药学本科班分析化学复习题

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1、-?分析化学?模拟试卷适用于药学专业试卷代码：卷题号一二三四五六总分题分得分试卷说明：本试卷总分值为100分，考试时间为120分钟。允许学生携带计算器。得分评阅教师一、判断题正确的标“A，错误的标“B，每题1分，共10分( )1、金属指示剂是一种能与其它配位剂生成有色配合物的有色金属。( )2、引起指示剂封闭现象是由于指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性。( )3、增加平行测定次数能提高分析结果的准确度。( )4、酸碱滴定中，突跃围的大小仅与酸碱的KaKb有关，而与酸碱的浓度无关。( )5、在配位滴定中，由于KMY是常数，所以不随滴定条件的改变而改变。

2、( )6、银-氯化银金属基电极常作为其它指示电极的参比电极。( )7、荧光物质由于振动弛豫和部能量转换，使其发射光谱比激发光谱的频率低，产生的波长更长。( )8、红外光谱中，红外非活性振动和简并是引起基频峰数少于根本振动数的原因。( )9、色谱别离中，混合物中*组分的分配系数越大，该组分迁移的速度越快，其比移值相对越大。( )10、样品经色谱柱别离后的流出物通过检测器时所产生的光信号随时间变化的曲线称为色谱图。 得分评阅教师二、选择题每题2分，共30分11121314151617181920212223242511、HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是：(A) 水 (B) 乙

3、醇(C) 冰醋酸 (D) 液氨12、一样浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是： H2CO3：pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S：pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4：pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 (A) CO32-S2-C2O42-(B) S2-C2O42-CO32-(C) S2-CO32-C2O42- (D) C2O42-S2-CO32-13、现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。同一试液假设改用酚酞作指示剂,

4、 滴定体积为b(mL)。则a 和b的关系是：(A) ab (B) b = 2a (C) b2a (D) a = b14、以下物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是：(A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O710H2O (D) Na2HPO412H2O 15、滴定分析中，当参加滴定物质的量与被测物质的量按定量关系反响完全时，称为：(A)滴定终点 (B)变色点 (C)理论变色点 (D)化学计量点16、副反响系数aM(L)=1表示的意思是：(A)金属离子M与配位剂L没有副反响 (B)金属离子M的副反响较小(C)金属离子M与配位剂L的副反响严重 (D)M=L 17、铝盐药物的测定常应用

5、配位滴定法，做法是参加过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是：(A)直接滴定法(B)置换滴定法(C)返滴定法(D)间接滴定法18、298.15K时，氧化复原的半电池反响式为： Zn2+ + 2e Zn，标准Zn2+/Zn = - 0.76V，测Zn2+ = 0.01mol/L时的电极电位为：(A) - 0.819V (B) - 0.88V (C) - 0.701 (D) - 0.76V19、在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。 lgKZnY=16.5，则在此条件下lgKZnY

6、为：(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 20、在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 参加下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ： (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲21、用失去局部结晶水的H2C2O42H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是：(A)偏高 (B)偏低 (C)无影响 (D)降低精细度22、四位学生进展水泥熟料中SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Al2O3的测定。以下结果均为百分含量表示合理的是：(A) 21.84，65.5，0.91，5.35，5.

7、48(B) 21.84，65.50，0.910，5.35，5.48(C) 21.84，65.50，0.9100，5.350，5.480(D) 21.84，65.50，0.91，5.35，5.4823、用气相色谱法定量通常根据：(A)色谱峰面积 (B)保存时间(C)保存体积(D)相对保存值24、从精细度好就可判断分析结果准确度的前提是：(A) 偶然误差小 (B) 系统误差小 (C) 操作误差不存在 (D) 相对偏差小25、对于气相色谱标物的选择，以下说法不正确的选项是(A) 与被测组分的别离度越大越好 (B) 参加量应接近于被测组分 (C) 应选样品中不存在的物质(D) 应与被测组分的物理化学性

8、质接近得分评阅教师三、填空题每空0.5分，共10分26、荧光分析法不是测定光的强弱，而是测定光的强弱。27、氨水NH3H2O水溶液的电离平衡常数Kb=1.7610-5，测其共轭酸NH4+的水解常数Ka=；0.01mol/LNH4Cl水溶液的pH=。28、酸碱滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴定突跃围的大小与和有关。29、配位滴定中的条件稳定常KMY是指在有存在时金属离子与EDTA配合物的稳定常数。其对数表达式是 lgKMY=。30、高锰酸钾法常用的指示剂是；配制碘液时，为了助溶应参加适量的。31、用普通玻璃电极测定pH9的溶液时，测得的pH读数比实际偏；产生的这种误差称为。32、

