物质地变化和性质_知识点详解

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1、word课题1物质的变化和性质 物质的性质和变化是中考必考题。考题往往提供典型事实，判断发生变化的类型；或将物质的用途与所表现的性质相结合综合考查。为帮助同学们掌握这局部知识，特做如下梳理：一、根本概念1物理变化：没有生成其他物质的变化。2化学变化：生成了其他物质的变化。物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。如果变化时没有新物质生成，或构成物质 的粒子没有变化，就是物理变化，否如此就是化学变化，而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据，而不能作为判 断化学变化的标准。如一些同学错误地

2、认为冰融化成水是化学变化，原因是固态冰和液态水是两种物质。同学们应该注意，一种物质的三种状态就其本质而言，仍属同一种物质。绿色的 碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐渐变为黑色粉末，试管口有水珠生成，同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊，证明其中一定含有二氧化碳。显然碱式碳酸铜 已转变为其他三种物质，这一变化属于化学变化。我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变固、液、气；形态的改变如矿石的粉碎；某些能量形式的改变如电灯通电后发光、放热，电能转变成光能和热能；位移的改变物体从甲地转移到乙地。熟悉了物理变化，就不难判断化学变化。(3)物理变化与化学变化的比拟物理变化化学变化概念没有生成其它物质

3、的变化生成其它物质的变化伴随现象物质的状态、形状、大小等发生变化发光、放热、生成气体、产生沉淀、变色等实例石蜡熔化、湿衣服晾干、酒精的挥发、铜丝弯曲、海水晒盐等酒精的燃烧、火药爆炸、铁生锈、光合作用、酒和醋的酿造等本质区别 有无其它物质生成联系化学变化过程中一定伴随着物理变化,物理变化过程中不一定伴随着化学变化1物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。2化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性等。物质的性质和变化是两组不同的概

4、念，二者之间既有区别又有联系，性质是物质固有的属性，是物质的根本特征，是变化的因即变化的依据，而变化只是一个 过程，是性质的具体表现，即性质决定变化、变化表现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的，描述物质的性质时有“可以不可以、“能不能、“ 容易不易等字词。如：镁能燃烧，就是镁的化学性质。如表示中有“已经、“了等过去时或“在“木炭在空去中燃烧为化学变化.二、误区扫描1.物质变色，一定发生了化学变化吗？答：不一定。物质变色有两类情况，如无色的氧气在-183时变为淡蓝色液体，无新物质生成，属于物理变化；白色CuSO4粉末遇水变成蓝色CuSO4.5H2O，属于化学变化。2.爆炸一定是化学变化吗？答

5、：不一定。爆炸也可分为两类：如爆鸣气H2和O2的混合物爆炸生成水，属于化学变化；蒸汽锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸，因无新物质生成，属于物理变化。3.液化、凝固、熔化、汽化、溶解、升华都是物理变化吗？答：不一定。物质由气态变成液态的现象称之为液化，由液态变成固态的现象称之为凝固，由固态变成液态的现象称之为熔化，由液态变成气态的现象称为汽化。物质在发生这些形态变化时并没有生成新物质，只是构成物质的粒子之间的距离发生了变化。所以是物理变化。固态液态气态溶解可能既存在物理变化又存在化学变化，如CO2溶于水是物理变化，但溶于水的同时，有少量的CO2与水发生反响，生成了H2CO3.升华是指物质由固态直接变成气态

6、的过程，属于物理变化，如干冰的升华等。4.观察到有气体放出，如此一定是发生了化学变化吗？ 答：不一定。放出气体常常是化学变化的一个特征，但不一定发生了化学变化。如“雪碧饮料开盖时冒出气泡是由于压强减小，气体溶解度降低而造成的。5.有发光、放热的现象产生，一定发生了化学变化吗？答：不一定。发光、放热现象虽然可以帮助我们判断化学变化，但有这一现象的并不一定就是化学变化。如电灯发光、放热是物理变化。6.吸附作用一定是物理变化吗？吸附作用是固体将气体或液体中某些物质吸附在它外表的作用。变化时没有生成其他物质，所以是物理变化。木炭和活性炭都具有吸附性，但活性炭吸附性强，是常用的吸附剂。7.燃烧、生锈、物

