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1、第4页共8页1999 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl ： 35.5 Mg：24 Al：27 K：39 Mn：55一、选择题（本题 15 小题，每小题 2 分，共 30分、每小题有 1个或 2 个选项符合题 意，若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分 。）1.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg/ L） : Ca 20 ,K 39, Mg3, Zn 0.06, F 0.02 等，这里的 Ca, K, Mg , Zn, F是指（）A. 单质B.元素C.金属离子D.分子2飘尘是物质燃烧时产
2、生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2,02,接触时，SO2会部分转化为S03,使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）A. 氧化剂B.还原剂 C.催化剂D.吸附剂3打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（302=203）,下列有关说法中正确的是（ ）A. 该变化是物理变化B.O2与O3都是单质C.O2与。3是不同的物质D.O2与。3的性质完全相同4在大气层中，因 CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中 CO2含量增 加的主要原因是（ ）A. 由于动植物呼吸作用增加B. 由实验室逸出的 CO2增加C. 由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低D.
3、 由于大量燃烧矿物燃料5有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）A. 4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个Zn2+无 Cu2+,可能有 Fe2+Zn2+，没有 Cu2+和 Fe2+Cu2+，则一定有 Fe2+Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+6在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A. 若反应完成后锌有剩余,则溶液中有B. 若反应完成后锌有剩余,则溶液中有C. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若有D. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若无7两种化合物 AB和DB2,若A元素的
4、化合价与 H2O中O的化合价绝对值相同，则 D 的化合价为（ ）A.+4B.+2C.-2D.-38测得某溶液中含Cu2+, K+, SO42-, Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+:K+= 3:4,则SO42-与Cl-的个数比可能是（）A.3:2B.1:3C.1:8D.2:59由C, H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）A.CH4BQ2H2CQ2H8D.C8H810.在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开 始析出的晶体是（
5、）A.KNO 3B.KCIC.NaNO3D.NaCl11.在toC时，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNazCOs 10出0,均可使溶液达到饱和,)则m和n的关系式正确的是（106 n/A m2861060n（C m2860 +10.6n12. 某学生的实验报告中有以下实验数据，A.用托盘天平称取 11.709食盐C. 用pH试纸测得溶液的pH是5.41060n-286018n1060nD. m 2860 + 2806 n其中正确的是（）B. 用量筒量取5.29 mL盐酸D.用托盘天平称取2.5g锌13. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低
6、处保持水平，读数为20 mL,倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处， 读数为5mL则该学生实际倒出液体的体积（）、A.大于15 mLB.小于15 m1C.等于15 m1D.无法确定14. 对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中错误的是（）.A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则 C、D可能是两种沉淀D. 若A , B各取10g混合，使其充分反应，则 C, D质量的总和一定等于 20 g15.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
7、一定含 C、H;一定不含 0;可能含0;一定含0;分子中C、H的 原子个数比为1:2;分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的是（）、A.B.C.D.二、填空题（本题包括 9小题，共34分）16. 汽车尾气中含有 CO和NO等有毒气体，其净化过程如下： （1 ）在催化剂催化作 用下，CO将NO还原成N2； （2）再通人过量空气，使剩余的 CO完全氧化、试写出有关 反应的化学方程式：（1）（2）17. 为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：滴加AgNO3溶液;冷却后，加水溶解；加热；滴加稀硝酸；过滤后取滤液；加催化剂二氧化锰。按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号） 18. 有些
8、牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（ NaF ）等，写出氟化钠溶于水的电离 方程。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质羟磷 石Ca10（PO4）6（OH） 2反应生成氟磷灰石Ca10（PO4）6F2，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食 物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式。19. 欲防止煤燃烧产生的 SO2污染大气，有多种化学方法，例如：（1 ）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成 CaS03, CaS03再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式 。（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的S02通人石灰乳中，可生成 Ca（ HSO3） 2,它可用于造纸
9、浆等、写出反应的化学方程式 。20. 证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛 NaOH 溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物 的叶片却有新的淀粉生成，其原因是甲装置里的CO2，反应的化学方程式是。K 1見备井用需*二氢配縄齢窕驗21有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成 XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：（
10、1） X、Y、Z原子核内的质子数、。（2） 若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的式量是22. 许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。表1为相同温度下某些物质的溶解度。衰1 质的溶解度输质3康51-5X10*h 3XW*0-2a i$j砌履白）CaCOj（白） 0.0092克/升(2分)三、实验题(共24分)25. (1)除去CO32-，防止BaCO3沉淀生成(2分)(2) 将SO42-完全转化为BaSOq沉淀(2分)(3) 将生成的沉淀静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，证明BaCl2已滴加
11、过量(2分)-142 b（2分）233100 %a26. (1)(9)接(1)(2)接(6)接(8)接(3)(2分，错1个无分)(2) 吸收H2中的水蒸气、防止空气中的水蒸气进入装置W(2分)(3) 检验H2的纯度，并先通入已经验纯的H2至装置 内的空气赶净 (2分)27. (1)甲(1分)Hg、Cu、Fe (1分，缺答1个不给分)Hg、Cu (1分，缺答或错答1个都不给分)(2) C 或 D(1 分)28. (1)另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃(2 分)(2)用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气(2分)(3)将“最后残渣”加入适量的水溶解，
12、过滤，即可分离出MnO2 (2分)四、计算题(共12分)29. 由题意所给的质量关系表可知，乙、丙实验组由于X过量,故不能据此计算。设甲组样品中Na2CO3的质量为x, NaHCO 3的质量为yNa2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO 2 f1064444 x106（2分）NaHCO 3 + HCI = NaCI + H 2O + CO2 f8444y44 y84即得 x + y = 3.80 克 44 + 44 y = 1.76 克 106-84解得 x = 2.12克 y =1.68克（3分）故样品 X 中：w（Na2CO3）=212克 100% =55.8%3.80 克w（NaHCO 3） =68克 100% =44.2%（2 分）3.80 克答（略）30. 95克明矶和5克水混合的溶液中含水的质量为：95 克X 432 + 5.0 克=48.3 克948含 K2SO4 Al 2（SO4）3 的质量为：100 克一48.3 克=51.7 克（2 分）设95份明矶和5份水混合的溶液中每100克水中含K2SO4 Al2（SO4）3的质量为x48.3 克：51.7 克=100 克：xx = 107 克（2 分）即90 C时明矶的溶解度107克（2分）答（略）第10页共8页
1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛第9天原杯复赛试题讲解