9、用作参比电极的饱和甘汞电极一般由金属汞Hg、和饱和氯化钾KCl组成，它的恒定电位是伏特V。33、分光光度法的定量原理是，它的适用条件是稀溶液和单色光，其影响因素主要有化学因素和。34、连接化学键两端的基团折合原子质量越小，基频峰的频率；由一个基团产生的一组相互具有依存关系的吸收峰称为。35、反相键合相色谱的保存机制：溶质的保存主要是溶质分子与极性溶剂分子间的，促使溶质分子与键合相的烃基发生，而不是溶质分子与键合相间的色散力。得分评阅教师四、术语解释每题2分，共10分36、置信区间：37、发色团 38、红外非活性振动：39、保存时间：40、基频峰：得分评阅教师五、简答题：每题5分，共20分41、

10、*同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下：在分析天平上准确称取 Na2S2O35H2O 2.4820 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误.42、在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数aY(H)的数学表达式.43、简述红外吸收光谱中胺、酰胺及硝基化合物的主要特征峰.44、朗伯-比耳定律的物理意义是什么.什么是透光率.什么是吸光度.二者之间的关系是什么.得分评阅教师六、计算题1小题7分、2小题6分、3小题7分，共20分

11、45、用标准电极电位计算以下反响：Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+的平衡常数K并判断反响进展的方向。标准电位jCe4+/Ce3+ = 1.61V，jFe3+/Fe2+ = 0.77V46、精细称取VB12对照品20.0mg，加水准确稀释至1000ml，将此溶液置厚度为1cm的吸收池中，在361nm处测得A0.414。另取两个试样，一为VB12的原料药，精细称取20.0mg，加水准确稀释至1000ml，同样条件下测得A0.390，另一为VB12注射液，精细吸取1.00ml，稀释至10.00ml，同样条件下测得A0.510。试分别计算VB12原料药的百分质量分数和注射液的浓度47、有

12、一含四种组分的试样，用气相色谱法FID检测器测定含量，实验步骤如下：1测定校正因子：准确配制苯标物与组分A、B、C及D的纯品混合溶液，它们的重量分别为0.435、0.653、0.864、0.864及1.760g。吸取混合液0.2ml，进样三次，测得平均峰面积分别为4.00、6.50、7.60、8.10及15.0cm2。2测定试样：在一样的实验条件下，取试样0.5ml，进样三次，测得A、B、C及D的峰面积分别为3.50、4.50、4.00及2.00 cm2。3计算：各种组分的相对重量校正因子和质量百分数。?分析化学?模拟试卷适用于药学专业试卷代码： B 卷题号一二三四五六总分题分10301010

13、2020100得分试卷说明：本试卷总分值为 100 分，考试时间为 120 分钟。允许学生携带计算器。得分评阅教师一、判断题正确的标“A，错误的标“B，每题1分，共10分( )1、可疑数据假设是由过失误差引起的，则应采用统计检验的方法，确定该可疑值与其他数据是否来源于同一总体，以决定取舍。( )2、用0.1mol/LNaOH分别滴定同浓度的弱酸A(pKa=4.3)与弱酸B(pKa=3.2)，滴定的pH突跃围是弱酸B比弱酸A大。( )3、在配位滴定中，由于KMY是常数，所以不随滴定条件的改变而改变。( )4、条件电极电位是考虑溶液中存在副反响及离子强度影响之后的实际电极电位。( )5、液体接界电

14、位产生的原因是两种溶液中存在的各种离子具有不同的迁移速率。( )6、光度分析中，测定的吸光度(A)越大，测定结果的相对误差越小。( )7、荧光强度和物质浓度的关系为：F=KC，所以，不同浓度的同一物质，其荧光强度随着浓度的增大而线性增大。( )8、吸电子基团的诱导效应，常使吸收峰向高频方向移动；而共轭效应常使吸收峰向低频方向移动。( )9、具有不对称电位是膜电极的共同特性，不同类型膜电极的不对称电位的值不同，但所有同类型膜电极其不对称电位的值一样。( )10、在反相HPLC中，假设组分保存时间过长，可增加流动相中水的比例，使组分保存时间适当。得分评阅教师二、选择题每题2分，共30分111213

