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1、-2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)7陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。以下说法错误的是A“雨过天晴云破处所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8关于化合物2-苯基丙烯，以下说法正确的选项是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生加成聚合反响C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯9实验室制备溴苯的反响装置如以下图所示，关于实验操作或表达错误的选项是A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻开KB实
2、验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反响后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。以下图为少量HCl气体分子在253 K冰外表吸附和溶解过程的示意图。下列表达错误的选项是A冰外表第一层中，HCl以分子形式存在B冰外表第二层中，H+浓度为510-3molL-1设冰的-3密度为0.9 gcmC冰外表第三层中，冰的氢键网格构造保持不变D冰外表各层之间，均存在可逆反响HCl=H-+Cl-3，K-6溶液，混合 11NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.110a
3、2=3.910溶液的相对导电能力变化曲线如下图，其中b点为反响终点。以下表达错误的选项是-A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关+与A2-的导电能力之和大于HA-的BNaCb点的混合溶液pH=7+Dc点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH-)12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。以下说法错误的选项是A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反响H2+2MV2+2H+2MV+C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生复原反响生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13科学
4、家合成出了一种新化合物如下图，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。以下表达正确的选项是AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定构造2614分硼酸H3BO3是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：答复以下问题：1在95“溶侵硼镁矿粉，产生的气体在“吸收中反响的化学方程式为_。3+离子，可选用 2“滤渣1的主要成分有_。为检验“过滤1后的滤液中是否含有Fe的
5、化学试剂是_。+B(OH)3根据H3BO3的解离反响：H3BO3+H2OH-104，Ka=5.8110，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2前，将溶液pH调节至3.5，目的是_。4在“沉镁中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回-_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。2715分硫酸铁铵NH 4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：答复以下问题：1步骤的目的是去除废铁屑外表的油污，方法是_。2步骤需要加热的目的是_，温度保持8095，采用的适宜加热方式是_。铁屑中含有少量
6、硫化物，反响产生的气体需要净化处理，适宜的装置为_填标号。3步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批参加H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。4步骤的具体实验操作有_，经枯燥得到硫酸铁铵晶体样品。5采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。2814分水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。答复以下问题：1Shibata曾做过以下实验：使纯H2缓慢地通过处于721下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴局部被复原为金属钴
7、(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO复原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，复原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2填“大于或“小于。2721时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进展反响，那么平衡时体系中H2的物质的量分数为_填标号。A0.25B0.25C0.250.50D0.50E0.503我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂外表上水煤气变换的反响历程，如图所示，其中吸附在金催化剂外表上的物种用标注。-可知水煤气变换的H_0填“大于“等于或“小于，该
8、历程中最大能垒活化能E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。4Shoichi研究了467、489时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系如以下图所示，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反响在3090min内的平均速率v(a)=_kPamin-1。467时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。35化学选修3：物质构造与性质15分在普通铝中参加少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝，是制造飞机
9、的主要村料。答复以下问题：1以下状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。A.NeB. NeC. NeD.Ne-2乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，2+2+其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg或“Cu。)3一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/C1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。4图(a)是MgCu2的拉维斯构造，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排
10、列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，那么MgCu2的密度是gcm-3(列出计算表达式)。36化学选修5：有机化学根底15分化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：答复以下问题：1A中的官能团名称是。2碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的构造简式，用星号(*)标出B中的手性碳。-3写出具有六元环构造、并能发生银镜反响的B的同分异构体的构造简式。(不考虑立体异构，只需写出3个)4反响所需的试剂和条件是。5的反响类型是。6写出F到G的反响方程式。7设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。-
2019高考理综化学全国卷一