7、质的腐败一定是化学变化吗？答：一定是。物质燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反响；生锈是金属与空气里的氧气、水等物质发生的一系列复杂的化学反响；物质的腐败变质也是复杂的氧化反响。所以都是化学变化。三、典型例题例1. 如下变化属于化学变化的是A. 瓷碗破碎 B. 水的蒸发C. 灯泡发光 D. 纸燃烧例2. 如下成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的答案是A. 真金不怕火炼；金的化学性质稳定B. 釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C. 铁杵磨成针：主要发生了化学变化D. 百炼成钢：只发生了物理变化课题2 化学是一门以实验为根底的科学知识点一 化学实验与科学探究科学探究的步骤提出问题、猜想与假设、制订计

8、划、进展实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流化学实验的作用发现和验证化学原理；学习科学研究的方法并获得化学知识考点1 化学实验与科学探究1、 如下关于化学实验的论述，不正确的答案是 A、进展化学实验是学习化学的一个重要途径 B、在化学实验中，要动手操作，要观察、记录和分析实验现象 C、化学实验只能帮助我们验证所学的化学原理 D、通过化学实验，我们可以学习到一些科学探究的方法考点2 科学他那就的步骤1、在进展“对人体吸入的空气与呼出的气体的探究时，小亮提出：“人体呼出的气体可能比吸入的空气中含有的水蒸气多。就这一过程而言，属于科学探究环节中的 A、猜想与假设 B、收集证据 C、设计

9、实验 D、得出结论2、青色的生虾煮熟后会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色就会发生改变，就这些看法而言应属于科学探究中的 A、实验 B、假设 C、观察 D、得出结论知识点二 对蜡烛与其燃烧实验的探究实验步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、反响的文字表达式1、观察蜡烛的制作材料烛芯：棉线；外壳；石蜡由石蜡制成2、点燃前观察蜡烛的颜色、状态、形状乳白色固体，圆柱体颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中很软，浮在水面上密度：比水小硬度：小溶解性：难溶于水3、点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为三层：最里面的火焰底部呈淡蓝色；第二层火焰是

10、暗淡的，最外层火焰呈黄白色石蜡具有可燃性取一根火柴，迅速平放在火焰中，12s后取出放在火焰最外层的部位最先变黑，第二层次之，最里层变黑得最慢外焰温度最高，加热时用外焰用一干冷烧杯罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方烧杯，迅速向烧杯倒入少量澄清石灰水，振荡烧杯壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，文字表达式： 点燃蜡烛+氧气水+二氧化碳4、熄灭蜡烛将蜡烛熄灭并观察有白烟产生白烟具有可燃性，白烟是石蜡的固体小颗粒用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧考点1 实验现象1、如下对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象描述错误的答案是 A、燃烧时生成水和二氧化碳 B、燃烧时产生黑烟，放出热量 C、火焰分

11、为三层，外层最明亮 D、吹灭后有一股白烟飘出2、 有关蜡烛燃烧时的现象描述正确的答案是 A、蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水 B、蜡烛燃烧放出热量，发出黄白色火焰 C、在蜡烛火焰上方所罩的干冷的烧杯壁有白烟 D、蜡烛燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊考点2 实验结论1、把酒精灯点燃后，认真观察其火焰，再给你一根细木条供你实验，分析实验结果后，你认为有关火焰温度的正确结论是 A、焰心焰外焰 B、外焰焰焰心 C、焰外焰焰心 D、焰焰心外焰2、在蜡烛的探究实验中，观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯壁有水珠，迅速向烧杯注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，由此可以得出的结论是 A、蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成

12、B、蜡烛中含有水 C、蜡烛中含有二氧化碳 D、蜡烛中既含有水又含有二氧化碳考点3 实验过程1、对蜡烛与其燃烧的实验探究 甲 石蜡遇热熔化、遇冷后又凝固 乙 蜡烛火焰各层温度比拟 丙 蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯 丁 点燃蜡烛刚熄灭时的白烟 点燃前：请描述蜡烛的颜色、状态、密度与水比拟与其溶解性 点燃时： 描述甲中发生的主要现象 将一根木条平放在蜡烛火焰中，能观察到什么现象？说明火焰哪局部温度最高？ 丙的操作能观察到什么现象？假设迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后可能生成了什么物质？ 熄灭后：熄灭蜡烛后的瞬间，还能观察到什么现象？如丁所示，蜡烛能否重新燃烧？考点4

