钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C .元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器 D . 12C可用于考古断代 6A .NaCl的电子式： B . S2的离子结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-Cl-OD .质子数为53、中子数为78的碘原子：咯5.下列说法正确的是A . MgO、AI2O3熔点高，可做耐高温材料B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与 CO?反应

4、产物也完全相同C某气体只含N、H两种元素，且质量之比为 14： 3，则该气体一定为纯净物D . CIO2和SO2均具有漂白性，其漂白的原理是相同的 A .装置可用于除去氢氧化钠乙醇溶液中的乙醇B 装置可用于铜和稀硝酸反应以制取并收集少量NOC.装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D .苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液7 .下列物质的制备与工业生产相符的是 鈕舊4粗建轟4S5蟲亠寸(高纯度) 浓盐酸 巴6 .6石灰乳湧白粉加热蒸干无水MQ專囂A Mg饱和ZjG溶液-日弓和CO左+料叔仁确 加热A .B .C .D .2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷第2页(共8

5、页)RTQWX和Y物质的量之比为a : b开忖一的物质的量分数压强l(TPaT所处的周期序数与族8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中序数相等。下列判断不正确的是A .原子半径：TQRB .最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC.常温下，TCI3溶液的PH0a+bcB. AH0a+bcC. AHcD . AH0 a+b AH213. 下列离子方程式书写正确的是A .氯气与水反应： CI2+H2O2H+Cl -+ClO-B . NaHCO3 溶液中加过量的 Ba(OH) 2溶液：2HCO3+ Ba + 2OHBaCOs J+ 2H2O + CO3“C .过量 CO2 气

6、体通入漂白粉溶液：CO2+Ca2+2CIO-+H2O=CaCO3 J +2HClOD .等物质的量 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCI 溶液混合：Mg2* + 4OH+ 2H +=Mg(OH) 2 J+ 2H2O14. 设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NaB . 100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NaC. 1mol BaO 2所含的阴、阳离子总数为 2NaD. 0.1L 3mol L 1的NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为0.3Na15 .将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2

7、(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A .平衡常数减小B . BaO量不变C .氧气压强不变D . BaO2量增加16 .二氯化二硫(S2CI2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红 褪色，S2CI2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷第3页(共8页)A . S2CI2分子中各原子均达到8电子稳定结构B .制备S2CI2的反应是化合反应，不是

8、氧化还原反应C. S2CI2遇水反应的化学方程式为:2S2Cl2+2H2O=3Sj +SQ f +4HCI2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷第5页(共8页)D. S2Br2 与 S2CI2 结构相似，沸点：S2Br2 Fe3+ CQ32 一、SQ32 一、SQ42 一、Cl 一、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:下列有关推断合理的是A 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe+B .沉淀H为AI(OH) 3、BaCOs的混合物C.溶液中一定含有 H+、Al3S NH4J Fe2+、SO42-2+-1D .若溶液 X为100 mL,产生的气体 A为11

9、2 mL ,贝卩X中c(Fe )=1.5 mol L 22. 有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，某同学将不同质量的该样品分别与20 mL 1 mol L 1的FeSOdb溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.48aF列实验结论不正确的是A. a=6.08B .实验反应后剩余固体是纯净物2+ 1C.实验的滤液中 c(Fe )= 3 mol D .反应中消耗的 m(Cu) ： m(Fe)= 8 : 7第H卷(选择题，共72 分)三、简答题(包括4小题，共47分)23. ( 8

10、分)现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：I .原子半径：A C B DH.原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8川.原子的核外电子层数：B = C = 2AIV. B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答下列问题(都用相应元素符号来表示)：(1) 由A、B两种元素组成的常见气体，其结构式为。(2) B、C、D三种元素对应简单离子的半径由大到小排列的顺序为。(3) D的最高价氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为。(4) 气体X由B、C两种元素组成，同温同压下气体 X相对于某常见黄绿色气态单质的相对 密度为1。X与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧

11、化物Y , Y常温下遇空气变红棕色，写出X与水反应的化学方程式。24. (16 分)I .已知A、B、C是单质，X、Y、Z是化合物，它们之间有如下转化关系：（1） 反应X+YtZ+C是否为氧化还原反应？ 。（填是”或否”，理由是 。（2）C元素在化合物 X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价，此结论（填 是”或否”）正确 ;请写出有关反应的化学方程式来证明你的观点 Qn.化合物x为一种呈深蓝色盐（仅含四种元素，不含结晶水），某研究小组为了探究 x的组成和性质，设计并完成如下实验：已知： 液体C的分子为10电子分子。气体 A在标准状况下的密度约为 1.96g L-1