15、14151617181920212223242511、以下计算式的结果应以几位有效数字报出： 0.1026(25.00-21.36)/0.900A：2位 B：3位 C：4位 D：5位12、*二元弱酸H2A的分布系数与什么有关： A：Ka1B：Ka2C：溶液的pH D：酸总浓度c13、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃围将：A：不变B：增大0.5个pH单位 C：增大1个pH单位 D：增大2个pH单位14、*弱酸HA的酸常数Ka=1.010-9，则0.1mol/L的弱碱A-水溶液的pH值为：A：3.0 B：5.0 C：9.0 D：11.015、EDTA的离解常数分别为10-0.9

16、、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26，则在pH=2.676.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是：A：H3Y-B：H2Y2-C：HY3-D： Y4-16、以下关于副反响系数aY(H)值的表达正确的选项是：A：aY(H)值随溶液酸度增高而增大B：aY(H)值随溶液pH的增大而增大C：aY(H)值随溶液酸度增高而减小D：lgaY(H)值随pH的增大而增大17、在以下何种溶剂中，属于偶极亲质子性溶剂的是：A：纯水 B：甲基异丁酮 C：氯仿 D： 乙醇胺18、以下关于条件电极电位的说确的是：A：条件电位是氧化态与复原态浓度都为1时的实际电位，是实验值。B：

17、条件电位与标准电位一样，都是热力学常数。C：对于一个确定的电对，其条件电位是个定值。D：在实际运用中，条件电位与标准电位可以相互代替。19、Ag+/AgCl = 0.222V，当溶液中Cl-的浓度为0. 01 mol/L时，银-氯化银参比电极的电极电位值为：A：0.340VB：0.104V C：0.241V D：0.337V20、由于玻璃电极膜、外两侧的构造和性能不完全一样及其他因素引起的在同一pH值情况下、外电位不等的电位差称为：A：相界电位 B：不对称电位 C：液接电位 D：膜电位21、维生素B12注射液的含量测定：精细吸取注射液2.5ml，加水稀释至10.0ml。另配制维生素B12标准液

18、：精细称取标准液25mg，加水溶解并稀释至1000ml，摇匀。在361nm处，用1cm吸收池分别测得样品溶液和标准溶液的A值为0.508和0.518，测维生素B12注射液的浓度：A：24.5mg/ml B：24.5mg/ml C：98.1mg/ml D：98.1mg/ml22、以下何种基团的引入，能使分子的荧光强度荧光效率增强。A：SO3H B： NHCOCH3 C：COOH D：NHC2H523、以下各种化学键的伸缩振动所产生的吸收峰强度，强、弱表示错误的选项是：A：nC=OnC=C B：nOHnCC C：nCHnCC D：nCHnOH24、用待测组分的纯品作对照物质，以对照物质和试样中待测

19、组分的响应信号相比拟进展定的方法称为： A：标法B：归一化法C：外标法D：标比照法25、*一色谱柱长12m，流动相流速为0.01m/sec秒，组分A的洗脱时间为60(min)分钟，测组分A在固定相中消耗的时间是： A：16.7min B：40min C：60min D：20min得分评阅教师三、填空题每空0.5分，共10分26、误差分为系统误差和偶然误差，偶然误差是由分析过程中*些不确定或难以控制的原因造成的。其具有和等特点。27、t0.05,4=2.776、t0.01,4=4.604，*实验5次测量的平均值为2.64%，标准偏差为0.032%。测置信度为95%时的置信区间；置信度为99%时的

20、置信限。28、MHCl=36.5g/mol；M Na2CO3=106g/mol，*盐酸溶液滴定度为THCl=0.00365g/ml，测其浓度(CHCl)为；该溶液对碳酸钠的滴定度(THCl/Na2CO3)为。29、当*溶质溶于给定的溶剂中时，溶质的酸碱性都将受到溶剂的酸碱性、和的影响。30、有些指示剂或其金属配合物在水中的溶解度太小使得EDTA与其配合物反响缓慢，终点延长，这种现象称为。为防止该现象一般是参加以增大其溶解度。31、碘标准液在配制是要参加助溶；为防止I2发生歧化反响要参加。32、金属基电极中常用作参比电极的银-氯化银电极的电极符号表示为；该电极在参与作用时的电极反响为。33、比吸