13、创新探究7、 探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么物质？提出问题 蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？猜想与假设 A、白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳；B、白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气；C、白烟是石蜡蒸汽凝聚成的石蜡固体。查阅资料 二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，还可以使燃着的木条熄灭。 实验探究 吹灭蜡烛，立即用一个壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设_(填序号)，但这样做并不能得出正确的结论，其原因是_ 吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水珠，说明白烟不是_ 吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点蜡烛刚熄灭时的白烟主要不要接触灯芯，发现蜡烛重

14、新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设_填序号，下同提供了证据，同时可排除假设_，因为_知识点三 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、反响的文字表达式用排水法收集呼出的气体： 在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中，将塑料管小心地插入集气瓶，吹气 在水中收集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放在桌面上 集气瓶中的水被排出，集气瓶充满气体 气体无色 呼出的气体大局部不溶于水 呼出的是一种无色气体，密度比空气的大探究呼出气体的性质： 分别向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中滴几滴澄清的石灰水，振荡 将燃着的木条插入另一个盛

15、呼出气体的集气瓶中 取一块枯燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比拟 盛空气的集气瓶澄清的石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶澄清的石灰水变浑浊 燃着的木条熄灭 对着呼气的玻璃片上有水珠出现 澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，呼出的气体中有较多的二氧化碳：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水 二氧化碳不支持燃烧 呼出的气体中含有水蒸气考点1 实验操作1、用排水法收集一瓶呼出的气体，从水槽中取出集气瓶的方法是 A、从水中直接拿出集气瓶，正放在桌上 B、从水中直接拿出集气瓶，盖上玻璃片后放在桌上 C、在水中盖上玻璃片，拿出水面后正放在桌上 D、在水中盖上玻璃片，拿出水面后倒立放在桌上考点2 实

16、验结论1、关于空气与呼出的气体的表示正确的答案是 A、空气和呼出的气体都是无色的气体。其成分完全一样 B、吸入空气中减少的氧气便转化为呼出的气体 C、呼出的气体与空气相比，氧气明显减少，二氧化碳和水蒸气如此明显增加 D、吸入的空气中只有氧气，呼出的气体中只有二氧化碳和水蒸气2、将某种气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，由此可以确定该气体是 A、氧气 B、空气 C、二氧化碳 D、水蒸气走进化学实验室一、根本考点考点1药品的取用1取用原如此：“三不原如此：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道；节约原如此：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体12mL

17、，固体只需盖满试管底部；处理原如此：实验用剩的药品应放入指定容器，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。2取用方法：固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三缓立即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立即将试管或容器横放，把药品放入试管或容器口后，再把试管或容器缓缓地竖立起来；液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。倾倒液体时要注意以下几

18、点：a瓶塞要倒放；b试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c试剂瓶上的标签要朝着手心防止残留的药液流下来腐蚀标签。考点2物质的加热1酒精灯的使用：酒精灯是化学实验中常用的加热工具，使用时应注意“两查、三禁、一不可。“两查是先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平整，再检查灯里的酒精量。向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/3。“三禁是绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。“一不可是用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；酒精灯的灯焰分为焰心、焰、外焰三局部，外焰燃烧最充分，温度最高，因此应用外焰局部加热；万一碰倒

19、酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。2给物质加热的方法：给物质加热时，假设被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗以免容器炸裂，也不要直接放在实验台上防止烫坏实验台，要垫上石棉网；给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热防止受热不均匀而炸裂试管。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管假设试管已固定，可来回移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；给

20、液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45角。试管液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。考点3量筒与滴管的使用1量筒的使用：取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。假设仰视读数，如此读数偏小，假设俯视读数，如此读数偏大，仰视和俯视读数都不准确如图1-4-2所示。2滴管的使用：取用少量液体时可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过

