2018-2019学年浙江省金华市稠州中学高一化学下学期期末试题含解析

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1、2018-2019学年浙江省金华市稠州中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1 . 1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（）A. 14NB. N/14 C. 28N D. N/282 .图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。以下各项用途的操作都正确 的是A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由 a进气B、用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由 a进气C、提供少量H2：瓶内充满H2, a接自来水龙头D、病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔B略3 .在无色透明的强酸性

2、溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、Mg2+、MnO4- SO42-B.NH+4、Al3+、NO3- ClC.K+、Na+、AlO2- NO3-D.Mg2+、K+、HCO3- OHB4 .下列措施对增大反应速率明显有效的是A. Na与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取 H2时，改用质量分数为 98%的浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. Al在氧气中燃烧生成 AI2O3,将Al片改成Al粉D【详解】A .加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故 A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应 速率，故B

3、错误；C.增大压强只对有气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，则增大压强，K2SO4与BaCl2两溶液反应速率不变，故 C错误；D.将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故 D正确 故答案为Do5.一定条件下氨的分解反应 2NH3，N2 + 3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为 4mol, 5s末为2.4mol,则用氨气表示该反应的速率为A. 0.32 mol L 1 s 1 B. 0.16 mol L 1 s 1C. 1.6 mol L 1 s 1 D. 0.8 mol L 1 s 1B【分析】根据v=4c/4t = 4cVt计算

4、氨气的平均化学反应速率。【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗氨气的物质的量是(4mol 2.4mol) = 1.6mol,所以用氨气表示的反应速率是(1.6mol/2L)/5s=0.16 mol L 1 s 1,故选 B。6.下列关于分散系的叙述不正确的是()10*十分散质检直径A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关CA、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小

5、 于10-9m时，为溶液，当介于10-9m10-7m时，为胶体，当大于10-7m时，是浊液，故 A 正确；B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故 B正确；C、Fe(OH)3胶体的制备是将 FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故 C 错误；D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故 D正确；故选C。点睛：本题考查了胶体的性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子 直径的大小。本题的易错点为 C,要熟记制备Fe(OH)3胶体的基本方法。7.锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一

6、些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸 有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是负载A.负极的电极反应式为Li-e-=Li+B.正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C.总反应方程式为 2Li+S=Li 2sD.电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极DA. Li是活泼的金属，作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+, A正确；B.石墨可以导电，正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性，B正确；C.硫在正极得到电子，则总反应方程式为2Li+S=Li 2S, C正确；D.电子只能在导线中传递，不能在电解质溶液中传 递，D错误，答案选Do8 .在一

7、个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g5524014A.化合反应B .分解反应应D.复分解反应B略9 .钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强10.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）物质除杂方法乙烷（乙烯“光照条件下通入Cb气液分离一乙酸乙酯（乙酸）一用饱和减酸钠溶液洗涤、分液一/筮（乙酸）用氢氧力钠i容液洗涤、分液2口乙霹（乙般”加足里生石女、蒸瑞尸A、 B、C、

8、 D、11 .下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是A 2Na+MgC=2NaCl+MgB、MgC2（熔化）jyMgO+QC 2MgO温2Mg+OD MgO+C亡 MgO+CBD12 .下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A. 1 L H 2SO溶液中含 98 g H 2SOB. 0.5 L 含 49 g H 2SO 的溶液C. 98 g H 2SO溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L 含 24.5 g H 2SO 的溶液D考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题.IT分析：根据n=K=cxV计算相关溶液的浓度.9跖解答：解：A. c (HSO) = IL

9、 =1mol/L;%B. c (H2SO) = 0. 5L =1mol/L9混9%包口C. c (H2SO) = 2L =0.5mol/L ；24,5吕D. c (H2SO) = 0.1L =2.5mol/L ,则浓度最大的是D,故选D.点评：本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大, 注意把握先关计算公式即可解答该题.13.下列离子方程式错误的是A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3 +OH =CO32 +H2OB,澄清石灰水中通入过量的CO2: CO2 + OH =HCO3C. CI2与水反应生成盐酸和次氯酸：CI2+ H2O=H + + Cl + HC

10、lOD,向氯化铝溶液中加入足量氨水：A13+4NH3 H2O=AlO 2-+2H2O +4NH 4+HCO3试题分析：A.小苏打与过量的烧碱溶液反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为+ OH-=CO32+ H2O, A项正确；B .澄清石灰水中通入过量的 CO2,反应生成碳酸氢 钙，离子方程式为 CO2+OH =HCO3 , B项正确；C. C12与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸是弱酸，离子方程式为 Cl2+H2O=H+C+HC1O , C项正确；D.氨水是弱碱, Al(OH) 3只能与强碱反应，则向氯化铝溶液中加入足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化 镂，离子方程式：Al3+3NH3?H2O-

11、Al(OH)3，+3NH+, D项错误；答案选 D。博逵14.某同学在实验室中进行如下实验:有无色毛悻献出 电以下结论正确的是A. I中无明显变化，说明两溶液无离子反应b. n中的白色沉淀为 CuCbC. n中生成的BaSO沉淀不是电解质+2+D.田中的离子万程式为 Zn+2H=Zn +HdD【Ks5u解析】A.该反应为无现象反应，错误；B.白色沉淀是硫酸钢，错误；C.硫酸钢是强电解质，错误；D.正确，选Do15 .下列物质不属于WA族元素的单质或化合物的是()A. CB. SiC. SiCD.HF二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的

12、装置，D中装铁丝网；反 应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置.(1)上述装置中有一处明显错误，请指出是 处(用字母表示)(2) C中盛放的试剂是,作用是 。(3)写出D中发生反应的化学方程式 。(4)写出F中反应的离子方程式 。甘；浓皿吸水（或干燥K（3）2Fe十Kb A 2FeCb Cla+30H=Cl-HC略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (10分)在真空中将CuOffi硫粉混合加热可生成 S2O和固体A, 1mol CuO反应 电子转移数为1mol。(1)写出上述反应的化学方程式:(2)若将8C12与CuOj口热，在100400c时，也能生成 &Q试写出该反

13、应的化学方 程式：(3) &O在NaOH液中发生两种歧化反应，生成 S2、RO、SQ2,请写出这两种歧 化反应的离子反应方程式：(4) &O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，(两种酸酸性都不强)试写出上述反 应的化学方程式：(1) 2CuO+ 2SS2O+ Cu2O100-400ft(2) &CI2+CUOS2O+ CuCl2(3) 5&O+ 14OHI =4S- + 3&Q2 + 7WO,2 S2O+ 8Ohf =2S + 2SQ2 + 4HO(4) 5s2O+ 7HzO =4H2S+ 3H2s2Q18 .下图是N O F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式(如有需要，可以利 用本练习中出

14、现过的信息)。试回答下列问题：N Q F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态 C原子形成CH分子的微观过程提出合理的猜想。1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数匚 kHCb基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子19 .已知金属单质 A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。(图中部分产物和反应的条件略)。械低也附械H请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式 C G写出反应的化学方程

15、式。反应的离子方程式。(3)反应整个过程观察到的现象为 。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积（5）某种贫血症患者应补充 C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣, 这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失 效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸储水，然后滴加 数滴溶液，7液显 色，表明该药片已失效。0）=+NOf+2H2Q2FeH+Fe-3FcH （2 分）白色沉淀迅速变为灰绿色0分）4）M （2 分）。分）最后变为红褐色（I分）红 （1分）（5）KSCN （或 NH4SCN） （I 分）