12、q 69.2g X完全分解：生成气体A的体积为8.96L （标准状况），最终得到的红色单质固 体F的质量为38.4g。请回答下列问题：（1） C分子的电子式为 Q（2） X的化学式为，在惰性气流中加热 X至完全分解的化学反应方程式为Q（3） E的溶液中通入气体 G的某一成分时，生成一种白色沉淀（属二元化合物，组成元素与E中盐的元素相同），则其离子方程式为 Q（4 ）请设计实验方案，验证气体G的成分 。25. （16 分）I .以CO2和NH3为原料可以合成尿素。经研究发现该反应过程为： C02（g） + 2NH 3（g）NH 2COONH 4（s） H0有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不

13、计）的密闭容器如图所示，现将 3molNH 3和2molCO2通入容器中，移动活塞至体积V为3L,用铆钉固定在 A、B点。发生合成尿素的总反应如下：CO2（g） + 2NH 3（g） - CO（NH 2）2（S） + H 2O（g）测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率，得到如下数据：CO2转化率10mi n20mi n30mi n40min(C)T130%65%75%75%T245%50%a1a2（1） TiC下，lOmin内NH3的平均反应速率为。（2） 根据上表数据，请比较 Ti T2（选填“ ”、“ ”或“=”）。（3） T2C下，第30min时，ai= ，该温度下的化学平衡常数K

14、= 。（4） T2C下，第4Omin时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动。再向容器中通人3molCO2,此时v （正） v （逆）理由是 。n .室温下，O.lmol L-1的二元酸H?A溶液中，溶液体系可能存 在的含A微粒（H2A、HA-、A实验、可探究对反应速率的影响，因此V3=。 实验、可探究对反应速率的影响，因此V4=。n .利用反应：l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示齐山用含有I2为amol L-1的碘水滴定，消耗碘

15、水 bmL。（1 ）滴定前可以选择做指示剂。）所占物质的量分数（S） 随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。（1）H2A的电离方程式为(2) 经计算 Ka(HA-)=（3）等物质的量浓度的 NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为。一蛊二I26.（7分）O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸 制得。（1） 图中阴极为 （填 “A或 “B”，其电极反 应式为 。（2）若C处通入O 2，则A极的电极反应式为_-_r ifrJ严士（3）若C处不通入O2 , D、E处分别收集到XL和有y L气体（标准情况），贝U E处收集 的气体中O 3所占的体积分数为 （忽略

16、O 3的分解）。四、实验题（包括2小题，共19分）27. （9 分）（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是I.已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SOzf + S J 2OH某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验:实验 序号反应温度/CNa2S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mL-1c/(mol L)V/mL-1c/(mol )V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5A 滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B 滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果

17、偏大C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小D 滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小(3) 样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。28. (10分)三氯化六氨合钴(Co(NH 3)6Cl3,橙黄色晶体)是一种重要的钴配合物，通常不溶 于冷水和醇，微溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液，实验室制取该物质的化学方程式、大致流 程和简易装置如下所示：4CoCl2 6H2O+4NH 4CI+20NH 3+O2 程竺 4Co(NH 3)6Cl3+26H2O(提示：反应中容易生成的副产物有：Co(NH 3)5CICI 2、Co(NH 3)5(H2O)Cl3等)氐

18、 OgCoClSHQ幣解活性炭4 OgNHCleoCWK2咒水诸浓武水氧气降温结晶0辽水浴60辽水浴 操咋I *粗产品*成品(1 )活性炭的作用是。(2) 操作I的名称是。(3) 为尽可能减少副产物的生成，在充分保证反应物足量的前提下，本实验必须严格控制的反应条件是 。(4) 检查装置B的气密性的方法是。(5) 粗产品后续处理时，先将粗产品溶于沸水，趁热过滤，除去活性碳等杂质，再在冰水浴条件下往滤液中加入适量浓盐酸，即有大量晶体析出，加入浓盐酸的目的是_(6) 为洗涤Co(NH 3)6Cl 3产品，下列方法中合适的是(选填编号)。A .先用冰水洗，后用冷盐酸洗B.先用冷水洗，后用乙醇洗C.先用

19、冷盐酸洗，后用乙醇洗D.先用氢氧化钠溶液洗，后用冷水洗五、计算题(包括小题，共 6分)29. 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1 )钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为mol L 1(忽略溶液体积变化)。 该钠-钾合金的化学式为。(2)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAI0 2+CO2+3H2O=2AI(OH) 3 J +N2CO3己知通入二氧化碳 336 L(标准状况下)，生成24 mol AI(OH) 3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为 112L (标准状况下)，则生成的AI(OH) 3和Na2CO3的物质的量之比2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷第8页(共8页)