21、的滴管要立即用清水冲洗干净滴瓶上的滴管不要用水冲洗，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。考点4仪器的洗涤1洗涤步骤：倾倒废液冷却水洗刷洗转动或上下移动试管刷清水洗晾干。2难溶物的洗涤：用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水冲洗；用稀盐酸可以洗去难溶性氧化物或碳酸盐，再用水冲洗。3仪器洗净的标志：洗过的玻璃仪器壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，明确玻璃仪器已经洗涤干净。二、能与综合考点考点5托盘天平的使用拓展考点1构造：托盘天平由托盘分左右两个、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。托盘天平只用于粗略的称量，能称准到0.1g。2使用方法：调平：称量前把游码放在

22、标尺的零刻度处，通过调节平衡螺母使天平平衡。平衡的标志是指针摆动时先后指示分度盘上的左、右两边的格数接近相等，指针静止时指在分度盘的中间；左物右码：称量物放在左盘里，砝码放在右盘里，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码；砝码回盒，游码归零。3须知事项：称量枯燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一一样质量的纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿如小烧杯、外表皿里称量。未调节天平平衡便称量指针偏左：读数实际质量指针偏右：读数实际质量4使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误的分析：指针未指到中央时便读数指针偏左：读数实际质量称量时，药品和砝码的位置放反了：药品质量

23、=砝码质量游码质量。反响容器直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶存放仪器广口瓶固体细口瓶液体集气瓶气体加热仪器：酒精灯计量仪器托盘天平称质量量筒量体积别离仪器：漏斗取用仪器镊子块状或较大颗粒固体药匙粉末状或小颗粒固体胶头滴管少量液体支持仪器：试管夹、铁架台铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等1常用仪器考点6常用化学仪器与使用实际应用考点2对常见仪器的用途、须知事项、原因的详述，如表1-4-1：仪 器主要用途使用须知事项理 由常用于少量溶液间的反响或固体与液体间的反响，可直接加热；收集少量气体；暂时盛放药剂给液体加热，液体体积不超过试管容积1/3；加

24、热时试管口不能对着有人的方向；与桌面成45角，试管夹夹在试管中上部；使用时试管外壁应枯燥；加热固体时，试管口略向下倾斜防止液体受热时溢出；防止液体喷出伤人；倾斜可使受热面积增大，以防暴沸；防止试管受热不均而破裂；防止管口冷凝水倒流使试管炸裂。用于较多量试剂的反响容器；溶解物质或配制溶液加热要垫石棉网，液体体积不超过容积的2/3；加热前外壁应擦干防止受热不均使烧杯炸裂，加热沸腾使液体外溢用于加热物质酒精的量不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4；灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平；不准对火即不准用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；不准用嘴吹灭灯帽盖灭；不可向正燃着的酒精灯添加酒精；不用时盖好灯帽；调节灯焰

25、大小时应熄灭酒精灯；应用外焰加热酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热时易引起爆炸；保证更好地燃烧，使火焰保持较高温度；防止酒精洒出引起火灾；防止引燃灯酒精而爆炸；防止酒精洒出引起火灾；防止酒精挥发而不易点燃；防止被烧伤；外焰温度最高夹持试管从底部往上套，夹在试管中上部；不要把拇指按在试管夹短柄上防止将杂质带入试管；以免试管脱落量取液体体积量筒放平；视线与凹液面最低处相平；量取液体时，应选能一次性量取的最小容积的量筒；不可加热，不可量取热溶液，不可作反响容器用保证数据较准确；防止破裂称量固体质量准确到0.1g称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，应调节衡螺母，右偏重向左调，

26、左偏重向右调；称量时，左物右码。放砝码时，先大后小。被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量；用镊子夹取砝码，用后放回砝码盒称量准确；操作正确、方便；保证砝码不受腐蚀吸取和滴加少量试剂使用后立即用水冲洗；取液时，先将胶头中的空气挤出，再用滴管取液；取溶后，保持橡胶帽朝上，不要平放或倒置；不要放在实验台或其他地方防止药剂相互污染；防止空气中的物质污染试剂；防止腐蚀胶帽；以免玷污滴管用于溶液蒸发、浓缩和结晶，可直接加热溶液不超过容积的2/3；均匀加热，切忌骤冷；加热时要不断搅拌防止加热时液体沸腾外溅；防止破裂用于可燃性固体物质的燃烧放入集气瓶中时要自上而下慢慢放入；不要触与瓶壁，集气瓶中预先要放入少量沙土