21、光系数也称为，是指在一定波长，溶液浓度为1%单位：时，液层厚度为1cm的吸光度。34、红外光谱中，引起基频数小于根本振动自由度的原因是简并和；而分子吸收红外光必须满足的条件是振动过程中和必须服从sL=DVs。35、将固定液的官能团通过到载体外表所形成的固定相称为化学键合相；其中形成条件：一是载体外表应有*种；二是固定液有发生反响的官能团。得分评阅教师四、术语解释每题2分，共10分36、摩尔吸光系数：37、条件电位： 38、液接电位：39、标法：40、分配系数：得分评阅教师五、简答题：每题5分，共20分41、何为t分布.它与正态分布有何关系.42、间接碘量法为什么要求在中性或弱酸性溶液中进展滴定

22、.43、红外光谱产生的条件有哪些.44、什么是吸收光谱曲线.什么是标准曲线.它们有何实际意义.利用标准曲线定量分析时可否使用透光率T和浓度c为坐标.得分评阅教师六、计算题1小题7分、2小题6分、3小题7分，共20分1、一电池构成为： AgAgCl(固)，KCl(0.100mol/L)Pb(NO3)2(0.100mol/L)Pb标准电位jPb2+/Pb = -0.126V，jAgCl / Ag = 0.222V 求：(1)写出电极反响并标明电池的正、负极.(2)计算该电池的电动势.2、取工业用碱可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或其混合物1.000g溶于水，并稀释至100.00ml，取其

23、中25.00ml，以酚酞为指示剂消耗HCl液0.1015mol/L24.76ml，另取25.00ml以甲基橙为指示剂，消耗一样浓度的HCl 43.34ml，问： 1该工业碱中有哪几种碱. 2计算各种碱的百分含量. MNaOH=40.0g/mol、MNa2CO3=106.0g/mol、MNaHCO3=84.0g/mol47、测定黄芩素颗粒中的黄芩素，称取黄芩素颗粒0.1255g，置于50ml量瓶中，用甲醇溶解并定容。精细量取1ml于10ml量瓶中，定容至刻度作为供试品溶液。测得对照品溶液(5.98mg/ml)和供试品溶液的峰面积分别为：706436和458932，求黄芩颗粒中黄芩素的质量分数.评

24、 分 标 准A卷一、每题1分15：B、A、A、B、B 610：A、A、A、B、B二、每题2分1115：C、C、C、C、D； 1620：A、C、A、D、D；2125：B、C、A、B、A。三、每题1分、每空0.5分26、激发、发射； 27、5.6810-10、5.62；28、溶液浓度、酸碱离解常数；29、副反响、lgKMY-lgaY-lgaM+lgaMY；30、KMnO4自身指示剂、碘化钾KI； 31、低、碱差或钠差；32、甘汞(Hg2Cl2)、0.2412； 33、朗伯-比尔定律、光学因素；34、越高、相关峰； 35、排斥力、疏水缔合。四、每题2分36、指在一定的置信水平时，以测定结果为中心，包

25、括总体平均值在的可信围。37、但凡能导致化合物在紫外及可见光区产生吸收的基团，主要是具有不饱和或未成对电子的基团。38、分子振动不能引起偶极矩变化，分子不能吸收红外辐射，这样的振动为红外非活性振动。39、保存时间：从进样开场到色谱峰最大值出现时所需要的时间，称为保存时间，用符号tR表示，是物质定性的指标。40、分子吸收红外辐射后，由基态振动能级跃迁至第一振动激发态所产生的吸收峰称为基频峰。五、41、5分答：(1) Na2S2O35H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。2分 (2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2和 O2)、冷却,再加 Na

26、2S2O3假设加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S 。2分(3) 配好后还应加少量 Na2CO3使溶液呈微碱性以易于保存。1分42、5分答：络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反响(或滴定反响)的能力降低,这一现象称为酸效应。2分。3分43、5分答：1胺：nNH35003300cm-1(m，尖)、dNH16501510 cm-1 (ms)、nC-N13601020 cm-1 (m)；2分2酰胺：nC=O16801630 cm-1 (s)、nNH35003100 cm-1 (s)、bNH16701510 cm-1 (s)；2分3硝基化合物：nasNO21590

