2018-2019学年湖北省荆门市燎原中学高一化学联考试题含解析

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1、2018-2019学年湖北省荆门市燎原中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.质量相同的脂和CQ下列物理量不一定相同的是A. 物质的量B. 分子个数C. 原子个数D. 气体体积D2. 为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（ KIO 3）制成加碘盐。 下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是A 含氧盐B 无氧盐C.化合物D 混合物D略3. 下列离子方程式书写正确的是A. 含 0.1molFeI2 的溶液中滴加含 0.125molCl 2 的氯水：2Fe2+8I -+5Cl 2=2Fe3+4I

2、 2+10Cl -B.用白醋除铁锈：FeO3 xH2O+6H+=(3+x)H 2O+2Fe3+C.向少量 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 Ca(OH)2： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3，+HO+CO32-D. 向 KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH) 2使铝离子恰好沉淀完全：Al3+3OH-+Ba2+SO42-=Al(OH) 3，+BaSO，A分析： A. 根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以 2: 3反应，反应生成硫酸钢、氢氧化铝，硫酸钾详解：A.含0.1mo

3、lFel2的溶液中滴加含0.125molCl 2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4l2+10Cl-, A正确；B.用白醋除铁锈：F&O3xH2O+6CH3COOH=(3+x)H 2O+6CH3COO +2Fe3+, B 错误；C.向少量 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 Ca(OH”： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3，+HO, C 错 误；D.向KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42- =2Al(OH) 3，+3BaSO，D 错误； 答案选Ao

4、4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()加纳高温A. 2Ag 2。 4Ag+O 2 TB.火法炼铜：CU2S+O22Cu+SO2高湍电解C. Al2O3+3H2 2A1+3H 2O D. MgCl 2(熔融)Mg+Cl 2 TCA.银用热分解法，2Ag2Q4Ag+O2A正确；B.火法炼铜，CU2S+O2驾 2Cu+SO2, B正确；C.铝用电解法冶炼，C不正确；D.电解法冶炼镁,MgCi2 （熔融）-Mg+Cl 2 T,D正确。本题选Co5 .有Al2(SO4)3, FeSO4, BaCl2, NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另 两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白

5、色沉淀或消失或发生颜色变化，则 可推断这一种溶液是()ks5uA. Al2(SO4)3 B. FeSC4C. BaCl2D. NaOHD略6 .以下叙述中，错误的是A.钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B【详解】A项、该反应为放热反应，金属钠与氯气的总能量高于氯化钠总能量，物质的能量越低越稳定，钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，氯化钠的稳定性增强，故A正确；B项、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，

6、故B错误；C项、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应释放能量，故 C 正确；D项、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，故 D正 确。故选Bo7 .下列化学用语正确的是A.氧原子的结构示意图:C1 c iciB. CC14的电子式：ciC. CH4分子的比例模型:D.水分子的结构式：H-O-H8 .下列化学用语或模型正确的是C.硫离子结构示意图:A,氯化氢的电子式:B. N2的结构式：NND. CH4分子的球棍模型:略9 .下列叙述正确的是（）A.氢氧化钠的摩尔质量是 40gB. 1mol NaOH 的质量是 40g/molC. 1g H2和1g

7、 N2所含分子数相等D.等质量的Na、CH、CO H2O中CH所含分子数最多D考点：摩尔质量；物质分子中的原子个数计算.专题：计算题.分析：A摩尔质量的单位为 g/mol ;B、质量的单位为g； MiC、分子数N= ，J;口根据分子数N=nN来计算.解答：解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为 g/mol ,故A错误；B、质量的单位为g,故B错误；C、1g H2和1g N2的物质的量分别为 0.5mol和1/28mol ,所以分子数不相等，故 C错误；DK设质量都为1g,则其物质的量分别为 1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol ,根据分子数

8、N=nN可知，所以CH的物质的量最大，其分子数最多，故D正确.故选D.点评：本题考查了摩尔质量的单位和分子个数的有关计算，难度不大，属于基础型题目10 .下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A. CH4NH3H2OHFB. SiH4NH3H2SHClC. HFH2ONH3PH3D. NH3PH3H2SHBr11 .将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（）A. Vmol/LB. V/22.4 mol/LD. V/22400C. 1000 V/22.4 mol/L12.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图

9、所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是()A. H+、Mg2+、Al3+ B. Mg2+、Al3+、Fe3+C. H+、Ba2+、Al3+D, Na+、Mg2+、Al3+13.阿佛加德罗常数为6 02x 1023 mol 1。下列叙述中不正确的是A. 0.1 mol OH-含有 6 02X 1023 个电子B.氯化氢气体的摩尔质量等于 6 02X 1023个氯化氢分子的质量之和C. 1 mol醋酸的质量与6 02 X 1023个醋酸分子的质量相等D. 28 g氮气所含的原子数目为1204X1023B略14.下列表达方式或说法错误的是()+卜胴F；A.氯化氢分子的电子式：B. 3 2He和4

10、 2He是两种不同的核素2- 、一C.S的结构示意图D.WA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数15.如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少,C为电解质溶液。则A、B、C分别为AA. A是Zn, B是Cu, C是稀硫酸 B. A是Cu, B是Zn, C是稀硫酸C. A 是 Fe, B 是 Ag, C是稀 AgNO3溶液 D. A 是 Ag , B 是 Fe, C 是稀 AgNO3 溶液D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题:

11、（1）三位同学制取氨气的化学方程式为 .（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 填（甲”或乙”或丙”)，收集不到氨气的主要原因是 (用化学方程式表 示)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论) 。(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢镂固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是 (填 甲”或 乙或 丙”)，该装置中的 NH4HCO3固体能否用NH4C1固体代替？ (填 能”或 不能”)。A(1)2NH 4Cl+Ca(OH) 2

12、CaCL+2NH 3 T +2HO(2)NH3的密度小于空气(3)乙2NH3+H 2SO4 = (NH4)2SO4(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满)丙 不能解析：(1)实验室用氢氧化钙和氯化镂在加热条件下制备氨气，反应方程式为A 12NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCL+2H2O+2NH 3 T; (2)氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨 气密度比空气小，应用向下排空法收集；(3)氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为： 2NH3+H2

13、SO4=(NH4)2SO4； (4)氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O,电离子出 OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨 气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；(5)碳酸氢镂受热分解生成氨气、水和二氧化碳.甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分 解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化 碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中 的NH4HCO3固体不能用NH4C1固体代替NH3,氯化镂分解生成的氨气和氯化氢在试管口 处会重新反应生成氯

14、化镂。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施?只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1 .写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能 的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2.将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯 硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3.上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4,在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系

15、极大、 用户极广的两件产品。1 .化学反应方即;SiOi+ac-si+aco t （1分，产物马面ex不给分）原因：原料不纯，杂质混进了产物：固体难以相互完全反应,未反应的物质进入产物中.C分）2 .久十2c止金441cL 匕分）51C1-H2HS1+4HC1分）3 - 00、HC1、SiCl等中任两种S货）4 .手机、由胸、数码相机、怔：，等等中的任两种（1分）19. （6分）有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO2-、Ch Br-中的一种 或 几 种， 取 该 溶 液 进 行 如 下 实 验： 用 PH 试 纸检验， 表 明 溶 液呈 强 酸 性 取部分溶液，加入少量的CC4及数滴新制的氯水，振荡后CC4层显橙红色将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加 过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的离子有 (2)肯定不存在的离子有。(3)可能存在的离子有。(i) H* Br2 CQj2 Na+ CT