27、或水保证充分反响；防止集气瓶破裂药匙用于取粉末状药品，镊子用取块状药品使用前后要擦拭干净；选择大小适宜的药匙或纸槽以免药剂污染；以免药剂沾在容器口三、创新考点考点7化学实验中根本操作与仪器的组合开放性考点1根本操作与仪器的组合。根本操作需要常用仪器，而常用仪器间的组合又能完成根本操作，例如取用一定量的液体药品时，量筒与胶头滴管应配合使用；给试管里的液体加热时，酒精灯、试管夹、试管应配合使用；称量一定质量的固体药品时，托盘天平、砝码、药匙应配合使用等等；完成气密性检查、过滤、蒸发、洗涤等根本操作时，都需要仪器进展组合。2实验容决定仪器组合。为完成某一实验容，如气体的制备、粗盐的提纯、一定溶质质量

28、分数的溶液的配制等，需正确找出与之对应的根本操作和仪器组合。3安装一套复杂的仪器组合时，应按照自下而上，从左至右的顺序连接。第二章 我们周围的空气第一节 空气学习目的：1.了解空气组成，空气的污染与其防治，增强我们的环保意识.2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养我们的观察能力和分析思维能力.3.了解空气的组成，了解空气污染给人类带来的危害.知识概要：一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的。其中氧气约

29、占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定1.空气中的物质成分.空气2.做空气中氧气含量测定的实验时，为什么说集气瓶中的水面上升1/5体积就是空气中氧气的体积?红磷在集气瓶的空气中燃烧时，红磷只与空气中的氧气发生化学反响，生成的白色固体形成白烟，由于燃烧匙盛有过量的红磷，因此燃烧停止后，集气瓶空气中的氧气全部参加了化学反响.由于氧气的消耗，使集气瓶气体的压强小于外界大气压强，以至水面上升使集气瓶外气压相等.进入集气瓶的水约占1/5体积.得出结论为空气中氧约占1/5体积.3.须知事项：A、所用的红磷必须过量，过少如此氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶装置冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气

30、密性要好，否如此测量结果偏小，D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷否如此测量结果偏大。4.为什么不能用木炭、硫磺、铁、镁条等物质代替红磷燃烧?红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，密闭容器减小的体积即为氧气的体积；1木炭、硫磺等物质燃烧后有气体生成.钟罩气压不会下降到相应值，水就不会上升到约占1/5体积的液面(注：碳、硫等燃烧生成气体能局部溶于水).因此，不能用木炭、硫代替红磷.2铁在空气中不能燃烧3镁条在空气中不仅与氧气反响，还与氮气发生反响：Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N25. 实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有

31、预先在导管中装满水三物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。四空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机

32、等五空气的污染与防治1、 造成空气污染的物质：有害气体一氧化碳CO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气与汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞飞机的尾气、氟里昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。典例精评例1 使适量的磷和木炭在等容积的A、B两瓶中同时燃烧.如右图所

33、示.试回答：(1)待磷、木炭完全燃烧后，A、B瓶中会有什么现象发生?(2)发生上述现象的原因是什?(3)燃烧实验能验证哪些结论?(省竞赛题)分析 (1)A瓶有水进入，B瓶无变化；(2)A瓶中消耗O2生成固体，气体压强减小，B瓶生成CO2为气体(气体体积不变)，压强不变.(3)燃烧实验证明了空气中有氧气.上述现象验证了氧气体积约空气的1/5.例2 要除去密闭容器里的空气中的氧气得到较为纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，如下物质可选用的是( )(某某省竞赛题)A.硫 B.二氧化碳 C.磷 D.木炭分析要解答此题必须掌握以下知识：1.空气的成分；2.各物质燃烧生成产物的状态，其中只有磷燃烧生成的是固