27、1500 cm-1 (vs)、nsNO213901330 cm-1 (vs)。1分44、5分答：朗伯-比耳定律的物理意义为：当一束平行单色光通过单一均匀的，非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。此定律不仅适用于溶液，也适用于其他均匀非散射的吸光物质气体或固体，是各类吸光度法定量分析的依据。2分透光率：T=1001分 吸光度：A=1分二者关系：A=。1分六、45、7分解：电极反响：Ce3+ + e Ce4+jCe4+/Ce3+ = 1.61V 1分Fe2+- e Fe3+jFe3+/Fe2+ = 0.77V 1分 2分 平衡常数K=1.731014 1分jCe4+

28、/Ce3+ = 1.61VjFe3+/Fe2+ = 0.77V；反响向右进展 2分46、6分2分1分2分1分47、7分 解：根据相对重量校正因子概念可知： 2分 1.5分根据归一化法可知： 2分 1.5分评 分 标 准B卷一、每题1分15： B、A、B、A、A； 610：B、B、A、B、B。二、每题2分1115： B、C、D、D、B； 1620：A、B、A、A、B；2125：C、D、D、C、B。三、每题1分、每空0.5分26、可变性、不可防止性； 27、2.64%0.04%、0.07%；28、0.1mol/L、0.0053g/ml； 29、离解程度、溶剂极性；30、指示剂的僵化、有机溶剂或加热

29、； 31、碘化钾(KI)、盐酸(HCl)；32、AgAgCl，Cl-、AgCl+e-Ag+Cl-； 33、百分吸光系数、w/v；34、红外非活性振动、Dm0； 35、化学反响键合、活性基团。四、每题2分36、是吸光物质在特定波长和溶剂的情况下的一个特定常数，在数值上等于1moL-1吸光物质在1cm光程中的吸光度。其单位为Lmo-1cm-1。37、在一定实验条件下，氧化态与复原态的分析浓度均为1 mol/L或它们的浓度比为1时的实际电位。38、又称扩散电位，指两种不同组分的溶液或组成一样而浓度不同的溶液接触界面两边存在的电位。39、是将一定量的纯物质作为标物参加到准确称量的试样中，根据试样和标物

30、的质量以及被测组分和标物的峰面积可求出被测组分的含量。40、指在色谱柱中到达分配平衡后，组分在固定相与流动相中的浓度之比。五、41、5分答：1)t分布是在测量次数少，数据的集中程度小，离散程度大时的数理统计曲线。3分2)t分布与正态分布相似，其曲线相对于正态分布曲线变得矮而钝。2分42、5分答：1酸性太强：不仅S2O32-易分解，而且I-也极易被空气中的O2氧化。1分 S2O32- + 2H+S + SO2+H2O1分4 I- + O2 +4H+ 2I2 + 2H2O 1分2碱性太强：I2在碱性溶液中会发生歧化反响。 1分3I2 + 6OH- IO3- + 5I- + 3H2O 1分43、5分

31、1只有当红外辐射频率等于振动量子数的差值v与分子振动频率的乘积时，分子才能吸收红外辐射，产生红外吸收光谱。即L=v。3分2分子在振动、转动过程中必须有偶极矩的净变化。满足以上两个条件，分子才能吸收红外辐射产生红外吸收光谱。2分44、5分答：1以A为吸光度做纵坐标，以入射光波长为横坐标，在一定温度，浓度，液层厚度条件下测量，所得曲线为光吸收曲线。是选择最大吸收入射光波长的依据。2分2固定液层厚度和入射光波长，测定一系列标准溶液的吸光度A，以A为纵坐标，以对应的标准溶液浓度c为横坐标，所得通过原点的直线称为标准曲线。是吸光光度法一种定量方法。2分3可使用透光率和c为坐标。1分六、45、7分1电池表

32、示：(+)AgAgCl(固)，KCl(0.100mol/L)Pb(NO3)2(0.100mol/L)Pb(-)1分电极反响：正极 AgCl + e Ag + Cl- 1分 负极 Pb 2e Pb2+ 1分2忽略离子活度的影响：j+ = jAgCl / Ag 0.059lgCCl-=0.222-0.059lg0.1=0.281(V) 1.5分j- = jPb2+/Pb + 0.059lgCPb2+ = -0.126 + 0.059lg0.1= -0.185(V) 1.5分电池电动势j =j+- j- =0.281 (-0.185)=0.466V 1分46、6分(1)该工业碱中含NaOH和Na2CO3。 2分(2) Na2CO3%= = =79.96% 2分NaOH%= = =10.04% 2分47、7分 3分黄芩素的质量m黄芩素=C黄芩素1050=1940ug=0.00194g 2分 2分. z.