34、态物质，硫、碳燃烧都生成气体，二氧化碳不能燃烧；3.各物质燃烧时只消耗空气中的氧气.解答 C第二节 氧气学习目的：1了解氧气的化学性质比拟活泼，能支持燃烧2了解化学变化，化合反响和氧化反响，会进展判断3了解化学反响在生产和生活中有广泛的用途一、物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度(1.293 g/L)略大，它不易溶于水，所以可用排水法收集。在室温下，1 L水中只能溶解约30 mL(0.03 L)氧气，但这已足够水中的鱼儿生存了在压强为101 kPa时，氧气在183时变为淡蓝色液体，在218时变为淡蓝色雪花状固体二、化学性质1.

35、 与非金属碳、硫、磷的反响木炭黑色固体燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳C+ 氧气O2点燃 二氧化碳CO2 化学方程式 C + O2CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入充分利用瓶的氧气。硫粉淡黄色燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫S + 氧气O2 点燃 二氧化硫SO2化学方程式 S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水吸收二氧化硫，防止污染空气。

36、红磷暗红色固体的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷P+ 氧气O2点燃 五氧化二磷P2O5化学方程式：4P + 5O22P2O5注意：五氧化二磷P2O5是固体，不是气体2. 与金属镁、铁的反响镁带银白色固体在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁Mg+ 氧气O2点燃 氧化镁MgO化学方程式：2Mg + O22MgO铁丝银白色固体在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁Fe + 氧气O2点燃 四氧化三铁Fe3

37、O4化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧3. 其他物质与氧气的反响某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反响，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新代，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结： 氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反响并放出大量的热。在这些反响中，氧气提供氧，称为氧化反响。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。物质在纯氧气中燃烧程度比空气中要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小有关；物质燃烧时有的有火焰，有的会发

38、光，有的会冒烟。气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反响不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。三、氧气的用途1、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反响类型：化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。：分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。：氧化反响：物质与氧发生的化学反响。有氧气参加的反响一定属于氧化反响。氧化反响不一定是化合反响石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质，化合反响不一定是氧化反响。例2有一只充满空气的集气瓶，

39、现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是 A木炭 B铁丝 C红磷 D硫第三节 实验室制取氧气学习目标：1了解分解反响、催化剂、催化作用等根本概念2掌握实验室用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气的方法一、工业制法别离液态空气法原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化蒸馏二、氧气的实验室制法化学变化1、双氧水过氧化氢制取氧气A、药品：过氧化氢H2O2和二氧化锰黑色粉末 MnO2B实验原理：表达式：过氧化氢H2O2 MnO2 水H2O + 氧气O2化学方程式： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用，此反响中还可以用硫酸铜溶液代替。

40、C、装置： 固液不加热装置须知事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反响的开始与完毕，可以随时添加液体。D、步骤：连、查、装二氧化锰、定、倒过氧化氢溶液、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾暗紫色固体、氯酸钾白色固体与二氧化锰黑色粉末B、原理：加热氯酸钾少量二氧化锰做催化剂：表达式：氯酸钾KClO3MnO2氯化钾KCl + 氧气O2方程式：2KClO3

41、2KCl + 3O2 C、催化剂：1、 概念：在化学反响中能改变其他物质的反响速率加快或变慢，但本身的化学性质和质量在反响前后没有发生变化的物质。2、 特点：两不变质量、化学性质、一改变反响速率注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反响的进展催化剂不是反响物、又不是生成物催化剂仅针对某一反响，并不是所有反响的催化剂某一反响的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反响中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾KMnO4

42、锰酸钾K2MnO4+ 二氧化锰MnO2+ 氧气O2方程式：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2C、装置：固固加热装置加热氯酸钾的为一类D、操作步骤：连查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装入药品：按粉末状固体取用的方法药匙或纸槽固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收

43、集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)防止气体逸出b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部为了排尽瓶空气 用排水法收集时，导管放在集气瓶口先将导管移出水面 再停止加热E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验完毕后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法不易溶于水 向上排空法密度比空气大G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，证明已满。四、分解反响：1、概念：由一种物质反响生成两种与以上物质的反响2、特点：一变多14 / 14